時間：2023-05-30 09:57:51
開篇：寫作不僅是一種記錄，更是一種創造，它讓我們能夠捕捉那些稍縱即逝的靈感，將它們永久地定格在紙上。下面是小編精心整理的12篇蔗糖的化學式，希望這些內容能成為您創作過程中的良師益友，陪伴您不斷探索和進步。
本文主要通過實例來證明質量守恒定律在初中化學中的應用，從而讓學生能夠更好地掌握這個知識點。
一、質量守恒定律的作用
1.能夠推斷物質的組成元素
在初中的化學題型中，推斷物質的組成元素較為常見，如果學生沒有掌握質量守恒定律，解題時會感到非常棘手。例如：甲物質在氧氣中燃燒之后，生成了二氧化碳和水，那么請推斷甲物質中一定存在著哪類元素，以及可能存在著哪類元素[1]？
題目中，化學反應后生成了碳元素、氫元素，但是氧氣中是不含有碳元素和氫元素的，那么我們可以知道碳元素和氫元素就一定是來自甲物質的，所以一定存在的元素就是氫元素和碳元素。此外，因為甲物質在反應前后都有氧元素的出現，那么我們就不能去確定反應后的氧元素是來自甲物質還是來自氧氣，所以我們得出結論，甲物質可能含有的元素為氧元素。通過這個題目我們可以知道，利用質量守恒定律我們能夠推斷出化學反應中的物質組成的元素。
2.能夠推斷相關物質的化學式
這種類型的題目無論是平時化學測驗還是中考都較為常見，下面我們就通過題目來舉例說明。
例如：五氧化二碘經常用來檢測一氧化碳對空氣所造成的污染程度，它的方程式是I2O5+5CO=I2+5A，通過所生成的A，我們可以對CO進行檢測，求A的化學式。
在這道題目中，反應前共有2個碘原子、5個碳原子和10個氧原子，而反應之后已知有2個碘原子，那么A物質就是由碳原子和氧原子組成的，因為在反應之前有5個碳原子和10個氧原子，那么A的化學式就是二氧化碳。通過這個題目我們可以知道，質量守恒定律能夠在化學反應中推斷出其中的化學式[2]。
3.能夠求出生成物的質量
在初中化學題目中，通過質量守恒定律來求出生成物的質量也較為常見，下面就通過舉例說明來讓學生更加清楚明白。
例：A+BC+D，反應前A有10g，B有5g，在反應結束之后，A的剩余量為3g，B的剩余量為0g，并且生成了4gC，那么所生成的D的質量是多少[3]？
根據質量守恒定律我們知道A+B的質量等于C+B的質量，而題目中已知A+B是15g，C為4g，其中A剩余3g，那么D的質量就是15-3-4=8g，所以這道題目的答案為8g。通過這道題目，我們就可以知道質量守恒定律能夠在化學反應中求出生成物的質量。
4.能夠解釋化學反應現象
在中考題目中，有一些化學題目中往往會根據一種現象，讓學生來解釋它所產生的原因，從而讓學生達到學以致用，將化學融入生活當中去的目的。
例如：鐵絲在氧氣中燃燒會生成Fe3O4，但是生成的Fe3O4質量卻比原來的鐵絲質量要更大，請用化學知識來解釋產生這一現象的原因。
鐵絲在氧氣中經過燃燒而形成了Fe3O4，而Fe3O4的質量又是由鐵絲的質量和參加反應的O2的質量所共同組成的，所以Fe3O4的質量會大于原來鐵絲的質量。通過上面這個題目，我們可以知道通過質量守恒定律，能夠用化學知識來解釋一些日常的生活現象。
二、采用元素守恒進行解題計算
例如：對蔗糖進行隔絕空氣加熱時，生成了C和H2O，那么我們可以推斷出蔗糖的組成元素為（ ）
A.C元素
B.C元素、H元素
C.H元素、O元素
D.C元素、H元素、O元素
因為生成物是C和H2O，包含了C元素、H元素和O元素，所以反應物一定也包含C元素、H元素和O元素這幾類元素，此外，題目中給出了隔絕空氣加熱這一條件，所以我們可以知道蔗糖中一定會包含C元素、H元素和O元素這幾種元素，那么正確答案應該是選D。
綜上，我們可以知道質量守恒定律在初中化學知識中占據著非常重要的地位，這就要求學生熟練地掌握這一定律，以便更好地解決相關的化學問題，從而提升自己的化學水平。
參考文獻：
[1]邊春霞.質量守恒定律在初中化學中的應用[J].教育實踐與研究（B），2013，（1）.
水和氧化鈣反應放熱，氧化鈣俗名生石灰。生石灰遇水放熱實質上是一個水合的反應CaO+H2O=CaO.H20，也可以寫成CaO+H2O=Ca(OH)2，產物即熟石灰，過程像把石灰煮熟一樣。因此這樣命名，水合反應都是放熱的，多數化合反應也是放熱的。
氧化鈣
氧化鈣是一種無機化合物，它的化學式是CaO，俗名生石灰。物理性質是表面白色粉末，不純者為灰白色，含有雜質時呈淡黃色或灰色，具有吸濕性。
氧化鈣物理性質
白色或帶灰色塊狀或顆粒。溶于酸類、甘油和蔗糖溶液，幾乎不溶于乙醇。相對密度3.32~3.35，熔點2572℃，沸點2850℃，折光率1.838。
氧化鈣化學性質
氧化鈣為堿性氧化物，對濕敏感。易從空氣中吸收二氧化碳及水分。與水反應生成氫氧化鈣（Ca(OH)2）并產生大量熱，有腐蝕性。
（來源：文章屋網 ）
【關鍵詞】化學復習課；知識點；學生自主；復習效果；趣味實驗；游戲
在化學教學中，復習課是初中化學學科的重要課型之一，是新授課的總結和延伸。通過復習可以使原有的知識系統化、網絡化，可以使薄弱環節得以加強，對于學生形成完整的知識體系、夯實基礎、培養和提高學生運用知識、解決問題的能力有重要的意義。但是，在平時的教學中，很多老師不知道怎么上復習課，有的按照課本內容重復一遍，有的按照復習資料照本宣科，有的“滿堂灌”，有的“滿堂練”……這樣的復習課枯燥乏味，學生提不起興趣，老師沒有“成功感”，達不到復習的目的。如何才能讓化學復習課上的精彩，達到好的效果呢？下面我就這個問題簡單的談幾點：
一、用生活中常見物質引領一個知識點的復習
復習課可以找一個能夠蘊含某單元知識的常見物質，讓學生整節課都圍繞這個物質從不同的角度提出所要研究的各種化學問題，引領學生自主構建知識體系。培養學生自主學習能力及情感態度價值觀，提高科學素養。
例如：在復習鹽這一部分知識點時，可以用生活中常用純堿和小蘇打為例引入。在課上，教師先展示一包純堿和小蘇打，由此讓學生思考討論與純堿和小蘇打有關的化學知識。學生思考后提出了以下問題：（1）純堿和小蘇打的成分是什么？化學式怎么寫？（2）純堿是堿嗎？（3）它們在物質分類上屬于哪一類？（4）它們會與那些物質發生化學反應？（5）純堿和小蘇打分別有哪些用途？然后讓學生相互回答這些問題，師生一起總結鹽的有關性質和用途，并板書。復習了基礎知識后，在能力上要有一個提升，接下來讓學生觀察純堿和小蘇打的外觀，學生會很快說出都是白色粉末狀固體。教師由此提出疑問，如何鑒別這兩種物質？學生思考討論，并用實驗進行驗證，由此引出碳酸根離子和碳酸氫根離子檢驗的復習。
本節課以純堿和小蘇打為例，為化學世界與生活世界，教與學，教師和學生之間搭起一座溝通的橋梁，互幫互助，互補互通，推進師生雙方達成共識，共同提高的境界。通過以食品中的化學為研究對象鞏固學生所學知識，不僅能使學生更好的掌握化學知識，重要的是能將化學與生活實際相聯系，體現了新課改的理念。使學生由被動“要我學”轉為主動的“我要學”，從而搞活枯燥的復習教學，取得良好的復習效果。
二、以趣味實驗為源頭多角度質疑創新
以趣味實驗為源頭，挖掘其中與教材知識點聯系緊密的地方，引到學生從多個角度去分析。愛因斯坦曾經說過：“興趣是最好的教師”。學化學沒有興趣不行，興趣不濃也難以有所成就。學生對復習課往往缺乏當初學習化學的熱情，所以復習課就更要激發學生的學習興趣，調動學生的積極性，體現學生的主動性，才能達到復習的最佳效果。
例如：在復習酸的性質時，可以用“引蛇出洞”的趣味實驗先引入濃硫酸的性質。實驗中學生會觀察到：注入濃硫酸后，蔗糖變黑，再用少量水，體積膨脹，像一條黑蛇一樣被玻璃棒引出來，同時放熱，產生有酸味、刺激味的氣體。根據實驗現象引導學生分析：（1）“黑蛇”是什么？（2）“黑蛇”為什么會變大、變粗？（3）既然濃硫酸有脫水性，為什么實驗中還要加水？（4）碳與濃硫酸反應體現了濃硫酸的什么性質？通過學生討論分析，師生共同總結出濃硫酸的化學性質，最終達到復習的目的。復習了濃硫酸的性質后，教師再讓學生對比硫酸的性質復習鹽酸的性質。這樣更能加強記憶，還能讓學生掌握酸的通性。
本節課以趣味實驗引入復習，不僅引發學生的好奇心、吊起學生探究謎底的胃口，還能在他們腦海里留下深刻的印象，加深記憶，加強復習的效果。尤其是對那些化學基礎差、有厭學情緒的差生，趣味實驗在復習課中的作用尤其重要。趣味實驗中五彩繽的實驗現象比一般演示實驗更能激起學生的好奇心理，利用學生的這種心理，引導他們去觀察、分析實驗現象，隨著這種情緒體驗的不斷深化與積累，學生自然而然地會跟著教師的復習思路走。這樣上復習課對于原本學好的學生來說不僅是記憶的加深，還開闊了眼界，對知識進行了升華。而對于基礎差點的學生又可以當一堂新課來上。避免了復習課上教師流水賬似的滿堂灌，后進生跟不上，提不起興趣，不想聽的現象。這樣上復習課，改變了學生以往被動接受式的學習方式，使學生真正成為學習的主人，提高了復習效率。
三、將知識點穿插于游戲中
復習課不能炒冷飯，只有給復習課添上新的元素，復習的課堂才能活躍，只有有生機的課堂才會生動有趣，激起學生濃厚的學習興趣，調動學生的積極性。初三的學生畢竟還是孩子，那就有孩子的天性。因此，在復習中，教師可以精心設計一些“智力”游戲，提高學習積極性，提高復習質量。
例如：初三化學中物質的分類及化學式，是很多學生不能很好掌握的，可以說記憶這方面的知識比記憶英語單詞還難。在復習課上，采用“游戲接龍”的方式，先讓一個學生在黑板上隨便寫一個物質的化學式，然后讓另外一個學生寫下一個化學式，要求必須包含前一個化學式中的某種元素，分組進行比賽，看哪個組的學生寫的最多，就是“贏家”。最后師生共同總結元素符號、化學式、物質的分類等有關知識，達到了復習效果。
本節課以“游戲接龍”的方式引入教學，以新課程改革標準為背景，從激發畢業班學生的化學學習興趣，提高復習效果的角度出發而設計。總之，上好復習課的方法很多，但有一個共同點就是用高質量的新問題去喚醒學生沉睡的心靈，激發學生主動參與，積極思維、溫故知新。
參考文獻
離子方程式是離子反應的具體體現，不但能揭示離子反應的本質，還能表示同一類的反應。它是中學化學教學的重點之一，它涉及到較多的化學基本概念、化學基本規律以及物質的性質。離子方程式的書寫及其正誤的判斷，也是連年高考出現的熱點試題。2012年福建省高考化學考試說明明確指出：理解離子反應的概念及能正確書寫離子方程式并能進行有關計算。根據多年來的教學經驗，本人認為要正確書寫好離子方程式應注意以下幾方面內容：
一、熟記相關內容
1.熟記必須用化學式表示的物質范圍
（1）單質：Fe、Cu、Zn、Cl2、I2、Br2、H2等
（2）氧化物：MgO、Na2O、CO2、SO3、SiO2等
（3）難溶物：CaCO3、BaSO4、Al（OH）3、H2SiO3等
（4）中強電解質：H2SO3、Mg（OH）2、H3PO4等
（5）弱電解質：弱酸、弱堿、水等
（6）非電解質：乙醇、蔗糖、四氯化碳、二氧化碳、三氧化硫等
（7）氣體：HCl（g）、NH3、CO2、CO、CH4、SO2等
以上幾類物質，在書寫離子方程式時統一規定用相應化學式表示。
2.熟記常見電解質的水溶性
難溶物要寫分子式（或化學式），要正確書寫離子方程式，必須讓學生掌握常見電解質的溶解性。為了幫助記憶，編寫了如下口訣：
鉀鈉銨鹽都可溶，硝鹽遇水影無蹤。
鹽酸難溶銀亞汞，硫酸難溶鋇和鉛。
堿中易溶鉀鈉鋇，酸中難溶是硅酸。
以上口訣，可結合每冊教材的附錄Ⅰ進行說明、解釋之。
3.熟記常見酸堿的強弱
強酸、強堿：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI、KOH、NaOH、Ba（OH）2等
弱酸、弱堿：HCOOH、H2S、CH3COOH、H2CO3、HF、HCN、NH3?H2O等
弱酸、弱堿在水溶液中是屬于難電離的物質，通常情況只有少部分發生電離，因此規定此類物質在離子方程式中統一只用化學式表示它們；而強酸、強堿在水溶液中是完全電離的，一般用離子符號表示。
二、特殊處理原則
1.固體離子反應的處理原則
并非所有離子反應均可寫離子方程式，只有在溶液中發生的離子反應才可以用離子方程式表示。例如：實驗室制氨氣是離子反應，但因為是固體反應，故不寫離子方程式。
2.微溶物處理原則
反應物中的微溶物處于全溶時通常寫離子符號，處于渾濁狀態時寫化學式。生成物中的微溶物一律寫化學式。例如：澄清的石灰水，通常拆成Ca2+和OH-，石灰乳通常只用化學式表示之。常見的微溶物有：Ca（OH）2、PbCl2、CaSO4、Ag2SO4等。
3.對濃酸的處理原則
濃硫酸參加反應時，寫分子式；濃硝酸、濃鹽酸參加反應時，寫離子符號。這是因為硫酸濃度高達98%，幾乎沒有電離，故以分子式表示；而硝酸最濃時約60%，HCl最濃時才37%，幾乎全部電離，故以離子符號表示。
4.對氨的處理原則
氨水作為反應物一般寫成NH3?H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大，可寫成NH3（標“”），否則一般寫成NH3?H2O。
例如：濃度較小的氯化銨溶液與稀的氫氧化鈉溶液反應。由于氨極溶于水，沒有氨氣逸出，所以該反應中的產物應寫成NH3?H2O，而不能寫成NH3，但倘若對上述反應進行加熱，由于氨易揮發，此時產物應當寫成NH3。
三、“八看”判斷離子方程式的正誤
怎樣才能迅速正確判斷離子方程式的正誤呢？在高考中此知識點通常出現在選擇題，我們可以從下面“八看”著手：
⒈看是否符合反應的客觀事實
如：鐵與稀硫酸反應
誤：2Fe+6H+=2Fe3++3H2
分析：鐵與非氧化性酸反應一般生成亞鐵離子，故寫成Fe3+是錯誤的，應寫成Fe2+。
正確：Fe+2H+=Fe2++H2
⒉看反應前后電荷是否守衡
如：鐵與FeCl3溶液反應
誤：Fe+Fe3+=2Fe2+
分析：在離子方程式中應遵循電荷守衡的規律，該反應式兩邊的電荷不守衡。
正確：Fe+2Fe3+=3Fe2+
⒊看離子間是否符合組成比
如：往稀硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液
誤：Ba2++OH-+SO■■+H+=BaSO4+H2O
分析：在Ba（OH）2溶液中OH-與Ba2+的物質的量之比為2：1，在稀H2SO4溶液中H+與SO■■的物質的量之比為2：1，因此1摩爾的Ba2+與1摩爾的SO■■反應生成的BaSO4沉淀的同時，有2摩爾的OH-與2摩爾的H+反應生成2摩爾的水，所以上述的離子方程式中Ba2+與OH-和SO■■與H+應符合組成比。
正確：Ba2++2OH-+SO■■+2H+=BaSO4+2H2O
⒋看是否正確使用符號
存在平衡狀態的離子方程式，一般用“？葑”，不用“=”；如果是多元弱酸的正鹽，其酸根的水解方程式還要分步寫。
如：Na2CO3水解的離子方程式
誤：CO■■+H2O = H2CO3+2OH-
分析：Na2CO3的水解存在平衡，故用“？葑”而不用“=”，CO■■又是二元弱酸正鹽的酸根離子，故應分步書寫。
正確：CO■■+H2O？葑HCO3-+OH-（主要水解）；HCO3-+H2O H2CO3+OH-
⒌看氧化還原反應中得失電子總數是否相等
如：鋁與稀硫酸溶液的反應
誤：Al+2H+=Al3++H2
分析：Al失去的電子總數與得到的電子總數不相等。
正確：2Al+6H+=2Al3++3H2
⒍看是否混淆用化學式和離子符號表示物質
如：甲酸溶液中加入小蘇打溶液
誤：H++HCO3-=CO2+H2O
分析：甲酸是弱酸，在離子方程式中應當以化學式表示，不用離子符號。
正確：HCOOH+HCO3-=HCOO-+CO2+H2O
⒎看多元酸或酸式鹽與堿反應時，二者量的關系是否正確
如：碳酸氫鈣溶液中加入過量NaOH溶液
誤：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O
分析：碳酸氫鈣溶液中Ca2+與HCO3-的物質的量之比為1：2，如果是加入過量NaOH溶液，則應是HCO3-與OH-完全反應全部轉化為CO■■和H2O，其中只有一半的CO■■與Ca2+結合生成CaCO3沉淀。
正確：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO■■+2H2O
過量碳酸氫鈣溶液中加入NaOH溶液
誤：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO■■+2H2O
分析：碳酸氫鈣溶液過量時，溶液中不可能有CO■■，所有的CO■■與Ca2+結合生成CaCO3沉淀。
正確：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O
⒏看滴加試劑的順序是否符合反應的實際。若滴加試劑的順序不同，離子方程式有時也不同。
如：在NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液
誤：Al3++3OH-=Al（OH）3
分析：在NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，首先是NaOH過量，因此應Al3+與OH-結合生成AlO2-；然后生成AlO2-再與過量的Al3+反應生成Al（OH）3 沉淀。所以過程中所觀察到現象是：加入AlCl3溶液先生成白色沉淀，振蕩后沉淀消失；而后加入AlCl3溶液生成白色沉淀振蕩不溶解。
正確：首先是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；然后是Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3
在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液
誤：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
分析：在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，首先是AlCl3過量，因此應Al3+與OH-結合生成Al（OH）3沉淀；然后生成Al（OH）3再與過量的OH-反應生成AlO2-。所以過程中所觀察到現象是：加入NaOH溶液先生成白色沉淀；而后繼續加入NaOH溶液生成白色沉淀經振蕩后又逐漸溶解。
正確：首先是Al3++3OH-=Al（OH）3；然后是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
以上是準確書寫離子方程式必備的知識基礎和規律，也是離子方程式正誤判斷的常見方法和主要依據。2012年全國各省高考都相應地考查離子方程式正誤的判斷和離子方程式的書寫。
例如：
⒈（江蘇省化學卷）第9題下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（ ）
A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
B.向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4++6OH-NH3+H2O
C.將過量二氧化硫氣體入冷氨水中：SO2+NH3?H2O=HSO3-+NH4+
D.用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag+2H++3NO3-=Ag++NO+H2O
⒉（海南省化學卷）第12題能正確表示下列反應的離子方程式為（ ）
A.碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO3-+OH-= CO■■+H2O
B. 二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2 +ClO-+2OH-= SO■■+Cl-+H2O
C. 硫化鋇加入稀硫酸：BaS+2H+= H2S+Ba2+
D.新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2+H2O
⒊（四川省理綜化學卷）第9 題下列離子方程式正確的是（ ）
A. 鈉與水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2
B. 硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO■■+2H+=H2SiO3
C. 0.01mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol?L-1Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO■■+2Ba2++4OH-=2BaSO4+Al（OH）3+NH3?H2O
一、選擇題（本題共18小題。每小題只有一個選項符合題意。每小題2分，共36分）
1.下列變化中，屬于化學變化的是（）
A.石蠟熔化B.紙張燃燒
C.酒精揮發D.玻璃破碎
2.把少量下列物質分別放到水中，充分攪拌，可以得到溶液的是（）
A.植物油B.面粉
C.蔗糖D.汽油
3.下列實驗操作中錯誤的是（）
4.下列說法錯誤的是（）
A.甲烷在空氣中燃燒，產生藍色火焰
B.鐵絲在空氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體
C.鎂在空氣中燃燒，發出耀眼的白光，產生大量白煙
D.硫在空氣中燃燒，發出微弱的淡藍色火焰，生成有刺激性氣味的氣體
5.下列化學變化中吸收熱量的是（）
A.高溫下碳和二氧化碳反應
B.稀鹽酸與氫氧化鈉反應
C.鎂與稀鹽酸反應
D.一氧化碳燃燒
6.鋁鎂合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護欄等。下列與這些用途無關的性質是（）
A.導電性好B.密度小
C.不易生銹D.強度高
7.茶中含有的單寧酸具有清熱解毒、抗癌等功效，化學式為C76H52O46。下列關于單寧酸的說法錯誤的是（）
A.由碳、氫、氧三種元素組成
B.單寧酸是一種有機物
C.分子中碳、氫、氧三種原子個數比為38∶26∶23
D.單寧酸是一種氧化物
8.沖洗照片時，需將底片浸泡在大蘇打（Na2S2O3）溶液中，使影像固定下來，這一過程叫“定影”。大蘇打中硫元素的化合價為（）
A.0B.+2C.+4D.+6
9.低碳經濟的實質是提高能源利用效率和創建清潔能源結構。下列說法中不正確的是（）
A.二氧化碳大量排放，造成的環境問題是溫室效應
B.化石燃料的大量使用是大氣中CO2含量上升的主要原因
C.研制和開發新能源替代傳統能源是實現低碳排放的有效措施
D.大力發展火力發電符合低碳經濟理念
10.為探究鐵的化學性質，小宇同學將盛有鐵屑的量筒塞上蓬松的棉花，然后倒置在水中（如右圖所示）。數天后，他觀察到的現象是（）
A.鐵屑不生銹，量筒內液面上升
B.鐵屑不生銹，量筒內液面高度不變
C.鐵屑生銹，量筒內液面上升
D.鐵屑生銹，量筒內液面高度不變
11.下列有關燃燒及滅火的說法中，解釋錯誤的是（）
A.用扇子扇煤爐，越扇越旺——供給燃燒所需的足夠氧氣
B.木材著火用水潑滅——降低了可燃物的著火點
C.撲滅森林火災開辟隔離帶——清除和隔離可燃物
D.酒精滴到實驗臺上著火，用濕布覆蓋——隔氧又降溫
12.2個甲分子反應生成x個乙分子和y個丙分子，則從圖示獲得的信息中正確的是（）
A.反應生成的物質丙屬于單質
B.該反應的反應類型為置換反應
C.x與y之比等于1∶3
D.分子的種類在化學反應中未發生改變
13.科學家們已經俘獲了少量的反氫原子。正電子、負質子等都是反粒子，它們跟通常所說的電子、質子相比較，質量相等但電性相反。請你推測反氫原子的結構可能是（）
A.由1個帶正電荷的質子和1個帶負電荷的電子構成
B.由1個帶負電荷的質子和1個帶正電荷的電子構成
C.由1個帶正電荷的質子和1個帶正電荷的電子構成
D.由1個帶負電荷的質子和1個帶負電荷的電子構成
14.推理是研究和學習化學的一種重要方法。以下推理正確的是（）
A.酸、堿發生中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應
B.堿中都含有氫氧根，所以堿中一定含有氫元素
C.酸能使紫色石蕊溶液變紅，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液變紅，所以CO2是酸
D.有機物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有機物
15.下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（）
A.H+、Cl―、OH―
B.Na+、Cu2+、OH―
C.Ag+、Cl―、NO―3
D.H+、Fe2+、SO2―4
16.下表是小江同學用多種方法來鑒別物質的情況，其中完全正確的是（）
需鑒別物質所加試劑或方法方法1方法2A硬水和軟水觀察顏色加肥皂水并攪拌B碳酸氫銨和氯化鉀加熟石灰研磨并聞氣味加水溶解C木炭粉末和氧化銅粉末稀硫酸灼燒D氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液滴加無色酚酞溶液稀鹽酸17.下列四個圖像的變化趨勢，能正確描述對應操作的是（）
A.20℃時，向一杯接近飽和的KNO3溶液中不斷加入KNO3晶體
B.將濃硫酸敞口放置在空氣中
C.向氫氧化鈉和硝酸鋇的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸
D.等質量、等濃度的過氧化氫溶液的分解
18.善于梳理化學知識，能使你頭腦更聰明。以下歸納完全正確的一組是（）
A.升高硫酸溶液pH的三種方法B.化學之最加水稀釋
加入碳酸鉀溶液
加入氫氧化鋇溶液空氣中含量最多的氣體是氮氣
地殼中含量最多的金屬元素是鐵
天然存在的最硬的物質是金剛石C.現象解釋D.物質分類熱脹冷縮——分子的大小隨溫度變化而改變
氣體易被壓縮——氣態物質中分子之間間隔較大
緝毒犬能嗅出——分子在不斷運動常見干燥劑——濃硫酸、生石灰
常見堿——燒堿、純堿
常見合金——不銹鋼、生鐵二、填空題（本題共4小題，每空1分，共14分）
19.請在表中填寫適當的化學用語。
化學符號5C2H5OH表示意義2個氫原子碳酸氫鈉2個硫酸根
離子20.宜昌市盛產臍橙，味美可口，享譽省內外。臍橙是宜昌市標志性特產之一。經測定，每100mL臍橙橙汁中除水外，一些成分的平均質量如下表：
成分糖類檸檬酸蛋白質維生素鈣、鐵、磷、鋅等質量g/mL11.501.030.900.081.3（1）橙汁的pH（填“”）7。
（2）六大營養素中除水和無機鹽外，上表中沒有涉及的營養素是。
21.已知砷和銦的原子結構示意圖如下：
（1）銦原子的核電荷數x=；它在化學反應中易（填“得到”或“失去”）電子，形成的離子是（填符號）。銦在元素周期表中位于第周期。
（2）砷化銦有優異的電學性能，可替代硅制造電子設備。砷化銦的化學式為。
22.下圖是A、B兩種固體物質的溶解度隨溫度變化的曲線圖，觀察分析后我知道：
（1）30℃時，A物質的飽和溶液中溶質、溶劑、溶液的質量之比為。
（2）60℃時，將等質量的A、B物質的飽和溶液分別降溫至0℃，析出晶體的質量A（填“”）B。
（3）當A中含有少量B時，通常采用方法提純A。
三、簡答（說明）題（本題共2小題，化學方程式每個2分，其余每空1分，共14分）
23.實驗室常用下列裝置來制取氣體：
（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：②。收集某氣體能用E裝置，由此推測該氣體具有的性質是。
（2）實驗室用B裝置制取氧氣的化學方程式是，收集裝置應選用（填序號，下同），證明氧氣是否收集滿的方法是。
（3）實驗室制取CO2的化學方程式是，制得的CO2氣體中常含有少量HCl氣體和水蒸氣。為了制得純凈、干燥的CO2氣體，可使用F、G裝置除去HCl氣體和水蒸氣，則除雜裝置的導管按氣流方向連接的順序是：B接（，）接（，）接D（填導管接口小寫字母標號）。
24.安全火柴頭上深色物的主要成分是氯酸鉀、二氧化錳和硫化銻（Sb2S3）；火柴盒側面涂有紅褐色物質，主要成分是紅磷和玻璃粉。劃火柴時，借助摩擦發生化學反應，放出氧氣和熱量，使可燃物燃燒（硫化銻燃燒生成Sb2O3和一種有刺激性氣味的氣體）。
按要求寫出劃火柴引燃過程中涉及的有關化學方程式。
（1）生成氧氣的反應：。
（2）生成有刺激性氣味氣體的反應：。
四、簡答（分析）題（本題共2小題，化學方程式每個2分，其余每空1分，共14分）
25.A、B、C、D是初中化學常見物質，A、D是化合物，它們之間有如下反應及轉化關系（反應條件未標出）：
（1）若①是置換反應，A是黑色固體，D為液體，則反應①的化學方程式為。
（2）若①不是置換反應，A不是黑色固體，C為單質，則反應①的化學方程式為，反應②的化學方程式為。
26.空氣中CO2濃度的持續走高引起人們的高度重視。一些科學家認為，人類不僅要努力減少CO2的排放，還要盡快想辦法清除空氣中過多的CO2。為此，他們設想了一系列“捕捉”CO2的方法。
方法Ⅰ：一些科學家利用太陽能加熱的反應器“捕捉”空氣中的CO2，如下圖所示。
步驟二中發生反應的化學方程式是。
方法Ⅱ：另一些科學家利用NaOH溶液的噴淋“捕捉”空氣中的CO2，如下圖所示。
（1）NaOH溶液噴成霧狀是為了。
（2）上圖a環節中，發生反應的化學方程式為、。
評價：上述兩種方法在化學原理上都是可行的，但在實際應用中仍存在很多問題，例如，方法Ⅰ將受到地域的限制，方法Ⅱ。
五、簡答（探究）題（本題共2小題，化學方程式每個2分，其余每空1分，共12分）
27.某金屬冶煉廠從含有金屬鎂、鐵、銅的廢棄粉末中，分離和回收金屬，設計了如下實驗方案：
請回答：
（1）步驟①中分離得到的金屬B是。
（2）步驟③中操作b的名稱是；在此過程中需要使用玻璃棒，其作用是。
（3）寫出步驟②所涉及的化學反應方程式：。
28.有一包白色粉末，可能由CaCO3、NaCl、CuSO4、Na2SO4和Ba（NO3）2中的一種或幾種組成。為確定其組成，小明同學進行了如下探究活動：
步驟①：取少量白色粉末，加足量水充分溶解后過濾，得到白色沉淀和無色濾液。
步驟②：取步驟①得到的白色沉淀，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體產生，將氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁。
通過分析可知：
（1）原白色粉末中一定含有（寫化學式，下同），可能含有。
（2）為進一步確定白色粉末中可能含有的物質是否存在，小明設計了如下實驗：
實驗步驟實驗目的、現象及結論步驟③：取步驟①中的濾液，加入足量的溶液，靜置目的是除去濾液中可能還存在的，排除其干擾步驟④：取步驟③中的清液，滴加溶液若有白色沉淀生成，則原白色粉末中一定含有該物質；否則不含該物質（3）寫出上述探究過程中任意一個化學方程式：。
六、計算題（本題共2小題，第29小題2分，第30小題8分，共10分）
29.化學為人類的健康發展做出了重大貢獻。腎病患者需要食用含低鈉鹽的食品。目前，市場供應的低鈉鹽多為蘋果酸鈉鹽（C4H5O5Na）。
（1）蘋果酸鈉鹽的相對分子質量為。
（2）若每日使用5g蘋果酸鈉鹽，則人體攝入的鈉元素質量為。（結果保留兩位小數）
30.將CaCl2和KCl的混合物10g放入45g水中使其完全溶解，再加入69g溶質質量分數為10%的K2CO3溶液，恰好完全反應。試計算：
（1）原混合物中CaCl2的質量分數。
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數。
參考答案
一、選擇題（本題共18小題。每小題只有一個選項符合題意。每小題2分，共36分）
1.B
解析：本題考查物質的變化。化學變化的本質特征是有新物質生成。紙張燃燒生成了二氧化碳、灰燼等新物質，是化學變化。石蠟熔化、酒精揮發改變的是物質的狀態，玻璃破碎只是形狀改變，均無新物質生成，屬于物理變化。
2.C
解析：本題考查溶液的概念及對概念的理解。溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物。植物油、汽油均不溶于水，它們與水混合振蕩后形成的是乳濁液；面粉與水混合振蕩后形成的是懸濁液；蔗糖溶于水，形成均一的、穩定的混合物，可得到蔗糖溶液。
3.D
解析：本題考查化學實驗基本操作——濃硫酸的稀釋。正確的操作是：把濃硫酸沿著燒杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產生的熱量迅速擴散。稀釋時切不可把水倒進濃硫酸里，以防止水沸騰時濺出傷人。
4.B
解析：本題考查常見物質燃燒時產生的現象及燃燒應滿足的條件。燃燒并不是只要與氧氣接觸就能發生，有的燃燒還需要氧氣達到一定的濃度，如鐵絲在空氣中就不能燃燒（但可緩慢氧化），須在一定濃度的氧氣中才能燃燒。
5.A
解析：本題考查化學學習的基本觀念——能量觀，即一切化學反應中都伴隨有能量的變化，表現為熱量的變化——吸熱或放熱。高溫下碳和二氧化碳反應生成一氧化碳，從反應條件可以看出，該反應需要供給熱量才能發生，故該反應是一個吸熱反應。初中化學中的放熱反應有：中和反應，酸與金屬的反應，可燃物的燃燒；吸熱反應有：條件為加熱或高溫的反應。但有一點例外，有的反應開始要加熱，到一定溫度后引發反應，再依靠反應放出的熱量自發進行，也是放熱反應。
6.A
解析：本題考查物質的性質與用途之間的關系：性質決定用途，用途反映性質。鋁鎂合金因具有堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工的性質，故可制作窗框、卷簾門、防護欄等，這些性質并未涉及其導電性。
7.D
解析：本題考查物質的分類——氧化物概念的理解。氧化物是由氧元素與另一種元素組成的化合物。C76H52O46由三種元素組成，故不是氧化物。
8.B
解析：本題考查化合價的計算。化合物中各元素的化合價的代數和為零。設硫元素的化合價為x，則有：（+1）×2+x×2+（-2）×3=0，解得：x=+2。
9.D
解析：本題考查能源的開發、利用及與環境的關系。火力發電需消耗大量的化石燃料——煤炭，煤炭因含有碳、硫等元素，燃燒時會產生大量的二氧化碳和污染空氣的氣體二氧化硫，不符合低碳經濟理念。
10.C
解析：本題考查鐵生銹的條件。鐵生銹的條件是鐵要與氧氣、水接觸。量筒中有鐵屑、空氣（氧氣）和水蒸氣，滿足了鐵生銹的條件。鐵生銹時消耗量筒中的氧氣，使量筒內氣壓減少，小于外界大氣壓，引起量筒內液面上升。
11.B
解析：本題考查燃燒的條件及滅火的原理。可燃物的著火點是指可燃物燃燒時需要的最低溫度，一種物質的著火點一般是固定的，因此不能說降低或提高可燃物的著火點。
12.A
解析：本題從微觀上考查化學反應的實質及物質的類別。化學反應的實質是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，在變化過程中，原子的種類、個數、質量均不發生改變。一個甲分子由3個A原子和1個B原子構成，生成的丙分子由2個B原子構成，由于丙分子構成的物質只含有一種元素，故丙物質屬于單質。根據質量守恒定律，乙分子也只能由A原子構成，每個乙分子可能由2個A原子也可能由3個A原子構成。則x與y分子之比應為2∶1或3∶1。
13.B
解析：本題考查信息的獲取及知識的遷移應用。解答本題的關鍵是審題，要讀得懂題給信息。正電子、負質子相對于負電子、正質子來講就是反粒子，它們質量相等，但電性相反。氫原子由一個帶負電荷的電子和一個帶正電荷的質子構成，那么，反氫原子則由一個帶負電荷的質子和一個帶正電荷的電子構成。
14.B
解析：本題考查推理方法的運用。運用推理方法解題時，要注意前后之間的因果關系。選項A中，金屬氧化物與酸反應也生成鹽和水，但不屬于中和反應；CO2是非金屬氧化物，不屬于酸；有機物都含碳元素，但含碳元素的物質如CO2、CO等卻屬于無機化合物。
15.D
解析：本題考查離子的共存，實則考查對復分解反應實質的理解。凡陰、陽離子結合能生成水、沉淀或氣體，則它們不能共存。選項A中H+與OH―結合生成水，不能共存；B項中Cu2+和OH―結合生成Cu（OH）2沉淀，不能共存；C項中Ag+和Cl―結合生成AgCl沉淀，不能共存。
16.C
解析：本題考查常見物質的鑒別，方法是利用所鑒別物質的性質不同或反應時產生現象的不同加以鑒別。硬水和軟水都是無色液體，單從顏色上無法區別；碳酸氫銨和氯化鉀都易溶于水，加水溶解兩種物質也無法區別；選項C中稀硫酸只能與氧化銅反應，生成藍色溶液，灼燒時木炭粉末生成二氧化碳而消失，故可鑒別；D項中兩種物質都屬于堿溶液，都能使無色酚酞溶液變紅，與鹽酸發生中和反應，現象相同。
17.D
解析：本題借助坐標圖像考查有關化學知識的理解。A中加入KNO3晶體時，原溶液是接近飽和的KNO3溶液，其質量分數不為0；B中濃硫酸因具有吸水性，敞口放置一段時間后，濃硫酸因吸水溶劑質量增加，濃度降低；C中加入稀硫酸即生成硫酸鋇沉淀，曲線起點從原點開始；D中過氧化氫分解的速度與是否加入催化劑有關，但放出氧氣的質量與是否使用催化劑無關。
18.A
解析：本題考查同類知識的歸納與整理。硫酸加水稀釋，則濃度變稀，酸性減弱，pH增大；加入碳酸鉀、氫氧化鋇，則與硫酸反應，酸性也不斷減弱，pH增大。地殼中含量最多的金屬元素不是鐵，而是鋁。熱脹冷縮是由于分子之間間隔大小發生變化的緣故，分子本身的大小并沒有改變。純堿是碳酸鈉，不屬于堿，而屬于鹽。
二、填空題（本題共4小題，每空1分，共14分）
19.2H5個乙醇（或酒精）分子NaHCO32SO2-4
解析：本題考查化學用語的書寫及符號周圍數字的含義。表示幾個原子（或離子）直接在元素符號（或離子符號）前加數字幾；化學式前的數字表示分子的個數；書寫物質的化學式，要注意元素化合價代數和為0及所含有的原子團。
一、聯系生活，激發興趣
新課程的重要理念之一是課程的內容與社會生活實際和學生的生活緊密結合，充分考慮地區、學校的差異和學生發展需求的多樣性。這就要求我們充分挖掘和利用當地鄉土資源，使其與化學新課程相整合。
如在學習《愛護水資源》1課時，考慮到學生生活在鄉村大多數家庭都使用“壓井”取水，取水的范圍在地表5－9米，水質受環境影響較大，受污染的可能性極大，所以我安排了一個測試水質的實驗，讓學生從自家帶來日常飲用的水，在課堂上進行酸堿度、雜質等測定。然后針對測量結果，尤其是問題較嚴重的測定結果展開教學，課堂氣氛熱烈。
我還讓學生去調查家里農藥、化肥的施用情況；生活污水、生活固體垃圾、畜禽糞便的處理情況；節日、喜慶日，煙花、爆竹的燃放情況等，并在課堂上對其中的牽涉的化學問題進行探究。例如在煙花、爆竹的燃放對空氣的影響的探究活動中，先讓學生從制備爆竹主要原料硝的成分考慮（硝的主要成分：硝酸鉀（KNO3），硫磺（S），炭粉（C），蔗糖（C12H22O11），鎂粉（Mg）等。）得出結論：煙花、爆竹的燃放會放出大量的一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等有害氣體。然后進行實驗：使硝在充滿氧氣的大集氣瓶中充分燃燒后，加入一定量的水，振蕩，把得到的溶液分成三等份，然后進行對比實驗，得出實驗結論：煙花、爆竹燃燒放出的氣體，溶解在水中后對植物、大理石制品等有腐蝕作用，更可怕的是它還能使魚類死亡。最后引導學生意識到應從我做起，盡量減少煙花、爆竹燃放。事實證明：讓化學課堂走向生活，課堂變得生機勃勃；讓生活走向化學，生活變得精彩紛呈。
二、夯實基礎，減少失誤
在中考試卷中，基礎題所占的比例達到 70%，化學中最基本、最核心的內容，始終是中考重點。可以說基本上能起到定乾坤的作用。所以要注重基礎知識的教學，對重要的化學概念（如：分子、原子、元素等）、化學用語（如：化合價、化學式、離子符號、化學方程式等）和基本的化學思想方法（如：組成決定性質；性質決定用途等）要加強理解，在教學中，我們應注意化學用語的規范化書寫，提高學生書面語言的科學性，減少不必要的失誤。我的學生在學習中也有浮躁情緒，他們做題也往往眼高手低，不愿在“基礎”一欄耗費時間。比如：（1）化學式寫錯或不規范，物質名稱寫不正確。（2）化學方程式中不配平或配平錯誤、條件狀態未注明。如方程式中反應條件“高溫”，生成物中的氣體“”未注明等。我就勸導他們：不必刻意地去挑戰峰頂的高度，立足根本，努力奮斗，你定會獲得宜人的視覺與風景。
就這樣，我的學生不斷地夯實基礎，并在此基礎上有所創新，更可喜的是：學生的失誤越來越少，成功的喜悅越來越濃，他們對挑戰中考不僅多了幾分勝券，更多了幾分自信與坦然。
三、重視實驗，科學探究
化學是以實驗為基礎的自然科學，可以說實驗是化學學科的靈魂。近幾年來中考試題中都加大了實驗考查的力度，實驗題都設法推陳出新，更加注重實驗方案的設計和評價。但不論試題如何出，其解題所需知識仍來自于課本，對此在第一輪各章節復習中，要特別注意重要實驗的復習，注意認識實驗裝置的特點、理論依據、實驗成敗關鍵、重要的現象、理解操作的注意事項等，要特別重視對重要實驗的類似裝置予以展示（如實驗室制取氧氣和木炭還原氧化銅，及實驗室制取二氧化碳和氫氣裝置等）幫助學生進行對比、分析各種裝置間的優、缺點。二輪復習中將該部分內容進行集中復習，爭取鞏固提高。把實驗分為專題來進行復習，可借助多媒體和實物展示或有關復習資料，以理解掌握基礎知識，最終形成整個實驗知識的框架和網絡。
四、解讀考綱，有的放矢
每年考試綱要下來之后，我都要引領我的學生仔細研讀考試內容和要求，每年的考試內容雖然變化不大，但考試要求等級有著一定的微調（A、B、C等級），即哪些知識是了解水平、哪些是理解水平、哪些是應用水平、哪些是模仿水平和獨立操作水平等，在復習前一定要細細研究，制定出復習的策略和計劃，把握知識的內涵和外延的尺度，做到有的放矢復習，提高復習效率。
五、緩解壓力，平和備考
五一前后不少同學在化學復習時表現出不同程度的慌張與忙亂，發現很多題都沒有接觸過，做練習沒有思路，在聯系實際方面尤其不足。 根據多年教學經驗分析，同學們在這一時期出現慌亂其實是一個必然的過程：一方面，考試在即，不少同學都會出現不同程度的焦慮，另一方面，相對其他學科，同學們學習化學的時間非常短，只有一個學年，部分同學還沒有找到學習化學的感覺，化學就已經結課了。考生感覺慌亂，是很自然的情況。
一、探究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關的問題。
（1）怎樣檢驗二氧化碳？（2）怎樣證明吸入的空氣中二氧化碳含量比呼出的氣體低？
（3）如何證明蠟燭的組成中含有碳、氫元素？
二、藥品的取用
（1）如何取用密度較大的塊狀固體藥品？如何取用粉末狀固體藥品？沒有說明用量一般取多少？
（2）用細口瓶向試管中傾倒液體時應注意哪些問題？
（3）量筒應該怎樣正確讀數？如果采用了俯視或仰視讀數測量值與真實值的關系？如何準確量取一定體積的液體？（4）如何稱取粉末狀的藥品或易潮解的固體？用天平如何稱量未知質量固體或定質量固體？砝碼和游碼應按什么樣的順序使用？如果藥品和砝碼的位置顛倒，且使用了游碼，能否知道藥品的實際質量？
三、物質的加熱
（1）如何正確地點燃或熄滅酒精燈？灑出的酒精在桌面上燃燒，應如何處理？它的火焰哪一部分溫度？怎樣證明這一點？（2）加熱試管里的液體或固體時，分別應注意哪些問題？兩者有何區別？
（3）給藥品加熱時，發現試管炸裂，可能原因有哪些？
四、藥品和儀器的處理
（1）玻璃儀器洗滌干凈的標志是什么？如何放置？（2）實驗后藥品能否放回原瓶？
第二單元我們周圍的空氣
一、空氣的主要成分及作用
空氣中主要含有哪些氣體？每種氣體分別有哪些用途？
二、實驗探究空氣中氧氣的體積分數
（1）燃燒匙中一般放什么物質？給物質的量有什么要求？目的是什么？
（2）能否用木炭、硫磺代替紅磷？為什么？能否用鋁箔、鐵絲來代替紅磷？為什么？如用木炭來做實驗，又如何改進實驗？
（3）產生什么實驗現象？得到什么結論？實驗原理是什么？
（4）若測定的氧氣的體積分數明顯偏小，有哪些可能原因？
三、大氣污染物的來源和危害
空氣中的污染物主要有哪些？原因是什么？空氣被污染后會造成什么危害？
四、能從組成上區分純凈物和混合物
純凈物和混合物有什么區別？例舉幾種常見的混合物？
五、化學變化的基本特征
物理變化與化學變化有什么區別？如何判斷“硫在氧氣中燃燒”屬于化學變化？
六、化合反應氧化物
什么叫化合反應？化合反應有什么特點？例舉幾個化合反應？什么叫氧化物？學會識別氧化物
七、探究S、Al的燃燒有關問題
（1）S在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現象有什么不同？說明什么？
（2）Al燃燒時，火柴在什么時機插入集氣瓶中，為什么？集氣瓶底部為什么要放些細紗？
八、分解反應
什么叫分解反應？分解反應有什么特點？例舉幾個分解反應？
知道催化劑的重要作用催化劑在化學反應中能起到什么作用？如果要證明MnO2是某個反應的催化劑，需要做哪些實驗？
九、探究氧氣的實驗室制法
（1）有三種方法制取氧氣，原料分別是什么？反應原理分別是什么？三種方法的優缺點？
（2）用KMnO4制取氧氣的裝置需要哪些儀器？如何檢查該裝置的氣密性？
（3）用KMnO4制取氧氣時，綿花的作用？試管口為什么略向下傾斜？什么時候開始收集？為什么？結束時，如何操作？為什么這樣？
十、探究碳和鐵的燃燒
（1）在空氣和純氧中的現象分別是什么？
（2）為什么木炭點燃后要緩緩插入集氣瓶中。
（3）鐵絲為什么要盤成螺旋狀？如未發現“火星四射”的現象，原因有哪些？分別應如何改進？
（4）通過上述實驗得出氧氣的什么化學性質？
十一、本單元的反應符號表達式
（1）碳、硫、磷、鋁、鐵分別與氧氣反應符號表達式？
（2）實驗室制取氧氣的三個反應符號表達式？第三單元自然界的水
一、水的組成
根據什么現象可以推斷出水是由氫、氧兩種元素組成的化合物？
二、單質和化合物
單質和化合物有什么相同點？有什么不同點？要學會區別？各舉幾個例子，并寫出化學式？
三、認識物質的微粒性
構成物質的粒子有哪幾種？它們之間存在什么關系？
四、探究分子的性質
分子的特征有哪些？列舉幾個實例證明分子是不斷運動的？列舉幾個實例證明分子間有間隔的？
五、水的凈化
（1）純水與天然水的區別是什么？硬水與軟水的區別是什么？
（2）有哪些凈化水的操作？凈化程度的是何種操作？
（3）明礬和活性炭的凈水的原理分別是什么？
（4）什么樣的混合物可以用過濾的方法進行分離？過濾的操作要領“一貼兩低三靠”的含義是什么？
六、水污染
水污染的主要來源是什么？應如何防治？
七、節約用水
認識節約標志，列舉生活中常見的節約用水的做法？
第四單元物質構成的奧秘
一、原子的構成
（1）知道原子是由原子核和核外電子的構成？
（2）原子是由哪幾種粒子構成的？它們是怎樣構成原子的？為什么整個原子不顯電性？原子的空間分布和質量分布分別有什么特點？
二、記住一些常見元素的名稱和符號
三、知道元素的簡單分類
元素可以分為哪三類？分類的依據是什么？不同類別的元素的最外層電子數和化學性質各有什么特點？
四、能根據原子序數在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等
五、形成“化學過程中元素不變”的觀念
化學反應前后，元素的種類和質量是否改變？微觀原因是什么？
六、核外電子
初步認識核外電子在化學反應中的作用，為什么說最外層電子數決定元素的化學性質？
七、原子與離子
知道同一元素的原子和離子可以相互轉化。如：Na與Na+、S與S2-如何相互轉化？在轉化過程中，質子數、中子數、最外層電子數變化情況？知道離子是構成物質的微粒，NaCl是由什么粒子構成的？
八、說出幾種常見元素和原子團的化合價
K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。
九、能用化學式表示常見物質的組成
（1）根據俗名寫化學式；（2）根據用途寫化學式；（3）根據化合價寫化學式。
十、能利用相對原子質量、相對分子質量進行物質組成的簡單計算
（1）計算相對分子質量；（2）計算元素間的質量比；（3）計算某一元素的質量分數；
（4）根據計算來確定有機物的組成中除C、H元素之外是否含有氧元素；
當M有機物等于MH+MC不含有O元素；
大于MH+MC含有O元素；差值即為氧元素的質量。
十一、能懂商品標簽上的物質成分及含量
（1）要注意標示的是物質的質量還是元素的質量，如：加鈣鹽CaCO3-Ca，加碘鹽KIO3-I；
（2）要注意標示的單位質量與所給的質量或體積單位是否一致。
十二、能根據某種氮肥包裝袋或產品說明書標示的含氮量推算它的純度
（1）標示的含氮量實際含氮量（不純）
根據化學式計算含氮量理論含氮量（純）則純度=實際含氮量/理論含氮量×100%
（2）判斷廣告其真實性
若標示的含氮量大于理論含氮量則是虛假廣告。
十三、平均值問題
兩種不等量物質混合，所得實際結果必介于兩種之間。
第五單元化學方程式
一、認識質量守恒定律，認識常見反應中的質量關系
（1）鐵釘生銹后質量為什么增加？
（2）高錳酸鉀加熱一段時間后，剩余固體質量為什么減少？
二、用微觀的觀點對質量守恒定律作出解釋
（1）知道質量守恒的微觀原因？
（2）會推斷未知物質的化學式（注意有無系數）
三、探究化學反應中的質量關系
在什么情況下，必須在密閉體系中進行實驗。
四、能正確書寫簡單的化學方程式
（1）查化學式---根據化合價；
（2）查配平---數原子數，尤其氧原子；
（3）查條件和箭頭----根據所學知識或題目所給信息。
五、能根據化學方程式進行簡單的計算
（1）化學方程式的配平必須要查；
（2）比例式必須要列；
（3）設答必須要完整；
（4）單位，x---不帶單位，數字---必須帶。第六單元碳和碳的氧化物
一、認識物質的多樣性
（1）碳的單質：金剛石、石墨、C60、碳納米管；認識同種元素可以形成不同單質；
（2）無定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途；
（3）金剛石和石墨性質有什么顯著的特點？主要原因是什么？分別有什么用途？
二、初步學習實驗室制取CO2
（1）用什么藥品？固體能否選用CaCO3或Na2CO3粉末？液體能否選用稀鹽酸或稀硫酸？原理是什么？用什么裝置？
（2）依據什么選擇發生裝置和收集裝置？常見的發生裝置有哪些？常見的收集裝置有哪些？
（3）如何進行氣體的檢驗和驗滿、驗純（可燃性氣體）？
三、知道自然界的氧和碳循環，如何實現？
四、溫室效應
知道溫室效應的成因和防治；注意與空氣污染、酸雨污染的防治區別。
五、探究CO2的主要性質及其用途
（1）CO2的物理性質有哪些？如何通過實驗來說明？由此性質決定它有什么用途？
（2）探究CO2與水、澄清水灰水反應，學會設計實驗說明CO2既不能燃燒也不能支持燃燒？由此性質決定它有什么用途？
六、知道CO的主要性質及其用途
1）物理性質有哪些？（2）化學性質有哪三個？（3）如何檢驗CO？
七、本單元的化學方程式之間聯系要熟練掌握。
第七單元燃料及其利用
一、認識燃燒、緩慢氧化和爆炸的條件及防火、滅火、防爆炸的措施
（1）燃燒的條件及可燃物燃燒的條件；（2）緩慢氧化的條件（3）爆炸發生的條件；
（4）防火滅火的原理和方法；（5）防爆炸的措施（列舉實例）
二、實驗探究燃燒的條件
（1）與氧氣接觸，溫度達不到著火點；（2）溫度達到著火點，不與氧氣接觸；（3）兩者皆滿足
三、控制變量法證明的必要條件，例：A、B、C三個條件；
具備B、C，不具備A，不成立，說明A是必要的；具備A、C，不具備B，不成立，說明B是必要的；
具備B、A，不具備C，不成立，說明C是必要的；
同時具備A、B、C，成立，說明ABC同時具備時，結論就可以成立；例：鐵生銹，銅生銹；
四、燃料有關問題
石油的幾種產品及主要用途（汽油、柴油、液化石油氣等）；知道石油是由沸點不同的有機物組成的混合物；了解我國能源和資源短缺的國情；知道化石燃料是人類重要的自然資源；形成？利用？主要組成元素？所屬物質類別？了解使用H2、CH4、C2H5OH、液化石油氣、汽油、煤等燃料對環境的影響？懂得選擇對環境污染較小的燃料；認識新能源開發的重要意義。
五、認識燃料完全燃燒的重要性：意義？不完全燃燒的后果？措施？
六、本單元有關的反應化學方程式要熟記
第八單元金屬和金屬材料
一、了解金屬的物理性質，能區分常見金屬和非金屬（實驗探究金屬的物理性質，金屬有哪些區別于一般非金屬的物理性質？舉例說明金屬具有導電性、導熱性、延展性、硬度大、熔點高等性質？列舉常見的金屬之最。
二、認識金屬材料在生產、生活和社會發展中的重要作用
從性質決定用途的觀點出發，列舉金屬的用途。了解常見金屬的特性及用途；如：Cu、Fe、Al。
三、認識加入其他元素可以改良金屬的特性
舉例說明在金屬中加入其它元素可以改變金屬的性能。
四、知道生鐵和鋼等重要的合金
生鐵和鋼的主要區別是什么？“百煉成鋼”蘊涵著什么化學知識？列舉常見的生鐵和鋼制品。
五、知道常見金屬與氧氣反應
從“金屬與氧氣反應的難易程度不同”的觀點出發舉例說明金屬的活動性不同。
六、能用金屬活動性順序表對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能解釋日常生活中的一些現象
（1）回憶金屬活動性順序表
（2）能否用鋁鍋長時間盛放食醋，為什么？
（3）天然水中溶解有一些鐵鹽，為什么新買來的鋁鍋燒開水后，在水面會留下一道黑色的印痕？
（4）農業上常用硫酸銅溶液和熟石灰來配置農藥波爾多液，為什么一般選用木通而不用鐵銅來配制？如何檢驗配好的波爾多液是否含有硫酸銅？
七、實驗探究酸溶液、鹽溶液跟金屬發生置換反應的規律
（1）金屬與酸溶液的置換反應：對金屬的要求？對酸溶液的要求？
（2）金屬與鹽溶液的置換反應：對金屬的要求？對鹽的要求？置換與被置換的順序：
ZnFe與CuSO4反應，置換時---先強后弱，所以Zn先與CuSO4反應；
Fe與Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液反應，置換時---先弱后強，所以Fe先與AgNO3溶液反應
八、知道一些常見金屬的礦物
有哪些常見的鐵礦石和鋁礦石，寫出它們主要成分的化學式。
九、了解金屬銹蝕的條件，討論防止銹蝕的方法
（1）鐵生銹與氧氣和水有關，如何設計實驗證明？
只與水接觸，不與氧氣接觸，不生銹，說明：生銹與氧氣有關，氧氣必不可少；
只與氧氣接觸，不與水接觸，不生銹，說明：生銹與水有關；水必不可少
同時與水和氧氣接觸，生銹，說明：生銹的條件是：氧氣和水兩個必不可少。
（2）防止銹蝕的原理？方法？說出幾種具體做法？
十、了解從鐵礦石中鐵還原出來的方法（用實驗方法將鐵還原出來）
（1）煉鐵的原理；（2）方程式？（3）實驗：步驟，現象，尾氣處理；
十一、知道廢棄金屬對環境的污染，認識回收金屬的重要性
（1）廢電池隨意丟棄對環境有什么影響？
（2）回收廢棄金屬具有什么重要的現實意義？第九單元溶液
一、認識溶解現象，溶液的組成與特征；
二、知道水、酒精、汽油等是常見的溶劑（如何用簡單的方法將衣服上的油污洗去）
三、能說出一些常見的乳化現象
（1）舉例說明乳化現象；（2）用洗滌劑去油污與用汽油去油污的原理有什么不同？
四、了解溶液在生產和生活中的重要意義
（1）化工生產與化學實驗；（2）無土栽培的營養液；（3）醫療上各種注射液
五、知道一些物質在水溶液中是以離子的形式存在的
蔗糖溶液和食鹽水中溶質分別以什么形式存在？
六、探究NaClNH4NO3NaOH溶解時的溫度變化
為什么物質溶于水后會使溶液的溫度表現不同的變化？溫度的變化有哪幾種情況？各舉一個典型的例子？
七、了解飽和溶液
（1）了解飽和溶液和不飽和溶液有什么區別？如何判斷溶液是否飽和？
（2）一瓶接近飽和的NaCl/KNO3/Ca（OH）2溶液分別可以采用什么措施變成飽和溶液。
八、了解溶解度的涵義？查看溶解度性或溶解度數據繪制溶解度曲線？
（1）什么叫溶解度？“20攝適度，KNO3的溶解度為31。6g”的含義是什么？
（2）溶解度曲線上橫坐標和縱坐標的含義分別是什么？A、B兩條交于一點，交點的含義是什么？
（3）溫度對固體溶解度的影響可分為哪三種情況？各舉一個例子？
九、知道氣體溶解度及其影響因素
（1）氣體的溶解度受哪些因素的影響？舉例說明？
（2）20攝適度，O2的溶解度為0。031表示什么意義？
十、了解結晶現象，膽礬晶體的形成，海水制鹽？
（1）常見的結晶方法有哪些？分別適用于什么類型的溶液？
（2）如何將KNO3和少量NaCl的混合物中分離出較純凈的KNO3晶體？
（3）過濾和結晶這兩種分離固體混合物的方法分別適用于什么樣的混合物？
十一、初步學會配制一定質量分數的溶液
（1）需要哪些儀器？主要步驟？
（2）固體作溶質和液體作溶質（或濃溶液稀釋）的區別？
十二、能進行溶質質量分數的簡單的計算
（1）溶質質量分數=溶質質量/溶劑質量*100%；
（2）稀釋：溶質質量不變
M濃*C濃%=M稀*C稀%或M濃*C濃%=（M濃+M水）*C稀%
（3）與方程式的綜合計算
反應后溶液質量=反應前溶液質量（不含不溶性雜質）+-生成氣體質量-生成沉淀質量
第十單元酸和堿
一、會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性（或試驗某些植物花朵汁液在酸性和堿性溶液中的變化）？
（1）常用的酸堿指示劑有哪兩種？它們遇酸性或堿性溶液分別顯示什么顏色？
（2）什么樣的花朵汁液適合做酸堿指示劑？
二、認識酸堿的腐蝕性
（1）酸和堿都有不同程度的腐蝕性；
（2）濃H2SO4和NaOH不慎沾到皮膚上或衣服上應如何處理？
三、初步學會稀釋常見的酸或堿溶液：如何稀釋濃硫酸？
四、實驗探究酸的重要性質和用途
（1）鹽酸、硫酸的主要性質和用途：探究濃鹽酸的揮發性？造酒時調節酸度，為何使用稀硫酸，而不用鹽酸？實驗室制取二氧化碳為何不用濃鹽酸？
（2）鹽酸的用途有哪些？
（3）學會探究濃硫酸的吸水性？濃硫酸的用途有哪些？O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4是否都能用濃硫酸做干燥劑？
（4）稀鹽酸和稀硫酸的共同的化學性質有哪些？與酸堿指示劑；與活潑金屬；與金屬氧化物；與堿；與某些鹽；為什么它們具有相似的化學性質？
五、實驗探究堿的主要性質和用途
（1）實驗探究NaOH固體的吸水性？NaOH固體的用途？O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4是否都能用NaOH做干燥劑？
（2）NaOH和Ca（OH）2的俗稱，Ca（OH）2的用途？使用NaOH應注意什么？
六、學會通過實驗探究NaOH和Ca（OH）2的化學性質？
（1）與指示劑；（2）與酸；什么叫中和反應？（3）與某些非金屬氧化物；（4）與某些鹽；為什么它們具有相似的化學性質？
七、知道酸堿性對生命活動和農作物生長的影響
（1）了解溶液的酸堿性在實際生產和生活中有哪些重要意義？
（2）中和反應在實際生產和生活中有哪些應用？如：胃酸過多，如何治療？如何處理廢液中硫酸？被蚊蟲叮咬如何處理？
八、會用PH試紙檢驗溶液的酸堿性
（1）如何用PH試紙測試溶液或土壤的酸堿性？
九、熟練掌握本單元的化學方程式。
第十一單元鹽化肥
一、了解NaCl、NaCO3、NaHCO3、CaCO3等鹽的名稱、俗稱以及在日常生活中的用途。
二、學會粗鹽提純，粗鹽提純過程中蒸發操作需要哪些儀器？步驟？都要用到哪個儀器？蒸發什么時候停止加熱為什么？
三、如何檢驗CO32-？常見的沉淀有哪些？
四、初步認識常見的復分解反應，能用于解釋與日常生活相關的一些現象
（1）復分解反應在什么條件下可以發生？
（2）學會判斷一些物質能否發生復分解反應？
五、知道一些常見化肥的名稱和作用
（1）植物生長需求量較大的幾種元素是什么？
（2）氮肥/磷肥/鉀肥的作用分別什么？什么叫復合肥？舉幾例？
（3）如何鑒別氮肥/磷肥/鉀肥？
六、認識合理使用化肥、農藥對保護環境的重要意義；不合理使用會帶來什么樣的環境問題？應該采取什么措施？
第十二單元化學與生活
一、了解對生命活動具有重要意義的有機物，如：糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白質、維生素等。
（1）糖類、油脂、蛋白質、維生素的生理功能分別是什么？哪些食物富含糖類或油脂或蛋白質或纖維素？
（2）氨基酸在體內的作用是什么？（3）淀粉的代謝過程。
二、知道某些物質（CO、甲醛、黃曲霉毒素有損人體健康，認識掌握化學知識能幫助人們抵御有害物質的侵害。
（1）CO如何使人中毒？（2）甲醛使人中毒的原因是什么？
（3）黃曲霉毒素使人中毒原因是什么？
三、了解某些元素如：Ca、Fe、Zn、I、F等對人體健康的作用
人體缺乏Ca、Fe、Zn元素對人體分別有什么影響？
四、初步認識在化學科學的發展在幫助人們戰勝疾病與營養保健方面的重大貢獻
五、能從組成上區分有機物和無機物。列舉生活中一些常見的有機物，認識有機物對人類生活的重要性。
六、了解常見的合成纖維、塑料、合成橡膠及其應用；了解合成材料對人和環境的影響；認識新材料的開發與社會發展的密切關系。
1.常識性介紹有機化合物的初步概念，以及有機化合物在性質上的一些共同特點。
2.了解甲烷。
二.重、難、疑點及解決辦法
1.重點：甲烷的化學式、性質和用途。
2.難點：有機化合物的概念。
3.疑點：有機化合物與無機化和物在性質上有什么不同？
4.解決方法：(1)教師講解和介紹幾種常見的化合物，使學生了解有機化合物的知識。
(2)演示[實驗5—12]，通過對實驗現象的觀察和分析，討論得出甲烷的成分。
(3)閱讀教材，使學生了解我國古代對天然氣的使用，了解沼氣的制法、用途等。
三.教學步驟
(一)明確目標
(1)了解有機化合物的概念以及有機化合物性質上的一些共同點。
(2)了解甲烷在自然界中的存在、甲烷的分子構成和主要性質。
(3)了解沼氣的制法、用途以及對我國農村發展的重要意義。
(二)整體感知
本節教材中，甲烷是重點，有機物的應用是選學內容。從本節開始學習有機物的知識，以利于學生適應現代化社會生活的需要。
(三)教學過程
[引言]：我們已經學習了CO、CO2、H2CO3和CaCO3等含碳的化合物。目前世界上含碳的化合物超過千萬種，占已發現的純物質中的絕大部分。如蔗糖、淀粉、纖維素、油脂、蛋白質等都是含碳的化合物。下面，我們來學習有機化合物的初步概念。
[板書]：一.有機化合物和無機化合物
[提問]：什么是有機化合物和無機化合物？(強調CO、CO2、和CaCO3等少數化合物，雖然它們也含有碳元素，但由于它們的組成和性質跟無機化合物相似，因此它們屬于無機化合物)。
[板書]：1.定義
(1)有機化合物：含碳的化合物(CO、CO2、H2CO3和CaCO3除外)。
(2)無機化合物：不含碳的化合物(包括CO、CO2、H2CO3和CaCO3)。
[教師活動]：以幾種常見有機化合物為例，來介紹有機化合物的共性。
[板書]：2.性質
二.最簡單的有機物——甲烷(CH4)
[講解]：甲烷俗稱為沼氣，是在隔絕空氣的情況下，主要由植物殘體分解而成的。天然氣的主要成分是甲烷，天然氣是當今世界上的重要燃料，我國是最早利用天然氣的國家。
[板書]：1.甲烷俗稱沼氣
[學生活動]：閱讀教材第102頁中的第三段和插圖，了解我國是世界上最早利用天然氣的國家。
[教師活動]：演示甲烷的燃燒實驗[實驗5—12]。
[學生活動]：觀察甲烷的顏色和狀態，觀察甲烷燃燒時產生的現象，根據實驗現象推斷甲烷的成分中一定含有什么元素。
[講解]：甲烷是一種無色無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。甲烷有可燃性，點燃前要先驗純。
[板書]：2.甲烷的性質
(1)物理性質：無色無味氣體，密度比空氣小，極難溶于水。
(2)化學性質：可燃性
CH4+2O2====2H2O+CO2
三.沼氣的制取和利用
[學生活動]：閱讀教材第102頁，了解沼氣的制取和利用。
[板書]：四.有機物的應用
[學生活動]：閱讀教材第103頁的選學內容，了解有機化合物的應用。
[教師活動]：配合教材中的彩色圖片，介紹利用聚硅氯烷的特殊性能，可以創造出很多奇跡，鼓勵學生為創造新的奇跡而奮發學習。
關鍵詞: 有機化學基礎;自主學習;能力;培養
中圖分類號:G633文獻標識碼:A文章編號:1003-2851(2010)08-0023-03
美國未來學家阿布文.托夫勒曾經說過:“未來的文盲不是目不識丁的人,而是不知道如何學習的人”。可見,學會學習是每一個現代公民必備的基本素質之一。目前,我們的基礎教育正在進行新一輪的課程改革,新的學習方式的核心就是自主學習、合作學習和探究學習。要提倡素質教育就必須倡導和培養學生自主學習的能力,而課堂教學是實施素質教育的主陣地,那么,怎樣結合學科教學培養學生的自主學習能力呢?下面談談本人在有機化學基礎教學中的一些做法。
一、搜集信息能力的培養
一個人的時間和精力是有限的,一個人的知識儲備量也是有限的。因此,在當今這個信息迅猛發展的時代,教師要培養學生自主學習的能力,先得培養學生搜集信息的能力。
1.培養學生勤查字典
有機化學基礎是高中化學課程的一個重要模塊,在學習過程中總會碰到一些生字,如果一帶而過,不認識的字會越來越多,不理解的內容也會越來越多。怎么辦呢?在開學時就要求學生準備一本精巧的筆記本,專門收集生字,把平時碰到的生字逐一記錄在里面,有時間的話當場查字典,沒有時間的話先記錄下來,等到以后有時間再補查。欠而欠之,偶而翻翻,你會發現你不認識的字卻越來越少。下面是學習有機化學基礎時安排學生查的字:
(1)烴tīng:有機化學上碳氫化合物的總稱
烷wán:有機化學中,分子式可以用CnH2n+2表示的一類化合物
烯xī: 有機化學中,分子式可以用CnH2n表示的一類化合物
炔quē: 有機化學中,分子式可以用CnH2n-2表示的一類化合物
(2)衍生物(yǎnshēngwù):較簡單的化合物中的原子或原子團被其他原子或原子團置換而生成的較復雜的化合物
羥基(qiǎngjī):就是氫氧基(-OH)
羧(suō):有機化合物中含碳、氫、氧(-COOH)的基叫羧基
羰(tāng):羰基,有機化合物中含碳和氧的基,也叫碳氧基
(3)醛(quán):有機化合物的一類,通式R-CHO
醚(mí):有機化合物的一類,通式R-O-R’
酮(tòng):有機化合物的一類,通式R-CO-R’
(4)酯(zhǐ): 有機化合物的一類,通式R-COO-R’
脂(zhī):動物體內或油料植物種子內的油質
(5)磷(lí):一種非金屬元素,符號P,常見的有兩種:紅磷和白磷(也叫黃磷)
膦(lì):磷化氫(PH3)分子中的氫原子,部分或全部被烴基取代而形成的有機化合物的總稱
(6)氰(qíng):一種碳和氮的化合物,分子式為(CN)2,無色的氣體,有杏仁味。性很毒,燃燒時發紅紫色火焰
腈(jīng): 有機化合物的一類,通式R-CN,無色的液體或固體,有特殊的氣味,遇酸或堿就分解
(7)氨(ān):一種無機化合物,分子式NH3,是無色而有劇臭的氣體
銨(ǎn):銨根,化學中一種陽性復根,以NH4+表示,在化合物中的地位相當于金屬離子
胺(àn):有機化學中,氨的氫原子被烴基代替所成的化合物,通式是R-NH2
(8)戍(shù):軍隊防守
戌(xū):地支的第十一位
戊(wù):天干的第五位,用做順序的第五
(9)己(jǐ):自己,對人稱本身;天干的第六位
巳(sì):地支的第六位
已(yǐ):止,罷了;已經,已然;后來,表過去
以上這些字,如果不去認真地查查字典,不去認真地記憶和理解,不要說學生有些不會念,會念的也念錯了;就是在平時很多的縣市級教研活動中,都有很多開課老師念錯了。比如:把酯念成脂、氰與腈念成青、銨與胺念成氨等等。實際上要求學生查字典的過程,就是一次小小的自主學習的過程。
2.培養學生學會查閱資料
普通高中化學課程理念指出:“從學生已有的經驗和將要經歷的社會生活實際出發,幫助學生認識化學與人類生活的密切聯系,關注人類面臨的與化學相關的社會問題,培養學生的社會責任感,參與意識和決策能力”。遵循這一理念,每上完一個專題就布置幾個相關的研究性學習課題,每個同學選擇一個課題,選擇相同課題的同學組成一個小組協同研究。比如當學生做到下面這道題時:嗎啡和海洛因都是嚴格禁止的,嗎啡分子含碳71.58%、氫6.67%、氮4.91%,其余為氧元素。已知嗎啡的相對分子質量不超過300,嗎啡的二乙酸酯就是海洛因。試求:
嗎啡的相對分子質量_______________嗎啡的化學式_______________
海洛因的相對分子質量_____________海洛因的化學式_____________
學過有機物化學式的確定方法以后,學生解答這樣的問題是輕而易舉的。但老師的任務不僅僅是教給學生知識,還要培養學生各方面的能力,更要教會學生如何做人?目前,禁毒是全社會都應關心的工作,預防孩子吸毒是天下家長、社會的一個關注點。據此擬就一個小專題《認識、遠離》,讓課題組組長把該組分成四小組,每組分發事先準備好的問題 :(1)的種類有哪些?從顏色、狀態、俗名、化學式、結構簡式、可能有的化學性質認識這些。(2)對人體的健康有什么危害?對社會又有什么影響?(3)了解我國吸毒人員的年齡分布(4)目前常用的戒毒方法有哪些?要求該組學生利用一星期的課余時間跑圖書館、上網查閱有關資料,然后小組匯總。給出一節靜校課的時間,由課題組組長主持,小組代表發言交流。這樣學生在不知不覺中學會了調查研究的方法,不僅培養了學生查閱資料的能力,又鍛煉了學生獨立解決問題和發現問題的能力。
3.培養學生學會做實驗
化學離不開實驗。化學概念、原理和規律大多是由實驗推導和論證的,實驗有助于加深學生對化學概念、原理、規律的理解,也有助于培養學生的科學態度和創新精神。實驗能力是從事科學探究的基礎。每年的高考中都有一道大題目是實驗題,因為實驗題既能考查學生的自學能力,提取信息的能力,邏輯思維能力,又能考查學生的實踐運用能力和創新能力,還能考查科學語言的表述能力。因此,培養學生學會做實驗是相當必要的。雖然我們學校化學實驗室的硬件設施不是很好,但還能做一些基礎的、簡單的化學實驗。作為化學老師,不能貪圖自己方便,把學生的活動與探究實驗都設計成上課的講實驗,應該盡可能的為學生創造條件,把學校條件允許、簡單易行、現象明顯的化學實驗安排學生去化學實驗室進行分組實驗。例如:葡萄糖的銀鏡反應、油脂的皂化反應、淀粉遇碘變藍色等等,讓學生親身感受整個實驗的過程,這樣做的結果是:不僅讓學生掌握了知識,了解了物質在工農業生產和日常生活中的用途,提高了實驗能力,還大大激發了學生學習化學的興趣。
二、自學能力的培養
我們先來分析一下2008年高考理綜卷,化學部分總分108分,其中有機化學是22分,占20.37%;具體題目如下:
2008年理綜第8題(6分):下列各組物質不屬于同分異構體的
是()
A.2,2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇 B.鄰氯甲苯和對氯甲苯
C.2-甲基丁烷和戊烷D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯
2008年理綜第29題(16分):A、B、C、D、E、F和G都是有機化合物,它們的關系如下:1A在硫酸、加熱的條件下生成C和D ;2B在硫酸、加熱的條件下生成E和F;3D和F在濃硫酸、加熱的條件下 生成G(C7H14O2)
(1)化合物C的分子式是C7H8O,C遇氯化鐵溶液顯紫色,C與溴水反應生成的一溴代物只有兩種,則C的結構簡式為_____________
(2)D為一直鏈化合物,其相對分子質量比化合物C的小20,它能跟碳酸氫鈉反應放出二氧化碳,則D分子式為______________,D具有的官能團是____________
(3)反應1的化學方程式是__________________________
(4)芳香化合物B是與A具有相同官能團的A的同分異構體,通過反應2化合物B能生成E和F,F可能的結構簡式是____________________
(5)E的結構簡式是___________________
面對這兩題,如果學生不具備一定的自學能力,是很難得到這22分的。所謂自學能力就是學生在已有知識和技能的基礎上,運用科學方法以及它的程序化步驟,獲得新的知識和技能中所表現出來的能力。具體包括:獨立閱讀能力、組織學習能力、搜集資料、復習概括所學知識的能力、對學習自我檢查、自我監督能力以及運用知識解決問題的能力等等。培養自學能力,首先要培養學生的閱讀能力。學生閱讀能力的培養,有賴于平時教學中的形成,在復習中進一步強化和提高。因此,教師在教學過程中,要把足夠的時間和空間留給學生,讓學生通過閱讀課文,能用化學用語來描述物質的性質、用途、制法等,能理解化學概念、原理,能用自己語言來表述并舉例說明,能看懂實驗圖(包括各種圖、照片等),能讀懂各種表格中的各類數據,能讀懂教材中提供的資料、閱讀材料、選學等內容,并從中吸收豐富的素質教育的營養元素。
自學能力的培養重點是培養學生處理信息的能力。第一學會正確識別信息,尤其是關鍵信息,迅速抓住關鍵信息相關的知識,排除無用信息的干擾;第二是培養學生對信息綜合分析的能力,尤其是對隱含在直接信息中的間接信息的處理,要求學生有較強的分析、綜合、判斷比較、演繹推理能力;第三是培養學生的應用信息能力,培養學生的知識遷移能力,使學生通過比較,概括新舊信息的共同要素,不斷進行新舊比較,尋找新的聯系,促進應用信息能力的發展。自學能力的培養要充分利用例題教學和講評。在有機化學的教學中,選擇典型的信息題,將題目中的“原型”呈現給學生,讓學生尋找題中所提供的信息,聯系已有知識,分析解題思路,然后循思設疑、創設情景、展示解題的全過程,在解題目的關鍵處巧妙點撥,使學生有茅塞頓開之感。自學能力的形成還要加強習題訓練。使學生通過練結出解題的一般方法和規律,并能運用所得的規律進行推理和創新。同時通過強化訓練,使學生熟悉各種題型的信息題,減少對這類題目的陌生感,不至于遇到類似題目時望而生畏。比如有機物分子的共直線共平面的題目,如果學生掌握了甲烷的正四面體結構,其中最多三個原子共平面;乙烯的六個原子共平面;乙炔的四個原子共直線;苯的十二個原子共平面,四個原子共直線;甲醛的四個原子共平面等知識,那么學生遇到類似的題目,就能應付自如。
三、歸納總結能力的培養
所謂歸納總結,就是對前一階段工作或學習進行回顧、檢查,從中找出經驗和教訓,獲得規律性的認識,以便指導今后實踐的一種事務文書。有機化學的知識是進行分散教學的,因此上完所有內容后,完全有必要對這些零星知識、分散知識進行條理化、網絡化、系統化。下面是學生整理出來的部分內容:
有機物組成的表示方法:分子式、電子式、結構式、結構簡式、最簡式(實驗式)、碳架式、鍵線式、楔形式、通式、球棍模型、比例模型
同分異構現象:碳鏈異構、位置異構、官能團異構、順反異構、對映異構
官能團:碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、羥基、醛基、羧基、酯基、鹵原子
五同:同位素、同素異形體、同系物、同分異構體、同種物質
物理性質:常溫下呈氣態---C1-4的烴、一氯甲烷、甲醛、新戊烷
有香氣味的---苯、甲苯、乙醇、乙酸乙酯
易溶于水的---低級的醇、醛、羧酸
不溶于水比水輕的液態物質---苯、甲苯、乙酸乙酯、液態的烴
不溶于水比水重的液態物質---溴苯、硝基苯、溴乙烷、四氯化碳
有機反應類型:取代反應(鹵代、硝化、磺化、水解、酯化)、加成反應、消去反應、氧化反應(燃燒、酸性高錳酸鉀溶液褪色、醇氧化為醛或酮、醛氧化為羧酸)、還原反應、加聚反應、縮聚反應、裂化反應、裂解反應
一些重要的化學性質:能使溴水褪色――不飽和烴及其衍生物、苯酚及其同系物、含醛基的有機物、裂化氣、裂解氣、天然橡膠
能使酸性高錳酸鉀溶液褪色――不飽和烴及其衍生物、苯的同系物、含醛基的有機物、還原性糖、酚類、裂化氣、裂解氣、天然橡膠
能與金屬鈉反應――醇、酚、羧酸
能與氫氧化鈉溶液反應――發生中和反應的酚和羧酸
發生水解反應的鹵代烴和酯類
能與碳酸氫鈉溶液反應――羧酸
能發生銀鏡反應――醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖
能發生顯色反應――苯酚氧化(粉紅色)、苯酚遇氯化鐵溶液(紫色)、多元醇與新制氫氧化銅(絳藍色)、濃硝酸與蛋白質(黃色)、淀粉遇碘單質(藍色)
一些有機實驗知識:
物質的制備――乙烯、溴苯、硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、石油蒸餾
操作要領――水浴加熱:銀鏡反應、硝基苯制備、乙酸乙酯水解、蔗糖水解、纖維素水解
溫度計水銀球位置:制乙烯在反應液中、制硝基苯在水浴中、石油蒸餾在支管口處
導管冷凝回流:制溴苯(冷凝管)、制硝基苯、制乙酸乙酯、石油蒸餾(冷凝管)
防倒吸:制溴苯、制乙酸乙酯
分離提純方法:萃取、分液、蒸餾、洗氣、鹽析
鑒別方法:溴水、酸性高錳酸鉀溶液、金屬鈉、新制的氫氧化銅懸濁液、銀氨溶液、指示劑、氯化鐵溶液、碘水
此外,象有機物間的相互轉化、醇醛羧酸連續氧化的三大特點、相對分子質量相等的醇與羧酸所具有的條件等等,學生通過這一系列的歸納總結,加深了學生對所學知識的理解,進一步培養了學生自主學習的能力。
總之,自主學習是一種新的有效的學習方式,重在探索、貴在引導。自主學習為學生創造了一個動手、動腦、探索研究的平臺,給了學生展示自我的機會;學生在這一過程中認識自我、發展自我,使自己真正成為學習的主人。充分體現了“教師的‘導’完全為學生的‘學’服務”這一現代教學思想,同時將學生的認知活動與學生的非智力因素(興趣、情感、動機等)緊緊地聯系起來,培養了學生搜集和處理信息的能力、獲取新知識的能力、分析和解決問題的能力以及交流和合作的能力,不僅有利于提高學生的在校學習成績,而且是學生終身學習和畢生發展的基礎。
參考文獻
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[3] 王祖浩主編.有機化學基礎(選修).第2版,南京:江蘇教育出版社,2008
數學北師大獨用詞中術語較少這個現象在下面例子也顯示得很清楚。數學北師大沒有獨用的“定律”，只有一例“反射定律”。而數學人教“定律”出現了22次，2次為“浮力定律”，1次為“杠桿定律”，2次為“定律”，其他17次為“運算定律”。又如數學人教“正投影”出現了21次，數學北師大1例也沒有。為了防止可能是把“正投影”切開的緣故，下面對兩套教材的“投影”作了全檢索，結果如下：（表略）數學人教用到與“投影”有關的詞語有113例，數學北師大只有13例。高頻詞與低頻詞兩套數學教材總詞種數10647個，總詞次為318384次，平均每個詞29.9次。下面是幾個重要頻率段的用詞情況：累加頻率達50%時使用了127詞，占所有詞語的1.19%;累加頻率達90%時使用了1769詞，占詞語總數的16.62%；累加頻率達99%時使用了總詞語數的70%；覆蓋最后1%的語料用詞使用了總詞語數的約30%。與用字情況相比，數學高頻詞更顯集中，在累加頻率90%前的各段所用詞語數在總詞語中占的比例明顯降低；低頻詞數量多，詞頻為1的詞語多達3666條，占總數的34.4%。物理1.詞語使用情況下面是兩套物理教材的詞語使用情況。兩套教材的用詞分別為6647和5873個，總用詞8927個。共用詞為3593個，占各自教材的54.05%和61.18%。共用詞中排在最前面的20個是：的、圖、是、在、中、和、用、了、一、上、與、有、時、物體、實驗、可以、不、能、電流、會。學科詞語有“圖、物體、實驗、電流”。物理人教[3]的獨用詞是3054個，物理滬科是2280個。物理人教的前20個高頻獨用詞是：議議、五、保險絲、水銀、照、體溫計、電磁繼電器、波形、通話、保險、雷、擺、地下、試電筆、散射、條形磁體、繼電器、講、萬有引力、郵件。“議議”出現了61次，都出現于初三，這是因為該教材在講授每個知識點后都安排了一個思考的板塊，即為“想想議議”。“議議”屬教學用詞。學科詞語占了大多數。學科詞語有“保險絲、水銀、體溫計、電磁繼電器、波形、保險、試電筆、散射、條形磁體、繼電器、萬有引力”11條。物理滬科[4]的前20個高頻獨用詞是：提問、證據、示數、迷你、加油站、電荷、滑塊、罐、點撥、學會、此時、核反應、填寫、合力、化學電池、石蠟、鐵皮、分子電流、巨人、實物圖。“提問”出現了75次，也屬于教學用詞。學科詞語有“電荷、核反應、合力、化學電池、分子電流、實物圖”6條。2.高頻詞與低頻詞兩套物理教材總詞種數8927個，總詞次為117603次，平均每詞出現13.17次。下面是幾個重要頻率段的用字情況：（式略）累加頻率達90%時使用了2498個，占所有詞語數的27.98%。覆蓋最后1%的語料使用了詞語1176個，占總詞語數的約13%。頻次為1的詞語有3544個，占總數的39.7%。
化學1.詞語使用情況下面是兩套化學教材的詞語使用情況。兩套化學教材用詞數分別為4438和4015個，總用詞5913個。共用詞為2540個，占各自教材的57.23%和63.26%。共用詞中排在最前面的20個是：的、中、和、在、是、水、物質、與、圖、用、化學、溶液、有、元素、等、實驗、一、反應、能、你。其中術語有“水、物質、化學、溶液、元素、實驗、反應”。化學人教[5]與化學滬教[6]的獨用詞分別是1898與1475個。化學人教的前20個高頻獨用詞是：單元、白磷、粗鹽、小結、渾濁、效應、液、膽礬、服裝、解離、帶有、托盤天平、凈、顯示、拓展性、植物油、兩邊、便于、最高、煉。“單元”出現44次，這是由于教材設置是以“單元”為內容單位。學科詞語有“白磷、膽礬、解離”。“白磷”在教材講授質量守恒定律、燃燒的化學反應的相關內容中反復出現。化學滬教的前20個高頻獨用詞是：節、章、微粒、拓展、視野、試液、廢、釋放、蔗糖水、食用油、老師、線索、希望、充足、空隙、霉菌、盧瑟福、地下、人工、若。“節”“章”是滬教版的教材內容編排單位。這里的“試液”，在化學人教中用的是“溶液”。術語的獨用顯示出教材對知識點作了不同的處理或是對同一知識點使用了不同的語言表述方式。化學人教有“白磷”而化學滬教沒有。下面是兩套教材“磷”的使用情況調查：化學人教中的“白磷”與“紅磷”是對稱使用，頻次也都較高；化學滬教只有“紅磷”沒有“白磷”。如：化學人教初三上冊：“空氣是由什么組成的……。1．由上述實驗中薄銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒的事實，說明燃燒需要什么條件？2．由薄銅片上的白磷燃燒而熱水中的白磷不燃燒的事實，說明燃燒還需要什么條件？”化學滬教初三上冊：“探索空氣的成分……。（1）紅磷在集氣瓶中燃燒，消耗了什么氣體？（2）紅磷在集氣瓶中未能全部燃燒，說明了什么？”前者使用了對比的教學方法，比較了紅磷和白磷的燃燒情況；后者只有紅磷的燃燒情況。2.高頻詞與低頻詞兩套化學教材總詞種數5913個，總詞次為84523次，平均每詞出現14.3次。下面是幾個重要頻率段的用詞情況：數理化三科累加頻率段用詞匯總下面是數學、物理、化學三科的累加頻率段用詞的匯總，可以從中看出教材詞語使用的一些基本規律。（五）數理化三科之間用詞比較對不同學科之間的用詞進行對比，可以更清晰地觀察不同學科的用詞情況。下面是數學、物理、化學三科的詞語共用、部分共用及獨用情況一是共用詞占各個詞表的比例，最多的是化學，占40.69%；最少的是數學，占22.6%。二是獨用詞，在總詞表中獨用詞高達68.39%。從單一學科來看，最少的為35.7%，最高的為55.7%。1．數學、物理、化學的高頻學科特色詞數學用詞與數理化三科用詞總表的頻率差比較顯示，數學用詞最有特色的100個詞是：一、個、數、你、兩、是、多少、嗎、點、做、元、出、一個、為、有、圖形、條、三角形、解、面積、每、表示、畫、數學、想、角、說、米、方程、我、可以、直線、長、問題、試、這個、圓、相等、計算、練、得、分、邊、這、分別、如果、例、下面、線段、求、什么、正方形、比、張、數據、人、算、那么、圖象、三、組、關系、分數、我們、得到、議、上面、先、幾、值、作、買、厘米、看、函數、再、球、各、平均、寫、這樣、位置、千米、結果、位、填、次、讀、即、呢、四邊形、證明、長方形、擺、第、最、統計、人數、估計、小數物理用詞與數理化三科用詞總表的頻率差比較，顯示物理用詞最有特色的100個詞是：圖、物體、電流、在、實驗、力、會、光、電壓、運動、時、探究、溫度、電阻、電、測量、電路、聲音、能量、產生、方向、就、壓強、不同、很、使用、通過、越、所、燈泡、液體、信息、節、科學、大、上、作用、人類、熱、使、不、傳播、地球、大小、想想、現象、導線、人們、聲、也、被、工作、著、導體、能源、用電器、電能、密度、轉化、單位、為什么、像、不能、了、杠桿、跟、有關、太陽、受、小、重力、把、功率、電源、電流表、來、而、質量、受到、電池、它、振動、物理學、速度、由于、熱量、開關、熔化、過程、因素、信號、提問、示、壓力、兩端、改變、發、測、其、控制化學用詞與數理化三科用詞總表的頻率差比較，顯示化學用詞最有特色的100個詞是：水、物質、化學、溶液、中、和、元素、反應、等、實驗、氧氣、金屬、原子、空氣、燃燒、在、二氧化碳、種、氣體、質量、現象、或、生成、發生、組成、試管、化合物、變化、材料、觀察、鐵、含有、分子、生產、加入、性質、燃料、酸、氧、污染、堿、氫氣、碳、主要、用、人類、課題、里、討論、氫、重要、人體、燒杯、加熱、離子、于、成分、研究、使用、可、使、不、生活、塑料、鹽、將、構成、石油、含、少量、銅、鋁、固體、用途、環境、資源、與、人們、工業、形成、如、蛋白質、由、合成、不同、并、化肥、表、點燃、煤、一氧化碳、溶、具有、會、作用、結構、氮、但、放出、制造2.數學、物理、化學的獨用詞獨用詞是指只存在于一個學科中的詞，這些詞有的是體現該學科特有知識的詞，有的是教學用詞，有的是該學科教材特有的教學特設詞。只出現于數學教材的詞有5932個，前100個是①：正方形、分數、函數、四邊形、平行四邊形、不等式、一共、平移、概率、隊、分母、全等、頂點、正方體、乘法、直角三角形、堂、未知數、周長、統計圖、有理數、分式、圓柱、二次函數、積、軸對稱、整數、拼、多邊形、對稱軸、平均數、相交、多項式、一次函數、定理、數軸、系數、棵、除法、算式、直角、弧、反比例函數、拋物線、平行線、因數、內角、除以、梯形、圓錐、方程組、命題、等腰三角形、扇形、菱形、整式、一元二次方程、年齡、商、樣本、原點、等式、加法、斜邊、對邊、因式、二元一次方程組、估、剩、票、一元一次方程、平分線、單項式、平方、擲、解法、總體、同類項、實數、自變量、勾股定理、個位、枝、圓心角、度量、對折、正整數、統計表、求證、復習題、點數、銷售、減法、收入、中位數、去年、內角和、保留、解集、平方根只出現于物理教材的詞有3950個，前100個是：磁場、線圈、內能、做功、功、凸透鏡、動能、彈簧測力計、電動機、浮力、噪聲、電功率、電壓表、摩擦力、靜止、勢能、接線柱、磁體、快慢、機械能、機械效率、斜面、歐姆定律、大氣壓、比熱容、磁針、電磁鐵、音調、并聯、變阻器、火線、熱機、帶動、電能表、透鏡、會聚、動滑輪、成像、汽化、大氣壓強、磁感線、伽利略、串聯電路、磁極、拉力、量程、介質、視網膜、焦距、觸電、零線、光纜、流動、滑輪、額定電壓、有用功、聽覺、慣性、電阻絲、波長、粗糙、汽油機、家庭電路、阻值、定滑輪、連通器、放大鏡、鉤碼、接收、紫外線、通電螺線管、揚聲器、滑動變阻器、磁化、光屏、望遠鏡、話筒、柴油機、霜、物理量、超聲、水輪機、投影儀、作用力、微波、凹透鏡、國際單位制、螺線管、焦耳、水銀、太陽電池、鏡片、測力計、滑塊、家用電器、簡單機械、遠視眼、光纖、滑片、響度只出現于化學教材的詞有2111個，前100個是：溶解、化學式、鹽酸、溶質、氯化鈉、合金、氫氧化鈉、方程式、溶解度、質量分數、石灰石、鎂、單質、石灰水、溶劑、飽和、稀硫酸、高錳酸鉀、有機、碳酸鈣、濃硫酸、稀鹽酸、硝酸鉀、鈉、葡萄糖、鋅、化合價、石蕊、硫酸銅、生成物、蔗糖、相對原子質量、淀粉、磷、乙醇、振蕩、活動性、可燃物、燃、氫氧化鈣、反應物、守恒定律、堿性、相對分子質量、纖維、碳酸鈉、試紙、溶解性、稀有、純凈物、氧化物、沉淀、酸堿性、指示劑、熟石灰、過濾、酚酞、高分子、氨水、洗滌劑、必需、電解、水體、活潑、甲烷、生鐵、催化劑、鉀、食鹽水、酸堿度、稀、酸堿、吸入、生石灰、試液、靜置、濃、食醋、拉瓦錫、過氧化氫、糖類、鐵礦石、玻璃片、氧化鋁、潔凈、氨基酸、氧化鐵、碳酸氫銨、硬水、紅磷、中毒、白磷、中和反應、伸入、碳酸、生銹、滴加、制得、滅火器、血紅蛋白
數理化用詞與語文用詞的比較1.共用詞中的高頻學科特色詞數學、物理、化學三科總用詞17537個，語文教材用詞50670個。下面是二者的比較結果：頻級差統計方法能較好地顯示數理化與語文科的共用詞中的特色詞。最具有數理化特色的前100個詞如下：圖、三角形、圖形、物體、相等、物質、探究、面積、分別、計算、溶液、實驗、數學、哪些、數據、直線、質量、解、表示、利用、元素、單位、元、電流、性質、例、化學、測量、關系、正方形、練、表、試、位置、根據、交流、體積、組、圖象、觀察、值、叫做、方法、分子、反應、原子、現象、溫度、金屬、等于、角、議、相同、平均、分數、例如、變化、距離、組成、通過、大小、使用、量、燃燒、氧氣、長度、思考、活動、實際、結論、示、填、分析、過程、說明、下列、證明、規律、氣體、厘米、應用、千米、二氧化碳、討論、約、第、人數、材料、比較、字母、確定、速度、長方形、信息、有關、圓、運動、統計、平行、運算語文用詞中最有特色的前100個詞語是：那、孩子、她、母親、啊、父親、可是、問、您、時候、沒、看見、便、事、頭、笑、道、先生、死、吃、卻、曰、媽媽、東西、聽、坐、呀、真、見、片、老、覺得、往、打、住、望、吧、話、心、回、過去、飛、你們、一天、好像、下來、聲、回來、愛、座、站、他們、山、拿、風、手、跑、叫、大家、終于、那個、日、者、突然、那些、讓、爸爸、這么、眼睛、臉、太、起、高興、老師、之、敢、怕、這里、好、朋友、樹、唱、地方、進、起來、他、告訴、一切、啦、那里、走、美、多么、送、出來、穿、于是、無、滿、爬2.數理化的獨用詞語文教材詞語總數達50670個，其有80%未出現于數理化教材，可見詞語學習的主要任務還是由語文課承擔。數理化有而語文無的7124個詞語中絕大部分是學科詞語，其中只出現一次的高達3269個，表明學科用詞數量多，復現率低。只存在于數理化教材的前100個高頻詞是：方程、線段、函數、四邊形、電壓、電阻、小數、平行四邊形、壓強、電路、不等式、平移、分母、邊長、全等、頂點、正方體、化合物、直角三角形、周長、未知數、統計圖、有理數、分式、二次函數、軸對稱、矩形、整數、多邊形、對稱軸、可能性、平均數、氫氣、負數、多項式、對角線、一次函數、數軸、系數、歸納、舉例、正數、燒杯、鋁、重合、除法、化學式、步驟、算式、轉盤、用電器、反比例函數、平行線、離子、磁場、因數、示意圖、溶質、內角、小于、氯化鈉、圓錐、方程組、等腰三角形、個數、內能、氫氧化鈉、銳角、整式、底面、做功、一元二次方程、分米、電流表、原點、減小、等式、加法、斜邊、變量、因式、對邊、溶解度、相加、二元一次方程組、平分線、一元一次方程、小數點、單項式、質量分數、度數、解法、動能、液態、實數、同類項、總體、化肥、彈簧測力計、自變量。
數理化用詞與《現代漢語常用詞表》的比較《現代漢語常用詞表》②是面向社會使用的常用詞表，將數理化教材詞語與之對比也能顯示雙方的用詞特點。1.《語文》與《常用詞表》皆無的詞語有5069條，大部分是學科詞。前100條是：平行四邊形、壓強、邊長、全等、直角三角形、統計圖、有理數、二次函數、軸對稱、對稱軸、可能性、多項式、一次函數、數軸、化學式、用電器、反比例函數、因數、溶質、內角、氯化鈉、方程組、等腰三角形、內能、氫氧化鈉、整式、底面、一元二次方程、電流表、原點、減小、斜邊、對邊、因式、溶解度、二元一次方程組、一元一次方程、平分線、質量分數、單項式、解法、同類項、彈簧測力計、自變量、方格、勾股定理、絕對值、圓心角、正整數、復習題、中位數、內角和、解集、直角邊、電壓表、三視圖、對應點、集氣瓶、頻數、三角尺、單質、加減法、稀硫酸、垂直平分線、幾分之幾、象限、端點、底面積、幾何體、平面直角坐標系、接線柱、同位角、等邊三角形、質數、讀作、位置關系、眾數、無理數、方差、碳酸鈣、三角函數、濃硫酸、立方根、代數式、縱坐標、垂線、正多邊形、量筒、稀鹽酸、機械能、直角坐標系、硝酸鉀、移項、化簡、分式方程、主視圖、近似數、解析式、除數、內錯角2.《語文》無，《常用詞表》有的2055個詞中，不少是學科色彩較濃的詞。前100個詞如下：方程、線段、函數、四邊形、電壓、電阻、小數、電路、不等式、平移、分母、頂點、正方體、化合物、周長、未知數、分式、矩形、整數、多邊形、平均數、氫氣、負數、對角線、系數、歸納、舉例、正數、鋁、燒杯、重合、除法、步驟、算式、轉盤、平行線、離子、磁場、示意圖、小于、圓錐、個數、銳角、做功、分米、等式、加法、變量、相加、小數點、度數、液態、總體、實數、化肥、動能、電動機、個位、一氧化碳、度量、百分數、電磁波、指數、比值、統計表、中點、彈簧、求證、電路圖、熔點、氮、實例、橫坐標、酒精燈、電功率、平方根、填空、數值、鎂、粒子、電荷、視圖、沸點、磁、溶劑、底邊、高錳酸鉀、夾角、勢能、常數、百分比、磁體、腐蝕、表面積、題意、直尺、導電、推理、化工、納米3.《語文》有，《常用詞表》無的1765個詞中，大部分屬日常生活用詞和因較多連用而成的凝合詞。前100個詞如下：與④、一個、不同、圖象、我國、小明、這種、示、第、第二、每個、們、提出、第三、看到、不能、得出、作出、看看、同一、每天、想想、很多、數學家、制成、木條、看出、除以、放出、全班、第四、這時、帶來、物理學、凸透鏡、方程式、升高、舉出、找到、最高、每人、制取、某種、一端、化為、遇到、放在、水中、測出、重物、石灰水、分為、第五、看成、最低、放入、做成、寫出、只能、不要、強弱、事實上、找出、牛頓、聽到、還要、每次、玻璃管、質子、化學家、減去、紙盒、流過、走進、體內、反過來、畫出、想到、用水、看做、化成、全等三角形、太陽光、缺水、每月、各項、寫成、物理學家、一點、取出、鐵釘、大象、售出、各式、大部分、伽利略、同一個、平方厘米、離不開、石塊五、結論數學、物理、化學三科教材所使用的字詞在很大程度上與語文課形成互補，因此，這些課程不僅具有教給學生自然科學知識的功能，在語言能力培養上的作用也不容低估，這一點應引起教材編寫者和教學工作者的充分重視。
它們屬于教材編纂與教學過程中起組織、引導、關聯作用的用字用詞。其中可分兩類：一類是教學字詞，與教學內容、環節有密切關系；一類是教學特設字詞，是為了教學方便而設計出來的。數理化用字用詞有以下特點：1.承載著學科知識的字、詞數量多，構成了與普通字詞使用相對的另一種類型，是全面反映、培養學生語言文字使用能力的一個重要方面。2.核心術語的使用頻率高，分布面廣。3.因此不同教材之間存在著一些表達學科知識的獨用的低頻、低分布的字詞。4.術語的出現與教材對學科知識的處理有密切關系。術語使用有明顯的階段性。5.為了完成對學科知識的講授，達到對數學、物理、化學現象的性質、內涵、存在、關系的表達和傳遞的目的，部分一般性、語文類字詞也會具有在某個領域內較高頻使用的特點。這部分字詞基本都在語文科的用字用詞范圍內，書面色彩較濃，在各年級中使用較為穩定。6.學科知識的講授經常會涉及到日常生活中一些具體的物、人、事，它們構成了學科知識呈現的特定語言環境。這樣的字詞往往具有比較偏僻、偶發、零散、低頻的特點。7.各教材為了完成教學任務，在教材內容的安排、教學環節的處理中都會有一些起著提示、引導作用的教學類用字用詞。它們在不同的教材之間或具有高度的共同性，或具有明顯的習慣性。
作者：蘇新春 鄭澤芝 單位：廈門大學國家語言資源監測與研究中心教育教材語言分中心
一、食品添加劑概述
食品添加劑是在食品的生產加工過程中，為了使食品的風味、賣相更好，或者出于延緩食品腐敗變質的目的，而添加的各類添加劑。常見的食品添加劑通過其作用主要可分為：增甜型添加劑、增鮮型添加劑、防腐型添加劑、染色型添加劑、膨化劑等。
二、食品添加劑對于食品行業發展的作用
各色食品添加劑的存在，對于消費者而言，滿足了食品消費市場對于食品多樣性的需求，同時對于食品生產廠商而言，可以在食品原材料種類有限的情況下，實現食品生產的多樣性。相較于傳統食品而言，使用了食品添加劑的食品往往口感更豐富，色澤、味道以及其他賣相方面也會更好。如果食品添加劑行業能夠規范發展，那么對于整個食品行業和普通食品消費者而言，都是有益的，而且可以形成良性循環。
三、食品添加劑的現狀及食品安全典型案例
從食品添加劑的種類可以看出，在食品中加入食品添加劑的初衷無可厚非，但是由于這個行業牽扯到太多的商業利益問題，某些不良廠商為了謀取利潤而不惜以食品安全為代價，在食品中加入過量的食品添加劑和未經國家《食品添加劑使用衛生規范》批準的化學添加劑。1.增甜劑的濫用。在所有的食品添加劑當中，濫用最廣泛的當屬增甜型添加劑。常見的增甜型添加劑包括甜蜜素、阿斯巴甜等。甜蜜素發現于上世紀30年代，其甜度是蔗糖的數十倍，價格便宜，因此使用相當廣泛。人體攝入過量的甜蜜素后，會對代謝和神經系統造成損害，屬于不建議使用的食品添加劑。然而實際上直到今天，甜蜜素依然在各種飲料、奶制品、甜點、餅干類食品中濫用。阿斯巴甜是另一種常見的增甜劑，相對于甜蜜素，阿斯巴甜對人體的傷害要小得多，但仍不能排除其具有輕度致癌和其他致病性的風險。2.三聚氰胺的非法使用。三聚氰胺，化學式是C3N3(NH2)3，本是一種化工原料，攝入后會對人體特別是嬰幼兒造成嚴重的身體傷害。然而由于在奶制品的蛋白質含量檢測時，添加了三聚氰胺的樣本能夠騙過檢測方法，即使蛋白質含量很低，但只要加入了少量三聚氰胺，便可以大幅提高檢測結果中的蛋白質含量，這個特性被不良商家利用后，奶農和國內的多個奶制品品牌開始在其產品中使用三聚氰胺。2008年的三聚氰胺毒奶粉事件，對于國內的乳制品行業造成了不可逆的嚴重打擊。時隔多年，國內消費群體依然未能恢復對國產奶粉及其他乳制品的信心，這說明食品添加劑的非法使用不但危害消費者的身體健康，還會在一定層面上危及相關行業和經濟的發展。
四、規范食品添加劑行業，保障食品安全
1.監管到位，精準把關。要保證安全地使用食品添加劑，首先要在法律和管理規定層面做出努力。明確規定食品添加劑的使用標準是前提，而且監管上要嚴格執行。對于實際的食品生產過程，要防止出現監管盲區。同時，技術的發展速度是很快的，實際的操作檢測當中，每一層的把關都離不開對檢測技術的依賴。因此在技術上要緊跟時展趨勢，三聚氰胺事件中，除了涉事企業要負主要責任外，還有一部分責任是因為檢測技術上的落后造成的。因此國家需要培養食品行業的科技人才，同時加大對這部分技術發展的資源支持。2.引導企業重視食品安全。食品安全對于一個食品企業而言，實際上是關乎能否生存下去的事情。但是由于企業管理層的認知水平不夠，或者企業在法律方面存在盲區，會導致對于食品安全重要性的認識不夠。同時，因為地域和經濟層次不同，部分較落后地區還會存在企業內部生產條件檢測條件不過關的情況。因此一方面要對食品企業的管理層加強教育，另一方面要對條件不合格的企業進行整改或補貼，做不到的情況下可以實施關停。3.引導社會正確認識食品添加劑。由于食品添加劑導致食品安全事件頻發，現階段食品添加劑在整個社會中已經成了如狼似虎般的存在。為了解決這種情況，首先要通過監管提高食品的安全性，讓食品添加劑安全事件的發生率降到最低，從而打消消費者的恐懼心理，其次要向人們普及食品添加劑的相關知識，讓人們意識到不是所有的食品添加劑都有害，進而引導社會對食品添加劑形成正確認識，形成一種良性的發展。
五、總結
食品安全是事關社會穩定和人民身體健康的重要問題，作為食品工業中非常重要的角色的食品添加劑也理應得到規范的發展。只有認識食品添加劑的作用，規范食品添加劑的使用，加強監管，才能讓食品安全得到好的保障，才能讓食品工業得到持續的繁榮發展。
作者:王勇 單位:邵陽學院
考
生
須
知1．考生要認真填寫考場號和座位序號。
2．本試卷共8頁，分為Ⅰ卷和Ⅱ卷。第Ⅰ卷為選擇題，25個小題（共50分）；第Ⅱ卷為非選擇題，分為必答題和選答題兩道大題（共50分）。
3．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第Ⅰ卷必須用2B鉛筆作答；第Ⅱ卷必須用黑色字跡的簽字筆作答。
4．考試結束后，考生應將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56
第Ⅰ卷 選擇題（每小題2分，共50分）
在下列各題的四個選項中，只有一個選項符合題意。
1．2009年10月第十一屆全運會在山東召開，全運會火炬使用丙烷做燃料，丙烷屬于
A．無機物 B．有機物 C．氧化物 D．混合物
2．下列有關物質性質的說法正確的是
A．硫是一種黃色晶體，易溶于水
B．鈉是一種銀白色金屬，熔點較高，硬度較大
C．二氧化硫是一種無色、無味的有毒氣體
D．二氧化氮是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體
3．在研究有機歷程時，常用 做為示蹤原子。 的原子核內中子數是
A．8 B．18 C．10 D．28
4．下列物質中，屬于共價化合物的是
A．MgO B．KCl C．N2 D．H2O
5．下列物質中，屬于電解質的是
A．SO2 B．C2H5OH C．NaOH D．Fe
6．常溫下，下列溶液不能用鐵制容器盛裝的是
A．濃硫酸 B．濃硝酸 C．濃氫氧化鈉溶液 D．濃鹽酸
7．下列元素中，屬于第ⅠA族的是
A．氟 B．鉀 C．磷 D．鐵
8．下列物質不屬于合金的是
A．生鐵 B．金屬鋁 C．不銹鋼 D．青銅
9．關于CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體描述正確的是
A．兩者都能產生丁達爾現象
B．兩者都不能產生丁達爾現象
C．CuSO4溶液不能產生丁達爾現象，Fe(OH)3膠體能產生丁達爾現象
D．CuSO4溶液能產生丁達爾現象，Fe(OH)3膠體不能產生丁達爾現象
10．下列物質中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是
A．Al(OH)3 B．Fe(OH)3 C．SiO2 D．SO2
11．從化學試劑商店購買的某些試劑瓶上常貼有危險化學品的標志。盛裝氫氧化鈉固體的試劑瓶上所貼的危險化學品標志是
A B C D
12． 下列敘述中，正確的是
A．三氧化二鐵可用作紅色涂料
B．硫在空氣中燃燒生成三氧化硫
C．實驗室收集氨氣應采用向上排空氣法
D．氫氧化鈉溶液保存在具有玻璃塞的玻璃試劑瓶中
13．下列粒子的結構示意圖中，表示氯離子的是
14．下列關于有機物的敘述中，錯誤的是
A．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．乙醇可以和金屬鈉反應放出氫氣
D．乙酸可以與乙醇在一定條件下發生酯化反應
15．下列說法正確的是
A．工業上常用電解法冶煉單質鐵
B．晶體硅可用于制造光導纖維
C．氯氣可以用于制造漂白粉
D．甲烷的產量可以用來衡量一個國家石油化工發展水平
16．下列物質水解的最終產物不含葡萄糖的是
A．蛋白質 B．淀粉 C．蔗糖 D．纖維素
17．下列電子式中正確的是
A． B． C． D．
18．下列有關物質分離或提純方法的敘述中，正確的是
①用四氯化碳萃取碘水中的碘 ②用加熱的方法除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉
③用溶解、過濾的方法分離氯化鈉和沙子 ④用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
19．已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反應放熱)。若在500℃和催化劑的作用下，該反應在容積固定的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是
A．若降低溫度，可以加快反應速率
B．使用催化劑是為了加快反應速率
C．在上述條件下，SO2能完全轉化為SO3
D．達到平衡時，SO2和SO3的濃度一定相等
20．右圖為原電池示意圖，下列說法中正確的是
A．鋅片是正極
B．銅片上發生的反應為：Cu－2e- == Cu2+
C．電子由鋅片通過導線流向銅片
D．該裝置能夠將電能轉化為化學能
21．下列反應屬于取代反應的是
A．在光照條件下甲烷和氯氣的反應
B．乙醇和酸性重鉻酸鉀溶液的反應
C．乙烯和溴的四氯化碳溶液的反應
D．在鎳作催化劑、加熱的條件下苯和氫氣的反應
22．下列反應中，是吸熱反應的是
A．鋁片與稀硫酸反應 B．乙醇在空氣中燃燒
C．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應 D．Ba(OH)2•8H2O晶體與氯化銨晶體反應
23．下列實驗操作或事故處理正確的是
A．金屬Na著火，立即用水撲滅
B．實驗結束后，用嘴吹滅酒精燈
C．皮膚上不慎沾上濃NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗
D．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌
24．下列說法中，正確的是(設阿伏加德羅常數的數值為6.02×1023)
A．MgCl2 的摩爾質量為95 g
B．常溫常壓下，1 mol CO2的質量是44 g
C．標準狀況下，1 mol H2O所占的體積約為22.4 L
D．100 mL 1mol/L的稀硫酸中含有H+ 的數目約為6.02×1022
25．下列反應的離子方程式書寫正確的是
A．Fe 和鹽酸反應： Fe + 2H＋＝Fe2+＋H2
B．大理石和稀鹽酸反應：CO + 2 H＋ CO2 + H2O
C．FeCl2溶液與Cl2的反應：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl—
D．Cl2與H2O反應：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl— +ClO—
第Ⅱ卷 非選擇題（共50分）
一、必答題（共30分）
1．（3分）在Cu＋ 4 HNO3（濃）＝ Cu(NO3)2 ＋ 2NO2 ＋ 2 H2O的反應中，
作為氧化劑的物質是 （填化學式），發生了氧化反應的物質是 （填化學式）；若反應中生成了 1 mol NO2，則需消耗 mol濃HNO3。
2．（3分）在①CH2＝CH2 、②淀粉、 ③CH3COOH三種有機物中，可以作為植物生長調節劑的是 （填序號，下同），可作為食醋主要成分的是 ，能與碘水反應顯藍色的是 。
3．（4分）現有下列四種物質：①NH4Cl、②Cl2、③FeCl3、④NO。其中，能夠與氫氧化鈣加熱條件下反應生成能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體的是 （填序號，下同），遇到KSCN溶液能變紅的是 ，易與空氣中氧氣反應的是 ，通常狀況下呈黃綠色的是 。
4．（4分）鈉、鐵兩種金屬單質及其化合物在生產、生活中有著廣泛的應用。請回答：
（1）把一塊金屬鈉放在坩堝中加熱，產物為 （填化學式，下同），該產物可與水反應生成氫氧化鈉和 。
（2）鈉能與冷水發生劇烈反應，該反應化學方程式為 。
（3）向氯化鐵溶液中加入鐵粉，充分反應，該反應的離子方程式為 。
5．（8分）實驗室需要配制100 mL 1 mol/L的NaOH溶液，進行了如下操作：
① 把稱量好的固體NaOH放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。為加速溶解，可用
（填儀器名稱）攪拌；
② 把①所得溶液 后，小心轉入 （填儀器名稱）中；
③ 繼續加蒸餾水至液面距刻度線1—2 cm處，改用 （填儀器名稱）
小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切；
④ 用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2—3次，每次洗滌的液體都要小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；
⑤ 將容量瓶塞緊，充分搖勻。
⑥ 計算需要NaOH固體的質量： g
請回答：
（1）正確的操作順序為 （填序號）。
（2）取出50 mL配制好的溶液，此溶液中NaOH的物質的量濃度為 。
（3）若將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎撒到容量瓶外，其它操作均正確，則最后配成的溶液中溶質的實際濃度比所要求濃度 （填“偏大”、“偏小”）
6．（8分）W、X、Y、Z是原子序數依次增大的四種短周期元素（稀有氣體除外）。 其中只有Y為金屬元素，Y的原子最外層電子數比最內層電子數多1。X、Z的原子最外層電子數相等，且Z的原子最外層電子數與最內層電子數之和是其核外電子總數的一半。W的原子質子數比X少1。
請回答：
（1）Z在元素周期表中的位置是 ，W、X兩種元素中，非金屬性的是 （填化學式，下同），X、Z兩種元素氣態氫化物中最穩定的是 。
（2）Y單質可與氫氧化鈉溶液反應，該反應的離子方程式為 。
（3）0.75 mol銅單質與足量W的價氧化物對應水化物的稀溶液發生反應，生成氣體的體積（標準狀況）為 。
（4）X、Y、Z三種元素組成一種常見化合物甲，其中Z處于其化合價。在實驗室中，檢驗甲中陰離子的操作方法和實驗現象為：取少量甲的溶液于試管中， ，則證明甲中有該陰離子。
二、選答題（共20分。請在以下三個模塊試題中任選一個模塊試題作答，若選答了多個模塊的試題，以所答第一模塊的的試題成績評分）
《化學與生活》模塊試題
1．（4分）糖類、脂肪、蛋白質、維生素、礦物質（無機鹽）和水合稱六大營養素，食物烹調時還使用一些調味劑。張華家今晚菜譜為：米飯、紅燒肉、西紅柿炒雞蛋、糖醋魚。（主要配料：糖、醋、鹽）
食譜中調味劑有_________和_________等。該食譜__________（填“能”或“不能”）提供蛋白質類營養素， 西紅柿富含具有抗壞血病功能的物質，該物質屬于六大營養素中的____________。
2．（8分）環境和材料是現在社會中兩大關注的問題，請回答：
（1）室內空氣污染物主要包括CO、CO2、HCHO（甲醛）、C6H6（苯）等，在這四種污染物中，由建筑和裝修產生的是_____________________。
（2）形成酸雨的原因主要是由人為排放的 （填字母，下同）轉化而成的。
A．SO2B．NO2C．CO2D．CO
（3）造成水體富營養化的主要原因是 。
A．汞（Hg）、鎘（Cd） B．N、P的化合物
C．石油泄漏 D．工廠排放酸、堿、鹽
（4）造成白色污染的主要原因是
A．廢塑料制品 B．廢鋁制易拉罐
B．廢舊電池 D．生活垃圾
（5）為了治理汽車尾氣的污染問題，可以在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）。它的特點是使CO與NO反應，生成CO2和N2，寫出該反應的化學方程式： 。
（6）合金是被廣泛應用的金屬材料，下列有關合金性質的說法正確的是 （填字母）。
A．合金的熔點一般比它的成分金屬高
B．合金的硬度一般比它的成分金屬低
C．組成合金的元素種類相同，合金的性能就一定相同
D．合金與各成分金屬相比，具有許多優良的物理、化學或機械性能
（7）塑料、合成橡膠和 是常說的三大合成材料。
（8）下列條件下鐵釘最容易生銹的是
A．浸泡在植物油中 B．浸泡在海水中
C．置于干燥的空氣中 D．浸泡在蒸餾水中
3．（8分）化學提高了人們生存的質量，生活質量的提高又促進了化學發展。
（1）檸檬中富含鉀、鈉、鈣、檸檬酸等，屬于 性食品（填“酸性”或“堿性”）；
（2）阿司匹林是人們熟知的治感冒藥，具有解熱鎮痛作用。但長期大量使用會出現不良反應，如水楊酸反應。若出現水楊酸反應，應立即停藥，并靜脈滴注 溶液。
（3）服用補鐵（含Fe2+ ）劑時，醫生常建議同時服用維生素C，這是因為維生素C具有 （填“氧化”或“還原”）性。欲探究該性質，可選擇的試劑是 （填序號）。
① 碘水、淀粉 ② KI溶液 ③ 酸性KMnO4溶液
（4）某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉。
寫出該抗酸藥發揮功效時的離子方程式：
、 。
《有機化學基礎》模塊試題
1．（4分）（1）請用系統命名法命名有機化合物。
。
（2）請寫出3-甲基-1-戊烯的結構簡式 。
（3）在下列有機物①CH3CH3、②CH2＝CH2、③CH3CH2CCH、④CH3CCCH3、⑤C2H6、⑥CH3CH＝CH2中，互為同系物的是 （填序號，下同），互為同分異構體的是 。
2．（8分）胡椒酚是植物揮發油的成分之一，它的結構簡式為：
請回答：
（1）胡椒酚的分子式為____。
（2）其中含氧官能團的名稱為 。
（3）它不能發生的化學反應是 （填序號）。
① 消去反應 ② 取代反應 ③ 加成反應 ④氧化反應
（4）1 mol 胡椒酚與氫氣發生加成反應，理論上最多消耗 mol H2。
3．（8分）化合物A是一種酯，它的分子式為C4H8O2，有下圖轉化關系。試回答下列問題。
（1）A的名稱是 。
（2）B的結構簡式是 。
（3）在圖中①～④的反應中，屬于取代反應的有 。
（4）寫出②的化學反應方程式 。
（5）寫出④的化學反應方程式 。
《化學反應原理》模塊試題
1．（4分）已知下列熱化學方程式：
① Fe2O3(s)+3CO(g)=== 2Fe(s)+3CO2(g) H ＝-25kJ／mol
② 3Fe2O3(s)+CO(g)=== 2Fe3O4(s)+CO2(g) H == -47kJ／mol
③ Fe3O4(s)+CO(g)=== 3FeO(s)+CO2(g) H == +19kJ／mol
請回答：
（1）上述反應中屬于放熱的反應是 （填序號），屬于吸熱反應的是 （填序號）；
（2）消耗含有160g Fe2O3的鐵礦石,可生成 mol鐵,產生的熱量為 kJ；
（3）試寫出CO(g)還原FeO(s)得到Fe(s)和CO2(g)的熱化學反應方程式：
2． (8分）科技發展推動了社會的進步，社會的進步促進了科技的發展。
（1）近年來科學家研制出一種新型細菌燃料電池，它是利用細菌將有機物轉化為氫氣，氫氣進入以磷酸為電解質的燃料電池發電。電池負極的反應為 。
（2）關節炎的病因是在關節的滑液中形成了尿酸鈉晶體，主要反應可表示為：Ur- + Na+ NaUr(s)；第一次關節炎的發作往往在冬季，說明正反應是 （填“吸熱”或“放熱”）反應。
（3）鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）不利于植物生長，通過施加適量石膏可以降低土壤的堿性。用離子方程式表示鹽堿地產生堿性的理由 和石膏降低其堿性的理由 。
（4）防止鐵生銹的化學方法或措施是 。
3．(8分)
（1）如果一個化學反應在5min內，反應物的物質的量濃度由6mol/L減少到2mol/L，則該反應在5min內的平均反應速率為 。
（2）H2O2可分解為H2O和O2，請提出兩種可加快該反應速率的方法 、 。
（3）某同學進行如下實驗，探究化學反應中的能量變化。
通過實驗測出，反應前后①燒杯中的溫度升高，②燒杯中的溫度降低。由此判斷Ba(OH)2•8H2O跟NH4Cl的反應是 （填“吸熱”或“放熱”）反應，試寫出①中反應的離子方程式 。
2010年北京市春季普通高中會考（新課程）
化學模擬試卷答題卷
第Ⅰ卷 選擇題（每小題2分，共50分）
12345678910111213
14151617181920212223242526
第Ⅱ卷 非選擇題（共50分）
一、必答題（共30分）
1．（3分） ， ， 。
2．（3分） ， ， 。
3．（4分） ， ， ， 。
4．（4分）
（1） ， 。
（2） 。
（3） 。
5．（8分）
① ；
② ， ；
③ ；
⑥ 。
（1）
（2） 。
（3） 。
6．（8分）
（1） ， ， 。
（2） 。
（3） 。
（4） 。
二、選答題（共20分。請在以下三個模塊試題中任選一個模塊試題作答，若選答了多個模塊的試題，以所答第一模塊的的試題成績評分）
《化學與生活》模塊試題
1．（4分）_________、 _________。__________， ____________。
2．（8分）
（1）_____________________。
（2）
（3） 。
（4） 。
（5） 。
（6） 。
（7） 。
（8） 。
3．（8分）
（1） 。
（2） 。
（3） ， 。
（4）
、 。
《有機化學基礎》模塊試題
1．（4分）
（1） 。
（2）
。
（3） ， 。
2．（8分）
（1） 。
（2） 。
（3） 。
（4） 。
3．（8分）
（1） 。
（2） 。
（3） 。
（4） 。
（5） 。
《化學反應原理》模塊試題
1．（4分）（1） ， ；
（2） ， ；
（3）
。
2． (8分）（1） 。
（2） 。
（3） ， 。
（4） 。
3．(8分) （1） 。
（2） 、 。
（3） ， 。
2010年北京市春季普通高中會考（新課程）
化學模擬試卷參考答案
第Ⅰ卷 選擇題（每小題2分，共50分）
12345678910111213
BDADCDBBCADAC
141516171819202122232425
BCACDBCADDBA
第Ⅱ卷 非選擇題（共50分）
一、必答題（共30分）
1．（3分）HNO3，Cu，4 （各1分）
2．（3分）①，③，② （各1分）
3．（4分）①，③，④，② （各1分）
4．（4分）（1）Na2O2，O2 （2）Na + H2O = NaOH + H2（3）Fe3+ + Fe = Fe2+
（各1分）
5．（8分）①玻璃棒 ②冷卻到室溫， 100mL容量瓶
③膠頭滴管 ⑥ 4
（1）⑥①②④③⑤ （2）1 mol/L （3）偏小 （各1分）
6．（8分）（1）第三周期 第IVA族， O， H2O （各1分）
（2）2Al + 2OH－+2H2O ===2 AlO2－ +3 H2 （2分）
（3）11.2 L （1分）
（4）滴加稀鹽酸和氯化鋇溶液，若產生白色沉淀（2分）
二、選答題（共20分）
說明：考生可任選其中一個模塊的試題作答，若選答了多個模塊的試題，以所答第一模塊的試題成績評分。
《化學與生活》模塊試題
1．（4分）糖、醋（鹽），能，維生素 （各1分）
2．（8分）（1）HCHO 、C6H6 （2）A、B （3）B （4）A
（5）2 CO + 2 NO 催化劑 2 CO2 + N2 （6）D
（7）合成纖維 （8）B （各1分）
3．（8分）（1）堿性（1分） （2）NaHCO3 （1分） （3）還原，①③（各1分）
（4）MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O （各2分）
《有機化學基礎》模塊試題
1．（4分）（1） 2—甲基丁烷 （2）
（3）②⑥ ③④（每空全對給1分，見錯不給分）
2．（8分）（1）C9H10O （2）羥基 （3）① （4）4 （各2分）
3．（8分） (1)乙酸乙酯 （1分）
(2) CH3COOH （1分）
(3)①②（2分，填對一個給1分，見錯不給分）
（4）
（2分，條件不對，可逆符號寫錯不給分）
（5）2CH3CHO+O2 2CH3COOH（2分，方程式合理均給分）
《化學反應原理》模塊試題
1．（4分）（1） ①② ， ③ ；
（2） 2 ， 25 ；
（3） FeO(s) + CO(g) == Fe(s) + CO2(g) H == -11kJ/mol 。
2． (8分）（1） H2 - 2e- === 2H+ 。
（2） 放熱 。
（3） CO32- + H2O HCO3- + OH- ， Ca2+ + CO32- === CaCO3 。
（4） 只要答案合理均可得分 。
3. 3．(8分)
(1) 0.8mol/(L•min) 。
