時(shí)間：2022-07-13 10:35:10
開篇：寫作不僅是一種記錄，更是一種創(chuàng)造，它讓我們能夠捕捉那些稍縱即逝的靈感，將它們永久地定格在紙上。下面是小編精心整理的12篇化學(xué)教案，希望這些內(nèi)容能成為您創(chuàng)作過(guò)程中的良師益友，陪伴您不斷探索和進(jìn)步。
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)：了解溶液、溶質(zhì)、溶劑的基本概念；了解溶液在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一般應(yīng)用。
能力目標(biāo)：
通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)的對(duì)比，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析實(shí)驗(yàn)的能力；能列舉生活中常見(jiàn)的溶液實(shí)例，并整理歸納溶液在組成和性質(zhì)上的特點(diǎn)；通過(guò)對(duì)溶液形成過(guò)程的學(xué)習(xí)，鍛煉學(xué)生抽象思維的能力。
情感目標(biāo)：
通過(guò)溶液在實(shí)際生活中的應(yīng)用，擴(kuò)大學(xué)生的知識(shí)面，體驗(yàn)“理論聯(lián)系實(shí)際”和“學(xué)以致用”的含義，加強(qiáng)學(xué)生的探索精神。
教學(xué)建議
關(guān)于演示實(shí)驗(yàn)的教學(xué)建議
做好實(shí)驗(yàn)是教學(xué)中的一個(gè)重要環(huán)節(jié)，也是調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)積極性的重要手段。現(xiàn)推薦幾個(gè)實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)做一些說(shuō)明，權(quán)作參考。
[實(shí)驗(yàn)1]高錳酸鉀溶于水
高錳酸鉀溶于水，試管中的水適當(dāng)多加一些，高錳酸鉀固體取一個(gè)小顆粒，而不是若干碎屑。這樣可以使高錳酸鉀沉入水底是留下一道清晰的紫色線條，增加實(shí)驗(yàn)的視覺(jué)效果，同時(shí)便于進(jìn)一步的觀察它的擴(kuò)散過(guò)程。
[實(shí)驗(yàn)2]將少量的碘和食鹽分別放入盛有5mL水的試管中振蕩，觀察著兩種物質(zhì)在水中的溶解情況。
在上述實(shí)驗(yàn)中，兩只試管里的水都是室溫，水的質(zhì)量也相同，但食鹽全部溶解了，而碘卻只有少部分溶解。這說(shuō)明不同的物質(zhì)在同一中溶劑中的溶解能力是不同的，這是物質(zhì)本身的性質(zhì)所決定的。
本實(shí)驗(yàn)是為了揭示“物質(zhì)的溶解性主要是物質(zhì)自身性質(zhì)決定的”這一原理。
任何兩種氣體都可以任意比例完全均勻地混合，但是對(duì)于水來(lái)說(shuō)，并不是什么物質(zhì)都可以溶在其中的。
[實(shí)驗(yàn)3]氯化銀懸濁液的生成與性質(zhì)
硝酸銀跟鹽酸反應(yīng)生成難溶于水的白色物質(zhì)，觀察下面實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
可見(jiàn)，如果分散在水中的固體物質(zhì)的顆粒過(guò)大就會(huì)使形成的混合物混濁而不透明，一段時(shí)間后該固體物質(zhì)就會(huì)從混合物中沉降出來(lái)。象這樣固體小顆粒懸浮于液體里所形成的混合物叫做懸濁液（或懸浮液）,懸濁液是一種不穩(wěn)定的混合物。
本實(shí)驗(yàn)應(yīng)該是用較稀的溶液，所鉀硝酸銀也不能過(guò)多，若反應(yīng)已開始就生成大量沉淀，就會(huì)對(duì)“懸濁液放置后會(huì)發(fā)生沉降”的現(xiàn)象產(chǎn)生干擾。
[實(shí)驗(yàn)4]液體物質(zhì)的溶解
在一只大試管中加入2mL水，再用膠頭滴管分5次加入酒精，每次加1滴管，邊振蕩邊觀察現(xiàn)象。多次加入的酒精均能與水完全互溶。進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)還可以證明，酒精能以任意比例與水互溶。但是，并不是所有液體之間都能夠互溶。
[實(shí)驗(yàn)5]植物油與水的混合
植物油不能跟水互溶，經(jīng)振蕩，油被“打散”，生成很小的液滴。它們分散在液體里所形成的混合物叫做乳濁液（或乳狀液），這種混合物液也是不穩(wěn)定的。
乳濁液也有重要的應(yīng)用，例如很多液體農(nóng)藥是難溶于水的，農(nóng)民按照一定的比例，把農(nóng)藥配成乳濁液后再進(jìn)行噴灑，有效地保障了用藥的均勻與適量。
[實(shí)驗(yàn)6]氣體物質(zhì)的溶解
將盛有氨氣的試管浸入水中，在水中打開膠塞，觀察現(xiàn)象。
本實(shí)驗(yàn)未采用“噴泉實(shí)驗(yàn)”，而設(shè)計(jì)了較為建議的做法。主要使是實(shí)驗(yàn)中的干擾因素盡量少，使學(xué)生集中觀察按其的易溶性。同樣原因，水中也不要加入指示劑。
[思考]在養(yǎng)魚的水塘中央常用水泵不斷將水噴向空中；家庭養(yǎng)魚則不斷向魚缸中鼓入空氣。這樣做是為了向養(yǎng)魚的水中補(bǔ)充氧氣。請(qǐng)你說(shuō)說(shuō)這兩種方法是如何達(dá)到補(bǔ)充氧氣目的的。
建議由學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
1．氫氧化鈉溶解時(shí)的放熱現(xiàn)象：向燒杯中加入20mL水，用溫度計(jì)測(cè)量并記下溫度；向水中加入2藥匙NaOH固體，用玻璃棒攪拌后并再次測(cè)量并記錄溶液的溫度。
2．硝酸銨晶體溶于水時(shí)的吸熱現(xiàn)象
向燒杯中加入5mL水，用溫度計(jì)測(cè)量并記錄水的溫度；向水中加入2藥匙硝酸銨晶體，用玻璃棒攪拌使其全部溶解，并及時(shí)測(cè)量和記錄溶液的溫度。
關(guān)于溶解的教學(xué)建議
1．要從學(xué)生已有的生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，通過(guò)比較來(lái)討論物質(zhì)在水中的溶解。例如，學(xué)生對(duì)氣體之間的相互混合具有較強(qiáng)的感性認(rèn)識(shí)，而物質(zhì)在水中溶解時(shí)的擴(kuò)散過(guò)程與氣體間的混合是相似的，他們都是一個(gè)自發(fā)的過(guò)程。這會(huì)使學(xué)生在一個(gè)更高的層次上了解物質(zhì)之間混合的過(guò)程特點(diǎn)，以次來(lái)理解環(huán)境污染及其治理，會(huì)得到向?qū)y(tǒng)一的認(rèn)識(shí)。當(dāng)然應(yīng)該注意，物質(zhì)在水中的溶解有一個(gè)水合的過(guò)程，熱效應(yīng)液與此有關(guān)，但這里不必予以強(qiáng)調(diào)。
2．使學(xué)生了解不同物質(zhì)（固體、液體、氣體）在水中的溶解過(guò)程可以使學(xué)生對(duì)溶解現(xiàn)象有一個(gè)較為開闊的視野。應(yīng)該指出的時(shí)，固體的溶解是本章討論的重點(diǎn)內(nèi)容，教學(xué)過(guò)程中應(yīng)突出出來(lái)，做到，既有相對(duì)寬泛的背景，由有重點(diǎn)。在對(duì)學(xué)生的要求上也要分清主次，不要任以拔高。
教學(xué)設(shè)計(jì)方案
重點(diǎn)：
1．建立溶液的概念，掌握溶液、溶質(zhì)、溶劑之間關(guān)系，并學(xué)會(huì)簡(jiǎn)單計(jì)算。
2．引導(dǎo)學(xué)生用比較的方法去認(rèn)識(shí)事物。
難點(diǎn)：
1．了解溶液的形成過(guò)程。
2．溶質(zhì)和溶劑的判斷。
教學(xué)過(guò)程
[引言]當(dāng)衣服上撒了香水就會(huì)滿室飄香，打開一瓶白酒就會(huì)醇香四逸。這里的“飄”與“逸”實(shí)際上就是分子的擴(kuò)散。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，飄逸的分子最終會(huì)均勻地充滿整個(gè)房間。這一過(guò)程無(wú)需外力的幫助就能自發(fā)地進(jìn)行。物質(zhì)在水中溶解時(shí)的擴(kuò)散與上面的過(guò)程類似，都是自發(fā)地進(jìn)行的。
[板書]第一節(jié)溶液
一、物質(zhì)的溶解
1．固體的溶解
[講解]很多物質(zhì)能夠在水中溶解，這是大家非常熟悉的現(xiàn)象。現(xiàn)在讓我們仔細(xì)觀察這一過(guò)程，并注意最終形成的混合物的外觀特點(diǎn)。
[實(shí)驗(yàn)1]高錳酸鉀溶于水
圖1高錳酸鉀溶于水
[講解]從實(shí)驗(yàn)中可以觀察到，高錳酸鉀在水中逐漸地溶解、擴(kuò)散，最終所形成溶液的每個(gè)部分顏色都一樣，說(shuō)明高錳酸鉀均勻地分布在水中。攪拌或振蕩可以加快溶解。
[實(shí)驗(yàn)2]將少量的碘和食鹽分別放入盛有5mL水的試管中振蕩，觀察著兩種物質(zhì)在水中的溶解情況。
[講解]在上述實(shí)驗(yàn)中，兩只試管里的水都是室溫，水的質(zhì)量也相同，但食鹽全部溶解了，而碘卻只有少部分溶解。這說(shuō)明不同的物質(zhì)在同一中溶劑中的溶解能力是不同的，這是物質(zhì)本身的性質(zhì)所決定的。
[講解]任何兩種氣體都可以任意比例完全均勻地混合，但是對(duì)于水來(lái)說(shuō)，并不是什么物質(zhì)都可以溶在其中的。
[實(shí)驗(yàn)3]氯化銀懸濁液的生成與性質(zhì)
[講解]硝酸銀跟鹽酸反應(yīng)生成難溶于水的白色物質(zhì)，觀察下面實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
本節(jié)教材包括硫酸和硫酸根離子的檢驗(yàn)兩部分。硫酸是在初中學(xué)過(guò)稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)的基礎(chǔ)上討論濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)和硫酸的用途。濃硫酸的特性主要介紹濃硫酸的吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。教學(xué)別強(qiáng)調(diào)濃硫酸的吸水性與脫水性的不同，通過(guò)實(shí)驗(yàn)對(duì)濃硫酸的還原產(chǎn)物進(jìn)行有效檢驗(yàn)。在介紹硫酸的用途時(shí)，教給學(xué)生讀圖方法，認(rèn)識(shí)性質(zhì)與用途的關(guān)系。關(guān)于硫酸根離子的檢驗(yàn)，在已有的離子反應(yīng)、稀硫酸檢驗(yàn)及氯離子檢驗(yàn)知識(shí)為基礎(chǔ)，學(xué)會(huì)硫酸根離子檢驗(yàn)的一般原理及方法。
教學(xué)目的與要求：
1.使學(xué)生掌握濃硫酸的性質(zhì);
2.使學(xué)生了解硫酸的用途;
3.使學(xué)生掌握檢驗(yàn)硫酸根離子的原理和方法。
教學(xué)重點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)和硫酸根離子的檢驗(yàn)
教學(xué)難點(diǎn)：濃硫酸的氧化性
教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)法、講述法、比較發(fā)現(xiàn)法、例舉法
教學(xué)用具：實(shí)驗(yàn)用品
課型：新課
課時(shí)：2
教學(xué)內(nèi)容：
第一課時(shí)
新課的準(zhǔn)備：
復(fù)習(xí)稀硫酸的性質(zhì)，指出具有硫酸的一切通性。引出課題。
新課進(jìn)行：
第三節(jié)硫酸
一、硫酸
比較：純硫酸、濃硫酸、稀硫酸
發(fā)現(xiàn)：純硫酸中只有硫酸分子，濃硫酸中為水合硫酸分子，稀硫酸中有氫離子及硫酸根離子。(重點(diǎn)學(xué)習(xí)濃硫酸)
1、純硫酸的物理性質(zhì)
無(wú)色油狀液體，常見(jiàn)的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%，沸點(diǎn)為338℃，高沸點(diǎn)難揮發(fā)性。
說(shuō)明：濃硫酸的稀釋方法。
2、濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)
濃硫酸具有吸水性、脫水性和氧化性
⑴硫酸的吸水性
三種形式：①與水任意比例混溶，溶于水劇烈放熱;②吸收氣體中水蒸氣干燥劑，不能干燥硫化氫、溴化氫、碘化氫、氨氣;③與結(jié)晶水合物反應(yīng)。
【實(shí)驗(yàn)】濃硫酸與膽礬反應(yīng)，由膽礬藍(lán)色變?yōu)榧t色說(shuō)明吸水性。
⑵硫酸的脫水性——炭化(變黑)
【實(shí)驗(yàn)6-3】潮濕的紙屑、棉花、木屑中分別滴入幾滴濃硫酸。
【實(shí)驗(yàn)6-4】蔗糖(加幾滴水)中加入濃硫酸。
結(jié)論：這幾種有機(jī)物均變黑，濃硫酸具有脫水性。
強(qiáng)調(diào)：①C12H22O1112C+11H2O;
②吸水性與脫水性的根本區(qū)別;
③濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，沾上皮膚如何處理?
⑶硫酸的強(qiáng)氧化性
說(shuō)明：稀硫酸與銅、木炭均不反應(yīng)，與濃硫酸反應(yīng)不反應(yīng)呢?
【實(shí)驗(yàn)6-5】濃硫酸與銅反應(yīng)，要求學(xué)生注意反應(yīng)現(xiàn)象，分析反應(yīng)產(chǎn)物存在的依據(jù)。
化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O
強(qiáng)調(diào)：硫酸所起的作用(氧化劑與酸的作用)。
敘述：濃硫酸也與木炭反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為：
C+2H2SO4=CO2+2SO2+2H2O
強(qiáng)調(diào)：鈍化現(xiàn)象及有關(guān)應(yīng)用(分別舉Al、Fe、Pt、Au，說(shuō)明不同)。
3、濃硫酸的用途，指導(dǎo)學(xué)生讀135頁(yè)圖示，說(shuō)明硫酸的用途。
新課的延伸：
1、足量的銅與50ml18mol/L硫酸在加熱條件下反應(yīng)，反應(yīng)停止后，被還原的硫酸為
(A)0.45mol(B)o.45～0.9mol(C)0.9mol(D)<0.45mol
2、設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)碳與硫酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物的方法。
教學(xué)小結(jié)：
濃硫酸具有高沸點(diǎn)難揮發(fā)性、吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。
作業(yè)：P137二、
課后小結(jié)：
第二課時(shí)
新課的準(zhǔn)備：
1、回答：濃硫酸的特性：高沸點(diǎn)難揮發(fā)性、吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性，比較吸水性與脫水性的不同?
2、濃硫酸與銅反應(yīng)時(shí)，起氧化劑與酸作用的硫酸物質(zhì)的量比為多少?氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為多少?
3、濃硫酸與碳反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為多少?
4、提問(wèn)：檢驗(yàn)Cl-方法。
新課進(jìn)行：
二、硫酸根離子的檢驗(yàn)
設(shè)問(wèn)：硫酸與硫酸鹽溶于水時(shí)都會(huì)產(chǎn)生硫酸根離子，與鋇離子可以發(fā)生反應(yīng)，能否利用這個(gè)反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)硫酸根離子呢?
【實(shí)驗(yàn)6-6】要求學(xué)生注意比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?
稀硫酸白色沉淀沉淀不溶解
三支試管Na2SO4白色沉淀沉淀不溶解
Na2CO3白色沉淀沉淀溶解
按課本要求，填寫表6-2
加入BaCl2溶液
加入鹽酸或稀硝酸
稀硫酸
現(xiàn)象
化學(xué)方程式
Na2SO4
現(xiàn)象
化學(xué)方程式
Na2CO3
現(xiàn)象
化學(xué)方程式
強(qiáng)調(diào)：①BaSO4不溶于水，也不溶于酸;
②檢驗(yàn)SO42-的方法，可溶性鋇鹽+稀鹽酸或稀硫酸。
化學(xué)反應(yīng)方程式：
H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl
Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl
Naa2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl
BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O
說(shuō)明：實(shí)驗(yàn)室通常用先酸化再加入可溶性鋇鹽的方法來(lái)檢驗(yàn)硫酸根離子的存在。
討論題：如何用實(shí)驗(yàn)方法鑒別NaCl、Na2SO4、NaNO3與Na2CO3溶液?
介紹選學(xué)內(nèi)容：
硫酸鈣CaSO4·2H2O2CaSO4·H2O，石膏繃帶、調(diào)節(jié)水泥凝固時(shí)間;
硫酸鋇不溶于水、不溶于酸、不被X射線穿透，“鋇餐”、白色顏料。
新課的延伸：
檢驗(yàn)硫酸根離子的方法有以下多種選擇，哪些是可行的?
①稀硝酸+硝酸鋇溶液②稀鹽酸+硝酸鋇溶液
③稀硝酸+氯化鋇溶液④稀鹽酸+氯化鋇溶液
⑤硝酸鋇溶液+稀硝酸⑥氯化鋇溶液+稀硝酸
⑦硝酸鋇溶液+稀鹽酸⑧氯化鋇溶液+稀鹽酸
教學(xué)小結(jié)：
①硫酸根離子檢驗(yàn)的一般方法;
②硫酸根離子檢驗(yàn)的化學(xué)原理。
作業(yè)：P137一、課堂鞏固
1.掌握鹵族元素性質(zhì)變化規(guī)律
2.了解鹵化銀的性質(zhì)、用途及碘與人體健康等知識(shí)
3.掌握鹵離子的檢驗(yàn)及其干擾離子的排除
4.聯(lián)系生產(chǎn)和生活實(shí)際，通過(guò)對(duì)鹵化物、海水資源及其綜合利用的介紹，了解有關(guān)鹵素的現(xiàn)代科技發(fā)展的情況。
能力目標(biāo)：
1.通過(guò)對(duì)鹵素與氯氣性質(zhì)的比較，初步形成元素族的概念。
2.了解鹵素性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑的增大而遞變的規(guī)律。
3.提高對(duì)同族元素性質(zhì)進(jìn)行類比和遞變的推理、判斷能力。
4.通過(guò)學(xué)習(xí)氯、溴、碘和鹵化物的鑒別，培養(yǎng)觀察、分析能力。
情感目標(biāo)：
使學(xué)生認(rèn)識(shí)到矛盾的普遍性和特殊性，認(rèn)識(shí)量變與質(zhì)變的關(guān)系。
重點(diǎn)和難點(diǎn)
鹵素單質(zhì)的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的規(guī)律性及特殊性。
教學(xué)方法
1.鹵素的物理性質(zhì)運(yùn)用比較的方法
2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)對(duì)鹵素單質(zhì)在不同溶劑中的顏色加以驗(yàn)證。
3.注意化學(xué)性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)相互聯(lián)系。
4.新課前收集氟、碘元素與人類健康的有關(guān)材料，課上交流討論。例如：含氟牙膏使用過(guò)量好嗎？人缺少碘會(huì)得病，碘的攝取是越多越好嗎？最后得出結(jié)論：適量對(duì)人體有利，過(guò)量反而有害。
5.對(duì)于選學(xué)內(nèi)容海水資源的利用發(fā)動(dòng)學(xué)生收集資料，共同探討我國(guó)利用海水資源的現(xiàn)狀以及對(duì)未來(lái)的展望。激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
學(xué)習(xí)方法
閱讀，質(zhì)疑，探究，實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，歸納，總結(jié)
教學(xué)過(guò)程：
引入：前面已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)金屬鈉，利用由個(gè)別到一般的科學(xué)方法認(rèn)識(shí)了堿金屬性質(zhì)的遞變。今天我們將繼續(xù)利用這種方法，學(xué)習(xí)鹵素的性質(zhì)。
展示：氟、氯、溴、碘、砹結(jié)構(gòu)的圖片，讓學(xué)生找出鹵素原子結(jié)構(gòu)的異同點(diǎn)。再根據(jù)結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)推測(cè)性質(zhì)的特點(diǎn)。
小結(jié)：鹵素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。
板書：第二節(jié)鹵族元素
［投影］鹵素的原子結(jié)構(gòu)
一、原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)
1.鹵素原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)是原子的最外層都有7個(gè)電子。
2.鹵素原子結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)是核電荷數(shù)不同，電子層數(shù)不同，原子半徑不同。
展示：氟、氯、溴、碘、砹單質(zhì)的圖片或者部分單質(zhì)的實(shí)物樣品。讓學(xué)生觀察顏色和狀態(tài)。
閱讀：教材中鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)的圖表，得出物理性質(zhì)的遞變規(guī)律，把物理性質(zhì)和結(jié)構(gòu)聯(lián)系起來(lái)，不同單質(zhì)的分子吸收帶不同（即吸收譜線的區(qū)域不同）。
觀察：關(guān)于溴的顏色和狀態(tài)要讓學(xué)生觀察，存放在試劑瓶中水封保存。
演示實(shí)驗(yàn)：碘的升華——讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到碘可以從固體直接變?yōu)闅怏w。利用這個(gè)性質(zhì)可以從混合物中分離出碘。
X2
常溫下
水中
苯
四氯化碳
汽油
酒精
F2
淺黃綠色
強(qiáng)烈反應(yīng)
反應(yīng)
反應(yīng)
反應(yīng)
反應(yīng)
Cl2
黃綠色
淺黃綠色
黃綠色
黃綠色
黃綠色
黃綠色
Br2
深紅棕色
黃橙
橙橙紅
橙橙紅
橙橙紅
橙橙紅
I2
紫黑色
深黃褐
淺紫紫
紫深紫
淺紫紅紫紅
棕深棕
講述：實(shí)際生活中的應(yīng)用。例如：碘酒，此處還可以講解一些生活常識(shí)：碘酒與紅藥水不能混用。
板書：二、物理性質(zhì)（F2I2）
狀態(tài)：氣態(tài)固態(tài)
顏色：淺深
密度：逐漸增大
熔沸點(diǎn)：逐漸升高
回憶：氯氣的化學(xué)性質(zhì)，由氯氣出發(fā)從相似性和遞變性兩個(gè)方面把氯氣的化學(xué)性質(zhì)推向全族。
討論：得出化學(xué)性質(zhì)的相似性
板書：三、化學(xué)性質(zhì)（F2I2）
1.相似性：
（1）一定條件下均可與氫氣反應(yīng)：H2＋X2＝2HX（特殊：H2＋I(xiàn)22HI）
（2）Cl2、Br2、I2均可與水反應(yīng)：X2＋H2O＝HX＋HXO
講述：鹵族氫化物均為無(wú)色，極易溶于水，有刺激性氣味，在空氣中冒白霧的氣體。
明確：由于前面分析了鹵族元素原子結(jié)構(gòu)存在差異，因此在性質(zhì)上一定也有所不同。
注意：對(duì)比反應(yīng)的劇烈程度，生成物的穩(wěn)定性等。
板書：2.遞變性
（1）與氫氣反應(yīng)：
（2）與水反應(yīng)：反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱。
（3）與金屬反應(yīng)：
回顧：氯氣和水的反應(yīng)，講述其它鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)的情況。
小結(jié)：鹵素原子結(jié)構(gòu)的異同決定了性質(zhì)上的相似和遞變，通過(guò)對(duì)比鹵素單質(zhì)與氫氣、與水、與金屬的反應(yīng)，氧化性的強(qiáng)弱順序：
引入：鹵素單質(zhì)間能否發(fā)生置換反應(yīng)呢？我們來(lái)看看
實(shí)驗(yàn)：可以分成三組：
1.將少量新制的飽和氯水分別注入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，再注入CCl4，
振蕩?kù)o置觀察現(xiàn)象。
2.將少量溴水注入盛有NaCl溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量CCl4，振蕩?kù)o置觀
察現(xiàn)象。
3.將少量碘水注入盛有NaCl溶液和NaBr溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量CCl4，振蕩?kù)o置
觀察現(xiàn)象。（說(shuō)明：每次完成一組實(shí)驗(yàn)后，要求學(xué)生記錄現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方
程式，分析電子得失的情況，指明氧化劑和還原劑。）
講解：氟氣不能從鹵化物的溶液中置換出氯、溴、碘。因?yàn)榉鷷?huì)首先與水劇烈反應(yīng)，生成氫氟酸和氧氣。但是若在熔融狀態(tài)下，可以發(fā)生如下反應(yīng)：F2＋2NaCl（熔融）＝2NaF＋Cl2，說(shuō)明氟的氧化性強(qiáng)于氯。
總結(jié)：?jiǎn)钨|(zhì)氧化性的強(qiáng)弱順序和離子還原性的強(qiáng)弱順序。
板書：（4）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)
Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2氧化性：Cl2>Br2還原性：Br－>Cl－
Cl2＋2I－＝2Cl－＋I(xiàn)2氧化性：Cl2>I2還原性：I－>Cl－
Br2＋2I－＝2Br－＋I(xiàn)2氧化性：Br2>I2還原性：I－>Br－
結(jié)論：?jiǎn)钨|(zhì)氧化性：
離子還原性：
提問(wèn)：請(qǐng)你從鹵素原子結(jié)構(gòu)的角度來(lái)分析為什么隨著氟、氯、溴、碘的順序，它們的非金屬性依次減弱？
老師總結(jié)：
過(guò)渡：鹵素性質(zhì)上有相似性和遞變性，同時(shí)也有特殊性。
例如：氟無(wú)正價(jià)；氟氣與水等溶劑劇烈反應(yīng)；HF為弱酸，其它氫鹵酸都是強(qiáng)酸；單質(zhì)碘能使淀粉變藍(lán)；溴在常溫下是液態(tài)（唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)）等。
演示實(shí)驗(yàn)：在裝有少量淀粉的溶液的試管中，滴入幾滴碘水。然后在裝有少量淀粉的溶液的試管中，滴入幾滴碘化鉀溶液。對(duì)比現(xiàn)象。
板書：3.碘遇淀粉變藍(lán)
提問(wèn)：為什么氯氣可以使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)呢？還有哪些物質(zhì)可以使之變藍(lán)？
板書：四、含鹵化合物的主要用途
1.鹵化銀
實(shí)驗(yàn)：分別生成氯化銀、溴化銀、碘化銀的沉淀。要求學(xué)生觀察現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的離子方程式。提示AgF是可溶的。此法可以用來(lái)檢驗(yàn)鹵離子。
討論：檢驗(yàn)鹵離子的方法（結(jié)合前面的知識(shí)）。
教師小結(jié)：方法一：根據(jù)鹵化銀的不同顏色，使硝酸銀與鹵化物反應(yīng)，從而檢驗(yàn)。方法二：利用鹵離子的不同還原性和鹵素單質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同，加入少量有機(jī)溶劑加以檢驗(yàn)。
講述：不溶性鹵化銀見(jiàn)光分解的性質(zhì)及其用途。
學(xué)生交流：碘與人體健康以及預(yù)防碘缺乏病。
小結(jié)本節(jié)內(nèi)容
板書設(shè)計(jì)：
第二節(jié)鹵族元素
一、原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)
1.鹵素原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)是原子的最外層都有7個(gè)電子。
2.鹵素原子結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)是核電荷數(shù)不同，電子層數(shù)不同，原子半徑不同。
二、物理性質(zhì)
狀態(tài)：氣態(tài)固態(tài)
顏色：淺深
密度：逐漸增大
熔沸點(diǎn)：逐漸升高
三、化學(xué)性質(zhì)
1.相似性：
（1）一定條件下均可與氫氣反應(yīng)：H2＋X2＝2HX（特殊：H2＋I(xiàn)22HI）
（2）Cl2、Br2、I2均可與水反應(yīng)：X2＋H2O＝HX＋HXO
2.遞變性
（1）與金屬反應(yīng)：氟（F2）可以與所有的金屬反應(yīng)；氯（Cl2）可以與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)；溴、碘也可以與大多數(shù)金屬反應(yīng)。例如：2Fe+3Cl22FeCl3而2Fe+3I22FeI2
（2）與氫氣反應(yīng)：反應(yīng)條件由易到難；反應(yīng)程度由劇烈變?yōu)榫徛畸u化氫的穩(wěn)定性逐漸減弱。
（3）與水反應(yīng)：氟特殊，氯、溴、碘相似。反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱。
（4）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)
Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2
氧化性：Cl2>Br2還原性：Br->Cl-
Cl2＋2I－＝2Cl－＋I(xiàn)2
氧化性：Cl2>I2還原性：I->Cl-
Br2＋2I－＝2Br－＋I(xiàn)2
氧化性：Br2>I2還原性：I－>Br－
結(jié)論：?jiǎn)钨|(zhì)氧化性：
離子還原性：
3.碘遇淀粉變藍(lán)
四、含鹵化合物的主要用途
1.鹵化銀X－＋Ag＝AgX（X為Cl、Br、I）具有感光性、人工降雨。
教學(xué)目的
蓬街私立中學(xué)彭小文
1、使學(xué)生了解甲烷的結(jié)構(gòu)式和甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)。
2、使學(xué)生掌握甲烷的化學(xué)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室制法和收集方法。
3、使學(xué)生了解取代反應(yīng)。
4、教學(xué)重點(diǎn)
培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)，并應(yīng)用概念認(rèn)識(shí)新事物的思維能力。
甲烷的實(shí)驗(yàn)室制法，甲烷的化學(xué)性質(zhì)，取代反應(yīng)。
教學(xué)難點(diǎn)
甲烷的分子結(jié)構(gòu)、甲烷的取代反應(yīng)。
教具準(zhǔn)備
實(shí)驗(yàn)5——1、實(shí)驗(yàn)5——2用品
課時(shí)安排
二課時(shí)
教學(xué)方法
自學(xué)——輔導(dǎo)法
教學(xué)過(guò)程
第一課時(shí)
[引言]1、什么是有機(jī)物？定義：含碳元素的化合物（碳?xì)浠衔锛捌溲苌铮┓Q為有機(jī)化合物。簡(jiǎn)稱有機(jī)物（注意：CO、CO2、H2CO3及碳鹽例外，它們稱為無(wú)機(jī)物）。
2、有機(jī)物與人類的關(guān)系。
3、人類早期、和現(xiàn)在取得有機(jī)物的手段。
[閱讀]P115頁(yè)上
[提問(wèn)]1、有機(jī)物和無(wú)機(jī)物的種類比較（多少）
2、為什么有機(jī)物的種類繁多？
3、組成有機(jī)物的元素。
4、那類有機(jī)物叫烴？最簡(jiǎn)單的烴是什么？
[簡(jiǎn)述]有機(jī)物的特點(diǎn)：
①有機(jī)物種類繁多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜。
②大多數(shù)有機(jī)物難溶于水而易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑。
③絕大多數(shù)有機(jī)物受熱易分解，而且容易燃燒。
④絕大多數(shù)有機(jī)物是非電解質(zhì)，不易導(dǎo)電，熔點(diǎn)低。
⑤有機(jī)物所起的化學(xué)反應(yīng)比較復(fù)雜，一般比較慢，并且還常伴隨有副反應(yīng)發(fā)生。
[板書]第一節(jié)甲烷
一、甲烷的分子結(jié)構(gòu)
[閱讀]P115頁(yè)——116頁(yè)上
要求掌握：⑴甲烷的分子式
⑵甲烷的電子式
⑶甲烷的結(jié)構(gòu)式
⑷甲烷的分子結(jié)構(gòu)示意圖
[展示甲烷的球輥模型和比例模型]加深對(duì)甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)。
CH4分子中1個(gè)C與4個(gè)H形成一個(gè)四面體，C在正四面體中心，4個(gè)H在正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)。
①鍵角：109°28ˊ正四面體
②鍵長(zhǎng)：C-H鍵鍵長(zhǎng)：1.09×10-10m
③鍵能：413KJ·mol-1
但由于有機(jī)物的立體結(jié)構(gòu)式書寫起來(lái)比較費(fèi)事，為方便起見(jiàn)，一般采用平面的結(jié)構(gòu)式。
[板書]甲烷的物理性質(zhì)
⑴無(wú)色、無(wú)味氣體
⑵在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ρ=0.717g·L-1
⑶極難溶于水
[板書]二、甲烷的實(shí)驗(yàn)室制法
1、原料：無(wú)水CH3COONa和干燥的堿石灰（NaOH和CaO）。
2、反應(yīng)原理：
CH3-C0ONa+NaOHNa2CO3+CH4
CaO的作用
①干燥劑（吸收反應(yīng)中的水分產(chǎn)生）
②疏松劑（使生產(chǎn)的CH4易于外逸）
③防止試管破裂（防止NaOH在高溫下與玻璃反應(yīng)）
[提問(wèn)]討論制取甲烷的裝置與制取什么氣體相同？為什么？
[學(xué)生回答]與制氧氣、氨氣的裝置相同（S+Sg）
[板書]三、甲烷的化學(xué)性質(zhì)
1、甲烷的氧化反應(yīng)
CxHy+(x+y/4)O2點(diǎn)燃xCO2+y/2H2O
*若在甲烷燃燒導(dǎo)管上方罩一個(gè)燒杯，燒杯內(nèi)沾有石灰水能觀察到什么現(xiàn)象？
火焰呈淡藍(lán)色，燒杯內(nèi)部有水蒸氣凝結(jié)，石灰水變渾濁，同時(shí)放出大量的熱。
證明：甲烷燃燒時(shí)有二氧化碳和水生成
用途：甲烷燃燒時(shí)要放出大量的熱，故甲烷可用作燃料。
注意：如果點(diǎn)燃甲烷和氧氣（或空氣）的混和物，它立即發(fā)生爆炸，爆炸極限為：空氣中含甲烷：5—15%氧氣中含甲烷：5.4—59.2%。所以點(diǎn)燃甲烷前必須檢驗(yàn)純度。
在煤礦礦井里要采取通風(fēng)，嚴(yán)禁煙火等安全措施。
[實(shí)驗(yàn)5——4]演示
[講述]高錳酸鉀的酸性溶液是強(qiáng)的氧化劑。甲烷與之不反應(yīng)說(shuō)明甲烷很穩(wěn)定，甲烷與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿也不反應(yīng)。
[板書]2、甲烷的取代反應(yīng)
[實(shí)驗(yàn)5——2]演示
[學(xué)生討論]由你觀察到的現(xiàn)象，可以分析得到那些實(shí)驗(yàn)信息？
[回答]1、混合氣體在光照下發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
2、生成了新的油狀物質(zhì)。
3、量筒內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小。
[閱讀]P117頁(yè)，要求用結(jié)構(gòu)式和化學(xué)方程式表示上述反應(yīng)過(guò)程。
H光H
H-C-H+Cl-Cl—H-C-H+H-Cl
HH
（一氯甲烷）
H光H
H-C-Cl+Cl-Cl—Cl-C-Cl+H-Cl
HH
（二氯甲烷）
H光Cl
Cl-C-Cl+Cl-Cl—Cl-C-Cl+H-Cl
HH
（三氯甲烷）
Cl光Cl
Cl-C-Cl+Cl-Cl—Cl-C-Cl+H-Cl
HCl
（四氯甲烷）
取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。
甲烷分子里H原子在一定條件下可被其他某些原子逐步取代而發(fā)生取代反應(yīng)。
取代反應(yīng)與置換反應(yīng)的比較
取代反應(yīng)
置換反應(yīng)
反應(yīng)中物質(zhì)的特征
一般生成物無(wú)單質(zhì)，反應(yīng)物中可有可無(wú)。
反應(yīng)物、生成物中必有一者為單質(zhì)。
條件
反應(yīng)受催化劑、光等影響較大。
在水溶液中進(jìn)行，遵循金屬和非金屬活動(dòng)性順序。
反應(yīng)特點(diǎn)
逐步取代，很多反應(yīng)是可逆的。
反應(yīng)一般不可逆。
甲烷氯化物的比較
一氯甲烷
二氯甲烷
三氯甲烷
四氯甲烷
俗名
——
——
氯仿
四氯化碳
分子式
CH3Cl
CH2Cl2
CHCl3
CCl4
狀態(tài)
氣態(tài)
液態(tài)
液態(tài)
液態(tài)
用途
局部麻醉劑
溶劑
溶劑、防腐劑
溶劑、滅火劑
[板書]3、甲烷的受熱分解
在隔絕空氣的條件下，加熱到1000℃以上，甲烷就會(huì)分解生成炭黑和氫氣。CH4高溫C+2H2
用途：分解生成的炭黑是橡膠工業(yè)的重要原料，也可用于制造顏料、油墨、油漆等。
[小結(jié)]
[課堂練習(xí)]第一課時(shí)：發(fā)單頁(yè)題、第二課時(shí)課本習(xí)題
本課題是在學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)和元素概念的基礎(chǔ)上，繼續(xù)學(xué)習(xí)原子核外電子排布、原子得失電子形成離子的過(guò)程。本課題難點(diǎn)比較集中，有微觀表征：電子的分層排布、離子的形成；有化學(xué)用語(yǔ)：原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子符號(hào)；也有把宏觀與微觀架起橋梁的知識(shí)：元素最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。這些內(nèi)容是引領(lǐng)學(xué)生把學(xué)習(xí)注意力由宏觀世界轉(zhuǎn)到微觀研究的重要過(guò)渡，為學(xué)生探求宏觀物質(zhì)變化的奧秘打開了一個(gè)微觀領(lǐng)域的窗口，是引發(fā)學(xué)生對(duì)科學(xué)的好奇和向往，是培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀世界學(xué)習(xí)興趣的一個(gè)很好的素材。
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與能力目標(biāo)：
1．知道原子核外電子是分層排布的。（難點(diǎn)）
2．了解離子的形成，初步認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。（重點(diǎn)）
3．了解原子結(jié)構(gòu)示意圖涵義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。
過(guò)程與方法目標(biāo)：
1．通過(guò)想象、猜想探索證明歸納原子核外電子的排布，培養(yǎng)學(xué)生空間想象力。
2．觀察l～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納小結(jié)原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。
3．探究分析NaCl的形成過(guò)程，了解離子的形成，初步認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。
情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：
1．培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀世界學(xué)習(xí)的興趣。
2．喚起學(xué)生對(duì)科學(xué)的好奇與向往。
教學(xué)過(guò)程
一、情境導(dǎo)入
1．教師富有感情地朗讀學(xué)生作品──科普小論文《漫游原子世界》，鞏固原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)。
附文：我是一個(gè)小小的電子，我在原子里圍繞著原子核不停地轉(zhuǎn)動(dòng)，雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引。可是原子核這個(gè)小老頭很有能耐，雖然只占原子的一丁點(diǎn)空間，里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，正好把我身上的負(fù)電深深吸引。
2．設(shè)問(wèn)：原子核外電子是如何運(yùn)動(dòng)的呢？它們能否掙脫原子核的吸引呢？
二、引導(dǎo)探究核外電子的排布
1學(xué)生猜想：核外電子是如何運(yùn)動(dòng)的？
2．學(xué)生交流：向你的同學(xué)說(shuō)一說(shuō)你想象中核外電子如何運(yùn)動(dòng)？
3．探究證明假設(shè)：閱讀課本圖文。（把圖4－9“核外電子分層排布示意圖”制作成掛圖，借此引導(dǎo)學(xué)生空間想象能力，理解電子分層排布）
4．歸納結(jié)論：核外電子是分層排布的。
5．教師啟發(fā)：科學(xué)家在探索原子核外電子運(yùn)動(dòng)時(shí)，也經(jīng)歷了假設(shè)、猜想的階段，然后通過(guò)科學(xué)的手段、借助先進(jìn)的儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定、檢驗(yàn)而得到真理的。那么電子為什么有的排在第一層？有的排在第二層？各電子層上電子數(shù)目有什么規(guī)律？（讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程后，進(jìn)一步啟發(fā)學(xué)生對(duì)電子排布的通想，提醒學(xué)生到高中后還會(huì)有更深入的研究，有興趣的同學(xué)可自己查閱有關(guān)資料）
6．學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的意義：
7．練習(xí)鞏固：向你的同桌說(shuō)一說(shuō)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義：
8．展示掛圖：1～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。學(xué)生觀察、互相討論、歸納原子最外層電子數(shù)目與元素性質(zhì)的關(guān)系：
元素
最外層電子數(shù)
元素化學(xué)性質(zhì)
稀有氣體元素
8個(gè)（He為2）
比較穩(wěn)定
金屬元素
少于4個(gè)
不穩(wěn)定
非金屬元素
多于4個(gè)
不穩(wěn)定
9．教師設(shè)問(wèn)：稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)為8（He為2），達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。金屬元素原子和非金屬元素原子最外層電子未排滿，要趨向穩(wěn)定，怎么樣才能達(dá)到目的呢？（制造探究情境，誘導(dǎo)學(xué)生下一步的探究）
三、探究離子的形成
1、提供信息：①鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉。②鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
2、學(xué)生表演：兩個(gè)學(xué)生通過(guò)觀察原子結(jié)構(gòu)示意圖，分別扮演銷原子和氯原子（頭上貼元素符號(hào)，身上貼最外層電子數(shù)目的“電子”），其他同學(xué)當(dāng)裁判。（表演的形式活潑而又巧妙地考查了學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖的理解，學(xué)生熱情高漲地參與，課堂活躍起來(lái)）
3．學(xué)生討論；要趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的鈉原子和氫原子該如何變化來(lái)達(dá)到穩(wěn)定呢？設(shè)計(jì)一個(gè)方案。（生動(dòng)的情境、求知欲的驅(qū)使，學(xué)生積極設(shè)計(jì)多種方案：①氯原子的最外層電子中三個(gè)電子轉(zhuǎn)移到鈉原子的最外電子層上，使雙方最外層電子數(shù)平均，分別為4。②氯原子的最外層七個(gè)電子轉(zhuǎn)移到鈉原子的最外電子層上，使雙方達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。③鈉原子的最外層一個(gè)電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外電子層上，使雙方達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這樣，較好地暴露了學(xué)生的原有思維，有利于教師更有針對(duì)性地進(jìn)行點(diǎn)撥引導(dǎo)，對(duì)于方案①，教師要讓學(xué)生分辨生活中的平衡與化學(xué)中的穩(wěn)定的區(qū)別；對(duì)于方案②、③，教師可以從學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，分析發(fā)生這兩種情況的難易程度）
4．學(xué)生表演；兩個(gè)學(xué)生和同學(xué)們一起研究各方案，選擇最佳方案：把“鈉原子”身上最外層的那個(gè)“電子”貼到“氯原子”身上。“鈉原子”因失去一個(gè)電子而變成Na+，“氯原子”因得一個(gè)電子而變成Cl-，由于靜電作用而結(jié)合成化合物NaCl。（直觀活潑的表演把枯燥、繁難的學(xué)習(xí)內(nèi)容變得生動(dòng)有趣，學(xué)生自然對(duì)原子與離子的概念有了初步的區(qū)分，也為原子得失電子的規(guī)律埋下伏筆）
5．師生分析：（一邊分析，一邊板書）
6．引導(dǎo)提問(wèn)：離子是怎樣形成的？什么叫離子？如何區(qū)別陽(yáng)離子和陰離子？離子符號(hào)的書寫應(yīng)與原子有什么不同？
四、小結(jié)練習(xí)，誘發(fā)思考
1．小結(jié)：在本課題，我們學(xué)了什么？
2．練習(xí)：課本習(xí)題。
教學(xué)設(shè)計(jì)說(shuō)明
過(guò)去由于過(guò)分追求知識(shí)和能力目標(biāo)，忽略過(guò)程和方法目標(biāo)、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)，在課堂教學(xué)設(shè)計(jì)上，教師往往注重知識(shí)的灌輸和解題能力的培養(yǎng)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)探究的需要比較忽視。于是基本上是以教師講解為主，學(xué)生被動(dòng)接受，教師把一個(gè)個(gè)的知識(shí)點(diǎn)教給學(xué)生，學(xué)生記住結(jié)果并會(huì)應(yīng)用解題就行了。課堂上缺乏師生之間的感情共鳴，顯得蒼白乏味，學(xué)生學(xué)習(xí)方法不靈活，死記硬背，知識(shí)掌握不牢固。
在新的教學(xué)理念驅(qū)動(dòng)下，本課題的教學(xué)設(shè)計(jì)重視學(xué)生的全面發(fā)展，設(shè)計(jì)了多個(gè)探究活動(dòng)，創(chuàng)設(shè)了多個(gè)學(xué)習(xí)情境，利用豐富的教學(xué)手段開展課堂活動(dòng)：（1)欣賞科普小論文《漫游原子世界》，以輕松活潑的形式、生動(dòng)形象的語(yǔ)言鞏固了原子結(jié)構(gòu)知識(shí)，同時(shí)提出“校外電子是如何運(yùn)動(dòng)的”“電子能否掙脫原子核的吸引”等問(wèn)題，自然入了本課題的學(xué)習(xí)；（2）讓學(xué)生猜想質(zhì)疑核外電子運(yùn)動(dòng)，再借助掛圖（課本圖4－9“核外電子分層排布示意圖”）幫助學(xué)生樹立空間概念，探索、理解電子的分層排布；（3）通過(guò)學(xué)生角色扮演活化氯化鈉形成的過(guò)程，強(qiáng)化學(xué)生的探究欲；（4）利用圖示把鈉原子和氛原子發(fā)生電子轉(zhuǎn)移形成氯化鈉的過(guò)程簡(jiǎn)明呈現(xiàn)，幫助學(xué)生由形象思維到抽象思維的飛躍（這部分內(nèi)容的教學(xué)，應(yīng)針對(duì)學(xué)生的具體情況，若學(xué)生難以接受，可按教材要求簡(jiǎn)化過(guò)程）；（5）借助觀察掛圖“l(fā)～18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖”，以表格形式進(jìn)行知識(shí)類比，歸納稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素的最外層電子數(shù)目與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系；這樣處理能化難為易，變枯燥為樂(lè)趣，變結(jié)論性知識(shí)為探究性學(xué)習(xí)，讓學(xué)生饒有趣味地、自主地進(jìn)行科學(xué)探究，使生硬的化學(xué)概念變得栩栩如生，易于理解。學(xué)生逐漸對(duì)學(xué)習(xí)化學(xué)產(chǎn)生渴望之情，能主動(dòng)參與探究，建構(gòu)新知，從而逐步提高解決問(wèn)題的能力，形成科學(xué)態(tài)度和掌握一定的科學(xué)方法。
本課題設(shè)計(jì)主脈清晰，重點(diǎn)突出，從學(xué)生的認(rèn)知水平出發(fā)設(shè)計(jì)教學(xué)過(guò)程，學(xué)生參與度高，在輕松愉快的氣氛中，知識(shí)與能力、過(guò)程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀都得到了充分的體現(xiàn)。
點(diǎn)評(píng)
選取核心概念──離子為研討課，內(nèi)容比較抽象，難度較大，富有挑戰(zhàn)性。本設(shè)計(jì)體現(xiàn)了義務(wù)教育新課程標(biāo)準(zhǔn)的教學(xué)理念，注重學(xué)生科學(xué)探究的設(shè)計(jì)和培養(yǎng)。實(shí)施教學(xué)過(guò)程中，不但知識(shí)與技能目標(biāo)得到較好的落實(shí)，而且過(guò)程與方法目標(biāo)、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)也得到較好的體現(xiàn)。課堂設(shè)計(jì)充分挖掘教材，尤其重視課堂活動(dòng)設(shè)計(jì)，使課堂教學(xué)生動(dòng)活潑而富有吸引力。
教案是教師在課堂上的工具，好的教案會(huì)使教學(xué)工作有一個(gè)良好的開端，所以，必須根據(jù)所教授的內(nèi)容認(rèn)真完整地寫好每節(jié)課的教案。寫化學(xué)教案，詳略程度要從實(shí)際需要出發(fā)，因教者而異，因教材而異，因教學(xué)情況而異，不要一刀切。比如，新教師可以寫得詳細(xì)一些，老教師可以寫得簡(jiǎn)略一些；新教材可以寫得詳細(xì)一些，熟悉的教材可以寫得簡(jiǎn)略一些；學(xué)生的基礎(chǔ)差可以寫得詳細(xì)，內(nèi)容簡(jiǎn)單一些，學(xué)生的基礎(chǔ)好可以寫得簡(jiǎn)略，內(nèi)容深刻一些；邏輯推理的地方寫得簡(jiǎn)略一些，敘述的內(nèi)容可寫得詳細(xì)一些。一份完整的教案，應(yīng)包括以下幾個(gè)方面。
一、課堂考勤
職業(yè)學(xué)校的學(xué)生，由于學(xué)習(xí)程度參差不齊，尤其是基礎(chǔ)較差或?qū)ψ约阂蟛粐?yán)的學(xué)生，易出現(xiàn)遲到和曠課現(xiàn)象，所以必須堅(jiān)持每節(jié)課考勤，將考勤的內(nèi)容作為平時(shí)成績(jī)的一部分，以考勤的形式督促每個(gè)學(xué)生按時(shí)認(rèn)真上好課。考勤的形式和時(shí)間可靈活掌握。
二、復(fù)習(xí)的內(nèi)容
化學(xué)知識(shí)有些章節(jié)內(nèi)容的連貫性較強(qiáng)，講新課前，以提問(wèn)或講述的方式將上一節(jié)課的主要內(nèi)容復(fù)習(xí)一次，更有利于學(xué)生對(duì)以前所學(xué)知識(shí)的理解和對(duì)新知識(shí)的掌握。
三、新課的內(nèi)容
1.課題和教學(xué)目的
課題相當(dāng)于文章的標(biāo)題，講課時(shí)首先要告訴學(xué)生，并寫在黑板上。因此要寫得很準(zhǔn)確，使學(xué)生一開始就明確這堂課的講授內(nèi)容；吃準(zhǔn)和明確一堂課的教學(xué)目的，講授才能有很強(qiáng)的針對(duì)性，才不至于像野馬馳騁，離開主題。這兩條是為一堂課掌舵的。
2.教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
每一節(jié)課都應(yīng)有教學(xué)重點(diǎn)和教學(xué)難點(diǎn)，重點(diǎn)是本節(jié)課的中心，是著重講授和使學(xué)生掌握的內(nèi)容。在圍繞重點(diǎn)講授的過(guò)程中，哪些內(nèi)容不易理解也應(yīng)寫在教案上，以便心中有數(shù)。
3.教學(xué)步驟和講授提綱
有教學(xué)步驟，教學(xué)才有很強(qiáng)的計(jì)劃性，才會(huì)有條不紊；有講授提綱，講課才能抓住重點(diǎn)綱舉目張，至于每個(gè)提綱下的內(nèi)容，當(dāng)然應(yīng)根據(jù)個(gè)人的實(shí)際情況，可詳可略。
4.提問(wèn)的問(wèn)題
提問(wèn)，一方面是為了鞏固知識(shí)，檢查教和學(xué)的效果；另一方面是為講授新知識(shí)做準(zhǔn)備，打。問(wèn)什么問(wèn)題，什么時(shí)候問(wèn)，問(wèn)哪個(gè)學(xué)生，要事先準(zhǔn)備好，做到心中有數(shù)。臨場(chǎng)考慮就可能亂點(diǎn)鴛鴦譜，達(dá)不到既定的目的，甚至造成被動(dòng)。
5.例題和習(xí)題
要講清概念，培養(yǎng)能力，講課時(shí)必須處理一定的例題和習(xí)題，例題和習(xí)題的內(nèi)容和數(shù)據(jù)，教師一般不容易記得，臨時(shí)湊合是不行的。分步列式求解化學(xué)計(jì)算題時(shí)，有時(shí)運(yùn)算量很大，每步答案都當(dāng)堂進(jìn)行數(shù)學(xué)演算，很浪費(fèi)時(shí)間，這些都必須事先準(zhǔn)備好，在教案中寫出來(lái)。另外，課后應(yīng)布置哪些作業(yè)，作業(yè)題中哪些地方要做簡(jiǎn)單提示，要求學(xué)生注意哪些問(wèn)題，事先也必須細(xì)致考慮、統(tǒng)一安排。
6.板書設(shè)計(jì)
在教學(xué)過(guò)程中，板書能喚起學(xué)生的注意力，能幫助學(xué)生理解教學(xué)內(nèi)容，從而提高課堂教學(xué)的質(zhì)量。在課后，板書又是指導(dǎo)學(xué)生自學(xué)的提綱、復(fù)習(xí)的提綱，所以板書的內(nèi)容、結(jié)構(gòu)等會(huì)直接影響到教學(xué)效果。究竟這一節(jié)應(yīng)板書些什么內(nèi)容？寫在什么位置？用什么顏色的筆寫？用什么符號(hào)標(biāo)？要不要畫圖說(shuō)明？如此等等，必須事先做出安排。做到黑板上不多寫一個(gè)字，不亂寫一個(gè)字。
四、課后回憶和作業(yè)記載
講完一節(jié)課后，對(duì)授課的得失應(yīng)認(rèn)真地回憶和反思，寫好教后記；批改完作業(yè)后，也要寫好作業(yè)批改記錄。兩者的主要內(nèi)容是：
1.記講課的優(yōu)缺點(diǎn)，包括精辟的分析、生動(dòng)的實(shí)例和形象的比喻和新穎的教法，以及教學(xué)過(guò)程中的不妥和過(guò)失。
2.記下學(xué)生的反映，提出的新問(wèn)題和解決的思路、方法。
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)：
了解燃燒和燃燒的條件，了解滅火的原理；
了解爆炸、緩慢氧化和自燃現(xiàn)象，及它們與燃燒之間的區(qū)別和相互聯(lián)系。
能力目標(biāo)：
在學(xué)習(xí)了以上知識(shí)后，引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)系生產(chǎn)和生活實(shí)際，得出防火、滅火、及預(yù)防自燃的有效措施，培養(yǎng)學(xué)生解決實(shí)際問(wèn)題的能力。
情感目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生熱愛(ài)科學(xué)、相信科學(xué)、依靠科學(xué)的科學(xué)態(tài)度；
使學(xué)生了解內(nèi)因是變化的根據(jù)，外因是變化的條件，外因只有通過(guò)內(nèi)因起作用的觀點(diǎn)。
教學(xué)建議
教材分析
教材在氧氣的性質(zhì)和用途后，安排了燃燒和緩慢氧化。這樣能使學(xué)生認(rèn)識(shí)燃燒、緩慢氧化、自燃、爆炸等現(xiàn)象，了解其基本原理。
本節(jié)教學(xué)內(nèi)容較多，其中包括有發(fā)熱發(fā)光現(xiàn)象的劇烈氧化（燃燒），有不發(fā)光熱、現(xiàn)象也并不顯著的緩慢氧化（金屬的腐蝕和呼吸等）。在燃燒的問(wèn)題上，講到了燃燒的條件，又要學(xué)生討論滅火的條件，簡(jiǎn)單地提到了在有限空間里發(fā)生急速燃燒時(shí)的爆炸，也談到了從緩慢氧化自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)閯×已趸淖匀肌榱耸箤W(xué)生很好地抓住中心，教材中指出，所有這些現(xiàn)象的本質(zhì)都是氧化。只是由于條件不同而發(fā)生了不同的現(xiàn)象。從而使學(xué)生自然的認(rèn)識(shí)到：自然界的一切規(guī)律都受到一定條件的制約，而規(guī)律又是一切事物固有的必然性，只要有必要的條件存在，變化就會(huì)依一定方式進(jìn)展。
如果學(xué)生能對(duì)以上氧化反應(yīng)的各個(gè)外因條件了解得比較全面、透徹，就完全有可能想出防火、滅火和預(yù)防自燃的基本原理，乃至一些有效措施。
教學(xué)建議
要求學(xué)生了解：
①物質(zhì)在空氣里起氧化反應(yīng)的時(shí)候是否有燃燒現(xiàn)象，決定于溫度是否達(dá)到這種物質(zhì)的著火點(diǎn)；
②物質(zhì)在空氣里的燃燒的急速程度，取決于可燃物跟氧氣的接觸面積大小；
③而急速的燃燒是否會(huì)引起爆炸，則決定于可燃物所處空間的大小和是否有氣態(tài)生成物產(chǎn)生。
④至于緩慢氧化是否能引起自燃，則決定于氧化所產(chǎn)生的熱量能否散逸和進(jìn)行緩慢氧化的物質(zhì)的著火點(diǎn)高低。
針對(duì)第一點(diǎn)的教學(xué)，要做好演示實(shí)驗(yàn)，首先提出問(wèn)題，學(xué)生通過(guò)仔細(xì)觀察，每一個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出什么結(jié)論？從而由燃燒的條件引出滅火原理是什么？即只需要燃燒的兩個(gè)條件不同時(shí)滿足就可。
為了使學(xué)生更好的理解區(qū)分幾種氧化，可列表對(duì)比，加深理解。
教學(xué)設(shè)計(jì)示例
課題：燃燒和緩慢氧化
重點(diǎn)、難點(diǎn)：了解燃燒的條件，并利用來(lái)處理實(shí)際問(wèn)題。
教學(xué)過(guò)程：
引入：在一個(gè)有關(guān)火的故事中，有這樣一段話"火在宇宙中永存，沒(méi)有人時(shí)就有火。人類在其生活和生產(chǎn)的實(shí)踐中識(shí)火、用火、駕馭火，從而創(chuàng)造出了高度文明的社會(huì)。火是創(chuàng)造萬(wàn)物的上帝，也是毀滅它們的死神。人們，可要小心用火呀。"
火給人類帶來(lái)光明和溫暖，也帶來(lái)災(zāi)難。如何利用它有益的一面，同時(shí)又防止它引起的災(zāi)難呢？這就需要我們知道：火是什么？它是在何種條件下發(fā)生的？滅火的原理是什么？
首先看第一個(gè)問(wèn)題：火是什么？
隨著人類的進(jìn)步和發(fā)展，人們認(rèn)識(shí)到所謂的"火"就是物質(zhì)燃燒所發(fā)出的光和熱。燃燒是可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱劇烈的氧化反應(yīng)。現(xiàn)在，燃燒與人類的生產(chǎn)和生活愈發(fā)密切，如：冶煉金屬、飛機(jī)飛行、輪船和火車的行駛、火箭發(fā)射、火力發(fā)電等，都要經(jīng)過(guò)燃料燃燒過(guò)程。
設(shè)問(wèn)：誰(shuí)能對(duì)火做一科學(xué)的解釋？
板書：第四節(jié)燃燒和緩慢氧化
一、燃燒：
演示實(shí)驗(yàn)：要求仔細(xì)觀察并思考為什么會(huì)有這種現(xiàn)象？
討論：
1．為什么薄銅片上白磷燃燒而熱水中白磷和銅片上紅磷沒(méi)有燃燒？
2．怎樣使銅片上紅磷燃燒？怎樣使熱水下白磷燃燒？
討論總結(jié)：銅片上白磷燃燒是達(dá)到著火的溫度而且又與空氣中氧氣接觸。銅片上紅磷不燃燒是沒(méi)達(dá)到燃燒的溫度。熱水下白磷不燃燒是沒(méi)與氧氣接觸。使二者燃燒，紅磷可加熱達(dá)到燃燒的溫度，而水下白磷燃燒需向水下通入氧氣。
小結(jié)：燃燒需要同時(shí)具備兩個(gè)條件：一是一定的溫度，另一是要與氧氣接觸。
板書：燃燒的兩個(gè)條件：
1．可燃物要與氧氣接觸；
2．要使可燃物達(dá)到燃燒所需的最低溫度。（這最低溫度叫著火點(diǎn)）
討論：了解燃燒的條件后，想想滅火可采取什么措施？其原理是什么？
回答：根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)馬上回答：水、沙、濕的被褥、二氧化碳都可以用來(lái)滅火。
原理是隔離可燃物與氧氣的接觸或降溫到著火點(diǎn)以下。
設(shè)問(wèn)：炒菜時(shí)鍋里的油起火，滅火措施是端鍋、潑水、蓋鍋蓋、灑沙土哪項(xiàng)為最佳措施？為什么？
回答：端鍋危險(xiǎn)，油比水輕，用水不能滅火；蓋鍋蓋灑沙土都可以滅火。蓋鍋蓋為最佳措施。
設(shè)問(wèn)：如果酒精燈不慎碰倒，引起酒精在桌上燃燒，應(yīng)如何滅火？
回答：酒精與水互溶不能用水沖，可用濕布蓋滅。
思考：滅火的"滅"是在火上有一橫，祖先造字的意圖是什么？（一橫就是要隔離火與空氣中氧氣的接觸。）
思考：
1．為什么碳、硫、磷在空氣中、純氧中分別燃燒時(shí)現(xiàn)象不同？
2．設(shè)問(wèn)為什么刨花、小木塊比大木塊易燃燒？
討論小結(jié)：一是氧氣多少不同，二是可燃物的性質(zhì)不同。
提問(wèn)：同是木材，著火點(diǎn)不變，著火快慢的原因是什么？
回答：小而薄的物質(zhì)與氧氣接觸面積大，所以燃燒的快而劇烈。
小結(jié)：
板書：二、燃燒的現(xiàn)象
1．可燃物不同性質(zhì)不同，決定燃燒的現(xiàn)象不同。
2．可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越劇烈。
3．氧氣的濃度越大，燃燒越劇烈。
討論：50年代，廣東信宜縣鋸木廠，一位工人點(diǎn)火吸煙的剎時(shí)發(fā)生突如其來(lái)的大爆炸，造成了驚人的損失和死亡。請(qǐng)問(wèn)鋸木廠、紡織廠、面粉廠、油庫(kù)、煙花爆竹廠、礦井、煤氣站等地為什么要嚴(yán)禁煙火？
小結(jié)：當(dāng)空氣中混有一定濃度的可燃性氣體或大量的可燃性粉塵時(shí)，遇明火會(huì)在有限的空間迅速反應(yīng)，體積急速膨脹會(huì)引起爆炸。
板書：4．爆炸：在有限空間內(nèi)，由于急速燃燒放出大量能量，驟然產(chǎn)生大量氣體的現(xiàn)象。
投影：食物腐敗、酒與醋的釀造、堆放的秸稈、金屬的銹蝕圖像。
討論：易燃物堆放太多、太久由于與空氣中氧氣發(fā)生很慢的氧化反應(yīng)，熱量不斷聚積又會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象呢？
回答：熱量聚積能使食物變質(zhì)，易燃物可能會(huì)引起自發(fā)燃燒。
實(shí)驗(yàn)：白磷的自燃
板書：三、緩慢氧化和自燃
1．緩慢氧化：不像燃燒那樣劇烈發(fā)光、發(fā)熱的氧化反應(yīng)。
2．自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。
設(shè)問(wèn)：燃燒、爆炸、緩慢氧化、自燃之間有什么區(qū)別與聯(lián)系？
小結(jié)：區(qū)別是發(fā)熱的程度、反應(yīng)的速率、是否發(fā)光等，但均屬氧化反應(yīng)。
設(shè)問(wèn)：易燃物、易爆物怎樣存放？搬運(yùn)時(shí)怎樣才能避免意外事故？
討論：不能一起存放。因?yàn)槿f(wàn)一發(fā)生事故后滅火方式不同而不易處理。存放時(shí)不能堆的太高、太密、要注意通風(fēng)……（閱讀）
安全知識(shí)教育：常見(jiàn)易燃物、易爆物的安全知識(shí)。
課堂練習(xí)：
1．把一小塊白磷放在盛有80水的燒杯中，白磷并不燃燒，這是因?yàn)椋ǎ?/p>
（A）溫度沒(méi)有達(dá)到著火點(diǎn)（B）溫度超過(guò)著火點(diǎn)
（C）白磷的質(zhì)量太小（D）白磷沒(méi)與氧氣接觸
2．燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點(diǎn)是（）。
（A）需要點(diǎn)燃（B）很劇烈
（C）放出大量的熱（D）屬于氧化反應(yīng)
3．白磷的著火點(diǎn)40℃，少量白磷應(yīng)保存在（）。
（A）冷水中（B）氧氣中（C）空氣中（D）煤油中
4．不能考慮用于油井滅火的措施是（）。
（A）設(shè)法阻止石油噴射（B）設(shè)法使火焰隔絕空氣
（C）設(shè)法降低石油著火點(diǎn)（D）設(shè)法降低油井溫度
答案：
1．D；2．D；3．A；4．C
板書：
第四節(jié)燃燒和緩慢氧化
一、燃燒：
燃燒的兩個(gè)條件：
1．可燃物要與氧氣接觸；
2．要使可燃物達(dá)到燃燒所需的最低溫度。（這最低溫度叫著火點(diǎn)）
二、燃燒的現(xiàn)象
1．可燃物不同性質(zhì)不同，決定燃燒的現(xiàn)象不同。
2．可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越劇烈。
3．氧氣的濃度越大，燃燒越劇烈。
4．爆炸：在有限空間內(nèi)，由于急速燃燒放出大量能量，驟然產(chǎn)生大量氣體的現(xiàn)象。
三、緩慢氧化和自燃
1．緩慢氧化：不像燃燒那樣劇烈發(fā)光、發(fā)熱的氧化反應(yīng)。
2．自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。
探究活動(dòng)
小實(shí)驗(yàn)-制作防火材料
實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象
1.用氯化銨溶液制防火布
把布在飽和氯化銨溶液中浸濕，取出晾干。將處理后的布放在火焰上燒烤時(shí)，布只是冒煙，離開火焰，布完好無(wú)損。用這種方法處理過(guò)的紡織品可用于防火。
2.用明礬做防火紙
將紙的一部分在明礬溶液中浸濕，晾干后，點(diǎn)燃未經(jīng)處理的另一半，可以觀察到火焰燃至明礬溶液浸泡過(guò)的痕跡處時(shí)便熄滅了。經(jīng)明礬溶液處理過(guò)的材料可用于防火。
〖知識(shí)與技能要求〗
1、知道什么是化學(xué)？化學(xué)研究些什么？
2、記住物理變化、化學(xué)變化的概念；記住物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)的概念和物理性質(zhì)的幾個(gè)方面。
3、初步理解物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別4、認(rèn)識(shí)一些簡(jiǎn)單的化學(xué)儀器和基本操作
〖過(guò)程與方法要求〗
1.能根據(jù)變化的現(xiàn)象和本質(zhì)特征判斷一些變化的類型。
2.學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象觀察、記錄和思考分析的一些基本方法。
〖情感態(tài)度與價(jià)值觀要求〗
1．進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的使命感和責(zé)任感。
【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】
知道化學(xué)的研究對(duì)象和研究?jī)?nèi)容。
【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】
認(rèn)識(shí)化學(xué)變化及其在化學(xué)中研究物質(zhì)的重要作用。
課時(shí)安排：2課時(shí)
【教學(xué)過(guò)程】
第一課時(shí)：第二節(jié)化學(xué)研究些什么（1）
引入：回顧交流：通過(guò)上一課的學(xué)習(xí)使我們認(rèn)識(shí)到化學(xué)在幫助我們認(rèn)識(shí)及合理利用周圍物質(zhì)世界和自然資源，促進(jìn)科技進(jìn)步中的巨大作用，這一課開始嘗試研究化學(xué)，我們先從身邊的物質(zhì)開始。
新授：
觀察思考：仔細(xì)觀察課本第10頁(yè)彩圖，結(jié)合生活經(jīng)驗(yàn)感悟自然界是物質(zhì)的，物質(zhì)是變化的科學(xué)思想并板書
一．化學(xué)研究物質(zhì)的性質(zhì)與變化：
活動(dòng)與探究：蠟燭的燃燒（板書）
創(chuàng)設(shè)情境：觀察蠟燭提出問(wèn)題，包括是什么、叫什么、怎么樣等等，教師引導(dǎo)、歸納整理：
1.剛點(diǎn)燃時(shí)的現(xiàn)象：。
2.點(diǎn)燃1分鐘時(shí)的現(xiàn)象：。
3.蠟燭剛熄滅時(shí)的現(xiàn)象：。
4.熄滅1分鐘時(shí)的現(xiàn)象：。
5.蠟燭燃燒后變成了什么物質(zhì)：。
討論交流：根據(jù)實(shí)驗(yàn)說(shuō)出各自對(duì)問(wèn)題的看法，教師歸納板書。
討論交流；
1.物理變化：化學(xué)變化：
物理性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：
2.蠟燭燃燒過(guò)程中哪些是物理變化？哪些是化學(xué)變化？這些變化過(guò)程中表現(xiàn)出了石蠟的哪些性質(zhì)？
3.你所搜集的日常生活中的變化哪些物理變化和化學(xué)變化？教師糾正并歸納化學(xué)變化的主要特征。
聯(lián)想與啟示：金剛石加工成鉆石和金剛石的燃燒各是什么變化？表現(xiàn)了金剛石的什么性質(zhì)？
分析歸納：物理性質(zhì)的幾個(gè)方面。
觀察與思考：演示煤油的燃燒，空中生煙，碘化鉀和硝酸銀反應(yīng)，學(xué)生仔細(xì)觀察各變化的現(xiàn)象，歸納化學(xué)變化伴隨的現(xiàn)象。（板書）
活動(dòng)探究：在教師的指導(dǎo)下學(xué)生分組完成：加熱試管中的火柴頭，觀察現(xiàn)象，感悟化學(xué)反應(yīng)中伴隨的生成氣體，放出熱量等。
討論交流：聯(lián)系生活討論化學(xué)變化釋放或吸收能量對(duì)人類生活的重要意義。（板書）
例題研討：
1.下列變化屬于物理變化的是（）
A．鋼鐵生銹B．二氧化硫氣體使高錳酸鉀溶液褪色C．電燈發(fā)亮D．綠色植物利用光合作用將水、二氧化碳轉(zhuǎn)化成葡萄糖和氧氣
2.在日常生活中，同學(xué)們常常見(jiàn)到下列一些變化，其中屬于物理變化的是（）
A．衣櫥中放置的衛(wèi)生球逐漸變小，最后消失
B．菜刀生銹C．食物腐敗D．天然氣燃燒
課堂小結(jié)：
[布置作業(yè)]
第二課時(shí)：第二節(jié)化學(xué)研究些什么（2）
過(guò)渡：在千奇百怪的物質(zhì)轉(zhuǎn)化中人們開始探索世界的本源，從古代的哲學(xué)家到近現(xiàn)代的科學(xué)家通過(guò)不懈的努力，人們逐漸揭開了物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)的奧秘，為進(jìn)一步認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)和變化成為可能。
二．化學(xué)研究物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)：
活動(dòng)探究：葡萄糖、砂糖、面粉的加熱
分組觀察：葡萄糖、砂糖、面粉，討論三種物質(zhì)間的不同點(diǎn)和共同點(diǎn)。動(dòng)手實(shí)驗(yàn)探究
分析：上面加熱生成的黑色物質(zhì)是什么呢？
討論交流：水能不能變成油，鐵礦石能不能煉在黃金。
講解：當(dāng)然，剛才我們所說(shuō)的都是宏觀的世界，那么物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)如何呢？長(zhǎng)期的探索之后，我們發(fā)現(xiàn)物質(zhì)都是由肉眼看不到的極其微小的微粒構(gòu)成的
觀察思考：仔細(xì)觀察第14頁(yè)彩圖，查閱資料水晶、石墨性質(zhì)有什么不同的，不同的原因，教師打比方介紹不同的物質(zhì)有不同的結(jié)構(gòu)，不同的結(jié)構(gòu)，性質(zhì)不同。（板書）
分析：由此我們可以發(fā)現(xiàn)，各種物質(zhì)都具有一定的組成和結(jié)構(gòu)，這也是我們化學(xué)研究的第二個(gè)方面。
三．化學(xué)研究物質(zhì)的用途與制法：
討論交流：煤和石油的用途，化學(xué)在煤和石油的綜合利用方面作出的巨大貢獻(xiàn)
討論交流：中華民族引為自豪的中草藥在深加工方面卻滯后于日本等發(fā)達(dá)國(guó)家，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)好化學(xué)為民族復(fù)興而奮斗
交流與討論：課本P15-P16頁(yè)的三組圖畫，從化學(xué)史的角度去分析化學(xué)研究的對(duì)象
課堂總結(jié)：教師簡(jiǎn)要回顧所學(xué)，激勵(lì)同學(xué)們課后討論化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)，物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及用途之間的關(guān)系。增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)，用好化學(xué)的責(zé)任心和使命感。
[布置作業(yè)]
【板書設(shè)計(jì)】
第二節(jié)化學(xué)研究些什么
一．化學(xué)研究物質(zhì)的性質(zhì)與變化：
.物理變化化學(xué)變化
物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)
二．化學(xué)研究物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)：
教學(xué)目的
1．使學(xué)生了解氯氣的物理性質(zhì)和用途。
2．使學(xué)生掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)及在實(shí)驗(yàn)中制取氯氣的原理和方法。
3．使學(xué)生掌握氯離子的檢驗(yàn)方法。
4．通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和分析問(wèn)題的能力。
教學(xué)重點(diǎn)
氯氣的化學(xué)性質(zhì)
實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備
燒瓶、分液漏斗、導(dǎo)管、橡皮塞、鐵架臺(tái)、燒杯、集氣瓶、水槽、試管、試管架、坩堝鉗、紅色布條、砂布、塑料片、培養(yǎng)皿。
教學(xué)方法
實(shí)驗(yàn)探索——研討總結(jié)——練習(xí)提高
教學(xué)過(guò)程
第一課時(shí)
［引言］
前面我們學(xué)習(xí)了堿金屬元素，知道堿金屬元素是幾種在原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上都具有一定相似性的金屬元素。這一章我們將要學(xué)習(xí)幾種在原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上都具有一定相似性的非金屬元素——鹵素，它包括F、Cl、Br、I、At等五種元素。鹵素及其化合物的用途非常廣泛。
[投影]（第四章章圖）
鹵素中最主要的單質(zhì)是氯氣。這一節(jié)我們學(xué)習(xí)氯氣，讓我們先來(lái)學(xué)習(xí)氯氣的性質(zhì)和用途。
［板書］第一節(jié)氯氣
一、氯氣的性質(zhì)和用途
（一）物理性質(zhì)
[引導(dǎo)學(xué)生觀察]集氣瓶中氯氣的顏色、狀態(tài)、嗅氣味。
[板書]黃綠色氣體、有刺激性氣味、有毒、易液化，全國(guó)公務(wù)員共同天地
（二）化學(xué)性質(zhì)
[講解]氯氣的化學(xué)性質(zhì)是否活潑呢？物質(zhì)的宏觀性質(zhì)是由物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)決定的，大家回憶一下氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
[提問(wèn)]1．根據(jù)氯的原子結(jié)構(gòu)，推斷氯氣的化學(xué)性質(zhì)是否活潑？它具有強(qiáng)還原性還是強(qiáng)氧化性？為什么？
2．寫出金屬鈉和氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出哪個(gè)是氧化劑？哪個(gè)是還原劑？
［板書］1．與金屬反應(yīng)
2Na＋Cl22NaCl
[講解]氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有強(qiáng)氧化性，能與活潑金屬反應(yīng)，氯氣能否跟不活潑金屬反應(yīng)呢？讓我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)回答這個(gè)問(wèn)題。
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]銅在氯氣里燃燒（讓學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、觀察，自己分析得出結(jié)論，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）。
[板書]Cu+Cl2CuCl2
[講解]CuCl2溶于水，同學(xué)們可觀察到不同的顏色，這與溶液中溶質(zhì)的濃度有關(guān)。當(dāng)CuCl2溶液中溶質(zhì)的濃度較大時(shí)，溶液呈綠色，當(dāng)CuCl2溶液中溶質(zhì)的濃度較小時(shí)，溶液呈藍(lán)色。
[練習(xí)]
實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明，在一定條件下，氯氣可跟多種金屬直接化合。寫出氯氣跟下列金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式：（板書化學(xué)方程式）
1．跟鋁反應(yīng)：___________________
2．跟鎂反應(yīng)：___________________
氯氣能跟多種金屬直接化合，那么氯氣能否跟非金屬反應(yīng)呢？下面讓我們來(lái)做H2在Cl2中燃燒的實(shí)驗(yàn)。
[板書]2．與某些非金屬反應(yīng)
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]H2在Cl2中燃燒（講解操作要求和注意事項(xiàng)后，由學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，觀察、描述現(xiàn)象，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）
[板書]H2+Cl22HCl
H2+Cl22HCl
[講解]純凈的H2在Cl2中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，生成HCl氣體，HCl具有刺激性氣味，極易溶于水。HCl的水溶液叫做氫氯酸，亦稱鹽酸。同學(xué)們觀察到的白霧就是HCl氣體跟空氣中的水蒸氣結(jié)合所形成的鹽酸小液滴（酸霧）。鹽酸是重要的化工原料。
[討論]
1．比較Cu在Cl2中燃燒與H2在Cl2中燃燒現(xiàn)象的共同點(diǎn)。
2．燃燒是否一定要有O2參加？比較鐵、硫、碳在O2中燃燒與Cu、H2等在Cl2中燃燒的現(xiàn)象，找出共同特點(diǎn)，并由此推論什么叫燃燒？
3．工業(yè)上用H2、Cl2合成HCl時(shí)，應(yīng)選擇什么條件？理由是什么？（選擇安全的點(diǎn)燃條件和連續(xù)地合成HCl）
[練習(xí)]
實(shí)驗(yàn)證明，在一定條件下，Cl2還可跟P、S、C等非金屬直接化合。試寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
1．P在Cl2（不足量）里燃燒生成PCl3
2．P在Cl2（過(guò)量）里燃燒生成PCl5
3．C跟Cl2在一定條件下化合生成四氯化碳
[討論]
金屬、非金屬跟Cl2化合時(shí)，氯元素的化合價(jià)如何變化？表現(xiàn)了氯氣的什么性質(zhì)？
[小結(jié)]
Cl2是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，有毒。Cl2是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，具有強(qiáng)氧化性，能跟多種金屬、非金屬直接化合。Cl2可用于合成鹽酸，自來(lái)水常用它來(lái)消毒、殺菌。
Cl2還有哪些重要化學(xué)性質(zhì)和用途？在實(shí)驗(yàn)室又如何制取？Cl－如何檢驗(yàn)？將在下一節(jié)課中學(xué)習(xí)。
[課外活動(dòng)]
通過(guò)查閱資料，列出Fe、Na、Cu、C、S、H2、CO、C2H5OH的顏色、狀態(tài)、密度、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)，記錄它們?nèi)紵欠裼谢鹧妗Ｏ胍幌耄鹧娴漠a(chǎn)生跟上述哪種物質(zhì)性質(zhì)有關(guān)？
已知物質(zhì)燃燒時(shí)，中心溫度一般在1000℃左右，燃燒時(shí)產(chǎn)生火焰的物質(zhì)在此溫度下是什么狀態(tài)？由此推論，物質(zhì)燃燒呈什么狀態(tài)時(shí)便可產(chǎn)生火焰。
第二課時(shí)
［復(fù)習(xí)提問(wèn)］
1．灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶里，有何現(xiàn)象？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
2．在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃猓缓笊烊胧⒂新葰獾募瘹馄坷铮泻维F(xiàn)象？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
3．Fe、S、C在O2中燃燒，以及H2、Cu在Cl2中燃燒，有何共同特點(diǎn)？
[引導(dǎo)學(xué)生閱讀]氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它能跟多種金屬單質(zhì)、金屬單質(zhì)化合，它能否跟某些化合物反應(yīng)呢？請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本中氯氣與水反應(yīng)的有關(guān)內(nèi)容，并回答下列問(wèn)題：
1．寫出Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式。
2．次氯酸有何重要化學(xué)性質(zhì)和用途？
[板書]3．氯氣與某些化合物反應(yīng)
Cl2+H2O==HCl+HClO
[演示]次氯酸的漂白作用（[實(shí)驗(yàn)4-4]）。
[討論]Cl2可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，不能使干燥的有色布條褪色，這個(gè)事實(shí)說(shuō)明什么？
[引導(dǎo)學(xué)生閱讀]
在演示實(shí)驗(yàn)4-4時(shí)，多余的Cl2用氫氧化鈉溶液吸收，那么Cl2跟NaOH溶液反應(yīng)時(shí)生成了什么物質(zhì)？市售的漂白粉和漂粉精的有效成分是什么？漂粉精的生產(chǎn)原理、漂白原理又是什么？請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本中氯氣與堿反應(yīng)的有關(guān)內(nèi)容。閱讀后用化學(xué)方程式回答下列問(wèn)題：
1．Cl2跟NaOH溶液反應(yīng)。
2．工業(yè)上用Cl2與石灰乳作用制取漂粉精。
3．漂粉精為什么具有漂白、消毒作用？
[板書]Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3+2HClO
[討論]存放漂粉精時(shí)應(yīng)注意哪些問(wèn)題？
[講解]Cl2的性質(zhì)如此重要，用途又這么廣泛，那么在實(shí)驗(yàn)室怎樣制取Cl2呢？
[板書]二、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法
MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2
[演示][實(shí)驗(yàn)4-5]（邊演示、邊講解制取Cl2的反應(yīng)原理，裝置原理，操作程序，收集方法和尾氣吸收）。
[提問(wèn)]Cl2在跟金屬、非金屬單質(zhì)以及某些化合物反應(yīng)時(shí)，往往有氯化物生成，其中可溶性氯化物溶于水時(shí)，一般能電離出Cl－。那么，怎樣檢驗(yàn)這些可溶性的氯化物呢？它跟我們?cè)诔踔谢瘜W(xué)里所學(xué)的檢驗(yàn)鹽酸中Cl－的方法類似，請(qǐng)同學(xué)們回憶一下鹽酸中Cl－的檢驗(yàn)方法。
[板書]三、Cl－的檢驗(yàn)
[實(shí)驗(yàn)]檢驗(yàn)鹽酸、NaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl，全國(guó)公務(wù)員共同天地3溶液中的Cl－，并用Na2CO3溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)。
[練習(xí)]寫出上述反應(yīng)的離子方程式
[板書]Ag++Cl－==AgCl
2Ag++CO32－==Ag2CO3
Ag2CO3+2H+==2Ag++CO2+H2O
[小結(jié)]氯氣的化學(xué)性質(zhì)和用途
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
知道原子的核外電子是分層排布的；
了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義；
了解離子的概念及其與原子的區(qū)別和聯(lián)系；
常識(shí)性介紹離子化合物和共價(jià)化合物。
能力目標(biāo)
通過(guò)對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的想象和描述以及原子和離子的比較，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力和邏輯思維能力。
情感目標(biāo)
通過(guò)對(duì)最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到事物之間是相互依存和相互轉(zhuǎn)化的，初步學(xué)會(huì)科學(xué)抽象的學(xué)習(xí)方法；
通過(guò)對(duì)核外電子排布知識(shí)的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生體會(huì)核外電子排布的規(guī)律性。
教學(xué)建議
教材分析
本節(jié)課核外電子排布的初步知識(shí)，是在學(xué)習(xí)了第二章分子和原子的基礎(chǔ)上進(jìn)行的，核外電子排布的初步知識(shí)與原子構(gòu)成。形成了原子結(jié)構(gòu)理論的知識(shí)體系，本節(jié)之所以放在第三章講述，目的為了分散知識(shí)難點(diǎn)，使學(xué)生的空間想象力得以充分的發(fā)揮。通過(guò)對(duì)前18號(hào)元素的核外電子排布情況的介紹。使學(xué)生了解前18號(hào)元素原子的核外電子排布規(guī)律，進(jìn)一步了解元素性質(zhì)與其原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，為離子化合物，共價(jià)化合物的形成以及化合價(jià)的教學(xué)提供了理論依據(jù)。因本節(jié)課的內(nèi)容抽象，學(xué)生難理解，在高中化學(xué)的學(xué)習(xí)中還會(huì)進(jìn)一步講述原子結(jié)構(gòu)理論，所以本節(jié)課知識(shí)只要求學(xué)生達(dá)到了了解的水平即可。
教法建議
本節(jié)課文談到原子是由原子核和電子構(gòu)成的。原子核體積很小，僅占原子體積的幾千萬(wàn)億之一，電子在核外的空間里作高速的運(yùn)動(dòng)。而電子是怎樣在核外空間運(yùn)動(dòng)的呢?對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)是一個(gè)抽象概念，是教學(xué)難點(diǎn)。因?yàn)榻處熂炔荒芴子煤暧^物體的運(yùn)動(dòng)規(guī)律在體會(huì)微觀粒子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，又不能不以宏觀物體的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)為例來(lái)描述原子中核和電子的行為。否則會(huì)影響學(xué)生對(duì)核外電子分層運(yùn)動(dòng)的表象的形成。我們可以借助與計(jì)算機(jī)多媒體課件來(lái)描述，讓學(xué)生明確電子在核外作高速運(yùn)動(dòng)，是沒(méi)有固定軌道的。
在多電子原子里電子是分層運(yùn)動(dòng)的，核外電子根據(jù)能量的差異和通常運(yùn)動(dòng)的區(qū)域離核的遠(yuǎn)近不同，分屬于不同的電子層。
介紹原子結(jié)構(gòu)示意圖，例如圓圈內(nèi)填入+8，表示原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，弧線就表示電子在核外一定距離的空間(設(shè)想是球形)，弧線上的數(shù)字表示電子數(shù)。同時(shí)還要簡(jiǎn)要介紹核外電子的排布規(guī)律，這樣有助于學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖的理解，減少死記硬背。即：核外電子是分層排布的，能量低的電子先排在離核近的電子層中，每層最多容納的電子數(shù)為2n2。當(dāng)電子將離核最近的電子層排滿后，才依次進(jìn)入離核稍遠(yuǎn)的電子層。
通過(guò)對(duì)前18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖(投影展示)進(jìn)行對(duì)比觀察，找出稀有氣體元素，金屬元素核非金屬元素的原子最外層電子數(shù)目的特點(diǎn)。介紹稀有氣體元素原子。最外層電子都是8個(gè)(氮原子的最外層為2個(gè)電子)，為相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，不易失電子，也不易得電子。所以稀有氣體元素如氦，氖，氬等它們的化學(xué)性質(zhì)不活潑，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。從而將元素的化學(xué)性質(zhì)與他們?cè)咏Y(jié)構(gòu)聯(lián)系到了一起。通過(guò)分析金屬元素和非金屬元素的原子最外層電子數(shù)目的特點(diǎn)并與具有最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素相比較得出，金屬元素原子的最外層電子數(shù)目一般少于或等于4個(gè)，易得電子。所以，金屬元素原子與非金屬元素原子化學(xué)性質(zhì)較活潑，易形成化合物。這樣為介紹離子化合物及共價(jià)化合物做好的理論準(zhǔn)備工作。
在講述離子化合物和共價(jià)化合物時(shí)，可借助課件的動(dòng)畫演示氯化鈉和氯化氫的形成過(guò)程，幫助學(xué)生理解離子化合物及共價(jià)化合物的微觀形成過(guò)程。從而加深學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解。同時(shí)，也為下一節(jié)化合價(jià)的學(xué)習(xí)，起到了橋梁作用。
教學(xué)設(shè)計(jì)方案
重點(diǎn)：原子的核外電子是分層排布的，元素的化學(xué)性質(zhì)與他的原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。
難點(diǎn)：對(duì)核外電子分層運(yùn)動(dòng)想象，表象的形成和抽象思維能力的培養(yǎng)。
課時(shí)安排：2課時(shí)
教學(xué)過(guò)程：
[復(fù)習(xí)提問(wèn)]：
構(gòu)成原子的微粒有哪幾種?
它們是怎樣構(gòu)成原子的?
原子的核電荷數(shù)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)有什么關(guān)系?
學(xué)生回答：
核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
[新課引入]：我們知道，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核的體積僅占原子體積的幾千億分之一，相對(duì)來(lái)說(shuō)，原子里有很大的空間。電子就在這個(gè)空間里作高速的運(yùn)動(dòng)。那么電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的?在含有多個(gè)電子的原子里，電子又是怎樣排布在核外空間的呢?
[視頻演示]：原子的構(gòu)成
板書：核外電子排布的初步知識(shí)
1．核外電子排布
[講述]對(duì)于氫原子來(lái)說(shuō)，核外只有一個(gè)電子。電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)沒(méi)有固定的軌道。它在核外一定距離的空間內(nèi)作高速運(yùn)動(dòng)。是一個(gè)球形。對(duì)于多個(gè)電子的原子里。它的電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的呢?
[視頻2]：原子核外電子的運(yùn)動(dòng)
結(jié)合視頻2講述：在含有多個(gè)電子的原子里。電子的能量并不相同。能量低的。通稱在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。能量高的，通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。我們將電子離核遠(yuǎn)近的不同的運(yùn)動(dòng)區(qū)域叫做電子層。離核最近的叫第一層，依次向外類推，分別叫做二，三，四，五，六，七層，即在多個(gè)電子的原子里，核外電子是在能量不同的電子層上運(yùn)動(dòng)的。
[板書]
(1)在多個(gè)電子的原子里，因?yàn)殡娮拥哪芰坎煌娮釉诓煌碾娮訉由线\(yùn)動(dòng)。
(2)能量低的電子在離核近的電子層上運(yùn)動(dòng);能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的電子層運(yùn)動(dòng)。
(3)離核最近的電子層叫第一層，離核最遠(yuǎn)的電子層叫第一層。
怎樣表示核外電子的排布呢?
2．原子結(jié)構(gòu)示意圖
用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示氯原子的結(jié)構(gòu)并講述原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義
氯原子結(jié)構(gòu)示意圖：
用圓圈表示原子核，在圓圈內(nèi)用正數(shù)+17表示質(zhì)子數(shù)，用弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。
(第一電子層最多容納2個(gè)電子，第二電子層最多容納8個(gè)電子)
展示：前18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
[學(xué)生練習(xí)]
1）下列氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖正確的是()
2）在下列原子結(jié)構(gòu)示意圖下面標(biāo)出該原子的元素符號(hào)
3）畫出鈉原子，氯原子，氖原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
展示前18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖(投影展示)
[觀察分析]引導(dǎo)學(xué)生對(duì)1-18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)的示意圖進(jìn)行觀察對(duì)比，分析討論，找出各類元素原子結(jié)構(gòu)(最外層電子數(shù))的特點(diǎn)及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
3．元素的分類及原子的最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。
(1)稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(gè)(氦為2個(gè))是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
(2)金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。
(3)非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè)，易獲得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。
思考：元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于什么呢?
小結(jié)：元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)目，即結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。
畫出Na、Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
[分析討論]元素的原子失去最外層電子或得到電子后，是否顯電中性?應(yīng)當(dāng)叫什么?如何表示?
4．離子：
(1)帶電的原子(或原子團(tuán))叫離子
陽(yáng)離子：帶正電荷的離子叫做陽(yáng)離子。
陰離子：帶負(fù)電荷的離子叫做陰離子。
(2)離子符號(hào)的寫法：在元素符號(hào)或原子團(tuán)的右上角寫上離子所帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負(fù)。而所帶正負(fù)電荷的數(shù)目，有取決于原子的最外層電子數(shù)。例如：鎂原子最外層電子數(shù)為2，失2個(gè)電子后帶2個(gè)單位的正電荷，所以鎂離子的符號(hào)為Mg2+。氧原子最外電子層電子數(shù)為6，得2個(gè)電子后，帶2個(gè)單位得負(fù)電荷，所以氧離子符號(hào)為O2-。
[課件演示]Na+及Cl-得形成過(guò)程。
[思考討論]鋁離子，鎂離子，硫離子，氯離子的符號(hào)如何寫?離子與原子有何區(qū)別和聯(lián)系?鎂離子和鎂原子是否屬于同種元素?為什么?
(3)離子和原子的區(qū)別與聯(lián)系：
[投影展示]
原子
離子
陽(yáng)離子
陰離子
結(jié)構(gòu)
質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)
質(zhì)子數(shù)〉核電荷數(shù)
質(zhì)子數(shù)<核電荷數(shù)
電性
不帶電
帶正電
帶負(fù)電
表示法
Na
Na+
Cl-
聯(lián)系
陽(yáng)離子原子陰離子
[設(shè)問(wèn)]不同元素的原子是怎樣形成化合物的呢?
5．離子化合物
(1)定義：由陰陽(yáng)離子相互作用而形成的化合物叫離子化合物。
[課件演示]氯化鈉和氯化鎂的形成過(guò)程。
(2)構(gòu)成離子化合物的微粒是離子，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。
6．共價(jià)化合物
(1)定義：以共用電子對(duì)形成的化合物，叫共價(jià)化合物。
[課件演示]HCl和H2O的形成過(guò)程。
(2)構(gòu)成共價(jià)化合物的微粒是分子。
[小結(jié)]構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子，原子和離子。
板書設(shè)計(jì)：
第五節(jié)核外電子排布的初步知識(shí)
1．核外電子的排布：
(1)在多個(gè)電子的原子里，因?yàn)殡娮拥哪芰坎煌娮釉诓煌碾娮訉由线\(yùn)動(dòng)。
(2)能量低的電子在離核近的電子層上運(yùn)動(dòng);能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的電子層運(yùn)動(dòng)。
(3)離核最近的電子層叫第一層，離核最遠(yuǎn)的電子層叫第一層。
2．原子結(jié)構(gòu)示意圖
氯原子結(jié)構(gòu)示意圖：
用圓圈表示原子核，在圓圈內(nèi)用正數(shù)+17表示質(zhì)子數(shù)，用弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。
3．元素的分類及原子的最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。
(1)稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(gè)(氦為2個(gè))是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
(2)金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。
(3)非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè)，易獲得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。
4．離子：
(1)帶電的原子(或原子團(tuán))叫離子
陽(yáng)離子：帶正電荷的離子叫做陽(yáng)離子。
陰離子：帶負(fù)電荷的離子叫做陰離子。
(2)離子符號(hào)的寫法：在元素符號(hào)或原子團(tuán)的右上角寫上離子所帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負(fù)。而所帶正負(fù)電荷的數(shù)目，有取決于原子的最外層電子數(shù)。
5．離子化合物
(1)定義：由陰陽(yáng)離子相互作用而形成的化合物叫離子化合物。
(2)構(gòu)成離子化合物的微粒是離子，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。
6．共價(jià)化合物
(1)定義：以共用電子對(duì)形成的化合物，叫共價(jià)化合物。
(2)構(gòu)成共價(jià)化合物的微粒是分子。
小結(jié)：構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子，原子和離子
探究活動(dòng)
原子的秘密與科學(xué)家
形式：課外分組查閱資料，課上匯報(bào)討論
使學(xué)生掌握堿金屬的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì),并能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)來(lái)解釋它們的性質(zhì)上的異同及其遞變規(guī)律,為學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)。
(二)能力目標(biāo)
1、充分利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，掌握學(xué)習(xí)金屬元素及其化合物的方法。
2、培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力。
(三)情感目標(biāo)
通過(guò)物理與化學(xué)性質(zhì)遞變規(guī)律的學(xué)習(xí)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行“量變到質(zhì)變”、“對(duì)立統(tǒng)一”規(guī)律等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。
教學(xué)重點(diǎn)：堿金屬元素的性質(zhì)以及跟其原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
教學(xué)方法：討論、講解、實(shí)驗(yàn)相結(jié)合
教學(xué)過(guò)程：
[復(fù)習(xí)提問(wèn)]展示一瓶金屬鈉，設(shè)問(wèn)：金屬鈉為什么要保存在煤油中?
展示一瓶金屬鉀，設(shè)問(wèn)：金屬鉀保存在什么物質(zhì)中?為什么?
[引入]這說(shuō)明鉀和鈉以及鋰、銣、銫元素之間存在著某種內(nèi)在聯(lián)系，這種內(nèi)在聯(lián)系是什么呢?下面我們將從它們的結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)等方面來(lái)進(jìn)行探討。由于鈁是放射性元素，暫不討論。
[板書]第三節(jié)堿金屬元素
[板書]一、物理性質(zhì)
指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P36表2-1，堿金屬的主要物理性質(zhì)并加以總結(jié)。
1、相似性;銀白色固體、硬度小、密度小(輕金屬)、熔點(diǎn)低、導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有展性。
2、遞變性(從鋰到銫)：
①密度逐漸增大(K反常)(鋰能否放在煤油中?)
②熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低
[提問(wèn)]推測(cè)鈁的密度和熔點(diǎn)沸點(diǎn)比銫高還是底?
[板書]二、原子結(jié)構(gòu)
請(qǐng)學(xué)生看P36表2-2，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)，由學(xué)生小結(jié)。
[板書]1、相同點(diǎn)：最外電子層上都只有1個(gè)電子。
2、遞變規(guī)律：從鋰到銫核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多，原子半徑增大。
[講述]：堿金屬元素有原子結(jié)構(gòu)上有一定的相似性和遞變性，而結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，因此我們推測(cè)它們?cè)谛再|(zhì)上存在相似性和遞變性。
元素化學(xué)性質(zhì)主要由原子結(jié)構(gòu)決定，請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的相似點(diǎn)和遞變性推出堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)。
[學(xué)生小結(jié)]堿金屬元素原子的最外層上都只有1個(gè)電子，因此，可以推測(cè)它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)，它們都與鈉相似，都能與氧氣等非金屬以及水等起反應(yīng)。但由于從鋰到銫核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多，所以它們?cè)诨瘜W(xué)性質(zhì)上也有一定的差異，也存在遞變規(guī)律。
[板書]三、堿金屬的化學(xué)性質(zhì)
[講述]同學(xué)們的推測(cè)是否正確，還需要通過(guò)實(shí)驗(yàn)和事實(shí)進(jìn)行論證。
[板書]1.堿金屬與非金屬反應(yīng)
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]用鑷子取一小塊鉀，擦干表面煤油后，放在石棉網(wǎng)上稍加熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。
[提問(wèn)]觀察到哪些現(xiàn)象?比較與鈉在空氣中燃燒的現(xiàn)象有什么差異?
(鉀熔化成小球，劇烈燃燒，鉀比鈉在空氣中燃燒更劇烈。)
[提問(wèn)]從上述現(xiàn)象比較鈉與鉀失電子能力強(qiáng)弱和金屬性。
點(diǎn)燃
(鉀比鈉更易失去電子，金屬性更強(qiáng)。)
點(diǎn)燃
[板書]4Li+O22Li2O
2Na+O2Na2O2
[講述]鉀燃燒后生成的是比過(guò)氧化鉀更復(fù)雜的氧化物，由于大綱和教材不要求，我們就不討論了，有興趣的同學(xué)可以在課后查閱有關(guān)資料進(jìn)行學(xué)習(xí)。下面我們觀察鉀與水是如何進(jìn)行反應(yīng)的。
[板書]2.堿金屬與水的反應(yīng)
[演示實(shí)驗(yàn)]教材[實(shí)驗(yàn)2-10]。
[討論](1)在上述實(shí)驗(yàn)中觀察到什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?
(2)鉀、鈉分別與水反應(yīng)，何者更劇烈?
(3)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得出什么結(jié)論?
教師引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)：
2R+2H2O=2ROH+H2
(1)鋰到鉀與水反應(yīng)越來(lái)越劇烈，生成的堿的堿性越來(lái)越強(qiáng)。
(2)鋰到鉀金屬性逐漸增強(qiáng)。
【教學(xué)目標(biāo)】
認(rèn)知目標(biāo)：1、了解空氣的重要成分。2、了解氧氣、氮?dú)狻⑾∮袣怏w的主要物理性質(zhì)和用途。3、初步認(rèn)識(shí)純凈物、混合物的概念。4、初步了空氣污染的危害，知道空氣是一種寶貴的自然資源，培養(yǎng)環(huán)境、熱愛(ài)自然的情感。
技能目標(biāo)：1、初步學(xué)習(xí)科學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法；2、引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行觀察、記錄，并初步學(xué)習(xí)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
【教學(xué)重點(diǎn)】學(xué)生自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。
【教學(xué)難點(diǎn)】學(xué)生探究空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。
【教學(xué)方法】探究式學(xué)習(xí)法。
【教學(xué)用品】集氣瓶、燃燒匙、吸管、水槽、塑料袋。
【教學(xué)資源】
【教學(xué)過(guò)程】
第一環(huán)節(jié)：提出問(wèn)題
【引言】師：沒(méi)有空氣就沒(méi)有生命！人類每時(shí)每刻都離不開空氣。空氣對(duì)于人類是如此重要，我們做一個(gè)深呼吸，那么我們便吸入了空氣，空氣對(duì)于我們又是如此親近和熟悉，但是有誰(shuí)摸著了它？看到了它嗎？哦，沒(méi)有。那么我們本節(jié)就是要通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明空氣的存在，還要探究空氣的組成成分。
【提問(wèn)】1、空氣是無(wú)色無(wú)味的氣體，不易察覺(jué)，但你能用一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)或列舉實(shí)例來(lái)說(shuō)明空氣確實(shí)存在嗎？
2、以上事實(shí)說(shuō)明了空氣確實(shí)存在，那么空氣中含有哪些氣體成分呢？如何證明這些氣體的存在？
【總結(jié)】從生活經(jīng)驗(yàn)和以往的探究活動(dòng)中，我們知道了空氣中含有氧氣、二氧化碳和水蒸氣。
【提問(wèn)】那么，空氣中還含有其他氣體嗎？各種氣體的體積分?jǐn)?shù)又是多少？
二、探究活動(dòng)
設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，粗略地測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。
（教師邊介紹演示新教材[實(shí)驗(yàn)2-1]學(xué)生觀察、描述現(xiàn)象，師生共同分析、得出結(jié)論。）
三、歸納總結(jié)
師：從實(shí)驗(yàn)2-1中得出以下結(jié)論；
1、紅磷+氧氣五氧化二磷；
2、空氣中氧氣的體積占1/5；
3、氮?dú)馐遣灰兹苡谒臒o(wú)色無(wú)味的氣體（從集氣瓶水面上升一定高度后，不能繼續(xù)上升這一現(xiàn)象判斷。）
4、氮?dú)獠荒苋紵膊恢С秩紵＃◤娜贾募t磷熄滅了這一現(xiàn)象判斷。）
5、實(shí)驗(yàn)表明，空氣的成分按體積計(jì)算，大約是：
氮?dú)?8%；氧氣21%；稀有氣體0.94%；二氧化碳0.03%；其他氣體雜質(zhì)0.03%
教師簡(jiǎn)介空氣的其他成分，同時(shí)講清三個(gè)概念：物理性質(zhì)、純凈物和混合物
四、課堂練習(xí)
【投影】1、在測(cè)定空氣中氧氣成分的實(shí)驗(yàn)中，集氣瓶?jī)?nèi)剩下的氣體主要是氮?dú)狻＝Y(jié)合實(shí)驗(yàn)討論：
（1）燃燒著的紅磷熄滅了，這種現(xiàn)象說(shuō)明氮?dú)饽懿荒苤С秩紵?/p>
（2）集氣瓶?jī)?nèi)水面上升一定高度后，還繼續(xù)上升嗎？這種現(xiàn)象能不能說(shuō)明氮?dú)獠灰兹苡谒?/p>
2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氮?dú)馐且环N無(wú)色、無(wú)味，不易溶于水的氣體，它的熔點(diǎn)為-209.9℃，沸點(diǎn)為-195.8℃。從紅磷在氮?dú)庵胁荒芾^續(xù)燃燒的事實(shí)，說(shuō)明氮?dú)獠恢С秩紵ＴS多實(shí)驗(yàn)事實(shí)都表明，氮?dú)獾男再|(zhì)不如氧活潑。
五、學(xué)生自學(xué)
1、空氣是一種寶貴的自然資源。
2、保護(hù)空氣。
【板書設(shè)計(jì)】
課題一：空氣
一、空氣是由什么組成的
1、紅磷+氧氣五氧化二磷；
2、空氣中氧氣的體積占1/5；
3、氮?dú)馐遣灰兹苡谒臒o(wú)色無(wú)味的氣體（從集氣瓶水面上升一定高度后，不能繼續(xù)上升這一現(xiàn)象判斷。）
4、氮?dú)獠荒苋紵膊恢С秩紵＃◤娜贾募t磷熄滅了這一現(xiàn)象判斷。）
5、實(shí)驗(yàn)表明，空氣的成分按體積計(jì)算，大約是：
氮?dú)?8%；氧氣21%；稀有氣體0.94%；二氧化碳0.03%；其他氣體雜質(zhì)0.03%
二、空氣是一種寶貴的自然資源
三、保護(hù)空氣
【教學(xué)后記】
課題二：氧氣（1）
【教學(xué)目標(biāo)】
認(rèn)知目標(biāo)：1、認(rèn)識(shí)氧氣的主要物理性質(zhì)。2、觀察和描述硫、木炭、鋁箔等在氧氣中燃燒的現(xiàn)象，從中歸納出氧氣的化學(xué)性質(zhì)。
技能目標(biāo)：1、培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察和探究的能力；2、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是，尊重科學(xué)，尊重事物發(fā)展規(guī)律的科學(xué)態(tài)度。
【教學(xué)重點(diǎn)】觀察和描述硫、木炭、鋁箔等物質(zhì)的燃燒現(xiàn)象。
【教學(xué)難點(diǎn)】對(duì)“氧氣不易溶于水”這一結(jié)論的探究活動(dòng)。
【教學(xué)方法】探究式學(xué)習(xí)法。
【教學(xué)用品】已制備好的氧氣、木條、木炭、燃燒匙、酒精燈、火柴、坩堝等
【教學(xué)資源】初中化學(xué)網(wǎng)
【教學(xué)過(guò)程】
第一環(huán)節(jié)：提出問(wèn)題
【引言】師：什么是物理性質(zhì)？（復(fù)習(xí)上一節(jié)課內(nèi)容）。
【展示】一瓶已制備好的氧氣，正放在桌面上，用玻璃片蓋好。
師：請(qǐng)一位同學(xué)說(shuō)一說(shuō)氧氣的物理性質(zhì)？
生：氧氣是一種無(wú)色無(wú)味，密度比空氣大的氣體。
師：氧氣的物理性質(zhì)（在通常狀況下）如下表：
顏色
氣味
狀態(tài)
標(biāo)況下密度
與空氣密度的比較
熔點(diǎn)
沸點(diǎn)
是否易溶于水
無(wú)色
無(wú)味
氣體
1.429g%
略大
-218℃
-180℃
不易
【演示】教材中[實(shí)驗(yàn)2-2]。
（教師在講臺(tái)上演示，引導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論。
【現(xiàn)象】帶火星的木條復(fù)燃。
【結(jié)論】說(shuō)明氧氣能支持燃燒。
【實(shí)驗(yàn)探究】學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)2-3，實(shí)驗(yàn)2-12，然后填好下表：
實(shí)驗(yàn)名稱
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
反應(yīng)文字表達(dá)方式
硫在空氣中燃燒
硫在氧氣中燃燒
木炭在空氣中燃燒
木炭在氧氣中燃燒
（教師必須強(qiáng)調(diào)硫、木炭分別在空氣和氧氣中燃燒的現(xiàn)象有何不同）
【提出質(zhì)疑】木炭和硫分別在空氣里燃燒和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象不同，這說(shuō)明了什么？
【交流討論】
【現(xiàn)象】鋁箔在氧氣中劇烈燃燒，放出大量的熱和耀眼的白光。（請(qǐng)?jiān)撋檬钟|摸集氣瓶的外壁，感覺(jué)燙。）
【結(jié)論】鋁+氧氣氧化鋁
師：同學(xué)們，你們知道嗎？剛才老師與你們一起做過(guò)四個(gè)實(shí)驗(yàn)，這四個(gè)實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)文字表達(dá)式告訴了我們：物質(zhì)在空氣中的燃燒，實(shí)際上是與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，對(duì)嗎？
師：由于空氣中的氧氣會(huì)計(jì)師相對(duì)較少，所以物質(zhì)燃燒的程度不如在氧氣中劇烈，現(xiàn)在你們明白了嗎？
第二環(huán)節(jié)：歸納總結(jié)
師：本節(jié)課我們用實(shí)驗(yàn)探究法探究了氧氣一個(gè)重要物質(zhì)性質(zhì)——不易溶于水的氣體。
1、氧氣的物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味，密度比空氣略大（標(biāo)況下），不易溶于水的氣體。
通過(guò)學(xué)生的分組實(shí)驗(yàn)和教師的演示實(shí)驗(yàn)及師生的合作實(shí)驗(yàn)，探究了氧氣的一個(gè)重要化學(xué)性質(zhì)——是一種比較活潑的氣體，在一定條件下能與較多物質(zhì)發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)。
2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體。
第三環(huán)節(jié)：課堂練習(xí)
1、硫在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的相同之處是都能生成氣味的氣體，并且都放熱，不同的是硫在空氣中燃燒發(fā)出色火焰，而在氧氣中燃燒發(fā)出色火焰。
2、能在氧氣中燃燒發(fā)出白光、放熱，并生成一種無(wú)色能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該物質(zhì)是。
3、空氣中有氧氣，用帶余燼的木條伸入裝有空氣的集氣瓶中，木條是否會(huì)復(fù)燃？為什么？
第四環(huán)節(jié)：作業(yè)布置
1、寫出木炭、硫、磷、鐵、鎂、鋁及蠟燭分雖在氧氣中燃燒的現(xiàn)象，反慶的文字表達(dá)式。（用填表格式）
2、預(yù)習(xí)第31-32頁(yè)的教材內(nèi)容。
3、討論：空氣中也有氧氣，為什么物質(zhì)在空氣中燃燒不如在純氧中劇烈？
【板書設(shè)計(jì)】
課題二：氧氣
一、氧氣的物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味且密度比空氣大，不易溶于水的氣體。
二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：一種性質(zhì)比較活潑的氣體。
【教學(xué)后記】
課題二：氧氣（2）
【教學(xué)目標(biāo)】
認(rèn)知目標(biāo)：1、認(rèn)識(shí)什么是化學(xué)變化，了解化學(xué)變化的基本特征。2、認(rèn)識(shí)化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)，進(jìn)一步學(xué)習(xí)物質(zhì)的分類。
技能目標(biāo)：學(xué)習(xí)從具體到抽象，從個(gè)別到一般的歸納方法。
【教學(xué)重點(diǎn)】探究化學(xué)反應(yīng)的基本特征。
【教學(xué)難點(diǎn)】物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別和聯(lián)系。
【教學(xué)方法】探究式學(xué)習(xí)法。
【教學(xué)用品】燒杯、玻璃棒、水
【教學(xué)資源】初中化學(xué)網(wǎng)
【教學(xué)過(guò)程】
一、第一環(huán)節(jié)：激發(fā)興趣
（1）化學(xué)小魔術(shù)：不燃的小手帕
（2）影片片斷欣賞：登山運(yùn)動(dòng)員征服喜馬拉雅山。
二、導(dǎo)入新授
上節(jié)課我們做的一些實(shí)驗(yàn)和剛才小魔術(shù)中酒精的燃燒都是氧氣的化學(xué)性質(zhì)，我們能不能歸納出氧氣的化學(xué)性質(zhì)呢？
三、探究合作
1、分組討論：
（1）下列反應(yīng)有哪些共同點(diǎn)？
A、碳+氧氣二氧化碳
B、硫+氧氣二氧化硫
C、磷+氧氣五氧化二磷
D、鐵+氧氣四氧化三鐵
E、石蠟+氧氣二氧化碳+水
（2）聯(lián)系實(shí)際談?wù)勓鯕庥心男┯猛荆?/p>
2、師生共同總結(jié)：
（1）從（1）（2）（3）（4）四個(gè)反應(yīng)中歸納：由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)叫化合反應(yīng)。
（2）從（1）（2）（3）（4）（5）五個(gè)反應(yīng)中歸納：物質(zhì)奪取氧的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，其中提供氧的物質(zhì)是氧化劑。
3）氧氣的化學(xué)性質(zhì)：氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在高溫條件下與許多物質(zhì)發(fā)生劇烈反應(yīng)，具氧化性。
四、創(chuàng)新應(yīng)用
1、在一只集氣瓶中充滿空氣，現(xiàn)要除去其中的氧氣，又不增加其他氣體成分，可選用的可燃物是
A、木碳B、鐵C、磷D、硫
2、酒精在氧氣中燃燒是不是化合反應(yīng)？為什么？
四、板書設(shè)計(jì)
氧氣的性質(zhì)和用途
一、（1）從（1）（2）（3）（4）四個(gè)反應(yīng)中歸納：由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)叫化合反應(yīng)。
（2）從（1）（2）（3）（4）（5）五個(gè)反應(yīng)中歸納：物質(zhì)奪取氧的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，其中提供氧的物質(zhì)是氧化劑。
（3）氧氣的化學(xué)性質(zhì)：氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在高溫條件下與許多物質(zhì)發(fā)生劇烈反應(yīng)，具氧化性。
【教學(xué)后記】
課題三：制取氧氣（1）
【教學(xué)目標(biāo)】
認(rèn)知目標(biāo)：1掌握實(shí)驗(yàn)室可用分解過(guò)氧化氫溶液或加熱氯酸鉀和二氧化錳的方法制取氧氣。2、初步了解通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)制取新物質(zhì)的方法。
技能目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手制取氣體的操作能力和科學(xué)探究的能力。
【教學(xué)重點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的主要方法和原理。
【教學(xué)難點(diǎn)】制取氧氣的裝置選擇。
【教學(xué)方法】探究式學(xué)習(xí)法。
【教學(xué)用品】大試管、酒精燈、水槽、鐵架臺(tái)、帶導(dǎo)管的橡皮塞、藥匙、氯酸鉀、5%的過(guò)氧化氫溶液、二氧化錳
【教學(xué)資源】初中化學(xué)網(wǎng)
【教學(xué)過(guò)程】
一、激發(fā)興趣
1、紀(jì)錄片欣賞：中日登山運(yùn)動(dòng)員征服喜馬拉雅山。
2、
二、導(dǎo)入新授
氧氣除供給呼吸與支持燃燒外，還廣泛用于氣焊、煉鋼、登山、潛水和醫(yī)院搶救病人。我們需要的氧氣包括上節(jié)課中用到的氧氣是怎樣來(lái)的呢？我們今天來(lái)學(xué)習(xí)第三節(jié)《氧氣的制法》。
四、究實(shí)驗(yàn)
1、實(shí)驗(yàn)探究
1）加熱純的氯酸鉀并觀察。
2）加熱純的二氧化錳看是否有氧氣放出。
3）在熱的氯酸鉀中迅速撒入二氧化錳并觀察。
4）怎樣才能制取氧氣并收集？
2、實(shí)驗(yàn)總結(jié)
1）純的氯酸鉀必須在高溫下才能緩慢放出氧氣。
2）加熱二氧化錳始終不能放出氧氣。
3）混有二氧化錳的氯酸鉀稍微加熱就能放出氧氣。
4）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理是：
氯酸鉀氯化鉀+氧氣
5）催化劑和催化作用
6）制取氧氣的裝置：固固加熱裝置
7）氧氣的制取步驟：A、連接裝置并檢查氣密性B、裝藥品于試管中并固定在鐵架臺(tái)上C、加熱D、收集氧氣E、將導(dǎo)管移出水面F、熄滅酒精燈
排水法（氧氣不易溶于水）
8）氧氣的收集方法
向上排空氣法（氧氣比空氣重）
四、創(chuàng)新應(yīng)用
1、實(shí)驗(yàn)室用無(wú)水醋酸鈉和堿石灰制取甲烷，甲烷比空氣輕且極難溶于水，選擇怎樣的裝置制取并收集甲烷？
2、為保證長(zhǎng)時(shí)間潛航，在潛水艇里要配備氧氣再生裝置。現(xiàn)有以下幾種制取氧氣的方法：1）加熱氯酸鉀2）電解水3）在常溫下過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣。你認(rèn)為最適合在潛水艇里制取氧氣的方法是哪一個(gè)？為什么？
五、書設(shè)計(jì)
氧氣的制法
1、純的氯酸鉀必須在高溫下才能緩慢放出氧氣。
2、加熱二氧化錳始終不能放出氧氣。
3、混有二氧化錳的氯酸鉀稍微加熱就能放出氧氣。
4、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理是：
氯酸鉀氯化鉀+氧氣
5、催化劑和催化作用
6、制取氧氣的裝置：固固加熱裝置
7、氧氣的制取步驟：A、連接裝置并檢查氣密性B、裝藥品于試管中并固定在鐵架臺(tái)上C、加熱D、收集氧氣E、將導(dǎo)管移出水面F、熄滅酒精燈
排水法（氧氣不易溶于水）
8、氧氣的收集方法
向上排空氣法（氧氣比空氣重）
【教學(xué)后記】
課題三：制取氧氣（2）
【教學(xué)目標(biāo)】
認(rèn)知目標(biāo)：1掌握實(shí)驗(yàn)室可用分解過(guò)氧化氫溶液或加熱氯酸鉀和二氧化錳的方法制取氧氣。2、初步了解通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)制取新物質(zhì)的方法。
技能目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手制取氣體的操作能力和科學(xué)探究的能力。
【教學(xué)重點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的主要方法和原理。
【教學(xué)難點(diǎn)】制取氧氣的裝置選擇。
【教學(xué)方法】探究式學(xué)習(xí)法。
【教學(xué)用品】大試管、酒精燈、水槽、鐵架臺(tái)、帶導(dǎo)管的橡皮塞、藥匙、氯酸鉀5%的過(guò)氧化氫溶液、二氧化錳
【教學(xué)資源】初中化學(xué)網(wǎng)
【教學(xué)過(guò)程】
一、激發(fā)興趣
a)紀(jì)錄片欣賞：中日登山運(yùn)動(dòng)員征服喜馬拉雅山。
b)搶救“非典”病人時(shí)為什么要輸氧？
六、導(dǎo)入新授
氧氣除供給呼吸與支持燃燒外，還廣泛用于氣焊、煉鋼、登山、潛水和醫(yī)院搶救病人。我們需要的氧氣包括上節(jié)課中用到的氧氣是怎樣來(lái)的呢？我們今天來(lái)學(xué)習(xí)第三節(jié)《氧氣的制法》。
七、探究實(shí)驗(yàn)
1、實(shí)驗(yàn)探究
1）加熱純的氯酸鉀并觀察。
2）加熱純的二氧化錳看是否有氧氣放出。
3）在熱的氯酸鉀中迅速撒入二氧化錳并觀察。
4）怎樣才能制取氧氣并收集？
2、實(shí)驗(yàn)總結(jié)
1）純的氯酸鉀必須在高溫下才能緩慢放出氧氣。
2）加熱二氧化錳始終不能放出氧氣。
3）混有二氧化錳的氯酸鉀稍微加熱就能放出氧氣。
4）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理是：
氯酸鉀氯化鉀+氧氣
5）催化劑和催化作用
6）制取氧氣的裝置：固固加熱裝置
7）氧氣的制取步驟：A、連接裝置并檢查氣密性B、裝藥品于試管中并固定在鐵架臺(tái)上C、加熱D、收集氧氣E、將導(dǎo)管移出水面F、熄滅酒精燈
排水法（氧氣不易溶于水）
8）氧氣的收集方法
向上排空氣法（氧氣比空氣重）
四、創(chuàng)新應(yīng)用
a)實(shí)驗(yàn)室用無(wú)水醋酸鈉和堿石灰制取甲烷，甲烷比空氣輕且極難溶于水，選擇怎樣的裝置制取并收集甲烷？
b)為保證長(zhǎng)時(shí)間潛航，在潛水艇里要配備氧氣再生裝置。現(xiàn)有以下幾種制取氧氣的方法：1）加熱氯酸鉀2）電解水3）在常溫下過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣。你認(rèn)為最適合在潛水艇里制取氧氣的方法是哪一個(gè)？為什么？
八、板書設(shè)計(jì)
氧氣的制法
1）純的氯酸鉀必須在高溫下才能緩慢放出氧氣。
2）加熱二氧化錳始終不能放出氧氣。
3）混有二氧化錳的氯酸鉀稍微加熱就能放出氧氣。
4）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理是：
氯酸鉀氯化鉀+氧氣
5）催化劑和催化作用
6）制取氧氣的裝置：固固加熱裝置
7）氧氣的制取步驟：A、連接裝置并檢查氣密性B、裝藥品于試管中并固定在鐵架臺(tái)上C、加熱D、收集氧氣E、將導(dǎo)管移出水面F、熄滅酒精燈
排水法（氧氣不易溶于水）
