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開篇：寫作不僅是一種記錄，更是一種創(chuàng)造，它讓我們能夠捕捉那些稍縱即逝的靈感，將它們永久地定格在紙上。下面是小編精心整理的12篇化學(xué)原子質(zhì)量分?jǐn)?shù)，希望這些內(nèi)容能成為您創(chuàng)作過程中的良師益友，陪伴您不斷探索和進(jìn)步。
一、擴(kuò)散現(xiàn)象和分子的無規(guī)則運(yùn)動
擴(kuò)散現(xiàn)象是物質(zhì)從濃度高的向濃度低的方向轉(zhuǎn)移直到濃度相等為止的一種現(xiàn)象，因?yàn)楹芏辔镔|(zhì)是由分子直接構(gòu)成的，所以擴(kuò)散現(xiàn)象說明了分子是不停地作無規(guī)則運(yùn)動.也就是說擴(kuò)散現(xiàn)象是分子無規(guī)則運(yùn)動的宏觀表現(xiàn)，分子的無規(guī)則運(yùn)動是擴(kuò)散現(xiàn)象的微觀本質(zhì)原因.
例1（2010年廣州）用圖的裝置演示氣體擴(kuò)散現(xiàn)象，其中一瓶裝有密度比空氣大的紅棕色二氧化氮?dú)怏w，另一瓶裝有空氣，為了有力地證明氣體發(fā)生擴(kuò)散，裝二氧化氮?dú)怏w的應(yīng)是__________，（選填“A”或“B”）瓶.根據(jù)__________現(xiàn)象可知?dú)怏w發(fā)生了擴(kuò)散，擴(kuò)散現(xiàn)象說明氣體分子__________.若實(shí)驗(yàn)溫度分別為①0℃，②4℃，③20℃，④30℃.則在__________溫度下（填序號）氣體擴(kuò)散最快.
解析本題考查了氣體的擴(kuò)散現(xiàn)象和氣體分子的無規(guī)則運(yùn)動，二氧化氮的密度比空氣大，如果放在A瓶，那么二氧化氮可能由于重力的作用而進(jìn)入B瓶中，這就是倒水的原理，那就判斷不出是不是擴(kuò)散現(xiàn)象.因此只有將二氧化氮裝在B瓶中，在排除重力的影響后，當(dāng)裝二氧化氮B瓶出現(xiàn)顏色變淺的現(xiàn)象，也就說明了二氧化氮和空氣在相互擴(kuò)散，而這種擴(kuò)散現(xiàn)象足可以說明二氧化氮和空氣氣體分子在永不停息做無規(guī)則運(yùn)動，分子做無規(guī)則運(yùn)動的快慢與溫度有關(guān)，溫度升高分子的無規(guī)則運(yùn)動加快，所以在題目中應(yīng)該是選④30℃溫度下氣體擴(kuò)散最快.
例2（2011年湛江）夏夜，我們在公園或在校園的小道上散步時，每走到茉莉花的附近就能聞到花香，說明
A.分子的體積和質(zhì)量都很小
B.分子間有一定的間隔
C.分子在不斷地運(yùn)動
D.分子可以再分
解析該題雖然簡單，但也考查了擴(kuò)散現(xiàn)象和分子的無規(guī)則運(yùn)動，由于花香的擴(kuò)散使人能聞到，這是宏觀的表現(xiàn)，而微觀的本質(zhì)是分子的無規(guī)則運(yùn)動，所以是分子的無規(guī)則運(yùn)動造就了花香的擴(kuò)散現(xiàn)象，因此答案是C.
二、物質(zhì)的質(zhì)量和相對分子質(zhì)量
相對分子質(zhì)量（化學(xué)式的式量）是指分子式（化學(xué)式）中各原子的相對原子質(zhì)量的總和，它的數(shù)值可以用來代替一個分子的質(zhì)量，可見它是微觀的.而很多物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，那么作為宏觀的物質(zhì)的質(zhì)量可以說是由很多個分子質(zhì)量的總和.在一個分子的質(zhì)量可以由相對分子質(zhì)量來代替的前提下，物質(zhì)的質(zhì)量就可以是很多的相對分子質(zhì)量的總和.而這種模式往往是出現(xiàn)在比例式的相關(guān)計算中和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算中，如果學(xué)生能夠掌握這種模式就會提高和領(lǐng)悟化學(xué)的相關(guān)計算.
例3（2011年濟(jì)寧市）茶是我國的特產(chǎn)，種類很多.其中，綠茶是將新鮮的茶葉炒熬，破壞其中酵素，再經(jīng)搓揉、烘焙而成.茶葉的化學(xué)成分主要是茶堿（C8H10N4O2·H2O），還有鞣酸及芳香油等.
閱讀以上信息后回答：
①茶堿（C8H10N4O2·H2O）分子中__________原子的個數(shù)最多；
②茶堿（C8H10N4O2·H2O）中__________元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大.
解析茶堿（C8H10N4O2·H2O）是由分子構(gòu)成的，C8H10N4O2·H2O可以表示一個分子，一個C8H10N4O2·H2O分子里有8個C原子、12個H原子、4個N原子、3個O原子，所以在茶堿分子中H原子的個數(shù)最多；茶堿中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是96÷212、H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是12÷212、N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是56÷212、O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是48÷212，所以在茶堿中C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大.上述計算是建立在茶堿這種物質(zhì)是由M個茶堿分子構(gòu)成的，而茶堿分子的相對分子質(zhì)量是212，那么茶堿的質(zhì)量就是212M，M個C8H10N4O2·H2O分子里有8M個C原子、12M個H原子、4M個N原子、3M個O原子，最后可以得出C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是96M÷212M既是96÷212，依次類推出H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是12÷212、N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是56÷212、O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是48÷212.
三、元素的質(zhì)量和相對原子質(zhì)量
相對原子質(zhì)量是以一個碳-12原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，任何一種原子的原子質(zhì)量跟一個碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值.在化學(xué)計算中用它來代替一個原子的質(zhì)量，所以這個化學(xué)量是微觀的.而元素是宏觀概念，因此元素的質(zhì)量也是宏觀的.因?yàn)樵厥嵌鄠€原子的集合體，所以元素的質(zhì)量是多個原子質(zhì)量的總和，它與物質(zhì)的質(zhì)量和相對分子質(zhì)量有同樣的道理.
例4（2011年湛江）苯甲酸（C6H5COOH）是一種酸性比醋酸更強(qiáng)的有機(jī)酸，能使紫色石蕊試液變紅，常用作食品防腐劑.請回答：
（1）苯甲酸含有__________種元素.（2）苯甲酸分子中，C、H、O三種元素的質(zhì)量比是__________.
碳酸鈉相對原子質(zhì)量是12。碳酸鈉[497-19-8]（Na2CO3），分子量105.99。化學(xué)品的純度多在99.5%以上（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），又叫純堿，但分類屬于鹽，不屬于堿。
由于原子的實(shí)際質(zhì)量很小，如果人們用它們的實(shí)際質(zhì)量來計算的話那就非常的麻煩，例如一個氫原子的實(shí)際質(zhì)量為1.674×10?2?千克，一個氧原子的質(zhì)量為2.657×10?2?千克。一個碳-12原子的質(zhì)量為1.993×10?2?千克。元素的相對原子質(zhì)量是其各種同位素相對原子質(zhì)量的加權(quán)平均值。元素周期表中最下面的數(shù)字為相對原子質(zhì)量。
（來源：文章屋網(wǎng) ）
關(guān)鍵詞：初中化學(xué)；計算教學(xué)；策略；圖標(biāo)
一、簡單計算，理清概念
關(guān)于有關(guān)化學(xué)式的計算，學(xué)生在做題時要注意理解基本的概念，這類的計算一般都是比較簡單的。
（1）相對原子質(zhì)量的計算。這種類型的題目一般容易出現(xiàn)在選擇題中，首先，看到這種題目，學(xué)生就應(yīng)該想這里的“相對原子質(zhì)量”中的“相對”兩個字的意思，然后就是相對原子質(zhì)量的單位。這類計算題在計算中都不是直接考查計算結(jié)果，往往是在考查學(xué)生對這個概念的理解，相對原子質(zhì)量只是一個相對的標(biāo)準(zhǔn)，是方便我們計算的。針對這部分的教學(xué)，教師可以將比較容易混淆的幾種數(shù)字拿出來作比較，同時教師也要深刻地剖析相對原子質(zhì)量的概念的每一個字，讓學(xué)生留下深刻的印象。
（2）化合物中所含元素的質(zhì)量比的計算。這種類型的題目是在微觀的基礎(chǔ)上計算的，在宏觀中物質(zhì)都是有基本的元素組成，其中化合物中所含元素的質(zhì)量比是化學(xué)式中各種原子的個數(shù)與其相對原子質(zhì)量的乘積之比。教師在教學(xué)時，要跟學(xué)生講解區(qū)分原子個數(shù)、原子的相對原子質(zhì)量、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)等易混淆的概念，同時教育學(xué)生考試時仔細(xì)讀題。
二、圖表計算，分類指導(dǎo)
圖像計算題是化學(xué)計算中比較難的一類題目。圖像計算題沒有詳細(xì)的文字描述，它將所有的文字信息全部通過圖像的形式畫出來，是對學(xué)生對化學(xué)知識及其應(yīng)用的考驗(yàn)。在圖像中一般會涉及到物質(zhì)的質(zhì)量變化，同時根據(jù)變化的曲線，學(xué)生要分析出發(fā)生了什么樣的化學(xué)反應(yīng)，只有抓住了這些，才可以方便解題。在這方面的教學(xué)中，教師首先應(yīng)該灌輸給學(xué)生不要怕這種題目的思想，同時指導(dǎo)學(xué)生慢慢地根據(jù)圖像的變化分析相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)。這類題目一般的解題步驟如下：①明確圖像中橫縱坐標(biāo)表示的含義及物質(zhì)的名稱；②根據(jù)圖像中的變化考慮化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生程度，列出化生反應(yīng)方程式分析計算。有關(guān)的圖像題一般分為兩大類：一類是質(zhì)量和時間的變化關(guān)系，最后要求計算某種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；另一類是沉淀（氣體）的體積與時間的關(guān)系，最后要求溶液中某種溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。針對前一類的題目，一般考學(xué)生金屬的活潑性，哪些的金屬與酸反應(yīng)，哪些不反應(yīng)，這些都會影響質(zhì)量。多種金屬與酸的反應(yīng)是這類題目中比較難分析的，主要考慮到金屬的活潑順序表，活潑的金屬先與酸反應(yīng)。教師在教學(xué)這方面的解題時，一定要讓學(xué)生牢記金屬的活潑性順序，同時也要注意講解特例，比如說銅，它不和稀酸發(fā)生反應(yīng)，這些都是教學(xué)中應(yīng)該講到的。針對后一類的化學(xué)計算，都是注意反應(yīng)的先后問題和化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)是否足量的問題。教師應(yīng)該提醒學(xué)生在計算中考慮過量和不足量的問題，這個通常是容易忽視的地方。
表格類的計算題，也是沒有過多的文字描述，給出的直接是表格中的數(shù)字。通過表格中的數(shù)字，主要反映了各物質(zhì)的性質(zhì)及其相對應(yīng)的變化規(guī)律，這類題目比較抽象，很難理解，主要考查學(xué)生靈活處理問題的能力。教師在講解這種題目的時候，要慢慢指導(dǎo)學(xué)生找出規(guī)律，慢慢啟發(fā)學(xué)生自己動手動腦解決問題的能力。一般的用“控制變量法”進(jìn)行分析，所謂的“控制變量法”就是控制單一的量不變，找出其他的量的變化情況，從中找出規(guī)律。在這類題目中，考查的是化學(xué)反應(yīng)中某一種物質(zhì)是否足量的問題，通過分析不同變量之間的關(guān)系，分析得出結(jié)論，最后解題。
為了可以更好地讓學(xué)生理解消化圖像類和表格類計算題，教師在平時的教學(xué)中可以將同樣的題目通過圖像、表格、文字三種不同的方式表述，讓學(xué)生明白其中的規(guī)律，拓寬學(xué)生的解題思路，以不變應(yīng)萬變，這樣學(xué)生才算是真正學(xué)會了做化學(xué)類的計算題。
三、綜合計算，抓住方法
綜合計算是一類綜合性很強(qiáng)的計算題目。很多的學(xué)生看到這種題目就覺得頭疼，就會覺得很難，其實(shí)不是這樣的，再難的題目也是由基本的反應(yīng)和多重的反應(yīng)變化演變而來的。只要平時學(xué)習(xí)的基本功踏實(shí)，按照題目中的所提到的反應(yīng)一步一步地往下面寫，找出未知量與已知量之間的關(guān)系或則將所求的問題慢慢向已知量轉(zhuǎn)化，這樣一般的問題都會解決。教師一定要教育學(xué)生不能被計算題的長度嚇住，往往越是長的題目越是簡單。
關(guān)于化學(xué)類計算題解題過程的規(guī)范問題，一定要規(guī)范書寫，不要在小細(xì)節(jié)上出錯丟分。舉一個簡單的例子，在化學(xué)書例題中，在設(shè)未知量時要注意不要隨意增加單位，書中就有“設(shè)氧氣的質(zhì)量為x”，許多的學(xué)生在設(shè)未知數(shù)的時候習(xí)慣性的帶上單位。這就是學(xué)科性的差別，化學(xué)的計算與數(shù)學(xué)的計算不一樣，值得教師和學(xué)生注意。同時，教師在平時的教學(xué)中應(yīng)該多注重培養(yǎng)學(xué)生的解題技巧，開闊學(xué)生的思維，充分挖掘?qū)W生的潛能。
結(jié)語：化學(xué)計算可以體現(xiàn)應(yīng)用化學(xué)的能力，可以提高學(xué)生的思維邏輯。解決化學(xué)計算的方法有很多，教師在平時的教學(xué)中就應(yīng)該逐一開導(dǎo)，因材施教，讓每位學(xué)生都能找到一套自己學(xué)習(xí)化學(xué)、應(yīng)用化學(xué)、解決化學(xué)計算的方法。
參考文獻(xiàn)：
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學(xué)，2012（2）.
一、弄清題意少走彎路
當(dāng)我們看到題目以后，首先要仔細(xì)分析題目，理解題目中所提及到的有關(guān)知識點(diǎn)，再根據(jù)平時所掌握的計算方法，可以考慮最佳解題途徑以達(dá)到解題的快、準(zhǔn)。
例：80℃時，50g水中最多能溶解75gNaNO3，把80℃時的210gNaNO3飽和溶液蒸發(fā)掉50g水后，再降至80℃，析出晶體后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：（）
A．50%B.70%C.60%D.55%
[解析]因?yàn)槭菑娘柡腿芤褐姓舭l(fā)掉水，再降溫后仍得飽和溶液，即求飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，這樣可得：75/（50+75）×100%=60%，所以答案為C。
二、破陳規(guī)求新法
有些選擇題，我們?nèi)粲贸Ｒ?guī)的解法，計算可能比較麻煩。如果肯動腦筋，尋找新的解題方法，可以達(dá)到事半功倍的效果。
例：下列物質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是：（）
A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.FeCO3
[解析]我們采用極端假設(shè)法，先假定每個分子中鐵原子的個數(shù)都為1，則B、C中的化學(xué)式轉(zhuǎn)化為FeO3/2和FeO4/3，這樣可以很容易求出其它元素的對應(yīng)質(zhì)量，通過比較會得出答案C。
三、根據(jù)選項逐一排除
我們根據(jù)題目中的選項，進(jìn)行逐一淘汰的方法，這樣也可以較容易地找到正確答案。
例：278gRSO4•nH2O晶體完全失水后，剩余152g粉末。若R的相對原子質(zhì)量約為結(jié)晶水分子數(shù)的8倍，則R的相對原子質(zhì)量為：（）
A．39B.27C.40D.56
[解析]從各項相對原子質(zhì)量可知，它們依次是鉀、鋁、鈣、鐵元素，而從題意條件RSO4中R的化合價為+2價，即可排除A、B項，又根據(jù)硫酸鈣只存在CaSO4•2H2O和2CaSO4•H2O之中。以題意可知，R的相對原子質(zhì)量為8n又可排除C項，故答案為D。
四、抓實(shí)質(zhì)找關(guān)鍵
認(rèn)真審題，善于排除命題者有意設(shè)置的各種思維障礙和干擾條件，抓住問題的實(shí)質(zhì)，從而找出解題的關(guān)鍵。
例：有一在空氣中暴露過的NaOH固體，經(jīng)分析測知含H2O占a%，Na2CO3占b%,NaOH占c%,將此樣品放入9.8gH2SO4中，過量的酸用4gNaOH中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得固體的質(zhì)量為:（）
A.13.0gB.16.5gC.14.2gD.無法確定
[解析]粗看本題缺少數(shù)據(jù)，即最后得到的固體全是NaSO4，這是本題的實(shí)質(zhì)，且硫酸根離子守恒，顯然由H2SO4～NaSO4可得答案為C。
五、發(fā)散思維捕捉信息
解題應(yīng)擺脫思維定勢的消極影響，訓(xùn)練發(fā)散思維的能力。對提供的信息，要善于進(jìn)行全方位掃描，多層次聯(lián)想，有時我們要將捕捉到的信息轉(zhuǎn)化為另一信息，以便快速獲得正確答案。
例：在MgSO4、Na2SO4、K2SO4的混合物中含氧元素為46%，則此混合物中含硫元素為：（）
A.23%B.31%C.20.5%D.9.75%
[解析]根據(jù)題意可以得出一個信息：在各物質(zhì)中硫元素與氧元素的質(zhì)量比均為1/2，即硫元素含量為氧元素含量的1/2，故得答案為A。
六、分析范圍不算推解
根據(jù)題目中所提供的物質(zhì)的總范圍，分析范圍內(nèi)的相應(yīng)物質(zhì)；根據(jù)題目提供的條件，不用計算可以推測得答案。
例：某混合氣體質(zhì)量分?jǐn)?shù)組成：O2占32%，N2占28%，CO2占22%，CH4占16%，H2占2%，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為：（）
A．11.11B.22.22C.44.44D.66.66
一、關(guān)系式法
關(guān)系式法主要應(yīng)用于物質(zhì)之間存在內(nèi)在等量，通過分析找出等量，既直觀明了又計算方便。
例1．某農(nóng)田通過科學(xué)分析，需施120kg的尿素\[CO(NH2)2\]來補(bǔ)充氮元素，如改用NH4HCO3，至少需要多少kg？
解析：農(nóng)田需要氮元素的質(zhì)量是一定的，所以只需尿素和碳酸氫銨含有相同質(zhì)量的氮元素即可。通過化學(xué)式的比較，不難找出CO(NH2)2~~2N~~2NH4HCO3。
設(shè)需要NH4HCO3的質(zhì)量為x。
CO(NH2)2~~2N~~2NH4HCO3
602×79
120kgx
60[]120kg[SX)]=[SX(]158[]x[SX)]
x=316kg
答：如改用NH4HCO3，至少需要316kg。
例2．生產(chǎn)等質(zhì)量的H2，用Mg、Al、Zn、Fe分別與足量的酸反應(yīng)，求消耗四種金屬的質(zhì)量關(guān)系。
解析：如果依據(jù)化學(xué)方程式計算會非常繁瑣，而依據(jù)金屬的化合價與置換出氫原子的個數(shù)的關(guān)系，既簡略又方便。
找關(guān)系找等量找質(zhì)量
需要四種金屬的質(zhì)量關(guān)系為：Al
例3.已知某硝酸銨樣品，測得氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.5%（雜質(zhì)不含氮），求該樣品中硝酸銨的純度。（即硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）
解析：氮元素存在于硝酸銨中，氮元素和硝酸銨有固定的質(zhì)量關(guān)系。知道了氮元素在樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，就可以求硝酸銨在樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
設(shè)硝酸銨在該樣品中的純度為x。
NH4NO3----2N
8028
x31.5%
80[]x[SX)]=[SX(]28[]31.5%[SX)]
x=90%
答：硝酸銨在樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%。
二、變形法
變形法是將某些化學(xué)式進(jìn)行適當(dāng)?shù)淖冃危３指髟卦械牧康年P(guān)系不變，從而方便討論分析的一種方法。
例4.在FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeS四種化合物中，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是。
解析：在FeO、Fe2O3、Fe3O4三種物質(zhì)中都含有鐵元素和氧元素，而FeS不含氧元素。由于硫的相對原子質(zhì)量是氧的相對原子質(zhì)量的2倍，所以可以將FeS轉(zhuǎn)化為FeO2。將鐵的原子個數(shù)定為1，又變形為FeO、FeO3/2、FeO4/3、FeO2,所以得出等量的鐵結(jié)合氧元素的質(zhì)量比為：1∶3/2∶4/3∶2=6∶9∶8∶12。
鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)椋邯┆〧eO>Fe3O4>Fe2O3>FeS。
三、守恒法
守恒法是利用化學(xué)變化前后元素的質(zhì)量守恒巧解計算題的一種方法。
例5．將一定質(zhì)量的鐵和銅的混合物放入鹽酸中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥后，將濾渣在空氣中灼燒，稱量，與原混合物的質(zhì)量相等，求原混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解析：鐵和銅的混合物放入鹽酸中，銅不參加反應(yīng)。銅濾出后又被灼燒生成氧化銅，此時的質(zhì)量和原混合物的質(zhì)量相等，所以氧化銅中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即是原混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
Fe%=O%=O/CuO×100%=16/80×100%=20%。
例6.某鐵的合金10g，在空氣中充分煅燒后，將生成的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到白色沉淀1g,則該鐵的合金是生鐵還是鋼？
解析：鐵合金中的碳與氧氣反應(yīng)后生成了CO2，CO2與Ca(OH)2反應(yīng)生成了CaCO3。
在整個轉(zhuǎn)化過程中，碳的質(zhì)量不變。所以CaCO3中碳的質(zhì)量即為鐵合金中碳的質(zhì)量。
m(C)=1g×[SX(]C[]CaCO3[SX)]=1g×[SX(]12[]100[SX)]=0.12g
w%=[SX(]0.12g[]10g[SX)]×100%=1.2%
答：該鐵的合金為鋼。
1.熟練掌握有關(guān)化學(xué)式的一般計算。如根據(jù)化學(xué)式計算相對分子質(zhì)量;計算化合物中各元素的質(zhì)量比;計算化合物中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù);根據(jù)化學(xué)式計算某元素的化合價等。
2.熟悉有關(guān)化學(xué)式的逆運(yùn)算。如由化合物中元素的質(zhì)量比或元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)推求化學(xué)式;由相對分子質(zhì)量計算化合物中某元素的相對原子質(zhì)量等。
3.熟悉化學(xué)式的綜合運(yùn)算。如化合物質(zhì)量與元素質(zhì)量的互算、樣品純度的計算等。
例1(2009年青島考題)科學(xué)家經(jīng)過多年研究證明,在一些小包裝零食中,含一定量的有毒、有害、致病的化學(xué)物質(zhì)。如某些油炸食品中含有致癌物質(zhì)丙烯酰胺(C3H5ON)。請你根據(jù)丙烯酰胺(C3H5ON)的化學(xué)式計算后填寫。
(1)丙烯酰胺(C3H5ON)的相對分子質(zhì)量為
;
(2)碳元素和氧元素的質(zhì)量比是;
(3)氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
解析:(1)AmBn的相對分子質(zhì)量=A的相對原子質(zhì)量×m + B的相對原子質(zhì)量×n。
(2)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%。
(3)A、B元素的質(zhì)量比== 。
答案:(1)71;(2)9∶4;(3)7.04%。
例2(2009年哈爾濱考題)在農(nóng)業(yè)科研實(shí)驗(yàn)室里,用一定量NH4NO3和KH2PO4的固體混合物配制無土栽培營養(yǎng)液,已知固體混合物中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%,則固體混合物中KH2PO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()。
A.20% B.25% C.85% D.80%
解析:分析兩個物質(zhì)的化學(xué)式可知,只有硝酸銨含氮元素,且該混合物中所含硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,則該混合物中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就越大。
若設(shè)混合物中KH2PO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x%,則硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-x%,于是有1:( )=(1-x%):28%,解得,x%=20%。
答案:A。
例3(2009 年襄樊考題)某農(nóng)田作物生長需要3.5kg氮元素,則需使用尿素[CO(NH2)2] kg。
解析:用元素的質(zhì)量除以該化合物中這一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就可以得到該物質(zhì)的質(zhì)量,即 =7.5(或7.499)。
答案:7.5(或7.499)。
例4(2009年山東平原考題)震驚全國的“三鹿奶粉”事件中的罪魁禍?zhǔn)资侨矍璋?分子結(jié)構(gòu)如圖1所示)。三聚氰胺是一種重要的化工原料,由于其含氮量高,且目前國際上又通用“測氮法”標(biāo)定牛奶中蛋白質(zhì)含量,于是一些不法商人就將其混入奶粉中以“提高”奶粉的品質(zhì)。
(1)三聚氰胺的化學(xué)式為。
(2)三聚氰胺中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
(保留一位小數(shù))。
(3)奶粉中蛋白質(zhì)含量為15~20%,蛋白質(zhì)中含氮量平均為16%,若不法分子在1袋某品牌奶粉(400 g)中加了1 g三聚氰銨,相當(dāng)于增加了 g蛋白質(zhì)。
解釋:從分子結(jié)構(gòu)式可以看出一個三聚氰胺分子中所含的各原子及其個數(shù),一個三聚氰胺分子中有3個碳原子、6個氫原子和6個氮原子,所以三聚氰胺的化學(xué)式為C3H6N6;三聚氰胺中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=66.7%;加了1 g三聚氰銨,相當(dāng)于增加了蛋白質(zhì) =4.2g。
答案:(1)C3H6N6;(2)66.7%;(3)4.2。
點(diǎn)撥:關(guān)于化學(xué)式計算的實(shí)際問題主要包括化工產(chǎn)品和農(nóng)藥化肥的使用,生產(chǎn)生活中常見的安全事故(如燃燒、爆炸)的防范方法、措施,有毒或有腐蝕性物質(zhì)泄漏的防范及其處理等。常用的計算方法有極值法、差量法、守恒法、化學(xué)式變形法等。
二、有關(guān)化學(xué)方程式的計算
1.理解根據(jù)化學(xué)方程式計算的原理,掌握解題的基本格式。
2.掌握由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量的計算。
3.掌握含雜質(zhì)的反應(yīng)物(或生成物)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))的相關(guān)計算。
例5 (2009年南昌考題)在化學(xué)反應(yīng)2A+B2
=2AB中,A 與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示,現(xiàn)將6g A和8g B2充分反應(yīng),則生成AB的質(zhì)量應(yīng)是( )。
A.9g B.11gC.12g D.14g
解析:由圖2可以判斷,參加反應(yīng)的B2和A的質(zhì)量比是1∶1,6g A和8g B2充分反應(yīng),其中2g B2剩余,應(yīng)該生成12gAB。
答案:C 。
點(diǎn)撥:用字母表示反應(yīng)物與生成物的化學(xué)方程式的計算其依據(jù)為質(zhì)量守恒定律、反應(yīng)物與生成物各物質(zhì)的質(zhì)量比等于相應(yīng)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與其計量數(shù)之積的比。因此,計算中只涉及質(zhì)量時與計量數(shù)無關(guān),只有涉及相對分子質(zhì)量時才與計量數(shù)有關(guān)。
例6(2009年賀州考題)在托盤天平的左、右兩盤中各放一只燒杯,調(diào)節(jié)至平衡,向燒杯中分別注入質(zhì)量相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸,然后向兩只燒杯中分別加入相同質(zhì)量的銅鋁合金和鋅,待物質(zhì)反應(yīng)結(jié)束后,天平仍保持平衡,合金中鋁與銅的質(zhì)量比為()。
A.18∶47 B.54∶65 C.27∶64D.27∶38
解析:要使天平仍保持平衡,兩邊生成的氫氣必須質(zhì)量相等,根據(jù)化學(xué)方程式可知,生成等質(zhì)量的氫氣需要鋁和鋅的質(zhì)量比為18∶65,所以鋁和銅的質(zhì)量比為18 ∶(65-18)=18 ∶47。
答案:A。
例7(2009年佛山考題)用純凈的木炭粉末還原氧化銅粉末時,可發(fā)生的反應(yīng)有C+2CuO=2Cu+CO2;C + CuO=Cu + CO。現(xiàn)用1.2g木炭粉末還原10g氧化銅粉末,反應(yīng)物剛好反應(yīng)完全,則生成的氣體產(chǎn)物是()。
A.CO2B.CO C.CO、CO2 D.Cu、CO
解析:本題可用雙項極端假設(shè)法進(jìn)行計算。假設(shè)1.2g碳全部生成CO2,根據(jù)化學(xué)方程式可知,需要16gCuO;假設(shè)1.2g碳全部生成CO,根據(jù)化學(xué)方程式可知,需要8gCuO。因?yàn)?.2g木炭粉末還原10g氧化銅粉末,反應(yīng)物剛好反應(yīng)完全,則生成的氣體產(chǎn)物是CO和CO2 。
答案:C。
三、有關(guān)溶液的計算
1.掌握溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計算。
2.掌握已知溶質(zhì)、溶劑(或溶液)質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)中的任意兩個量去求第三個量的計算方法,以及關(guān)于溶液稀釋或濃縮的計算。
3.能夠把溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)知識運(yùn)用于化學(xué)方程式計算。
例8 (2007年荊州考題)某乙醇(C2H5OH)的水溶液中,乙醇分子中所含的氫原子總數(shù)與水分子中所含的氫原子總數(shù)相等,則此乙醇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()。
A.5%B.71%C.46%D.33%
解析:由題意知,乙醇分子中所含的氫原子總數(shù)與水分子中所含的氫原子總數(shù)相等,且一個C2H5OH分子和3個H2O分子所含的氫原子數(shù)相等,C2H5OH 的相對分子質(zhì)量為46,3個H2O的相對分子質(zhì)量為54,所以乙醇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ×100%=46%。
答案:C。
例9(2009年紹興考題)硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖3所示,據(jù)圖回答下列問題。
(1)溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)是 。
(2)50℃時,在100克水中加入氯化鉀固體到飽和,則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(保留小數(shù)到0.1%)。
解析:由溶解度曲線可以觀察出硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大;50℃時,氯化鉀的溶解度為40g,100克水中加入氯化鉀固體到飽和,則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ×100%=28.6%。
答案:(1)硝酸鉀;(2)28.6%。
四、綜合計算
1.圖像型計算題
以圖像的形式將相關(guān)量之間的關(guān)系形象直觀地表示出來,把化學(xué)原理抽象為數(shù)學(xué)問題,旨在考查同學(xué)們對圖像的數(shù)學(xué)意義和化學(xué)意義的分析、理解和運(yùn)用能力。圖像型計算題看似難度較大,但只要弄清縱軸、橫軸、不同曲線的起點(diǎn)、交點(diǎn)和轉(zhuǎn)折點(diǎn)的化學(xué)意義,問題就可迎刃而解。
例10(2009年肇慶考題)某同學(xué)為了檢驗(yàn)家里購買的硫酸銨化肥是否合格,稱取27.5 g化肥樣品與足量濃燒堿溶液加熱,產(chǎn)生的氨氣用100.0g廢硫酸完全吸收。測得吸收氨氣的溶液總質(zhì)量m與反應(yīng)時間t的變化如圖4所示。
所涉及的反應(yīng)有:
(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O+2NH3;
2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4 。
請計算:
(1)完全反應(yīng)后產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量。
(2)該化肥的含氮量為 (精確到0.1%),
則這種化肥屬于(填“合格”或“不合格”,合格硫酸銨的含氮量在20%以上)產(chǎn)品。
(3)請計算廢硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。
(4)若實(shí)驗(yàn)過程中氨氣被完全吸收,但該實(shí)驗(yàn)測得硫酸銨化肥的含氮量高于實(shí)際值,其原因是什么。
解析:由圖像可以看出,最后吸收氨氣的溶液總質(zhì)量為106.8g,增加的質(zhì)量就是生成的氨氣的質(zhì)量,為106.8g-100g=6.8g;6.8g氨氣中含有的氮元素的質(zhì)量就是27.5 g硫酸銨樣品中所含氮元素的質(zhì)量,因此該化肥的含氮量為 ×100%=20.4%,20.4%>20%,所以合格;再根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算即可。
答案:(1)6.8g ;(2)20.4% ;合格。
(3)解:設(shè)廢硫酸中純硫酸的質(zhì)量為x ,
2NH3+H2SO4= (NH4)2SO4,
3498
6.8g x
x= =19.6g。
H2SO4%= ×100%=19.6% 。
答:廢硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。
(4)加熱反應(yīng)產(chǎn)生的水蒸汽被廢硫酸吸收,導(dǎo)致所測吸收液質(zhì)量比只吸收氨氣大。
2.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理型計算題
解答此類問題時要明確該實(shí)驗(yàn)所要研究的問題是什么,其反應(yīng)原理是什么,然后分析圖表數(shù)據(jù)所表達(dá)的物質(zhì)的量的變化規(guī)律,選擇有關(guān)數(shù)據(jù)(恰好反應(yīng)的數(shù)據(jù)組)進(jìn)行計算。這類問題主要考查同學(xué)們識表獲取信息的能力,對實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析能力以及解決實(shí)際問題的能力。
例11(2009年黔東考題)某同學(xué)為了測定黃銅屑(由鋅和銅形成的合金)樣品的組成,取四份樣品分別加入稀硫酸反應(yīng),其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表。
試計算:
(1)經(jīng)分析,在第1份樣品測得的數(shù)據(jù)中,
(填物質(zhì))完全反應(yīng)了。
(2)列式計算黃銅屑樣品中的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(3)請在圖5中畫出在50.0g樣品中加稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量變化關(guān)系的示意圖。
解析:對比第1份和第2份(或第3份)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知,前兩份樣品中加入的稀硫酸都完全反應(yīng);對照第3份和第4份數(shù)據(jù)可知,樣品中的鋅已完全反應(yīng)。根據(jù)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量可以計算出樣品中鋅的質(zhì)量,也可以計算出參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量,進(jìn)而計算出樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。硫酸和鋅接觸即反應(yīng),圖像從原點(diǎn)出發(fā),當(dāng)鋅完全反應(yīng),消耗硫酸100g時,氫氣達(dá)到最大值,然后不再增多。
答案:(1)稀硫酸。
(2)解:設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x ,參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為y ,
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
652
x1.0 g
65∶2=x∶1.0 g,
x=32.5g。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
982
y g0.8 g
98∶2=y∶0.8 g,
y=39.2g 。
黃銅屑樣品中的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
×100%=65%;
所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
×100%=49%。
答:黃銅屑樣品中的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%,所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%。
(3)如圖6所示。
【關(guān)鍵詞】 初中；化學(xué)；基本概念教學(xué)；溫故而知新
初中化學(xué)是化學(xué)教育的啟蒙階段，在初中的化學(xué)教材中，大部分是一些基本概念。所以加強(qiáng)基本概念的教學(xué)，對初中化學(xué)教學(xué)來說，尤為重要。化學(xué)基本概念是反映客觀物質(zhì)及其變化的本質(zhì)特征的一種思維的基本形式。它屬于理性認(rèn)識范疇，是理論知識的基礎(chǔ)：讓學(xué)生準(zhǔn)確地理解化學(xué)基本概念，可以為他們系統(tǒng)地學(xué)習(xí)具體的物質(zhì)知識和理論知識、化學(xué)用語、化學(xué)計算及其化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能打下基礎(chǔ)，使他們能透過紛繁龐雜的物質(zhì)及現(xiàn)象，理解其變化的本質(zhì)和規(guī)律。科學(xué)地進(jìn)行概念教學(xué)對發(fā)展學(xué)生的智能、培養(yǎng)學(xué)生的各種能力以及提高他們的思想道德水平也有積極作用。
概念教學(xué)的作用，只有通過優(yōu)化的教學(xué)過程才能得以充分的實(shí)現(xiàn)。以“教師為中心”的教育思想，注入式教授方法，死記硬背的學(xué)習(xí)方法，不可能很好地達(dá)到概念教學(xué)的目標(biāo)。在此，就當(dāng)前概念教學(xué)中存在的主要問題，根據(jù)概念形成和發(fā)展的內(nèi)在規(guī)律以及學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律和同仁們一起作些探討。
1 激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，實(shí)現(xiàn)“學(xué)為主體”
興趣是學(xué)習(xí)的內(nèi)在動機(jī)。它是由人的需要引起的。這種需要有時是自發(fā)的，有時則要靠外界誘導(dǎo)才會產(chǎn)生。化學(xué)基本概念多是些抽象的語句，學(xué)生沒有學(xué)習(xí)的自發(fā)興趣。在教學(xué)中，如果只是單純地用“下面我們學(xué)習(xí)一個重要的概念……”的教學(xué)用語，很難誘發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動機(jī)。因此，教師應(yīng)該分析所學(xué)的概念，努力把它跟學(xué)生熟悉的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)實(shí)際、日常生活中的問題以及已學(xué)過的或?qū)⒁獙W(xué)習(xí)的知識聯(lián)系起來，使學(xué)生感到學(xué)習(xí)概念有用，從內(nèi)心產(chǎn)生“我要學(xué)”的愿望。例如，在對農(nóng)村學(xué)生講“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)”的概念之前，如果先講一段使用農(nóng)藥的故事：甲、乙、丙三人使用同一農(nóng)藥殺滅同一害蟲，甲的藥液過濃，乙的過稀，而丙的適當(dāng)，結(jié)果甲田的害蟲和莊稼都被殺死，乙田害蟲安然無恙，只有丙田的害蟲消滅、莊稼茁壯成長，使學(xué)生認(rèn)識到確切地知道溶液的濃稀非常重要。“怎樣表示溶液的濃稀呢?”學(xué)生便會產(chǎn)生強(qiáng)烈的求知欲。
激發(fā)動機(jī)的素材不一定都從課本外尋找，要注意從教材中挖掘。例如，在講相對原子質(zhì)量的概念之前，教師可先指出在生產(chǎn)和科研以及我們今后的學(xué)習(xí)中，經(jīng)常要應(yīng)用和計算原子的質(zhì)量，然而原子的質(zhì)量非常小，用千克做單位來表示，記憶和使用都很不方便。然后可讓學(xué)生讀出幾種原子的質(zhì)量，以強(qiáng)化“不方便”，強(qiáng)調(diào)尋找新途徑的必要性。這樣，學(xué)生便不知不覺地參與到新概念的教學(xué)活動中。當(dāng)然，一些不太重要的概念，也不必都在講授之前做一番文章，這種做法應(yīng)忌諱不緊扣概念和敘述冗長。
2 分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，引導(dǎo)學(xué)生思考
概念是客觀事物的本質(zhì)屬性在人腦里的反映。由實(shí)驗(yàn)獲得正確的感性認(rèn)識，再引導(dǎo)學(xué)生思考，透過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象抓住本質(zhì)屬性，便能在大腦里形成概念。
化學(xué)所研究的客觀事物是物質(zhì)及其變化，只有讓學(xué)生看清物質(zhì)的特征和發(fā)生變化的現(xiàn)象甚至親手做實(shí)驗(yàn)，才能獲得生動的直觀。因此教師應(yīng)該克服困難，做好演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生實(shí)驗(yàn)，并且使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確、鮮明、生動。例如，“還原反應(yīng)”這一概念是基于氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的，在做這個實(shí)驗(yàn)時，開始應(yīng)該讓學(xué)生看到試管里加進(jìn)黑色粉末氧化銅，然后向試管內(nèi)通入氫氣、加熱。反應(yīng)一會兒試管口有水滴生成，黑色的氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，如果紅色物質(zhì)能做成光亮的“銅鏡”則更好。生動的直觀給學(xué)生以深刻的表象，而形成概念的關(guān)鍵則是引導(dǎo)學(xué)生由近及遠(yuǎn)、由淺入深，透過現(xiàn)象、抓住本質(zhì)。有的老師實(shí)驗(yàn)后寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2+CuOCu+H2O，然后照本宣科：“含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)，叫做還原反應(yīng)。”這樣的教學(xué)給學(xué)生的只是三個孤立的知識點(diǎn)：反應(yīng)的化學(xué)方程式、還原反應(yīng)及其定義，對還原反應(yīng)的概念學(xué)生只好死記硬背。如果教師能引導(dǎo)學(xué)生由形象思維進(jìn)入抽象思維，找出由化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象到形成還原反應(yīng)概念的途徑，把三點(diǎn)按其內(nèi)在規(guī)律連成一條線，則能啟發(fā)學(xué)生理解概念。這里必須做好三點(diǎn)之間的兩個線段的連接。一是根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并認(rèn)真分析反應(yīng)物變?yōu)樯晌锏倪^程是“在這個反應(yīng)里，氫奪取了氧化銅中的氧與它結(jié)合生成水；氧化銅(銅的氧化物)失去了氧而還原為游離態(tài)的銅”。這后一句把該反應(yīng)與“還原”一詞聯(lián)系起來；原來的銅被氧化后變?yōu)檠趸~，氧化銅失去氧又還原為原來的銅，這樣，“還原”一詞就變得不陌生了。二是根據(jù)上述分析，氧化銅失氧而被還原，或者說氧化銅中的氧被氫奪去的反應(yīng)是還原，于是就把還原反應(yīng)與其定義聯(lián)系起來，原來好象風(fēng)馬牛不相及的“含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)”叫做“還原反應(yīng)，，就變得理所當(dāng)然了。在概念形成過程中引導(dǎo)學(xué)生透過現(xiàn)象看到本質(zhì)是十分重要的，它不僅能使學(xué)生真正理解概念，而且有助于發(fā)展他們的智能。
概念的形成在沒有條件做實(shí)驗(yàn)時，則應(yīng)把已有的知識、數(shù)據(jù)、資料等擺出來。例如講授相對原子質(zhì)量的概念，應(yīng)列舉原子的具體質(zhì)量說明用”千克“作單位表示不方便，然后通過舉例或比喻，進(jìn)一步說明必須用相適應(yīng)的質(zhì)量跟原子質(zhì)量作比較，才能得到簡便的數(shù)值，從而引出用碳一12原子的1/12作標(biāo)準(zhǔn)。應(yīng)該注意擺事實(shí)要具體，切記抽象。例如，一般不單說''氧原子質(zhì)量非常小”，“碳一12原子的質(zhì)量與其相適應(yīng)”等等，而說“氧原子質(zhì)量為0.000，000，000，000，000，000，000，000，02657千克”，“碳一12原子的質(zhì)量的1/12為1.66×10-27'千克”(若不用負(fù)指數(shù)表示更直觀)，兩者相比得氧的相對原子質(zhì)量為15.9994≈16。這樣，雖未做實(shí)驗(yàn)，但給學(xué)生的仍是“生動的直觀”。否則，由抽象到抽象，學(xué)生則難以理解概念的內(nèi)涵。
3 先揭示本質(zhì)，后定義概念
化學(xué)基本概念教學(xué)的目標(biāo)，是讓學(xué)生記住概念的定義，并能理解概念的內(nèi)涵和外延，從而會運(yùn)用概念分析和解決一些化學(xué)問題。
概念的內(nèi)涵就是概念所揭示的事物的本質(zhì)屬性，概念的定義則是嚴(yán)格準(zhǔn)確地表述概念內(nèi)涵的語言。如果學(xué)生不理解概念的內(nèi)涵，也就難以理解定義中為什么必須采用這些詞語，就容易記錯定義，在運(yùn)用中就會誤判外延。例如質(zhì)量守恒定律的定義，學(xué)生往往會忘記“參加”二字，例如做某些圖示題時錯寫成“4A+B=2C+A”。這就是對質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵不甚理解的結(jié)果。所以，概念教學(xué)的目標(biāo)能否達(dá)到，主要看學(xué)生是死記硬背定義還是理解掌握內(nèi)涵，這與教師的教學(xué)方法又息息相關(guān)。
在概念教學(xué)中，先給概念下定義還是先分析其內(nèi)涵，對初中教學(xué)來講，往往會導(dǎo)致兩種不同的教學(xué)模式：注入式教學(xué)和啟發(fā)式教學(xué)。例如固體物質(zhì)溶解度概念的給出，常常有兩種不同的程序。一是教師提出為了確切表示物質(zhì)的溶解性，要介紹一個新的概念――溶解度。什么是溶解度呢?教師板書溶解度的定義，然后對“一定溫度”、“100克溶劑”、“飽和”、“質(zhì)量”等“四要素”――分析。二是教師先提出要確切表示不同物質(zhì)的溶解性，就要作出相應(yīng)的規(guī)定。然后引導(dǎo)學(xué)生分析，可用溶解的克數(shù)多少表示物質(zhì)的溶解性，但溶劑的量不同溶質(zhì)溶解的克數(shù)也不同，必須規(guī)定一定量的溶劑――100克；在100克溶劑中，物質(zhì)溶解的量也有多有少，還必須達(dá)到溶解的最大限量――飽和時溶解的克數(shù)；此外，飽和溶液中溶質(zhì)的多少與溫度有關(guān)，還應(yīng)規(guī)定“在一定的溫度下”。按照這些規(guī)定，來確切表示物質(zhì)溶解性的概念就是溶解度。然后讓學(xué)生歸納溶解度的定義。上述兩種程序中，前者在教師給出溶解度，因?qū)W生缺乏認(rèn)識的基礎(chǔ)，突然出現(xiàn)的概念離“可接受區(qū)''太遠(yuǎn)，學(xué)生積極性會因之受到挫傷，盡管接著又分析了”四要素“，終因注意力不夠集中而使信息接收率大為降低。學(xué)生不理解概念，只好死記硬背。后者在學(xué)生已有知識的基礎(chǔ)上，提出一個個問題搭橋，創(chuàng)造了一個個思維的近距離，讓學(xué)生自己達(dá)到終點(diǎn)。這樣的教學(xué)，學(xué)生始終處于積極主動的狀態(tài)，不僅容易理解概念，而且培養(yǎng)了思維能力和掌握了科學(xué)方法。所以在教學(xué)中，一般先要通過實(shí)驗(yàn)或運(yùn)用學(xué)生已有知識，讓學(xué)生初步認(rèn)識概念的內(nèi)涵，然后盡量讓學(xué)生歸納出定義，教師給予訂正強(qiáng)化，然后再舉例練習(xí)、鞏固概念。當(dāng)然，教學(xué)方法應(yīng)該為內(nèi)容服務(wù)，對于一些顯而易見的概念，對于理解力較強(qiáng)，自覺性較高的學(xué)生，也不應(yīng)該受此限制。
四 溫故而知新，編制概念網(wǎng)
化學(xué)基本概念數(shù)量多、類型繁，但它們都不是孤立的，而是相互聯(lián)系的。任何一個新概念的建立，都需要有學(xué)過的概念作基礎(chǔ)，同時又為學(xué)習(xí)后續(xù)概念做準(zhǔn)備。因此，溫故而知新，既體現(xiàn)了教學(xué)內(nèi)容上的必然聯(lián)系，又符合認(rèn)知規(guī)律的科學(xué)方法。在概念教學(xué)中，一定要很好地分析各種概念之間的關(guān)系，做到溫故而知新。
例如，溫“飽和”概念之故，知“飽和溶液”、“不飽和溶液”概念之新。
不同概念的相互聯(lián)系，又帶來了概念之間易混淆的困難。這就要通過對比，找出概念之間的差別。對初中學(xué)生來講，概念之間的對比應(yīng)盡量避免抽象，例如，比較原子和離子的區(qū)別，應(yīng)具體列出Na與Na+、Cl與CI-異同點(diǎn)；要抓住概念的主要內(nèi)容，一一對應(yīng)比較，例如，學(xué)生在做溶解度計算題時，常常把“溶劑”和“溶液” 混淆造成錯誤，應(yīng)該引導(dǎo)學(xué)生比較溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)這兩個概念在有關(guān)方面的異同。
所謂“概念網(wǎng)”，指的是各種概念縱橫之間的聯(lián)系，自然也包括相似概念之間的區(qū)別。編制成有關(guān)的概念網(wǎng)，就說明已經(jīng)掌握了有關(guān)方面的全部概念。當(dāng)然，這一工作通過長期學(xué)習(xí)才能實(shí)現(xiàn)，初中階段只能編出概念網(wǎng)的若干片段。
第一單元
化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律的自然科學(xué)。1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律和元素周期表。蠟燭及其燃燒的探究。對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究實(shí)驗(yàn)。化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作。第二單元
空氣成分的發(fā)現(xiàn)。空氣的主要成分和組成。混合物和純凈物。氧氣、氮?dú)狻⑾∮袣怏w的主要用途成分主要性質(zhì) 主要用途氧氣 化學(xué)性質(zhì)。物質(zhì)的性質(zhì)。空氣的污染及防治。測定空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方法。第三單元
水的組成。.物質(zhì)的簡單分類。分子的概念和基本性質(zhì)。原子的概念和基本性質(zhì)。運(yùn)用分子、原子觀點(diǎn)解釋有關(guān)問題和現(xiàn)象。生活用水的凈化和目的。水的過濾步驟和實(shí)驗(yàn)操作。第四單元
原子的構(gòu)成和相對原子質(zhì)量。元素的種類，定義和符號表示，元素周期表簡介。物質(zhì)組成、構(gòu)成的描述。核外電子的分層排布。離子的定義和分類。化學(xué)式和化合價。第五單元
質(zhì)量守恒定律。碳和碳的氧化物。
（來源：文章屋網(wǎng) ）
知識目標(biāo)：
理解化學(xué)式概念的涵義，掌握一些簡單的化學(xué)式的書寫和讀法。
了解相對分子質(zhì)量的概念。
初步掌握根據(jù)化學(xué)式的計算。
能力目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)概念與數(shù)學(xué)計算相結(jié)合的思維方法。熟練計算技能，提高化學(xué)計算能力。
情感目標(biāo)：
通過化學(xué)式的引入，對學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度的教育。
教學(xué)建議
教材分析：
本節(jié)課化學(xué)式的學(xué)習(xí)，在化學(xué)用語的教學(xué)中占有很重要的地位，它有承上啟下的作用，是學(xué)生學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。多年的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)證明，此節(jié)課是學(xué)生是否學(xué)好化學(xué)的一個分化點(diǎn)，對于元素符號記不下來的學(xué)生，要及時做好補(bǔ)救工作。所以必須高度重視本節(jié)課內(nèi)容的學(xué)習(xí)，教學(xué)要精講、精練，抓規(guī)律、做示范。使學(xué)生理解化學(xué)式的意義，對化學(xué)式的計算必須做到“正確”、“規(guī)范”、“熟練”。
教學(xué)建議：
從檢查學(xué)生對元素符號、名稱及物質(zhì)的分類入手設(shè)疑激趣：元素可用元素符號來表示，而由元素組成的各種單質(zhì)和化合物怎樣來表示呢？即用元素符號表示物質(zhì)組成的式子--化學(xué)式。引導(dǎo)學(xué)生閱讀討論，得出化學(xué)式的概念。讓學(xué)生明確化學(xué)式不是憑空寫出來的，而是前人經(jīng)過多次的精密實(shí)驗(yàn)，測定物質(zhì)的組成后推算得出來的。每一個純凈物都有固定的組成，都可以用一個化學(xué)式來表示。
同時可展示球棍式分子模型，使學(xué)生形成一種直觀概念。
通過學(xué)生的閱讀討論，歸納總結(jié)出化學(xué)式的意義以及書寫化學(xué)式的方法。然后用課堂練習(xí)對化學(xué)式加以鞏固、熟練。
根據(jù)化學(xué)式計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量及組成物質(zhì)各成分元素的質(zhì)量比和質(zhì)量分?jǐn)?shù)。學(xué)生對計算應(yīng)不成問題，關(guān)鍵在于對化學(xué)式的真實(shí)涵義的理解，尤其是對化學(xué)式中的符號、系數(shù)、右下角碼的意義的理解，應(yīng)及時分析、強(qiáng)調(diào)。培養(yǎng)學(xué)生依據(jù)化學(xué)概念、運(yùn)用數(shù)學(xué)工具解決化學(xué)問題的能力。規(guī)范學(xué)生的解題格式，使學(xué)生在思想上高度重視起來，為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。
教學(xué)設(shè)計示例
教學(xué)目標(biāo)：
1、知識目標(biāo)：
①理解化學(xué)式概念的涵義，掌握一些簡單的化學(xué)式的書寫和讀法。
②了解相對分子質(zhì)量的概念。
③初步掌握根據(jù)化學(xué)式的計算。
2、能力目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)概念與數(shù)學(xué)計算相結(jié)合的思維方法。熟練計算技能，提高化學(xué)計算能力。
3、德育目標(biāo)：
通過化學(xué)式的引入，對學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度的教育。
教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：
1、重點(diǎn)：理解化學(xué)式的涵義，書寫化學(xué)式。
2、難點(diǎn)：化學(xué)式表示的意義。
教學(xué)過程：
小測驗(yàn)：
①寫出下列元素的符號：
鐵、鎂、氧、碳、硫、磷、汞、銀、銅、鋇、鈣、氯
②指出物質(zhì)類別：
水、空氣、二氧化碳、氧化汞、鐵、氧氣、糖水
（學(xué)生整體測試，一名學(xué)生到黑板上板書，5分鐘后講評）
元素可用元素符號來表示。那么，由元素組成的各種單質(zhì)和化合物怎樣來表示呢？
學(xué)生閱讀課本P39，討論，得出化學(xué)式的概念。
一、化學(xué)式：
1、定義：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式。
注意：化學(xué)式是通過實(shí)驗(yàn)（定性、定量分析）測定物質(zhì)的組成，然后計算的出來得。每種純凈物都有它固定的組成，所以一種物質(zhì)只有一個化學(xué)式。
用分子模型展示一些物質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)。例如：
氫氣氧氣二氧化碳水等。
化學(xué)式除了能表示這種物質(zhì)外，還可以表示什么意義？
2、意義：（學(xué)生看書，歸納總結(jié)）
①表示一種物質(zhì)。
②表示組成這種物質(zhì)的元素。
③表示構(gòu)成這種物質(zhì)的一個分子。
④表示構(gòu)成這種分子的原子。
例：：一個二氧化碳分子是由一個碳原子和二個氧原子構(gòu)成的。
二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的。
3、寫法：（學(xué)生閱讀課本，討論，歸納）
①單質(zhì)化學(xué)式的寫法：
a、金屬單質(zhì)和固態(tài)非金屬單質(zhì)用元素符號表示它們的化學(xué)式：
碳C硫S鐵Fe鋁Al
b、稀有氣體是由單原子構(gòu)成的。
氦He氖Ne氖Ar
c、非金屬氣態(tài)單質(zhì)分子大多數(shù)為雙原子分子。
氫氣氧氣氮?dú)饴葰?/p>
②化合物的化學(xué)式的寫法：（只討論兩種元素組成的化合物）
小結(jié)：氧化物、氧在后：
非氧化物、金前非后：
練習(xí)：
1、根據(jù)名稱寫化學(xué)式：二氧化硫、五氧化二磷、一氧化碳、氧化鉀
2、指出下列符號中“2”的含義：
二、相對分子質(zhì)量：
化學(xué)中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。（單位為1，一般不寫出）
學(xué)生先閱讀課本P41，教師再舉例分析、規(guī)范格式。
投影例題：
已知尿素的化學(xué)式為，求：
①尿素的相對分子質(zhì)量。
②尿素中各元素的質(zhì)量比。
③尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
④要使某農(nóng)田增加5.64千克的氮元素，問應(yīng)向這塊地施加尿素多少千克？
⑤若改施硝酸銨（），則需硝酸銨多少千克？
解：
①的相對分子質(zhì)量
注意：明確化學(xué)式中角標(biāo)數(shù)字的意義；元素符號之間用“＋”號；元素符號與數(shù)字之間用“*”號。
②尿素中各元素的質(zhì)量比為
注意：化合物中各元素的質(zhì)量比，即化合物中各元素的相對原子質(zhì)量總和之比。元素是宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)，所以，不可寫成：或。
③
注意：表達(dá)式不能寫成的形式，應(yīng)為
④設(shè)應(yīng)施加的尿素的質(zhì)量為，
則：
注意：化合物中某元素的質(zhì)量＝化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
⑤設(shè)需硝酸銨的質(zhì)量為，
則：
探究活動
以鄰桌同學(xué)為一組，做下列有關(guān)元素符號和化學(xué)式書寫的練習(xí)，并互相訂正。
1．用化學(xué)符號表示：①兩個氫原子②三個氮分子③幾個水分子④5個氦分子。
2．寫出氯化鈉、氧化銅、氧化鋁、三氧化硫的化學(xué)式。
“通式”一詞在化學(xué)上表示同一類化合物分子組成的公式，本文所說的“通式理念”就是基于這一化學(xué)術(shù)語的理論實(shí)質(zhì)而創(chuàng)造的，旨在解決有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，是初中化學(xué)計算教學(xué)的一個重點(diǎn)內(nèi)容，也是初中化學(xué)計算教學(xué)的一個難點(diǎn)內(nèi)容，在實(shí)際教學(xué)中，很多學(xué)生一遇到有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算題就常常思維混亂，為解決這一重點(diǎn)和難點(diǎn)內(nèi)容，本文試圖運(yùn)用一個“通式”來攻克這一難關(guān)。
一、初中化學(xué)計算教學(xué)中必須重視有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算
1.《課程標(biāo)準(zhǔn)》重視有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算
在《全日制義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》中，有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算的規(guī)定有：“能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算”“利用相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)組成的簡單計算”“能看懂某些商品標(biāo)簽上標(biāo)示的物質(zhì)成分及其含量”“根據(jù)某種氮肥包裝袋或產(chǎn)品說明書標(biāo)示的含氮量推算它的純度”、“能正確書寫簡單的化學(xué)反應(yīng)方程式，并進(jìn)行簡單的計算”。
2.《考試大綱》重視有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算
在各省的《考試大綱》中，有關(guān)“質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算”都有明確的規(guī)定。下表是廣東省教育考試院編寫的《學(xué)業(yè)考試大綱》中有關(guān)“質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算”的規(guī)定。
科學(xué)內(nèi)容
目標(biāo)
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算
應(yīng)用
利用相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)組成的簡單計算
應(yīng)用
某些商品標(biāo)簽上的物質(zhì)成分及其含量
理解
能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行簡單的計算
應(yīng)用
3.中考試卷重視有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算
有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，是各省市中考命題的一個重點(diǎn)、熱點(diǎn)，甚至成了“必考點(diǎn)”。下面，我們來研究一下廣東省歷年來的中考試題。
2003年實(shí)驗(yàn)區(qū)化學(xué)試卷：第24題計算NH4HCO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；第25題計算空氣中SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
2004年實(shí)驗(yàn)區(qū)化學(xué)試卷：第24題計算蛋氨酸中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；第25題是根據(jù)硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。
2005年實(shí)驗(yàn)區(qū)化學(xué)試卷：第24題計算葡萄糖酸鋅中鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；第25題計算樣品中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
2006年實(shí)驗(yàn)區(qū)化學(xué)試卷：第24題是根據(jù)碘酸鉀中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算；第25題是根據(jù)鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。
2007年學(xué)業(yè)考試試卷：第24題計算丙氨酸中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；第25題要計算鋼中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
2008年學(xué)業(yè)考試試卷：第9題涉及溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算；第24題計算醋酸鉀中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；第25題第（1）小題計算廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，第（2）小題是根據(jù)熟石灰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。
2009年學(xué)業(yè)考試試卷：第25題計算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
2010年學(xué)業(yè)考試試卷：第14題涉及MgSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；第15題涉及空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。
2011年學(xué)業(yè)考試試卷：第21題涉及溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；第24題計算NH4MgPO4中Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；第25題求被氧化的鋁的質(zhì)量占未氧化時鋁片總質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
由此可見，廣東省的中考非常重視有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，從2003年開始，年年都考，成了一個“必考點(diǎn)”。
二、通式理念在化學(xué)計算教學(xué)中的有效應(yīng)用
1.如何在化學(xué)計算教學(xué)中構(gòu)建“通式”
在化學(xué)計算教學(xué)中可以列舉兩個最簡單的跟生活有關(guān)的例子，引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建“通式”，融匯通式理念。
例如，假定100克空氣中有20克氧氣，請問，空氣中氧氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？學(xué)生很快就得出答案：20%。老師追問：怎么計算的？部分學(xué)生回答不上來，教師引導(dǎo)學(xué)生思考：20%，就是氧氣的質(zhì)量20克除以空氣的質(zhì)量100克，再乘以100%。
為了強(qiáng)化學(xué)生的解題思路，多設(shè)置一個例子：假定100克食鹽中有95克氯化鈉，請問，食鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？采用與前例相同的教學(xué)方法對學(xué)生加以引導(dǎo)，但學(xué)生幾乎不用老師的引導(dǎo)就能很快給出答案，甚至還有很多同學(xué)感覺老師的引導(dǎo)是“多此一舉”。此時，教師提出更具挑戰(zhàn)性的問題：假定100克A中有50克B，請問，A中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？學(xué)生們稍加思索基本上都能得出答案：50%。教師追問：怎么計算的？學(xué)生答曰：B的質(zhì)量50克除以A的質(zhì)量100克，再乘以100%。教師隨即宣布：請同學(xué)們記住，A中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于B的質(zhì)量除以A的質(zhì)量再乘以100%，這是有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算的一個“通式”。教師再引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)：凡是要計算A中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，就要找出或者計算出“A的質(zhì)量（或相對質(zhì)量）”和“B的質(zhì)量（或相對質(zhì)量）”，然后將“B的質(zhì)量（或相對質(zhì)量）”除以“A的質(zhì)量（相對質(zhì)量）”再乘以100%。
2.“通式”在初中化學(xué)計算教學(xué)中的變形公式
在學(xué)生對“通式”有一個基本的了解后，引導(dǎo)學(xué)生對公式進(jìn)行變形。
原形：A中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=B的質(zhì)量A的質(zhì)量 ×100%
變形1：B的質(zhì)量 = A的質(zhì)量×A中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
變形2： A的質(zhì)量=B的質(zhì)量÷A中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
3.在常見題型中掌握“通式”法
從表面上看，學(xué)生在老師的引導(dǎo)下得出了“通式”，而且，老師叫學(xué)生記憶這一“通式”，學(xué)生也可能記住了，但實(shí)際上，很多同學(xué)還不是很明白“通式”中的“A”“B”的意思，還需要通過分類練習(xí)，讓學(xué)生通過常見題型的練習(xí)，最終牢固掌握“通式”法的解題思路：凡是要計算A中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，就要找出或者計算出“A的質(zhì)量（或相對質(zhì)量）”和“B的質(zhì)量（或相對質(zhì)量）”，然后將“B的質(zhì)量（或相對質(zhì)量）”除以“A的質(zhì)量（相對質(zhì)量）”再乘以100%。
（1）通過進(jìn)行探索性實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生對化學(xué)的研究興趣。如在進(jìn)行“碳的幾種單質(zhì)”的教學(xué)時，可以如下依次提出問題指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)。問：“你了解的碳單質(zhì)有哪些？”在學(xué)生列舉了生活和教材中有關(guān)的實(shí)例后，又問：“還想了解更多碳單質(zhì)嗎？”，在得到學(xué)生肯定的回答后，按以下流程進(jìn)行教學(xué)。①研究課題――碳的幾種單質(zhì)。先發(fā)問題調(diào)查表，請學(xué)生從各個角度來研究，為學(xué)生提供解決問題的思路。②制定研究計劃。為了培養(yǎng)學(xué)生群體意識和自主活動、合作交往的能力，教師采用合作學(xué)習(xí)的策略，由學(xué)生自由分組，每組4人，在教師指導(dǎo)下進(jìn)行研究方案的設(shè)計，制定了可行的研究計劃，讓學(xué)生填好《小組分工計劃表》。③開展探究活動。研究時教師可以提供必要的方法指導(dǎo)，如采用查閱資料、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證、比較分析的方法，學(xué)生根據(jù)計劃分工，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、調(diào)查、收集信息資料，加工處理。④組織成果交流。將收集的信息整理制成手抄報，在課上以小組為單位向全班匯報研究成果，同時教師也以一個研究者和合作者的身份出現(xiàn)，將收集的資料制成課件，向?qū)W生展示，在展示中交流分享成果，自由評價，通過學(xué)生互評，教師點(diǎn)評，使學(xué)生的認(rèn)識和情感得到提升。這樣便能激發(fā)學(xué)生對化學(xué)的研究興趣。
（2）習(xí)題課中通過“合作、探究”解決問題的方法激發(fā)學(xué)生對化學(xué)的研究興趣。①營造探究氛圍，鼓勵學(xué)生積極參與習(xí)題的評講、分析。如：在講評習(xí)題時，由學(xué)生自由談?wù)勊麄儗α?xí)題的看法，難易程度如何；解決難題的措施是什么；對哪些題目有獨(dú)特的見解等。同時尊重學(xué)生不同的見解、技能和經(jīng)驗(yàn)，保護(hù)學(xué)生的創(chuàng)造思維和分析能力，鼓勵學(xué)生之間進(jìn)行合作、探究。
［示例］下列物質(zhì)中含氯質(zhì)量分?jǐn)?shù)是47．06％的化合物是（）
A、AlCl3；B、KCl；C、NaCl；D、HCl。對此題學(xué)生會有許多種不同解答方法：有同學(xué)認(rèn)為解這道題最好的方法是一個一個地驗(yàn)證；有同學(xué)認(rèn)為觀察分析法為好，他們認(rèn)為化合物中氯元素的相對原子質(zhì)量總和應(yīng)略小于該化合物中另一元素相對原子質(zhì)量總和；有的同學(xué)認(rèn)為把氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)化為分?jǐn)?shù)，接近50％，然后將化合物中氯的原子質(zhì)量總和與化合物的相對分子質(zhì)量之比，看哪一個化合物接近50％。對于上述不同思考水平的解決問題的方式，教師不要隨意加以評論哪種方式有水平，哪種方式不好，千萬不能將學(xué)生“合作、探究”的苗頭消滅在萌芽狀態(tài)，而應(yīng)給予充分肯定，保護(hù)學(xué)生的積極性，同時抓住時機(jī)對學(xué)生的各種見解、意見、經(jīng)驗(yàn)進(jìn)行優(yōu)化、延伸，促進(jìn)學(xué)生思考空間的不斷完善與擴(kuò)展。在如此充滿理性的“合作、探究”中，會促進(jìn)學(xué)生能力的進(jìn)一步提高，更能激發(fā)他們的研究興趣。②變孤立作戰(zhàn)為合作互動，鼓勵學(xué)生之間的交流與合作學(xué)習(xí)。［示例］將Cu和Cu（OH）2的混合物在空氣中加強(qiáng)熱至質(zhì)量不在改變，冷卻后稱量生成固體的質(zhì)量與原混合物質(zhì)量相等，則原混合物中Cu和Cu（OH）2質(zhì)量之比是（）。這道題學(xué)生感覺難度大，細(xì)細(xì)研究，發(fā)現(xiàn)問題在于理解題意不全面，分析不到位，也就無從下手了。這類題完全可以通過學(xué)生的合作、探究解決，他們是什么樣合作解決的呢？開始對此題爭論的熱點(diǎn)是為什么前后質(zhì)量不變，各抒己見；然后著手寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cu＋O2＝2CuO，Cu（OH）2＝CuO＋H2O；有同學(xué)提出第一個反應(yīng)質(zhì)量增加了，第二個反應(yīng)質(zhì)量減少了。經(jīng)共同研究討論得出：混合物前后質(zhì)量不變，原因是參加反應(yīng)的氧氣與放出的水蒸氣的質(zhì)量相等。據(jù)此，制定解題方案。
設(shè)質(zhì)量為1克，則據(jù)關(guān)系式可得：
2Cu～O2 Cu（OH）2～H2O
12832 9818
4g 1g（98／18）1g
結(jié)果是：mCu：mCu（OH）2＝4：98／18＝34：49。
通過學(xué)生開放性“合作、探究”，既對問題加深了理解，又提高了學(xué)生對問題的分析能力。在學(xué)生之間也營造了互相尊重，互相信任的氣氛，對保護(hù)學(xué)生的自尊心，調(diào)動主觀能動性很有效，這種習(xí)題課的講評學(xué)生頗感興趣。
（3）駕馭學(xué)生的好奇心、激發(fā)其對化學(xué)的研究興趣。例如：在“金屬活動性順序”的教學(xué)時，先聯(lián)系前面已獲得的有關(guān)金屬與酸反應(yīng)的知識，然后提問：“我們已經(jīng)知道：鋅、鐵這些金屬與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)能生成氫氣，是否所有的金屬都有此性質(zhì)？金屬的性質(zhì)有什么特點(diǎn)呢？”激發(fā)學(xué)生的好奇心。但這問題比較困難，如果直接交給學(xué)生獨(dú)立完成，大部分學(xué)生就會因無法解決問題而喪失好奇心。于是我利用“最近發(fā)展區(qū)”將這一問題逐步分解成如下問題：①提問：“實(shí)驗(yàn)室用什么藥品制取氫氣？”學(xué)生答：“用鋅粒與稀硫酸；”②再問：“如果沒有鋅粒，可用什么金屬代替？”學(xué)生回答“還可用鐵或鎂來制取氫氣；”③再問：“為什么教材中指定用鋅粒與稀硫酸制氫氣呢？”學(xué)生回答：“鐵與稀硫酸反應(yīng)太慢，鎂與稀硫酸反應(yīng)太快，不利于操作；”④再問：“鋅、鐵、鎂與硫酸反應(yīng)不一樣，說明什么問題呢？”學(xué)生回答：“鎂反應(yīng)最快，性質(zhì)最活潑，鐵反應(yīng)最慢，性質(zhì)最不活潑；”接著請學(xué)生做實(shí)驗(yàn)：“銅與稀硫酸混合，觀察現(xiàn)象”歸納出金屬活動性順序表。
關(guān)鍵詞：導(dǎo)學(xué)案；生本教育；小組合作
課堂是學(xué)生的學(xué)堂，不應(yīng)僅僅是教師的講堂，“生本”課堂就是要讓學(xué)生在課堂上“唱主角”。“有學(xué)則教”“有疑則講”，課堂教學(xué)的根本目的就是激發(fā)學(xué)生持續(xù)的學(xué)習(xí)熱情、興趣，培養(yǎng)良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，掌握合適的學(xué)習(xí)方法。于是我校開始實(shí)行以“導(dǎo)學(xué)案”為載體，小組合作探究的教學(xué)模式，這種教學(xué)模式一改過去老師上課單純地講，學(xué)生被動地接受新知識的教學(xué)模式，充分體現(xiàn)了教師的主導(dǎo)作用和學(xué)生的主體作用，使主導(dǎo)作用和主體作用和諧統(tǒng)一，發(fā)揮最大效益。下面本人就簡單介紹一下我在根據(jù)化學(xué)式的計算第一課時教學(xué)中實(shí)施生本課堂教學(xué)的主要環(huán)節(jié)。
一、前置作業(yè)模塊
我考慮到在進(jìn)行這一節(jié)課學(xué)習(xí)前學(xué)生已掌握化學(xué)式的意義、物質(zhì)相對分子質(zhì)量的計算以及兩種原子的相對原子質(zhì)量之比等于它們的（絕對）質(zhì)量之比。于是我就設(shè)置了以下前置作業(yè)讓學(xué)生在課前完成：1.二氧化碳的化學(xué)式“CO2”可以表示哪些意義；2.計算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，并說出這些物質(zhì)中各元素的原子個數(shù)之比：①Fe2O3②CaCO3③C6H12O6④NH4NO3；3.已知A、B兩種原子的相對原子質(zhì)量之比為1：2，則求這兩種原子的（絕對）質(zhì)量之比，2個A原子與3個B原子的質(zhì)量之比又為多少，而同一類原子的總稱即同種元素，所以我們不難得出A、B兩種元素的質(zhì)量之比（即絕對質(zhì)量之比），由此，化合物中各元素質(zhì)量之比如何計算呢。在上課時，我首先讓學(xué)生按照小組進(jìn)行交流前置作業(yè)，相互幫學(xué)，教師巡視，傾聽，適時也參與小組交流，然后請小組成員上臺展示，當(dāng)學(xué)生在展示NH4NO3中各原子個數(shù)之比時說出1：4：1：3，然后其他小組成員站起來馬上反駁說不對，應(yīng)該是2：4：3，并講明原因，學(xué)生們都一致認(rèn)可。此時我追問學(xué)生還有沒有問題，學(xué)生異口同聲說沒有，我就播放投影片聯(lián)想與啟示：三（10）班有男生16人，女生14人，請問根據(jù)這一信息你除了能計算三（10）班總?cè)藬?shù)外，還能計算什么？這時學(xué)生都搶著說可以計算男女生人數(shù)比；男（女）生人數(shù)百分比等等，此時我就順便拋出問題：那么，你能說出根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式可以計算哪些東西呢？學(xué)生馬上搶著回答：可以進(jìn)行計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、物質(zhì)中各元素原子的個數(shù)之比、各元素質(zhì)量之比以及各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等等，這時我看時機(jī)已到，于是引出課題，今天我們就一起來學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)式的計算。這樣的設(shè)計，使學(xué)生對這節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)一目了然。
二、課堂探究模塊
接著，我就按導(dǎo)學(xué)案上的設(shè)計進(jìn)入課堂探究模塊，該模塊分三部分：化合物中各元素質(zhì)量之比的計算、化合物中某元素計量分?jǐn)?shù)的計算、一定質(zhì)量化合物中某元素質(zhì)量的計算，每一部分教師都布置每小組主動推出一人上小黑板板演，其他學(xué)生在下面做，板演結(jié)束，請學(xué)生進(jìn)行相互評價――先由本小組其他同學(xué)對上小黑板板演學(xué)生做的題目進(jìn)行批改，然后由小組交叉進(jìn)行批改，經(jīng)過兩次批改，學(xué)生暴露的問題已都能解決，那么老師還要講什么呢？我只要在一旁忙著記錄小組得分。在這個環(huán)節(jié)中，小組內(nèi)學(xué)生有分工有合作，都有事可干，為了要讓小組得分高一些，大家都在積極地參與，課堂效率能不提高嗎？
三、課堂練習(xí)模塊
隨后進(jìn)行課堂練習(xí)以檢測學(xué)生對所學(xué)內(nèi)容的掌握，教師邊巡回邊可作適當(dāng)指導(dǎo)，學(xué)生做完后進(jìn)行交流，此時以學(xué)生評價為主，等到學(xué)生爭得不可開交時教師再出手，這樣不僅活躍了課堂氣氛，而且通過學(xué)生的思想火花碰撞，能使學(xué)生更深入地理解所學(xué)的知識。
四、課堂小結(jié)模塊
需要注意的是該模塊要能開展得有效，必須要有時間保障，要給學(xué)生留有足夠的時間進(jìn)行反思，尤其是要讓學(xué)生說出本堂課學(xué)習(xí)中的疑惑，如果學(xué)生能說出有價值的疑惑，并能有其他學(xué)生來幫助解決的話，我認(rèn)為這就是本堂課的升華。
以上是我在生本課堂教學(xué)中進(jìn)行教學(xué)的四個環(huán)節(jié)，我認(rèn)為在實(shí)施以上四個模塊教學(xué)時還要注意：
1.前置作業(yè)模塊一定要做到根本、簡單、開放。
2.教師要適時運(yùn)用評價激勵機(jī)制，遇到精彩的回答，給予真誠的表揚(yáng)和掌聲鼓勵；對于學(xué)生錯誤的做法，絕不責(zé)怪，把學(xué)生的錯誤變成是一種課堂生成資源合理利用好。還可以采用評分制，定期予以獎勵。
俗話說：“教無定法，貴在得法”。通過導(dǎo)學(xué)案教學(xué)模式和小組合作學(xué)習(xí)的手段在教學(xué)中的實(shí)踐應(yīng)用，大大地提高了“教”“學(xué)”效率，激發(fā)了學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性、主動性，增加了學(xué)習(xí)的趣味性和時效性，同時又減輕了師生的負(fù)擔(dān)，真正落實(shí)了學(xué)生作為學(xué)習(xí)者的主體地位，實(shí)現(xiàn)了素質(zhì)教育中促進(jìn)學(xué)生全面發(fā)展的要求，從而能夠真正打造出高效課堂。
參考文獻(xiàn)：
