時間：2023-06-18 10:46:45
開篇：寫作不僅是一種記錄，更是一種創造，它讓我們能夠捕捉那些稍縱即逝的靈感，將它們永久地定格在紙上。下面是小編精心整理的12篇化學反應的基本特征，希望這些內容能成為您創作過程中的良師益友，陪伴您不斷探索和進步。
熱力學第一定律及狀態函數的基本特征。
蓋斯定律，又名反應熱加成性定律：若一反應為二個反應式的代數和時，其反應熱為此二反應熱的代數和。也可表達為在條件不變的情況下，化學反應的熱效應只與起始和終了狀態有關，與變化途徑無關。它是由俄國化學家蓋斯發現并用于描述物質的熱含量和能量變化與其反應路徑無關，因而被稱為蓋斯定律。
（來源：文章屋網 ）
（一）課標要求
1.了解化學變化的基本特征；能作出屬于物理變化還是化學變化的判斷。
2.能夠初步區分物質的性質中哪些屬于物理性質，哪些屬于化學性質。
（二）典例分析
例1 （安徽）下列我國古代的技術應用不涉及化學變化的是（ ）
解析：本題考查物理變化和化學變化的判別，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成則屬于物理變化，若有新物質生成則屬于化學變化。糧食釀酒過程中有新物質酒精生成，屬于化學變化；棉紗織布過程中沒有新物質生成，屬于物理變化；火藥應用過程中有新物質生成，屬于化學變化；瓷器燒制過程中有新物質生成，屬于化學變化。
答案：B
例2 （福州）下列物質的用途主要利用其化學性質的是（ ）
A.銅絲作導線
B.干冰用于人工降雨
C.天然氣作燃料
D.金剛石用于切割玻璃
解析：A項，銅絲作導線，是利用了銅的導電性，此性質屬于物理性質；B項，干冰用于人工降雨，是利用干冰易升華吸熱，使周圍空氣溫度降低，空氣中水蒸氣冷凝成水滴的性質，此性質屬于物理性質；C項，天然氣作燃料，是利用了天然氣的可燃性，此性質屬于化學性質；D項，金剛石切割玻璃，是利用了金剛石硬度大的性質，此性質屬于物理性質。
答案：C
（三）專題演練
1.（鎮江）下列屬于化學變化的是（ ）
A.海水曬鹽 B.冰川融化
C.水力發電 D.紅磷燃燒
2.（南寧）下列屬于物理性質的是（ ）
A.可燃性 B.延展性
C.酸堿性 D.氧化性
3.（安順）詩詞是中華民族燦爛文化的瑰寶。下列詩句描述中只涉及物理變化的是 （ ）
A.爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇
B.千里冰封，萬里雪飄
C.千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑
D.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干
4.（哈爾濱）下列過程中主要發生物理變化的是（ ）
5.（泰安）在我們的日常生活中涉及許多變化。下列變化中不包含化學變化的是（ ）
A.用石灰漿涂抹墻壁后，表面有水珠生成
B.在口中咀嚼米飯或饅頭時感到有甜味
C.用干冰作制冷劑進行人工降雨
D.使用煤氣作燃料燒飯做菜
6.（北京）下列物質的用途中，利用其物理性質的是（ ）
A.氧氣用于煉鋼
B.硫酸用于除鐵銹
C.干冰用作制冷劑
D.碳酸氫鈉用于治療胃酸過多癥
7.（威海）物質世界每時每刻都在發生著變化。下列變化屬于化學變化的是（ ）
①電燈通電發光 ②煤制成焦炭 ③塑料老化 ④干冰升華 ⑤石油分餾 ⑥海水制鎂 ⑦石塊粉碎成石子 ⑧糧食釀酒
A.②③⑥⑧ B.②⑤⑥⑧
C.①③④⑧ D.①④⑥⑦
8.（百色）化學與我們生活和工農業生產有著密切的聯系，現有①氖氣、②鎂粉、③金剛石、④熟石灰、⑤食醋、⑥干冰六種物質，請按下列要求填空（填序號）。
（1）烹飪時用作酸性調味品的是 。
（2）用作改良酸性土壤的是 。
（3）用于人工降雨的是 。
（4）用來制作煙花和照明彈的是 。
（5）玻璃刀刀口鑲嵌的是 。
（6）用于制造霓虹燈的是 。
9.（漳州）充有鈉蒸氣的高壓鈉燈發出的黃光射程遠，透霧能力，常用于道路和廣場的照明。鈉的化學性質活潑，常溫下可以與氧氣、水反應，在實驗室里，金屬鈉保存在煤油中。用鑷子從煤油中取出金屬鈉，放在濾紙上，用小刀切下一小塊，投入盛有水（滴有酚酞溶液）的燒杯中，發現鈉塊浮在水面上，很快熔化成銀白色小球，四處游動，發出嘶嘶的響聲，偶有火星出現，溶液變成紅色。依據提供的信息，回答下列問題。
（1）“鈉保存在煤油中”說明鈉具有的化學性質是 。
（2）“鈉塊浮在水面上”說明鈉具有的物理性質是 。
（3）“溶液變成紅色”說明鈉與水反應的生成物中含有 性的物質。
（4）根據所學知識解釋鈉“熔化成銀白色小球”的原因： 。
10.（黑龍江）碳纖維復合材料是一種新型材料，可以用來制作輕便的球拍和魚竿及賽車，在航空航天、核能等尖端技術領域中也用到了它。請你說出碳纖維復合材料具有哪些性質。（答三點）
二、認識幾種化學反應
（一）課標要求
1.認識化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。
2.認識氧化反應、還原反應。
3.知道物質發生化學變化時伴隨有能量變化；初步認識化學反應的本質。
（二）典例分析
例1 （雅安）下列四個化學反應，對其反應類型的判斷正確的是（ ）
A.2CuO+C[高溫]2Cu+CO2是復分解反應
B.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O是置換反應
C.2H2O2[MnO2] 2H2O+O2是分解反應
D.CH4+2O2[點燃]CO2+2H2O是化合反應
解析：化學反應類型的判斷是中考的熱點。基本反應類型包括化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。解題的關鍵是理解這四種反應類型的概念，抓住反應的特征，反應物和生成物的種類與類別。如化合反應是“多變一”，分解反應是“一變多”，置換反應的反應物和生成物都是一種單質和一種化合物，而復分解反應則是“雙交換，價不變”。A項，2CuO+C[高溫]2Cu+CO2，該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應；B項，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物，屬于復分解反應；C項，2H2O2[MnO2] 2H2O+O2，該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應；D項，CH4+2O2[點燃]CO2+2H2O，該反應的生成物是兩種，不符合“多變一”的特征，不屬于化合反應。
答案：C
例2 （上海）化學反應C+H2O[高溫]H2+CO中的還原劑是（ ）
A.C B.H2O
C.H2 D.CO
解析：在氧化還原反應中，失氧的是氧化劑，發生還原反應；得氧的是還原劑，發生氧化反應。在C+H2O[高溫]H2+CO中，C得氧被氧化，是還原劑；水失氧被還原，是氧化劑。
答案：A
（三）專題演練
1.（臨沂）下列化學反應中，屬于分解反應的是（ ）
A.S+O2[點燃]SO2
B.3C+2Fe2O3[高溫]4Fe+3CO2
C.2KMnO4[加熱]K2MnO4+MnO2+O2
D.CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2
2.（昆明）屬于復分解反應的是（ ）
A.4NH3+3O2[點燃]6H2O+2N2
B.Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3+Na2SO4
C.2FeCl2+Cl2=2FeCl3
D.2HgO[]2Hg+O2
3.（北京）海水提鎂的反應之一：MgCl2+ Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2，該反應屬于 （ ）
A.化合反 B.復分解反應
C.置換反應 D.分解反應
4.（常州）鉻酸鉛可用作黃色涂料，常用以下方法制取：K2CrO4+Pb（NO3）2=PbCrO4+2KNO3，該反應屬于（ ）
A.化合反應 B.分解反應
C.置換反應 D.復分解反應
5.（濰坊）元素化合價發生改變的反應都是氧化還原反應。例如：[2Fe0+3Cl20][點燃][2Fe+3Cl3-1]，反應前后，Fe和Cl元素的化合價發生了改變，該反應是氧化還原反應。下列判斷錯誤的是 （ ）
A.分解反應都屬于氧化還原反應
B.置換反應都屬于氧化還原反應
C.復分解反應都不屬于氧化還原反應
D.有單質參加的化合反應屬于氧化還原反應
6.（寧夏）以下是四個化學反應的微觀示意圖，圖中不同的圓圈代表不同的原子。其中能表示置換反應的是（ ）
8.（宿遷）下列歸納和總結完全正確的一組是（ ）
[A.化學反應基本類型 B.化學反應中常見的“三” ①化合反應：4P+5O2[點燃]2P2O5
②分解反應：H2CO3=H2O+CO2
③置換反應：3CO+Fe2O3[高溫]2Fe+3CO2 ①煤、石油、天然氣――三大化石燃料
②塑料、合成纖維、合成橡膠――三大合成材料
③分子、原子、離子――構成物質的三種粒子 C.對鑒別方法的認識 D.化學與生活 ①區分氮氣和氧氣――伸入帶火星的木條
②區分棉纖維和羊毛纖維――點燃后聞氣味
③區分硫酸銨和氯化銨――加熟石灰粉末研磨 ①用甲醛水溶液浸泡水產品防腐
②缺乏維生素C易患壞血病
③自行車支架噴油漆防銹 ]
9.（臨沂）目前，在汽車尾氣系統中安裝催化轉化器可將污染物CO、NO轉化為無毒的CO2和N2（2CO+2NO[催化劑]2CO2+N2）。根據“在化學反應過程中有元素化合價變化的化學反應，屬于氧化還原反應”判斷，該反應 （填“是”或“不是”）氧化還原反應。
10.（淄博）請對下表中的化學方程式進行評價（填寫評價序號），并注明化學反應類型。
評價序號：①完全正確；②反應條件不正確；③沒有配平；④違背客觀事實。
11.（懷化）置換反應是中學化學反應的基本反應類型之一。
已知：化合物A+單質B化合物C+單質D。
試回答下列問題。
（1）若D為氫氣，A為稀硫酸，則B應滿足的條件是 。
（2）若D為銅，化合物A的化學式可能為 。
（3）已知在高溫條件下碳與水蒸氣可反應生成一氧化碳和氫氣（水煤氣的主要成分），寫出該反應的化學方程式： 。若家中發生燃氣（天然氣）泄漏，下列措施不可行的是 （填字母）。
A.檢查并關閉氣源閥門
B.輕輕打開門窗通風
C.立即打開抽油煙機排氣
（4）非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間發生置換反應的規律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來。如在溶液中可發生下列反應：
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
I2+Na2S=2NaI+S
Br2+2KI=2KBr+I2
由此判斷，S、Cl2、I2、Br2四種單質中非金屬活動性最強的是 ，最弱的是 。
（5）在化學反應中，物質所含元素的化合價發生變化的反應就是氧化還原反應。據此判斷，置換反應 （填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應。
三、質量守恒定律
（一）課標要求
1.通過實驗探究、認識質量守恒定律；了解常見化學反應中的質量關系。
2.從微觀角度解釋質量守恒定律并認識化學反應。
3.運用質量守恒定律解釋有關現象。
（二）典例分析
例1 （泰安）在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質，在一定條件下發生化學反應，一段時間后，測得相關數據如下表。下列關于此反應的認識，正確的是（ ）
A.若W為水，則X或Y必定為酸或堿
B.若X為化合物，Y為單質，則該反應一定為置換反應
C.m的數值為32
D.參加反應的X與Y的質量比為1∶4
解析：由表中數據分析可知，反應前后，X的質量減少了：10 g-2 g=8 g，故X是反應物，參加反應的X的質量為8 g；同理可以確定Z是生成物，生成的Z的質量為：30 g-8 g=22 g；W是生成物，生成的W的質量為：25 g-7 g=18 g；由質量守恒定律知，Y應是反應物，且參加反應的Y的質量為：22 g+18 g-8 g=32 g，故m的數值為：32+3=35。該反應的反應物為X和Y，生成物是Z和W。若W為水，則X或Y不一定為酸或堿，如甲烷等有機物燃燒也能生成水，A項錯誤；若X為化合物，Y為單質，無法確定Z和W的類別，則該反應不一定為置換反應，B項錯誤；由以上分析可知，C項錯誤；參加反應的X與Y的質量比為：8 g∶32 g=1∶4，D項正確。
答案：D
例2 （邵陽）在2A+B=2C反應中，已知A的相對分子質量是28，C的相對分子質量是44，則B的相對分子質量是（ ）
A.16 g B.16
C.32 g D.32
解析：解答此題需依據質量守恒定律，反應前后質量總和相等，參加反應的A和B的質量和等于生成物C的質量，以此為突破口，可以求得B的相對分子質量。設B的相對分子質量為x，則根據反應前后質量不變可知，2×28+x=2×44，解得x=32。
答案：D
（三）專題演練
1.（邵陽）用下列裝置來驗證質量守恒定律（托盤天平未畫出），能達到目的的是（ ）
2.（荊州）植物光合作用可表示為CO2+H2O[光照]淀粉+O2。下列有關說法中正確的是 （ ）
A.淀粉中一定含C、H兩種元素
B.淀粉中一定只含C、H兩種元素
C.淀粉中可能含有三種以上的元素
D.淀粉可能是一種單質或一種化合物
3.（河北）“氣體烙鐵”是一種以氣體X為燃料的加熱儀器，加熱溫度可達1300 ℃，反應的化學方程式為2X+13O2[點燃]8CO2+10H2O，燃料X的化學式為（ ）
A.C3H8 B.C4H10
C.CH3OH D.C2H5OH
4.（永州）16 g A和足量B混合加熱，A與B發生化學反應，16 g A完全反應后生成 12 g C和8 g D。則參加反應的A與B的質量比是（ ）
A.1∶1 B.2∶1
C.3∶1 D.4∶1
5.（株洲）在2A+3B=2C+4D的反應中，已知8 g物質A完全反應生成11 g物質C和9 g物質D。若物質A的相對分子質量為32，則物質B的相對分子質量為（ ）
A.16 B.32
C.48 D.64
6.（蘭州）把一定質量的甲、乙、丙、丁四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間，測得反應后各物質的質量如下。則下列說法中錯誤的是（ ）
A.X=0.4
B.丁一定是單質
C.甲和乙是反應物
D.反應中的甲、丙發生改變的質量比是 11∶14
7.（湘潭）在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發生化學反應，測得反應前及t1、t2時各物質質量變化情況如下圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.該反應為化合反應
B.丙可能是該反應的催化劑
C.該化學反應中甲、丁的質量變化之比為5∶7
D.該化學反應中乙、丁的質量變化之比為1∶4
8.（成都）某反應的微觀示意圖如下，用“ ”與“ ”代表A、B兩種元素的原子。下列說法錯誤的是（ ） [+]
A.反應前后原子的種類發生變化
B.反應前后物質的化學性質發生變化
C.反應生成物1個分子中含有4個原子
D.該反應的化學方程式可表示為A2+3B2=2AB3
9.（福州）質量守恒定律的發現對化學的發展做出了重要貢獻。
（1）通過稱量下列各組試劑在密閉容器內混合前后的總質量，能驗證質量守恒定律的是 （填字母）。
A.蔗糖和水
B.氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液
C.鐵和氯化銅溶液
（2）在氧氣中點燃紅磷的實驗過程，固體質量變化如下圖所示：
①從燃燒條件分析，固體質量在t1前沒有發生變化的原因為 。
②該反應的化學方程式為 。
③參加反應的氧氣質量為 g。
（3）某反應的微觀示意圖如下：
①該反應所屬的基本類型為 。
②參加反應的甲物質和生成的丙物質分子數目比為 。
10.（連云港）掌握科學的研究方法，探索化學世界的奧秘。
（1）分類是學習化學的重要方法之一。
①生活中，常會接觸到下列物質：
A.銅絲 B.甲烷 C.過氧化氫 D.碘酒
其中屬于混合物的是 （填字母，下同），屬于氧化物的是 。
②根據物質在轉化過程中的特點，可將化學反應分為化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應四種基本反應類型。下列轉化不屬于這四種基本反應類型的是 。
A.生石灰與水反應
B.一氧化碳還原氧化鐵
C.中和反應
（2）實驗是學習化學的一條重要途徑。實驗室中可用KClO3在MnO2催化下受熱分解制取氧氣，并將反應后的混合物進行分離回收。實驗操作如下圖所示：（MnO2難溶于水）
①圖A中試管口略向下傾斜的原因是 ；圖B操作中玻璃棒的作用是 。
②圖C操作中的一處明顯錯誤是 ；圖D操作中，當看到 ，停止加熱。
（3）質量守恒定律是幫助我們學習和認識化學反應實質的重要理論。
①下列表述正_的是 。
A.蠟燭燃燒后質量減小，說明質量守恒定律不是普遍規律
B.每32 g S和32 g O2完全反應后，生成 64 g SO2
C.在化學反應aA+bB=cC+dD中一定有：a+b=c+d
②有機化合物R與足量氧氣置于密閉容器中充分反應生成CO2和H2O，實驗測得反應前后物質的質量如下表：
[ R O2 CO2 H2O 反應前質量/g 46 128 0 0 反應后質量/g 0 32 x 54 ]
則x= 。已知參加反應的物質R與氧氣的分子個數之比為1∶3，則R的相對分子質量是 。
四、化學方程式
（一）課標要求
1.能正確書寫簡單的化學方程式。
2.通過具體化學反應分析、理解化學方程式的含義。
3.能根據化學方程式進行簡單的計算。
（二）典例分析
例題 （蘇州）寫出下列反應的化學方程式。
（1）鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂： 。
（2）鋅和稀硫酸反應： 。
（3）氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應：
。
（4）實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣： 。
（5）硫化氫（H2S）氣體和二氧化硫氣體混合生成硫和水： 。
解析：書寫化學方程式時，要先根據題意寫出反應物、生成物，然后利用反應前后元素種類和原子數目不變將化學方程式配平，注意化學式要書寫規范，另外，不要忘記書寫反應條件、氣體符號和沉淀符號等。（1）在點燃的條件下，鎂條可與空氣中的氧氣反應生成氧化鎂，反應的化學方程式為2Mg+O2[點燃]2MgO。（2）鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。 （3）氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O。（4）高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式為2KMnO4[]K2MnO4+MnO2+O2。（5）硫化氫（H2S）氣體和二氧化硫氣體混合生成硫和水，反應的化學方程式為2H2S+SO2=3S+2H2O。
答案：（1）2Mg+O2[點燃]2MgO （2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 （3）HCl+NaOH=NaCl+H2O （4）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2
（5）2H2S+SO2=3S+2H2O
（三）專題演練
1.（北京）下列關于S+O2[點燃]SO2的理解不正確的是（ ）
A.表示硫與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化硫
B.參加反應的硫與氧氣的質量比是2∶1
C.反應前后硫原子、氧原子的個數均不變
D.參加反應的氧氣與生成的二氧化硫的分子個數比為1∶1
2.（鎮江）下列指定反應的化學方程式正確的是（ ）
A.鎂條在氧氣中燃燒：Mg+O2[點燃]MgO2
B.古代濕法煉銅：2Fe+3CuSO4= Fe2（SO4）3+3Cu
C.用胃舒平[含Al（OH）3]治療胃酸過多：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
D.用石灰石漿處理二氧化硫：SO2+ CaCO3+O2=CaSO4+CO2
3.（宜賓）下列化學方程式及反應類型均正確的是（ ）
[ 化學方程式 反應類型 A. CO+O2=CO2 化合反應 B. 2KMnO4[]K2MnO2+MnO2+2O2 分解反應 C. 2Ag+H2SO4=Ag2SO4+H2 置換反應 D. CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2 復分解反應 ]
4.（黃岡）已知M、N在一定條件下能發生反應：M+2N=P+2Q。則下列說法中，不正確的是（ ）
A.若M、N、P、Q都是由分子構成的物質，則該反應前后分子的數目一定不變
B.M、N、P、Q可能含有同一種元素
C.若P、Q都是化合物，則該反應一定是復分解反應
D.若16 g M和64 g N能恰好完全反應，則M、N的相對分子質量之比為1∶2
5.（武漢）某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應的化學方程式為X+2O2[點燃]CO2+2H2O。下列關于X的說法正確的是（ ）
A.X由碳、氫、氧三種元素組成
B.X的相對分子質量為10
C.X中碳、氫元素的質量比為1∶4
D.X屬于有機化合物
6.（荊州）用適當的化學方程式說明或解釋下列問題。
（1）銅的金屬活動性比鐵弱： 。
（2）工業上煅燒石灰石制生石灰：
。
（3）用石灰漿粉刷墻面，干燥后變得堅硬： 。
（4）服用含Al（OH）3的藥丸治療胃酸過多癥： 。
7.（達州）2015年8月12日天津港發生爆炸后，消防專家確認，大約40種危險品中就有700噸劇毒氰化鈉（NaCN）。
（1）氰化鈉（NaCN）泄漏可用過氧化氫溶液進行高效處理，氰化鈉、過氧化氫和水反應生成碳酸氫鈉和氨氣，其反應的化學方程式為 。
（2）氰化鈉是工業上冶煉黃金的重要原料，工業上生產氰化鈉的化學方程式為：
2Na+2X+2NH3=2NaCN+3H2
①X的化學式為 。
②NH3中N元素的化合價為 。
8.（常德）工業上煅燒石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。若要制取2.8 t氧化鈣，則需要碳酸鈣的質量是多少？
9.（南京）在催化劑的作用下，用O2將HCl轉化為Cl2，可提高效益，減少污染。
（1）寫出反應Ⅰ的化學方程式：
。
（2）反應Ⅱ所屬基本反應類型為 。
（3）鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，若要將4.6 g鈉完全轉化為氯化鈉，則至少需要氯氣的質量是多少？（寫出計算過程）
10.（泉州）工廠的煙氣脫硫工藝，不僅能消除二氧化硫，還能將其轉化為硫酸鈣（CaSO4）等產品，實現“變廢為寶”，反應的化學方程式為2CaCO3+O2+2SO2[高溫]2CaSO4+2CO2。現用1.25 t含碳酸鈣80%的石灰石吸收煙氣中的二氧化硫。求：
（1）石灰石中碳酸鈣的質量。
關鍵詞：質量守恒定律；教材實驗；功能；深度開發
以實驗為基礎是中學化學教學的基本特征。化學實驗現象直觀具體、形象生動，既能幫助學生了解化學科學的基本事實，又能促進化學假設和理論的形成。化學實驗在化學科學認識中所處的地位十分重要，具體表現在：“化學實驗是聯系認識主體和認識客體的中介；是溝通認識主體和化學科學認識的橋梁；是化學科學認識從一級上升到另一級的中間環節。”
在化學學習過程中，研究物質的性質及變化需要化學實驗，學生觀察實驗現象并體驗到變化的客觀存在，進而由現象到本質進行分析和推理；對化學基本概念和基本理論的認識，學生更需要通過化學實驗情境獲取感性材料，概括出事物發展的規律和
本質。
化學教材中選用的實驗，設計得十分細膩和精巧，往往能將復雜條件進行簡化和純化，使需要認識的某種性質或關系以相對純粹的形態表現出來。然而，在大多時候，教師將教材中已有的實驗棄之不用，或使用了實驗卻對其知之甚少。未能對教材中實驗的功能進行充分挖掘，從而喪失了很多有意義的教學素材，這是非常令人惋惜的。
質量守恒定律是初中化學里為數不多的基本定律之一，教材在展開這部分內容時選擇了四個實驗，筆者對這四個實驗進行了相對深入的分析，以下的解讀希望對大家有所啟發。
一、質量守恒定律實驗與化學史的關系
質量守恒定律在化學史的發展過程中經歷了三個重要階段：施塔爾以草木燃燒，燃素逸出，質量減小為例，認為化學反應后質量減小；波義耳煅燒金屬后，發現質量增大，認為化學反應后質量增大；拉瓦錫在密閉容器內加熱汞，發現化學反應前后質量不變。三位名家，三種不同的觀點，穿越到現代課堂中，成為三種不同的假設。
教材中并未穿插化學史料，而是以實驗的形式，將三種觀點呈現在教材中。當然，教材在選擇實驗時，將三位科學家的復雜體系都簡單化，在保留體現科學家實驗設計思想的同時，簡化了實驗原理和體系，使得需要探究的質量關系以較為純粹的方式得以呈現。代表施塔爾觀點的實驗是碳酸鈉與稀鹽酸的實驗，是一個有物質逃逸的實驗，與草木燃燒的實驗異曲同工；代表波義耳的實驗是鎂帶燃燒的實驗，是一個有物質吸入的實驗；代表拉瓦錫的實驗有兩個，一個是紅磷在密閉體系中燃燒的實驗，另一個是鐵釘和硫酸銅反應的實驗。
教材中選擇紅磷燃燒的實驗來做質量守恒定律的探究，還有另一個層面的考慮。拉瓦錫經典的“12天”實驗，利用金屬汞測定了空氣中的氧氣含量，教材中用紅磷取代金屬汞。質量守恒定律，其實是拉瓦錫在“12天”實驗中的第二個發現，教材中選擇之前使用過的紅磷燃燒實驗做模擬，更為流暢與自然，也隱含著兩個發現之間的聯系。
二、質量守恒定律實驗與定律本體的關系
質量守恒定律是指“參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。”
質量守恒定律中的關鍵詞有化學反應、質量、總和、參加反應的，這四個關鍵詞的理解與突破，是教材中選擇的四個實驗承載的重要任務。
“化學反應”如何在四個實驗中得以體現？教材中選擇的四個實驗，現象分別為紅磷燃燒的火焰、鎂帶燃燒的發光、鐵和硫酸銅反應的變色以及碳酸鈉和稀鹽酸反應的氣泡。這些明顯的現象都指向同一個結論，這些反應都是化學反應。
“質量”在四個實驗中體現得十分明顯。四個實驗在進行前后，都要將儀器及藥品在托P天平上稱量。
質量守恒定律中較難理解的是第三個關鍵詞：“總和”，這個關鍵詞在實驗中主要通過探究的形式予以凸顯。碳酸鈉和稀鹽酸的實驗以及鎂帶燃燒的實驗，實驗前后，質量均不守恒，問題出在哪里？學生很快發現，碳酸鈉與稀鹽酸實驗產生的大量氣體外溢，并未稱量；鎂帶燃燒時，通過原理分析，學生會注意到，吸入的氧氣未稱量，造成反應前后質量不守恒。如何將“不守恒”的裝置改為能夠證明質量守恒定律的裝置？圍繞這一問題，學生深入探究，設計實驗，稱量反應前后的質量總和。在探究過程中，“總和”的意識不斷在指導學生進行設計和改進，從而突破認知難點。
“參加反應的”是質量守恒定律中最難理解的關鍵詞，也是最容易被忽略的關鍵詞。在改進裝置后，四個實驗反應前后的質量總和不變，由此，學生在思維深處已經形成了質量守恒的意識。然而，這只是實驗表觀的質量總和不變，質量守恒定律中強調的是參加反應的和反應生成的物質質量守恒。在這一難點的突破上，鐵釘和硫酸銅實驗的潛在作用得以充分發揮。引導學生將鐵釘與硫酸銅溶液反應后的試管稍加振蕩，觀察到鐵釘表面的紅色固體脫落，露出銀白色的金屬。一個簡單的舉動，引出了深入的思考，列表式分析如下：
上述列表分析后，得出最終結論：質量守恒定律需要強調參加反應的和反應生成的物質的質量。
理解質量守恒定律，關鍵在理解這四個詞上；理解這四個詞，關鍵在實驗功能的發揮上。由此可見，質量守恒定律實驗對定律本體重難點的突破意義重大。
三、質量守恒定律實驗的其他細節
細節一：鐵釘和硫酸銅溶液反應時，教材中用作反應器的錐形瓶口上配了橡膠塞，這一處理主要有兩個目的：（1）與紅磷在密閉體系中燃燒的實驗呼應，提示學生注意體系的密閉性，為后續的實驗改進做鋪墊；（2）由于銅離子水解，硫酸銅溶液顯酸性，鐵釘加入硫酸銅溶液后，可能會產生少量的氫氣，為了實驗的嚴謹性，實驗中做了密閉處理。
細節二：鎂帶燃燒是一個相對其他三個實驗來說，更為復雜的反應體系。鎂帶會消耗空氣中的氧氣，還會消耗空氣中的氮氣和二氧化碳，吸入的物質有多種可能，質量變化關系復雜；另外，鎂帶燃燒時產生大量白煙，白煙逸散到空氣中，影響生成物的質量稱量。多重因素同時影響，使得關于鎂帶燃燒前后的質量變化討論更開放，但由于涉及的知識點太多，初中生難免淺嘗輒止。筆者認為，復雜體系的多因素討論實驗，在此處有一些超出范圍，建議使用簡單體系的金屬實驗，比如加熱銅片等。
近年來，簡答題在化學高考中所占比重越來越大，它主要考查學生對所學知識理解的準確性，思維的完整性，推理的嚴密性和表述的條理性。簡答題看起來似乎不難，但要準確回答確實不易，學生多感到有力無處使。學生在簡答題中常見錯誤是：①基礎知識不牢固，對有關概念、基本理論理解不透徹，不能回答出知識要點；②思維混亂，缺乏嚴密的邏輯思維能力；③表達不規范，不能用準確的化學用語回答問題。
如何才能準確、完整、簡練、嚴謹地解答此類題呢？我認為，除應加強基礎知識教學外，還應培養學生認真審題、抓住答題的關鍵和要點、使用準確化學用語表述問題的能力。此外，還要加強此類題解法的指導。下面就以近年高題為例，分析這類題的解答方法。
例1.當化學反應PCl5（g）==PCl3（g）＋Cl2（g）處于平衡狀態時，向其中加入一種37Cl含量較多的氯氣，平衡發生移動，在建立新平衡以前，PCl3中所含37Cl的百分含量比原平衡狀態時是否會增加？請說明理由。
答案：加入37Cl含量較多的氯氣后，平衡向左移動，使PCl5的分解反應也在進行，所以，PCl3中含37Cl的百分含量也會增大。
分析：本題是用同位素示蹤法考查學生關于可逆反應中的化學平衡是動態平衡這一基本概念。“動態平衡”是化學平衡的三個基本特征之一，是中學教學反復強調的重點。題目沒有直接問PCl5而是問PCl3的變化情況，不是問建立平衡后而是問建立平衡前；不僅要回答是否會增加，而且要求說明理由。這樣，把基礎知識作了兩次轉換，答題難度加大。因此，在教學中應加強學生思維靈活性、變通性的訓練。
例2.在25℃時，若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混和后溶液呈中性，則混和之前該強酸與強堿的pH值之間應滿足什么關系。
答案：pH酸＋pH堿＝15
分析：本題主要考查學生對溶液酸堿性和pH值之間關系等知識的認識。25℃時，10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混和后溶液呈中性，說明反應中強酸的H＋離子和強堿中OH－離子物質的量相等。令強酸中H＋離子物質的量為0.1摩，1體積為1升，則強酸中c(H＋)＝0.1摩／升，pH酸＝1；強堿中c(OH－)＝1摩／升，強堿中c(H＋)＝10－14摩／升，pH堿＝14，因此，pH酸＋pH堿＝15.
解此題的關鍵是先要把一般關系轉化成具體數值，再把由具體數值推出的特殊關系推及到一般。由于答題中涉及到由“一般特殊一般”這兩個推理過程，因而增加了答題難度。
由此可見，提高學生的思維能力，增強學生知識遷移的能力，培養學生用化學用語準確、簡明扼要說明問題的能力，是化學教學中急待解決的問題。
1 講課清楚
1.1 概念清楚。化學概念是化學現象的抽象和概括，每一個概念，都有具體的內容和使用范圍，概念教學至關重要。因此：①注意概念的意義；②重視概念之間的相互關系；③注意概念的作用；④突出概念中的關鍵字、句，結合實例加以記憶。
1.2 實驗清楚。化學實驗是引導學生學習興趣的重要因素，也有利于培養學生的觀察能力、操作能力和邏輯思維能力。如制取氧氣的實驗，應先向學生講清楚儀器的裝置，使用的藥品，反應的條件，收集方法和氣體如何檢驗。再讓學生觀察氯酸鉀和二氧化錳加熱產生大量氣泡的現象，最后介紹反應原理及反應方程式。
1.3 化學用語清楚。化學用語是描述、揭示各種物質的組成、性質、結構和變化規律的，具有簡明、直觀、概括性強的優點，要求學生熟練地掌握重要的常用元素符號、分子式、化學方程式等化學用語，達到會寫、會讀、會用，了解它們的化學意義，逐步熟練地掌握這些工具。為了達到這一目的，在教學中應該分散難點，形象記憶，循序漸進，反復練習，書寫規范，靈活應用。
2 聽課明白
教師把課講清楚了，學生不一定就明白了。因此，教師必須從實際出發，從學生掌握知識的程度不同，加強疏導和引導來提高教學效果。
2.1 培養學生良好的學習習慣。在化學教學過程中，教師要自始至終嚴格要求，從一字一詞一句抓起，培養學生嚴謹的科學態度；要注重引導學生養成良好的學習習慣，課前預習，課中注意聽講，從理解入手，課后復習并獨立完成作業。
2.2 開拓學生思維。教師的任務就是開拓學生的思路，把“講懂”變成學生“想懂”，進而提高同學們的自學能力。在講授知識時，聯想前后知識，比較相似概念，使知識成為一個完整的網絡結構，從而培養學生的思維的廣闊性。
3 記得牢固
理解可以強化記憶，記憶則是運用的基礎。要加深記憶效果，應當做到：
3.1 及時鞏固所學知識，讓學生用自己的語言理解知識的層次要點，加深記憶。如：“固態物質的溶解度”這個概念，可分以下幾個問題理解：①一定溫度②飽和狀態③100克溶劑④溶解的質量，其中①②③是必不可少的條件，④是結論。
3.2 突出知識中關鍵字、句，在理解的基礎上加深記憶。如：催化劑這個概念中，“改變化學反應速度”而“質量和化學性質都沒有改變”是闡述基本特征的字詞，引導學生抓住這些關鍵詞語。
3.3 把所學知識綜合歸納，行成知識鏈。介紹酸、堿、鹽相互反應的規律時，以生成物中有鹽為中心，歸納出10個方面的反應。在歸納時，教師應有意地滲透物質的分類，使學生準確無誤地判斷出物質的類別及名稱，幫助學生記憶。
3.4 加強實驗教學。通過直觀教學，加深記憶。
1空間智能在理論教學中的應用
眾所周知，圖形化的思維和溝通在化學中有著悠久的歷史，如在1874年范德霍夫提出碳的四面體結構，最重要的是，這種用二維方式表達三維結構出現X射線晶體學之前，為X射線晶體學的發展奠定了基礎。1890年，阿爾弗雷德•維爾納，配位化學的創始人用結構式表達了苯偶酰二肟的三種異構體［4］。現在的科學論文是圖片、符號、文字和數字的復合體，圖片在傳達信息方面起著至關重要的作用，因此，當詢問化學家如何瀏覽科學期刊時，他們說主要看圖片，如今化學已發展成一種真正的國際化圖形化語言。在理論教學中，運用多媒體、模具教學，利用這一特點可以使枯燥的理論形象化，激發學生的學習興趣，促進空間想象能力的發揮，將多媒體技術應用于有機化學教學，有如下優勢:使空間立體結構更加形象、直觀，有利于學生對異構、雜化軌道、鍵形狀等立體化學知識的掌握，加深對有機化學反應機理的理解［5－6］。例如鹵代烴的雙分子親核取代反應機理(SN2)，化合物的構型發生了構型翻轉。以氯代烷為例。可以通過多媒體的動畫功能，利用不同顏色、不同大小的球代表各化合物上的原子或基團，把整個反應過程直觀地表現出來。親核試劑OH－從Cl的背面進攻連接Cl的碳原子，隨著OH－的靠近，Cl和C上的其它三個基團逐漸向遠離OH－的方向移動，經過一個高能量的過渡態，C－Cl鍵斷裂、C－O鍵形成，氯以離子形式離去，反應完成，期間伴隨化合物構型的翻轉，就像一把雨傘被大風吹翻一樣。因此，通過多媒體技術，把靜態過程變成動態過程，再加上老師的講解，同學們既有理性認識又有感性認識，對所學的知識印象更加深刻，同時又增加趣味性。
運用多媒體技術的可克服人類感官的局限性，提高人的感覺和思維的能力。利用計算機的圖像處理功能，可以把抽象變為具體，靜態變為動態，將微觀過程加以宏觀模擬。鑒于有機化學反應的結構式多且復雜、立體結構的空間表述困難等特點，利用計算機多媒體技術組合三維動畫的特點，能夠有效地克服傳統教學方法的局限性，直觀地表達分子的立體結構，充分發揮學生視覺空間智能的優勢，使學生清楚、生動和明了的看到其真實的結構模型，大大提高學生關于立體異構的理解和學習。如講解立體異構體時，通過用3D效果的處理，使學生很容易的判斷出物質的立體構型;另外還可以利用多媒體技術把枯燥的化學反應、復雜的結構和反應歷程表現為動態的變化過程，全方位激發學生的學習熱情，課堂氣氛輕松活躍，可以實現以教師為主導、學生為中心的教學目的［5，7－8］。
在基礎理論教學中，教學語言的形象化也有利于學生發揮空間智能的優勢，可以借助形象的比喻來幫助學生理解軌道雜化的抽象過程。可以先給學生解釋，原子軌道的雜化實際上就是“先混合，再重新分配”，這樣學生就感到稍微熟悉了。然后繼續講解說，原子軌道的雜化過程就像是“橡皮泥的制作”，雜化前的原子軌道就像是顏色不同、造型各異的橡皮泥，將其充分“揉和”之后，就可以做出想要的顏色均一、造型相同的模型，這種模型就是我們所說的雜化軌道。通過這樣的講解，學生就感覺親切多了［9］。
2空間智能在實驗教學中的應用
有機化學內容多，課時少，實驗課被進一步壓縮，工科院校更是如此。有機化學實驗的內容包括三個方面，即基本操作與實驗技術、有機化合物性質、有機化合物制備。在以往的教學過程中，我們都由教師對重要的操作和學生易犯錯誤的操作進行示范，然后由學生進行實驗，教師隨時指導。但由于每組實驗學生人數較多，有些學生實驗前不注意觀察教師示范，對基本操作仍沒有掌握，導致在做實驗中興趣不大，敷衍了事。
并且有些有機化合物性質及合成實驗因所用的試劑較多、對環境危害較大而被各大高校逐漸取消，如硝基苯的合成、苯胺的合成等，而學生的動手能力又亟待提高。目前現代化的多媒體技術已廣泛應用于教學當中，可以清晰、生動的對實驗原理、實驗裝置、實驗流程、實驗步驟及實驗的關鍵和注意事項進行說明和再現。因此，開發網上虛擬實驗室可以彌補實驗課教學的不足。有機實驗課題組指導老師通過查閱大量的網上資料之后，利用一些特定的軟件制作出有機化學演示實驗多媒體課件并開發出相應的網上虛擬實驗室，先組織進行觀摩，向學生進行播放并講解，使學生比較直接地了解和掌握實驗方法、儀器的結構和操作，可以再結合教師示范，效果會更好。通過改變原料、裝置、條件來觀察不同的實驗現象和結果，對一些驗證性實驗和毒性較大的實驗也可以達到很好的教學效果。應用計算機輔助教學，實驗后還可到計算機上進行數據處理，并在計算機上編寫實驗報告，這樣不但提高了學生實驗的興趣和效率，而且有效地避免了學生對實驗的馬虎了事，減少了相互抄襲數據和報告的不良現象［10－12］。
3空間智能在課后輔導與溝通中的應用
計算機的發展不僅促進了學生視覺空間思維的發展，也大大加快了在化學中用圖形交流的速度，并且圖形能傳遞更多的信息。當化學家(或生物化學)談到胰島素、嗎啡、維生素或葉綠素時，他們不僅想到符號和數字，還聯想到相應的圖形和空間結構，圖形化的結構式不僅簡潔，而且還可以傳達顏色、物理狀態、溶解度、化學反應性等信息［4］，正是基于這種優勢，我們可以利用多媒體網絡教學，將文字、數據、圖像、音頻、視頻等多種教學信息融為一體，利用網絡進行課后輔導與溝通，有利于學生課外自學。
一、識記法
識記法是對平時記憶內容的再現，只要記清楚、記準確即可直接選出答案。
例1 （2016?福州）下列生活用品所含的主要材料，屬于有機合成材料的是（ ）
A.塑料水杯 B.純棉毛巾
C.羊毛圍巾 D.蠶絲被芯
解析：有機合成材料是指三大合成材料，包括合成塑料、合成橡膠及合成纖維。上述生活用品中，塑料水杯是由合成材料制成的。
答案：A
二、抓住關鍵字詞法
適用此方法的選擇題，通常是對化學式含義進行各種判斷，給出的化學式也常是“陌生”的，但化學式的含義是明確的。解答時，通過查看關鍵字詞就可以快速看出答案。
例2 （2016?東營）屠呦呦帶領科研團隊研發的新型抗瘧疾藥――青蒿素和雙氫青蒿素，在全球抗擊瘧疾進程中，拯救了上百萬人的生命，因此獲得2015年諾貝爾生理學或醫學獎。青蒿素的化學式為C15H22O5。下列說法不正確的是（ ）
A.青蒿素屬于有機物
B.青蒿素中C、H、O三種元素的質量比為15∶22∶5
C.青蒿素中氧元素的質量分數為28.4%
D.利用化學提取和合成藥物，以抑制細菌和病毒，保障人體健康
解析：“青蒿素中C、H、O三種元素的質量比”中“質量比”三個字是關鍵字詞，質量比不是原子個數比。 B項說法不正確。
答案：B
三、改寫化學式法
適用此方法的選擇題，通常是給出化學反應的微觀模型圖，要求學生通過模型圖提供的信息進行各種判斷。解題時，首先要認真觀看圖例，獲得相關原子種類的信息；然后將每一個模型圖改寫成化學式；最后寫出完整的化學方程式。
例3 （2015?濟南）下圖為某化學反應的微觀模擬示意圖。下列說法中，不正確的是 （ ）
A.該反應不屬于置換反應
B.圖示中x的數值為3
C.反應前后氫元素的化合價發生了改變
D.反應中甲、丙兩物質的質量比為2∶7
解析：觀察圖例可寫出甲、乙、丙、丁的化學式：甲為CH4，乙為H2O，丙為CO，丁為H2。因此，圖示化學方程式為CH4+H2O=CO+3H2。反應物中沒有單質，不屬于置換反應，A項說法正確；x的數值為3，B項說法正確；反應前后氫元素的化合價由+1變成0，C項說法正確；甲、丙的質量比為：16∶28=4∶7，D項說法錯誤。
答案：D
四、舉反例法
舉反例法是在正常推理的基礎上，通過舉反例而否定原來的結論的一種解題方法。只要反例正確，則原來的推理就被否定。
例4 （2016?重cB）推理是化學學習中常用的思維方法。下列推理正確的是（ ）
A.人的血液呈堿性，則人的體液都呈堿性
B.NaCl溶液能夠導電，則所有液體都能導電
C.KNO3溶液無色透明，無色透明的液體都是溶液
D.酸性溶液能使石蕊變紅，能使石蕊變紅的溶液都是酸性溶液
解析：人的體液包括很多，顯酸性的胃酸也是其中一種，A項錯誤；NaCl溶液能夠導電，是因為氯化鈉溶液中存在著自由移動的鈉離子和氯離子，但有些溶液不存在自由移動的離子，如蔗糖溶液、酒精溶液，這些溶液是不導電的，B項錯誤；無色透明不是溶液的基本特征，溶液一定是混合物，水、酒精等也是無色透明的液體，但都不是混合物，所以都不是溶液，C項錯誤。
答案：D
五、四看法
四看法一般是針對圖像型選擇題。在解答時，先查看橫坐標和縱坐標表示的是什么；再查看曲線的走勢和轉折點；第三要看對應的具體操作是什么；最后看具體操作中的數量關系。
例5 （2016?南充）下列圖像不能正確反映其對應關系的是（ ）
A.等質量的鎂粉和鋁粉與足量的同種稀鹽酸反應
B.在一定溫度下，向接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體
C.敞口放置的濃鹽酸
D.向含有硫酸和硫酸銅的溶液中滴加氫氧化鈉溶液
解析：等質量的鎂粉和鋁粉與足量的同種稀鹽酸反應時，因鎂的活動性大于鋁，所以反應時間短，而產生的氫氣質量鋁多于鎂，A項對應關系正確；接近飽和的硝酸鉀溶液，其質量分數不可能為0，B項對應關系錯誤；濃鹽酸易揮發，溶液的質量隨時間變化略減小，C項對應關系正確；向硫酸和硫酸銅的溶液中滴加氫氧化鈉溶液時，先發生中和反應，所以剛開始時看不到氫氧化銅沉淀，D項對應關系正確。
答案：B
六、試探帶入法
適用此方法的選擇題，考查的常是物質類別之間的相互轉換。試題中給出轉化關系圖或表格，只要將其給定的選項試探代入，就能確定是否合理，從而得出答案。
例6 （2016?河南）X、Y、Z有下圖所示的轉化關系（“”表示反應一步實現，部分物質和條件已略去）。則符合要求的X、Y、Z依次是（ ）
A.Cu、CuO、Cu（OH）2
B.C、CO、H2CO3
C.CaO、Ca（OH）2、CaCO3
D.H2O2、H2、H2O
解析：CuO無法一步變成Cu（OH）2 ，A項不合理；CO無法一步變成H2CO3，B項不合理；H2O2無法一步變成H2，D項不合理。
關鍵詞：自主學習；化學平衡
文章編號：1008-0546（2014）01-0064-03 中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B
doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2014.01.025
一、引言
自主學習有著豐富的教育學和心理學內涵，其基本含義是學習者自覺為自己的學習負責。有學者認為自主學習可以分為以下3種情形：（1）學習者對由學校教學而引發的學習活動進行組織與管理；（2）學習者以自己為主導調用各種資源（包括老師、專家）組織與管理學習；（3）學習者完全依靠自己獨立設計、規劃、組織管理學習。在情形（1）的自主學習中，學生自覺組織管理自己的學習以配合學校的教學，處于這一情形的學習者其自主程度較低，以老師為主導是自主學習的基本特征；在情形（2）的自主學習中，學生能自己整合各種學習資源，是在以學生為主體、教師為主導的理念下進行有效學習；在情形（3）中，完全是以學生自己為中心的學習，自主程度最高。本文是基于情形（1）、（2）對化學平衡移動的內容進行多層面教學設計，從而逐步培養學生的自主學習能力、學習習慣。
二、“化學平衡移動”的教學設計
1. 自主學習理念下的教學設計思路
學生進行自主學習的主要環節有5個：自主探究找重點，合作學習攻難點，學后反思摸規律，典型訓練促提高，自我反思得反饋。老師利用教材，提出問題，發放化學平衡移動的自主學習學案。教學中教師首先通過一則工業生產情景引入課題，接著再讓學生結合學案流程圖自己思考、交流、歸納總結，并填寫學案中的相關問題，從而得出影響平衡移動的因素。在教學過程中，采用教師點拔與學生自主探索相結合的方法，并用練習加以檢驗和鞏固，從而完成對知識的發現和接受，真正使書本知識變成自己的知識。
2. 化學平衡的移動
（1）教材分析
本文擬對蘇教版《化學反應原理》第三單元“化學平衡的移動”一節內容做教學設計，本節內容是對學習完必修2中化學反應限度、選修中化學平衡常數的基礎上拓寬、提高。其中蘊涵著工業生產中一些重要條件的選擇思想，實現了理論化學到工業生產的過渡。
（2）教學目標
①能夠從本質上理解濃度、壓強、溫度對化學平衡移動的影響。
②能夠正確理解勒夏特列原理。
③能夠自主選擇適合自己的學習方式進行學習。
3. 任務分析
起點能力分析：已學過了影響正、逆反應速度的因素（包括圖像），濃度商與化學平衡的關系，一定的動手實驗能力等基礎知識與能力。
目標性質分析：目標（1）是化學平衡移動影響因素的外、內分析歸納，目標（2）、（3）都是高級規則的學習，其中既包括對外工作的智慧技能的學習，又是包括對內調控的認知策略的學習，它們都是比較復雜的學習。
教學重點：“特殊化”向“一般化”的推理方法的學習，由實驗、總結、圖表的抽象到具體的表述方式學習及自主學習習慣的培養。
4. 教材過程
依據自主學習的基本思路，建構了自主學習的幾個主要環節。
環節1：自主探究
每個同學在閱讀教科書、自主思考的基礎上，完成下列任務：
任務1：（1）分組完成書本P53上實驗，填寫下表相關內容并按要求完成圖像
（2）某可逆反應，其他條件不變時，如果增大反應物濃度、減小生成物濃度、減小反應物濃度、增大生成物濃度，正、逆反應速率如何變化？平衡如何移動？用v-t圖像表示。
任務2：（1）模擬編號①，計算②、③Qc的數據，判斷②、③平衡移動的方向與反應中氣體分子數目的關系。在T℃時，對處于化學平衡的三個反應將壓強均增大至2倍（假設在在T℃時三個反應的K數值分別為a、b、c）
（2）壓強改變對正、逆反應速率是如何影響的？完成下列（通過改變容器的體積）時的v-t圖像。
任務3：（1）學生實驗：書本P55實驗現象記錄及實驗分析
（2）數據分析：
（3）當升高溫度和降低溫度的時候，正、逆反應速率如何變化？如果平衡發生變化，平衡可能怎樣移動呢？用v-t圖像表示上述變化。
任務4：在密閉體系中進行的反應
2NO2（g）N2O4（g）； ？駐H=-57.2KJ·mol-1
如果只改變影響平衡的一個條件，完成下表。
環節2： 合作交流
就剛才獨立完成的任務與小組成員進行交流，在交流過程中，每個同學完成如下任務：主要收獲是什么？通過實驗、思考分析、圖像與同學交流，攻克的知識難點是什么？還存在的疑問有哪些？寫在筆記本上，在匯總的基礎上，師生互動，解決遺留問題。
注：因影響化學平衡移動有三個因素，總結出化學平衡移動的原理，在實際教學中采用任務1—合作交流—學后反思這樣程序，周期性解決問題，最后完成任務4，達到。
環節3：學后反思
結合思考討論梳理過程，回憶學習內容并再次研讀課本，在筆記本上完成任務。完善早先的知識結構，解決完自己的疑問與分享后，再次思考收獲是什么？能否用一名句話來概括這些因素？
環節4：練習鞏固
1.煤氣中毒病人血液中的化學平衡：
CO（g）+Hb（O2）O2（g）+Hb（CO）；
K=[Hb（CO）]·c（CO）/{[ Hb（O2）]·c（O2）}
應用化學平衡原理分析討論，煤氣中毒后應采取那些搶救措施？（Hb代表血紅蛋白）
2. 課本P55《問題解決》、課本P56第8題
環節5：評價
在筆記本上寫出，今天我學到了什么？我感到驕傲的是哪些方面？我需要努力的地方是哪些？
環節6：課后小結
通過化學平衡移動的學習讓學生初步應用“特殊化”向“一般化”探究方法，教師通過設計多層次、多方位的問題，讓學生掌握化學平衡移動原理。通過利用化學自主學習源程序環節改進學生的學習方式，激發學生的興趣，喚起好奇心與求知欲，點燃起學生智慧的火花，使學生積極思維，勇于探索，主動獲取知識。
三、結語
自主學習是學習者對自己學習的自覺負責，它具有兼為教育之目標與手段的重要性。本節課的教學流程仍屬于較低層面的自主學習，并非較高層面的自主學習。如何引導學生從低層次過渡到較高層次的自主學習正是我們在日后學習工作上繼續研究的問題。
關鍵詞 化學 開放探究題 學習
中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：A
1開放探究題概述
化學開放性問題是近幾年來中考中開始出現的一種新題型，它是相對于傳統的條件充分、結論確定的封閉題而言的，這也是命題者青睞于開放題的原因。從國際形勢來看，人類已經進入知識經濟時代，需要有創新精神和創新能力的人才，國際間的競爭就是人才競爭；從國內形勢來看，素質教育正在全國范圍內展開，考試作為我國選拔人才的重要途徑，為了順應這一形勢，考試命題已由知識立意轉變為能力立意，所命試題必須給予學生充分發揮創新能力的環境，以選擇出具有開拓性的人才。而開放題能夠鑒別出學生創新能力以及思維的批判性、靈活性、敏捷性、廣泛性、深刻性等，有利于學生創新意識的培養和良好思維品質的形成，有利于高校選拔合格人才。學生在學習過程中經常接觸的大多是條件充分、結論明確的常規命題。通常解決問題的辦法是，化未知為已知，由條件經過變形及推理論證達到目標結論，即思維的指向性是明確的。而開放題的基本特征是或者命題的條件不充分，或者結論不明確，或者解題的途徑不唯一。這就要求學生知識熟練，思維靈活，具有較強的分析問題和解決問題的能力。近幾年來，宜昌市中考化學試題的編制，更加強調了能力立意。特別是物質推斷題型，需要學生從宏觀整體上把握知識間的聯系，融會貫通金屬、非金屬、氧化物、酸、堿、鹽的概念和性質。筆者近期跟自己的學生們一起走近“圈圈”題，通過讀它、做它、評它、再做它后，更加注意到：這是一道值得復習的開放探究題！
2典型例題分析
2.1 讀題
構建知識網絡，理清物質間的相互聯系，是化學學習中的一種重要方法。要求在下圖圓圈中填寫適當物質的化學式，使得連線兩端的物質能相互反應，且分別反映出單質A、化合物B的三條不同的化學性質。
2.2 做題
學生讀題后，老師鼓勵學生大膽嘗試，允許單人做，也允許合伙做。在巡回評價中，科代表、班長、學習委員、化學老師共同組成了裁判組，集體“辦公”！
下課時，我們收集到了多份答案。有的反應不能發生，有的性質雷同，有的化學式錯誤、有的分類混淆……凡我們發現有問題的地方，都標上一個問號，并把它們粘貼公示于后面黑板上，等待同學們點評。
2.3評題
老師示例，科代表、班長、學習委員牽頭，同學們圈點勾畫滿天星，別有一番情調！例如：“你能用方程式反證結果嗎？”；“你顧了腦袋沒顧屁股呢
2.4再做題
（幾天后，用小黑板先準備好，獨立作業。）選擇適當物質填入下圖方框內，使圖中直線相連的物質間能發生化學反應；所選物質必須分屬“金屬、非金屬、氧化物、酸、堿、鹽”中的四種不同類別。
（1）將所選物質的化學式填入方框內；
（2）任意寫出其中一個反應的化學方程式。
完整性，推理的嚴密性和表述的條理性。近幾年化學高考題中簡答題的分值占到10％左右，
在總分值中已占有一定的份量。簡答題看起來似乎不難，但要準確回答確不易，學生多感到
有力無處使，造成失分較多。學生在簡答題中常見錯誤是：①基礎知識不牢固，對有關概念、
基本理論理解不透徹，不能回答出知識要點；②思維混亂，缺乏嚴密的邏輯思維能力；③表
達不規范，不能用準確的化學用語回答問題。如何才能準確、完整、簡練、嚴謹地解答此類
題呢？我認為，除應加強基礎知識教學外，還應培養學生認真審題、抓住答題的關鍵和要點、
使用準確化學用語表述問題的能力。此外，還要加強此類題解法的指導。下面就以近年高題
為例，分析這類題的解答方法。
例1．80℃時，純水的pH值小于7，為什么？
答案：水的電離H2OH＋＋OH－是一個吸熱反應。室溫時，純水中［H＋］＝［OH
－］＝10－7摩／升，因而pH＝－1g［H＋］＝7。但溫度升高到80℃時，水的電
離度增大，［H＋］和［H－］均大于10－7摩／升，故pH＝－lg［H＋］＜7。
分析：本題主要是考查學生易混淆的兩個不同的概念。學生往往錯誤認為在任何溫度下純水
的pH值都是7。80℃時，純水的pH值雖小于7，但仍是中性的，［H＋］＝［OH－］，
這是不以溫度升降而改變的。因為水的電離是吸熱反應，隨著溫度升高，水的電離度增大，
80℃時，水中［H＋］和［OH－］均大于10－7摩／升，故純水的pH值小于7。答
題不僅要求學生回答：是什么”，著重要求回答：為什么”。不少學生僅回答“因為［H＋］
＞10－7”，這只是pH＜7的同義反復，由于沒有回答出“為什么”而被扣分。不是他們
不知道：電離是吸熱反應”，而是答題時沒有抓住要點。至于答題中出現的［H＋］＞［OH
－］、［H＋］［OH－］＜10－14等錯誤，則屬于基礎知識的缺陷。
例2．當化學反應PCl5（氣）PCl3（氣）＋Cl2（氣）處于平衡狀態時，向其
中加入一種37Cl含量較多的氯氣，平衡發生移動，在建立新平衡以前，PCl3中所含
37Cl的百分含量比原平衡狀態時是否會增加？請說明理由。
答案：加入37Cl含量較多的氯氣后，平衡向左移動，使PCl5的分解反應也在進行，
所以，PCl3中含37Cl的百分含量也會增大。
分析：本題是用同位素示蹤法考查學生關于可逆反應中的化學平衡是動態平衡這一基本概念。
“動態平衡是化學平衡的三個基本特征之一，是中學教學反復強調的重點。題目沒有直接問
PCl5，而是問PCl3的變化情況；不是問建立平衡后而是問建立平衡前；不僅要回答
是否會增加，而且要求說明理由。這樣，把基礎知識作了兩次轉換，答題難度加大。因此，
在教學中應加強學生思維靈活性、變通性的訓練。
例3．甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1摩／升和0．1摩／升，則甲、乙兩瓶氧水中［OH
－］之比（填大于、等于或小于）10，說明理由。
答案：在同一溫度下，對于同種弱電解質，濃度越小，電離度越大。甲瓶氨水的濃度是乙瓶
氨水濃度的10倍，故甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小，所以，甲、乙兩瓶氨水中
［OH－］之比應小于10。
分析：本題主要考查電解質濃度對電離度的影響。考生常常把濃度對電離度的影響和對電離
平衡常數的影響相混淆，造成錯解。有些考生雖對“同一弱電解質，濃度越小，電離度越大”
這個大前提清楚，但要應用這一大前提分析具體問題時，卻顯得思維混亂、表達的邏輯關系
不清。其實“答案”中用到的推理方法是我們思維中常見到的形式邏輯推理方法——“三段
論”。除此而外，還有因果、先總后分或先分后總等思維方法在近年的高考簡答題中均有體現。
因此，教師在教學中應加強學生邏輯思維、推理能力的訓練。
例4．在25℃時，若10個體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混和后溶液呈中性，
則混和之前該強酸與強堿的pH值之間應滿足的關系是。
答案：pH酸＋pH堿＝15
分析：本題主要考查學生對溶液酸堿性和pH值之間關系等知識的認識。25℃時，10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混和后溶液呈中性，說明反應中強酸的H＋離子和強堿中OH－離子物質的量相等。令強酸中H＋離子物質的量為0．1摩，1體積為1升，則強酸中［H＋］＝0．1摩／升，pH酸＝1，強堿中［OH－］＝1摩／升，強堿中［H
＋］＝10－14摩／升，pH堿＝14，因此，pH酸＋pH堿＝15。
化學是一門九年級剛開設的新課程，與生活的聯系較多，學生學習的熱情較高，教師應正確引導，以期在中考中取得好的成績。本期擔任九年級1、2班的化學教學任務，這些學生基礎高低參差不齊，有的基礎較牢，成績較好；當然也有個別學生沒有養成良好的學習習慣、行為習慣。教師要做好每一個學生的工作，使他們在各自原有的基礎上不斷發展進步。
二、教材分析
九年級的化學教材分為上下兩冊，其中上冊為本期的教學內容，它由七個單元組成：
第一單元走進化學世界從三個方面向學生介紹了化學是一門以實驗為基礎的自然科學，通過一些日常生活中的化學現象將學生帶入化學的殿堂，從而很自然地接受這門新的課程，并激發了學生的學習興趣。第二單元我們周圍的空氣首先從學生最熟悉的物質空氣著手，研究了空氣的組成，學習了空氣中與人生命息息相關的一種氣體——氧氣，并探究了氧氣的實驗與工業制法。第三單元自然界的水從水的組成，導入到微觀世界，了解了分子和原子，為使書本知識與實踐有機地結合起來，又對水的凈化與水資源的保護進行了分析。
第四單元物質構成的奧秘這一單元抽象地向學生介紹了物質的微觀構成，使學生學會去理解物質是怎樣構成的，為今后的探究打下基礎。
第五單元化學方程式這一單元讓學生懂得物質不生不滅的道理，學會寫化學方程式，并初步引入了化學計算。
第六單元碳和碳的氧化物從學生比較熟悉的碳元素組成的一些物質著手，對形成物質最多的一種元素進行學習，并探究了二氧化碳的制取。
第七單元燃料及其利用從燃燒的現象開始，去探究燃燒的條件，同時得出滅火的方法。讓學生從身邊去發現化學知識，了解燃料的種類以及燃燒對環境的影響。
三、教學總體目標
義務教育階段的化學課程以提高學生的科學素養為主旨，激發學生學習化學的興趣，幫助學生了解科學探究的基本過程和方法，培養學生的科學探究能力，使學生獲得進一步學習和發展所需要的化學基礎知識和基本技能；引導學生認識化學在促進社會發展和提高人類生活質量方面的重要作用，通過化學學習培養學生的合作精神和社會責任感，提高未來公民適應現代社會生活的能力。
四、教學具體目標
通過一學期化學課程的學習，學生主要在以下三個方面得到發展。
知識與技能
1.認識身邊一些常見物質的組成、性質及其在社會生產和生活中的應用，能用簡單的化學語言予以描述。
2.形成一些最基本的化學概念，初步認識物質的微觀構成，了解化學變化的基本特征，初步認識物質的性質與用途之間的關系。
3.了解化學與社會和技術的相互聯系，并能以此分析有關的簡單問題。
4.初步形成基本的化學實驗技能，能設計和完成一些簡單的化學實驗。
過程與方法
1.認識科學探究的意義和基本過程，能提出問題，進行初步的探究活動。
2.初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學語言表述有關的信息，初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。
3.能用變化與聯系的觀點分析化學現象，解決一些簡單的化學問題。
4.能主動與他人進行交流和討論，清楚地表達自己的觀點，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。
情感態度與價值觀
1.保持和增強對生活和自然界中化學現象的好奇心和探究欲，發展學習化學的興趣。
2.初步建立科學的物質觀，增進對"世界是物質的""物質是變化的"等辯證唯物主義觀點的認識，逐步樹立崇尚科學、反對迷信的觀念。
3.感受并贊賞化學對改善個人生活和促進社會發展的積極作用，關注與化學有關的社會問題，初步形成主動參與社會決策的意識。
4.逐步樹立珍惜資源、愛護環境、合理使用化學物質的觀念。
5.發展善于合作、勤于思考、嚴謹求實、勇于創新和實踐的科學精神。
6.增強熱愛祖國的情感，樹立為民族振興、為社會的進步學習化學的志向。
五、具體措施
(1 )加強實驗教學
化學是一門以實驗為基礎的學科。實驗教學可以激發學生學習化學的興趣，幫助學生形成概念，獲得知識和技能，培養觀察和實驗能力，還有助于培養實事求是、嚴肅認真的科學態度和科學的學習方法。因此，加強實驗教學是提高化學教學質量的重要一環。在教學中，要堅決防止只重講授、輕視實驗的偏向。在實驗教學中，要注意安全教育，要教育學生愛護儀器，節約藥品。
(2)加強化學用語的教學
元素符號、化學式和化學方程式等是用來表示物質的組成及變化的化學用語，是學習化學的重要工具。在教學中，要讓學生結合實物和化學反應，學習相應的化學用語，結合化學用語聯想相應的實物和化學反應。這樣，既有利于學生記憶，又有利于加深他們對化學用語涵義的理解。還應注意對化學用語進行分散教學，通過生動有趣的學習活動和有計劃的練習，使學生逐步掌握這些學習化學的重要工具。
(3)重視元素化合物知識的教學
元素化合物知識對于學生打好化學學習的基礎十分重要。為了使學生學好元素化合物知識，在教學中要注意緊密聯系實際，加強直觀教學，實驗教學和電化教學，讓學生多接觸實物，多做些實驗，以增加感性知識。要采取各種方式，幫助他們在理解的基礎上記憶重要的元素化合物知識。在學生逐步掌握了一定的元素化合物知識以后，教師要重視引導學生理解元素化合物知識間的內在聯系，讓學生理解元素化合物的性質，制法和用途間的聯系，并注意加強化學基本概念和原理對元素化合物知識學習的指導作用。
教學進度安排:
第一周、第二周（9.1~9.9）緒言、物質的變化和性質，化學是一門以實驗為基礎的科學。
第三周（9.10~9.16）：走進化學實驗室（參觀化學實驗室，怎樣進行化學實驗，怎樣設計實驗）、單元測試。
第四周（9.17~9.23）：空氣、氧氣。
第五周（9.24~9.30）：制取氧氣，單元測試。
第六周（10.1~10.7）：水的組成、分子和原子、水的凈化。
第七周（10.8~10.14）：保護水資源、最輕的氣體、單元測試。
第八周（10.15~10.21）：原子的構成、元素、離子。
第九周（10.22~10.28）：化學式與化合價、單元測試。
第十周（10.29~11.4）：期中復習及考試、試卷分析
第十一周（11.5~11.11）：機動
第十二周（11.12~11.18）：質量守恒定律、如何正確書寫化學方程式。
第十三周（11.19~11.25）：利用化學方程式的簡單計算、單元測試。
第十四周（11.26~11.2）：金剛石、石墨和C60 、二氧化碳制取的研究。
第十五周（12.3~12.9）：二氧化碳和一氧化碳、單元測試。
第十六周（12.10~12.16）：燃燒和滅火。
第十七周（12.17~12.23）：燃料和熱量、使用燃料對環境的影響。
第十八周（12.24~12.30）：石油和煤的綜合利用、單元測試。
關鍵詞：新課程改革；基礎知識教學；教育模式；教育觀念
科學系統的化學知識是培養和造就現代科學技術人才不可缺少的一個方面，目前化學已經深入到現代科學的各個領域。 目前，新課標下的化學教材在加強基礎知識教學方面有了較大的改革，主要表現在以下兩點：
一、在保證基本的化學知識基礎上，刪繁就簡，突出重點
新教材明確了對于高中學生教學的目的應著眼于提高學生的素質，讓學生掌握今后工作中必不可少的化學知識和基本技能。在介紹基礎知識的同時，教材還注意密切聯系社會實踐和學生的生活習慣，使學生能夠利用掌握的基礎知識解釋生活中的常見現象。例如在《化學反應原理》模塊中關于化學平衡，化學平衡常數，化學反應速率，電離度及溶液PH計算等知識點的學習中，不僅介紹了酸堿的基本概念，如酸的強弱，多元酸等概念是不可缺少的。還列舉了實例，讓學生知道PH值對保證機體正常活動至關重要，如血液的PH值與人體健康的關系，人的食物結構應保持酸堿平衡，這樣才能有效地維持血液酸堿平衡，防止疾病的發生。工業生產中如何控制生產條件才能在最大限度的利用生產材料的同時加快生產的進度，教材中以工業合成氨為例介紹了化學的基本原理在生產中的綜合運用。
二、重視與其它學科的交叉與滲透
化學的教學內容也應緊跟現代化步伐，適當拓寬知識面，做到內容充實先進。新教材介紹了一些當今人們所關心的問題，如環境、能源、材料、食品等等，使化學更貼近生產實際，貼近生活。以激發學生學習化學的興趣。如《必修一》模塊中向同學們介紹了在日常的生產生活中接觸到的各種化學材料，不僅有傳統的無機非金屬材料（玻璃、水泥、陶瓷）還有各種新型的無機非金屬材料、功能優良的金屬材料、用途廣泛的復合材料，拓展了同學們的視野，激發了同學們學習化學的積極性。化學教學中，在加強基礎知識教學的同時，還要注重培養學生的科學態度和正確的世界觀、價值觀，養成科學的學習習慣，啟迪學生積極思維，培養良好的思維習慣，提高思維能力，造就具有創新精神的人，其主要表現在以下幾點：
（一）改變傳統的教育觀念和教學模式
傳統教育的基本特征是以知識的傳授為中心。教學中很多教師忽視實驗教學的直觀性和重要性，教師在黑板上講實驗，學生背實驗，忽視了學生的動手能力，阻礙了學生的創新能力的發展。所以，改變傳統的教育觀念和教育模式是實現創新教育的重要前提，化學教師在教學中應加強以下幾方面的工作：
1.加強辨證唯物主義和愛國主義教育。利用化學事實的發現、發明；科學家的事跡和有關資源的介紹，使學生對知識的創造和創造者有全面、深刻的了解，從中受到感染和影響，從而激發他們的學習興趣和鉆研精神，激勵他們樹立為國家和科學獻身的遠大志向。
2.讓學生了解與化學有關的環境、資源、能源等問題。培養學生關心自然，關心社會的情感和責任感，樹立環境保護意識和人類的生存、發展意識。人類生存的一些重大問題，如溫室效應、臭氧空洞、環境污染、能源開發等都與化學有關，化學教師可充分應用這些素材對學生進行生動的教育。
3.讓學生深刻認識化學實驗在化學學科中的地位，切實加強實驗教學。加強并補充課堂演示實驗，增加一定數量的學生實驗，要求學生從不同方面，不同視角觀察實驗現象，并進行交流討論，使學生不僅善于發現共同現象，而且更善于發現不同現象。從而提高學生的觀察能力，培養學生良好的觀察習慣，促進學生思維能力的發展。同時，做全并補充部分有利于發揮學生創造能力的學生實驗。實驗前明確目的要求，讓學生先獨立設計實驗方案，后相互討論，取長補短，相互提高。實驗過程中教師加強個別指導，糾正錯誤操作方法。從而培養學生設計實驗并進行實踐的能力。如在《必修一》模塊中研究氯、溴、碘三種元素的單質的氧化性強弱的試驗中，教材中沒有直接告訴學生如何試驗，而是給出多種試劑，讓學生討論、自主設計試驗。
（二）注重培養學生的創新精神和創新能力
1.通過介紹科學家的生平和科學發展史讓學生明白：只有勤奮的人，頑強的人，不怕失敗的人，敢于獻身的人才可能有所創新。讓學生知道創新并不神秘，從而樹立創新的自信心。如在學習元素周期律的時候，可講述門捷列夫發現元素周期律的故事。
2.加強課堂教學，特別是實驗教學中的規范化管理，如：實驗室制備氯氣實驗中強調學生必須嚴格按操作順序進行。從而培養學生自覺、勤奮、實事求是的精神。
3.激發學生的好奇心，培養他們的自信心。許多偉大的發明，驚世的創造常常都是從那些平常的、一閃念的好奇心開始的，沒有好奇心，通向真理的跋涉就無法啟步。如在講解氯溴碘三種元素的氧化性比較時，介紹溴元素的發現過程對學生進行思想情感教育。學生有了自信后就鼓勵學生要勇于做要求高、難度大、易燃、易爆的、有毒的實驗，如：噴泉實驗；銀鏡反應等，并鼓勵失敗者繼續努力，培養學生頑強的、百折不撓的勇敢精神。
4.克服思維定勢，培養學生勇于探索精神。教學中注意運用生動活潑，科學有趣的方法培養學生綜合運用各種思維方法的能力。鼓勵學生大膽幻想，善于幻想，并運用各種思維方法積極思考，讓幻想同創新結合起來，培養學生創造思維能力。
總之，按照新課程改革的正確思想，在以后的化學教學中，不僅僅要從教學內容上改革，而且還要從教學方法，教學手段等多方面配套改革，我們只有把教學看作是啟迪學生的智慧，開拓學生的思維，培養學生的能力，開發學生智力的過程，在教學實踐中不斷探索研究，才能培養出跨世紀的創造型人才。
【參考文獻】
