時間：2023-01-03 14:51:29
開篇：寫作不僅是一種記錄，更是一種創(chuàng)造，它讓我們能夠捕捉那些稍縱即逝的靈感，將它們永久地定格在紙上。下面是小編精心整理的12篇高中化學(xué)方程式，希望這些內(nèi)容能成為您創(chuàng)作過程中的良師益友，陪伴您不斷探索和進步。
化學(xué)方程式配平在化學(xué)學(xué)習(xí)過程中是非常重要的，那么配方的方法有哪一些內(nèi)容，知道嗎?下面小編給大家分享一些關(guān)于高中化學(xué)方程式配平方法大全，希望對大家有所幫助。
1化學(xué)方程式配平技巧——觀察法
觀察法適用于簡單的氧化-還原方程式配平。配平關(guān)鍵是觀察反應(yīng)前后原子個數(shù)變化，找出關(guān)鍵是觀察反應(yīng)前后原子個數(shù)相等。
例1：fe3o4+co→fe+co2
分析：找出關(guān)鍵元素氧，觀察到每一分子fe3o4反應(yīng)生成鐵，至少需4個氧原子，故此4個氧原子必與co反應(yīng)至少生成4個co2分子。
解：fe3o4+4co→3fe+4co2
有的氧化-還原方程看似復(fù)雜，也可根據(jù)原子數(shù)和守恒的思想利用觀察法配平。
例2：p4+p2i4+h2o→ph4i+h3po4
分析：經(jīng)觀察，由出現(xiàn)次數(shù)少的元素原子數(shù)先配平。再依次按元素原子守恒依次配平出現(xiàn)次數(shù)較多元素。
解：第一步，按氧出現(xiàn)次數(shù)少先配平使守恒
p4+p2i4+4h2o→ph4i+h3po4
第二步：使氫守恒，但仍維持氧守恒
p4+p2i4+4h2o→5ph4i+h3po4
第三步：使碘守恒，但仍保持以前調(diào)平的o、h
p4+5/16p2i4+4h2o→5/4ph4i+h3po4
第四步：使磷元素守恒
13/32p4+5/16p2i4+4h2o→5/4ph4i+h3po4
去分母得：13p4+10p2i4+128h2o=40ph4i+32h3po4
2化學(xué)方程式配平技巧——最小公倍數(shù)法
最小公倍數(shù)法也是一種較常用的方法。配平關(guān)鍵是找出前后出現(xiàn)“個數(shù)”最多的原子，并求出它們的最小公倍數(shù)。
例3：al+fe3o4→al2o3+fe
分析：出現(xiàn)個數(shù)最多的原子是氧。它們反應(yīng)前后最小公倍數(shù)為“3′4”，由此把fe3o4系數(shù)乘以3，al2o3系數(shù)乘以4，最后配平其它原子個數(shù)。
解：8al+3fe3o4=?4al2o3+9fe
3化學(xué)方程式配平技巧——奇數(shù)偶配法
奇數(shù)法配平關(guān)鍵是找出反應(yīng)前后出現(xiàn)次數(shù)最多的原子，并使其單(奇)數(shù)變雙(偶)數(shù)，最后配平其它原子的個數(shù)。
例4：fes2+o2→fe2o3+so2
分析：由反應(yīng)找出出現(xiàn)次數(shù)最多的原子，是具有單數(shù)氧原子的fes2變雙(即乘2)，然后配平其它原子個數(shù)。
解：4fes2+11o2→2fe2o3+8so2
4化學(xué)方程式配平技巧——待定系數(shù)法配平
例如對于 HNO3——H2O+NO2↑+O2↑的反應(yīng),可以如下方法配平：
1、先假設(shè)系數(shù)為a 、b、 c、 d,則aHNO3=bH2O+cNO2↑+dO2↑
2、根據(jù)質(zhì)量守衡定律,反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變.
對于H原子,反應(yīng)前為a個,反應(yīng)后為2b個,即a=2b
對于N原子,反應(yīng)前為a個,反應(yīng)后為c個,即a=c
對于O原子,反應(yīng)前為3a個,反應(yīng)后為b+2c+2d個,即3a=b+2c+2d
3、任意設(shè)一個整數(shù),比如a=1
4、解方程組,得a=1,b=1/2 ,c=1,d=1/4
5、代入方程式中,得到HNO3= H2O+NO2↑+ O2↑
6、將方程式乘以4,去掉分母,得到4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑
5化學(xué)方程式配平技巧——分數(shù)配平法
此方法能配平有單質(zhì)參加反應(yīng)或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)。
具體步驟：(1)先配平化合物中各元素的原子;(2)用分數(shù)配平單質(zhì)元素的原子;(3)去分母，使配平后的化學(xué)計量數(shù)為整數(shù)。
化學(xué)方程式配平口訣：
例：配平C2H2 + O2 → CO2 + H2O
第一步：配平化合物中的碳原子和氫原子 C2H2 + O2 → 2CO2 + H2O
第二：利用分數(shù)配平氧原子 C2H2 + 5/2O2 → 2CO2 + H2O
關(guān)鍵詞： 蓋斯定律 《化學(xué)反應(yīng)與能量變化》 教學(xué)感悟
化學(xué)是一門研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)性質(zhì)和變化規(guī)律的科學(xué)，是一門研制新物質(zhì)的科學(xué)，是信息科學(xué)、材料科學(xué)、能源科學(xué)、環(huán)境科學(xué)、海洋科學(xué)、生命科學(xué)和空間技術(shù)等研究的重要基礎(chǔ)。化學(xué)離不開記憶，因為化學(xué)符號忘記了難以自創(chuàng)。如果記住了所有公式、符號和原理就成功了一半，學(xué)習(xí)化學(xué)時一定要認真地記。但記住只是成功了一半，現(xiàn)在的化學(xué)試題側(cè)重考查學(xué)生猜測一些教材上沒有的內(nèi)容的能力，這種猜測絕非憑空臆想，而是基于已知的科學(xué)推斷，即延伸已有知識。教師在教學(xué)過程中不能只關(guān)注知識的傳授和技能的訓(xùn)練，必須創(chuàng)造條件使學(xué)生實現(xiàn)知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀等目標(biāo)；關(guān)注學(xué)生已有的生活經(jīng)驗和社會現(xiàn)實，堅持以探究為主的多樣化教學(xué)方式。隨著新課標(biāo)化學(xué)的實施，筆者經(jīng)歷課堂教學(xué)改革的困惑與解惑，體會到由教師一言堂轉(zhuǎn)變成師生互動的大課堂的快樂，收獲自主、合作、探究的學(xué)習(xí)方式帶來的欣喜。下面我結(jié)合教學(xué)實踐就高中化學(xué)必修2《化學(xué)反應(yīng)與能量變化》進行分析探討，旨在讓學(xué)生更好地掌握知識，運用知識。
一、蓋斯定律的含義和內(nèi)涵
化學(xué)反應(yīng)所釋放的能量是現(xiàn)代能量的主要來源之一，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化對化工生產(chǎn)有重要的意義。高中化學(xué)注重兩類能量變化：一是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能，研究放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)；二是化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)變。由于化石燃料逐漸耗盡，能源危機一觸即發(fā)，因此人們對能源越來越關(guān)注。有些反應(yīng)進行得很慢，有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生，有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純（有副反應(yīng)發(fā)生），這給測定反應(yīng)熱造成困難。如果應(yīng)用蓋斯定律，就可以間接地把它們的反應(yīng)熱計算出來。所謂蓋斯定律是指不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱都是相同的。或者說，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。即能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，沒有物質(zhì)的變化，就不能引發(fā)能量的變化。如已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：C（金剛石，s）+O■（g）=CO■（g），H=-395.4kJ?mol■，CO■（g）、H■（石墨，s）+O■（g）=CO■（g），H=-393.51kJ?mol■，則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨時的熱化學(xué)方程式為？搖？搖 ？搖？搖？搖，由此看來更穩(wěn)定的碳的同素異形體為？搖 ？搖？搖？搖？搖。由蓋斯定律，要得到金剛石和石墨的轉(zhuǎn)化關(guān)系，可將兩個熱化學(xué)方程式相減：C（金剛石，s）=C（石墨，s），H3=H1-H2=-395.41kJ?mol■+393.51kJ?mol■=-1.90kJ?mol■，即C（金剛石，s）=C（石墨，s），H=-1.90kJ?mol■，可見金剛石轉(zhuǎn)化為石墨放出熱量，說明石墨的能量更低，較金剛石穩(wěn)定。所以答案是C（金剛石，s）=C（石墨，s），H=-1.90kJ?mol■；石墨。綜上可知，掌握蓋斯定律對反應(yīng)熱的計算意義重大。
二、蓋斯定律的計算技巧
首先從幾個相關(guān)反應(yīng)方程式，通過分析找出按照怎樣一個加、減代數(shù)運算式子求算出該反應(yīng)式，然后將相應(yīng)反應(yīng)的反應(yīng)熱替換到以上加、減運算的式子中算出該反應(yīng)的反應(yīng)熱。這類問題的關(guān)鍵在于怎樣找出這個加、減代數(shù)運算式子呢？可以通過觀察分析的方法求出。先觀察待求熱效應(yīng)的該反應(yīng)式中反應(yīng)物，生成物在相關(guān)聯(lián)反應(yīng)式中的位置，若位置在同一邊，則反應(yīng)式相加，不在同一邊則相減，然后觀察分子式前的系數(shù)，若不一致，則在加、減式子中乘以或除以一定系數(shù)將其調(diào)整一致，即可得出代數(shù)運算式子。有時會碰到一種物質(zhì)在幾個反應(yīng)式中都出現(xiàn)，可將該物質(zhì)暫時放一放，先去觀察其他物質(zhì)，總之一定要將已知的幾個相關(guān)聯(lián)式子都用一次。最后為保險起見，最好將各關(guān)聯(lián)方程式代入該運算式子中實際驗算一下。
三、蓋斯定律的計算實例
1.已知下列兩個熱化學(xué)方程式：
①P■（s，白磷）+5O■=P■O■（s）？搖？搖H1=-2983.2kJ?mol■
②P（s，紅磷）+54O■（g）=14P■O■（s）？搖？搖H2=-738.5kJ?mol■
請寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式？搖？搖 ？搖？搖？搖。
解析：根據(jù)蓋斯定律：H=H1+（-H■）×4=-2 983.2kJ?mol■+738.5kJ?mol■×4=-29.2kJ?mol■，所以白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為P■（s，白磷）=4P（s，紅磷），H=-29.2kJ?mol■，也可利用加合法由①-4×②得白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式。
2.某人浸泡在盛有60.0升水的浴盆中，在1小時內(nèi)，人體所散發(fā)出的熱量使水溫從30℃上升到31.5℃（假設(shè)人體體溫保持恒定，且熱量沒有損失），該人一天可以釋放多少熱量？1克脂肪燃燒放出39.7J的熱量，如果該人在一天所需要的熱量以攝入脂肪來計算，則他一天至少需要攝入多少克脂肪？已知水的比熱容為4.2kJ?（kog?℃）■。
解析：人體一天散發(fā)的熱量可用Q=cmt計算，則某人一天散發(fā)的熱量為：4.2kJ?（kog℃）■?60kg?1.5℃?24=9072kJ；則有1：39.7kJ=x：9072kJ，可得：x=228.5g。該人一天可以釋放9072kJ的熱量；他一天至少需要攝入228.5g脂肪。
四、運用蓋斯定律計算的注意事項
1.熱化學(xué)方程式同乘以某一個數(shù)時，反應(yīng)熱數(shù)值必須同時乘上該數(shù)。
2.熱化學(xué)方程式相加減時，同種物質(zhì)之間可相加減，反應(yīng)熱也隨之相加減。
3.將一個熱化學(xué)方程式顛倒時，H的正負號必須隨之改變。
4.根據(jù)蓋斯定律，可以將兩個或兩個以上的熱化學(xué)方程式包括其H相加或相減，得到一個新的熱化學(xué)方程式。
5.求總反應(yīng)的反應(yīng)熱，不能不假思索地將各步反應(yīng)的反應(yīng)熱簡單相加。不論同步進行還是分步進行，始態(tài)和終態(tài)完全一致，蓋斯定律才成立。某些物質(zhì)只是分步反應(yīng)中暫時出現(xiàn)，最后應(yīng)該恰好消耗完。
每門學(xué)科都有自己的特點，只要掌握每個學(xué)科的知識特點和思維方法，學(xué)習(xí)時就能舉一反三，觸類旁通，取得事半功倍的效果。高中化學(xué)知識點不多，考點相對其他學(xué)科而言非常少，只要掌握方法，靈活變通，就能決勝千里。
參考文獻：
[1]化學(xué)（必修2），江蘇教育出版社.
【摘 要】高中的化學(xué)學(xué)習(xí)是建立在初中化學(xué)基礎(chǔ)上的，很多學(xué)生對離子方程式方面的學(xué)習(xí)相對較差，作為一名高中化學(xué)教師，筆者不得不深思如何才能讓學(xué)生在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中，輕松、高效地完成初高中的知識銜接與運用。
【關(guān)鍵詞】化學(xué)方程式 配平 化合價
【中圖分類號】G632 【文獻標(biāo)識碼】A 【文章編號】1674-4810（2013）35-0129-01
一次偶然幫同事上了一節(jié)化學(xué)課，不了解這個班學(xué)生學(xué)習(xí)情況的我，隨機叫幾個學(xué)生寫碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，這令我哭笑不得，我只舉其中一位同學(xué)默寫的化學(xué)方程：NaCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2，大家不難發(fā)現(xiàn)這位學(xué)生犯了三處錯誤：（1）不懂化合價的如何正確運用或者說根本就不懂化合價，對于學(xué)生來說Na顯+1價，CO3顯-2價，所以，碳酸鈉的正確化學(xué)式應(yīng)為Na2CO3；（2）不會正確運用氣體或沉淀符號，如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需要注“”號，同樣，對于溶液中的反應(yīng)，如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不需要注“”號；（3）不知化學(xué)方程式要配平，甚至不會寫化學(xué)方程式。
如：H2O2 = H2+O2，NaOH+H2SO4 = NaSO4+H2O，2H2O = 2H2+O2，不難發(fā)現(xiàn)，第一個方程式產(chǎn)物錯誤，產(chǎn)物應(yīng)為水和氧氣，寫第二個方程式的同學(xué)對化合價知識和配平都非常混亂，第三個方程式缺少條件。這需要老師去引導(dǎo)，以第三個方程式為例，可以讓學(xué)生考慮我們面前水杯里的水是不是一會兒都變成氫氣和氧氣了呢？促使他們提高對化學(xué)反應(yīng)條件的重視。學(xué)生提到化學(xué)方程式就會抱怨老師教得不好，教學(xué)過程中老師也抱怨過學(xué)生學(xué)得不扎實，筆者將在教學(xué)中的心得與大家分享。
在教學(xué)中，化合價與化學(xué)式就是化學(xué)方程式的前期知識鋪墊，如果學(xué)不好這里的知識，那么學(xué)好方程式簡直幾乎不可能。如果學(xué)生不會元素的化合價就不會寫由元素組成的物質(zhì)化學(xué)式，因為化學(xué)式的正確書寫是建立在對化合價的正確掌握上，如生活中的鋇餐（硫酸鋇），因為鋇顯正二價，硫酸根顯負二價，化合物的整體化合價代數(shù)和為零，所以硫酸鋇的化學(xué)式為BaSO4，此時我會用一些例子訓(xùn)練學(xué)生用他們已掌握的化合價口訣寫出我所提出的各種各樣物質(zhì)的化學(xué)式，如寫“硝酸鈣”，他們可以利用自己掌握的化合價口訣中的鈣元素+2價和硝酸根顯-1價，從而寫出“Ca（NO3）2”，可見，化合價對化學(xué)式的重要性，而化學(xué)方程式就是靠不同物質(zhì)的化學(xué)式連接起來的，所以化合價知識掌握不牢，化學(xué)方程式一定學(xué)不好。
很多老師喜歡用現(xiàn)成的化合價口訣讓學(xué)生快速掌握，很多參考資料都是這樣寫的，“一價氯氫鉀鈉銀，二價氧鋇鈣鎂鋅，三鋁四硅五氮磷，二三鐵，二四碳，二四六硫價齊全。銅汞二價最常見，化合價要記清，莫忘單質(zhì)價為零！”但在教學(xué)中我發(fā)現(xiàn)學(xué)生總是分不清正負價，只有成績中等偏上的學(xué)生能靈活運用化學(xué)方程式，為了學(xué)生能清楚地區(qū)分正負價，我做了如下修改：“氫、鈉、鉀、銀正一價，鈣、鎂、鋇、鋅正二價，氟、氯、溴、碘、負一價，氧負二銅有正一和正二，鋁正三鐵有正二和正三，二四六硫二四碳，負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根，負三記住磷酸根，正一價的是銨根”，這樣就囊括了中學(xué)所有常用的化合價！
在化合價的基礎(chǔ)上，教師要對學(xué)生進行簡單化學(xué)式的書寫訓(xùn)練，并且展示給他們?yōu)槭裁匆痴b化合價，他們記憶的化合價有什么作用，讓他們感到在掌握了化合價之后他們可以自己展示內(nèi)心想寫的物質(zhì)符號，這樣他們就會感到原來記憶化合價還有這么多的好處。如寫個化學(xué)式讓他們求其中一種元素的化合價，給出兩種元素的化合價讓他們寫出組成的化學(xué)式：已知某物質(zhì)化學(xué)式為Ca（ClO）2，求元素Cl的化合價，這也是化學(xué)的重要考查題型，我們可以這樣對學(xué)生講要求Cl的化合價，就說明除此之外的元素化合價就是我們默認的化合價（前面對全書常用的化合價口訣已進行了整合）。所以，學(xué)生可以很快求出Cl的化合價為+1，這與口訣相違背，這樣的題目可以提示學(xué)生化合價口訣是我們默認的，關(guān)于這個知識一定要訓(xùn)練，只要是重點內(nèi)容，不要吝嗇時間，如果重點內(nèi)容學(xué)不好，學(xué)生分數(shù)提升檔次就不太可能。
關(guān)于化學(xué)方程式產(chǎn)物的寫法：其實很多反應(yīng)都是兩種物質(zhì)之間的反應(yīng)，有單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)，有單質(zhì)與酸的反應(yīng)，有酸與堿的反應(yīng)等，但學(xué)生對兩種物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的書寫存在很多困難，畢竟這方面的知識是初中知識連接高中知識的一個重要接口，此時我會把復(fù)雜的問題簡單化，我會告訴他們采用正負結(jié)合原則，如“NaOH與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)物怎么寫？我會與學(xué)生討論因為在化合物里Na顯+1價，OH顯-1 價，H顯+1價，SO4顯-2價，所以Na與SO4結(jié)合，OH與H結(jié)合”這種方法很好用。
最后，讓學(xué)生自己探討在學(xué)會了化學(xué)方程式后他們能得到哪些意義。此時的化學(xué)方程式零碎的意義就很好理解了，如果留心的話，學(xué)生此時通過預(yù)習(xí)就可以得出結(jié)論，學(xué)生自己能探索出的盡量讓學(xué)生自己得出結(jié)論，效果非常好。
21世紀的社會進入全面發(fā)展階段，社會中的各行各業(yè)都朝著繁榮的方向發(fā)展，這樣的發(fā)展形勢推動了社會對人才的需求量。社會中的各個行業(yè)千姿變態(tài)，不同行業(yè)領(lǐng)域需要不同類型的人才，折射在教育領(lǐng)域中，由于學(xué)生還沒有清楚地認識到自己的發(fā)展方向，所以在學(xué)習(xí)活動中要學(xué)習(xí)多門課程。高中化學(xué)的學(xué)習(xí)，從系統(tǒng)的理論知識方面讓學(xué)生在了解這門學(xué)科知識的基礎(chǔ)上進行有效學(xué)習(xí)，有關(guān)元素化學(xué)的教學(xué)內(nèi)容是整個高中化學(xué)體系的重中之重，起到基礎(chǔ)性的作用，可以說學(xué)好有關(guān)這方面的知識內(nèi)容，相當(dāng)于學(xué)好了化學(xué)的一半。新課程改革對高中化學(xué)提出了明確的要求，加強了化學(xué)知識與生活的實際聯(lián)系，元素化合物這一方面的知識向少而精的方向變化，這是化學(xué)學(xué)科在高中化學(xué)教學(xué)內(nèi)容選擇上的反映。
元素化合物的學(xué)習(xí)，對整體的化學(xué)學(xué)科的學(xué)習(xí)具有重要的作用。盡管在新課改的推動下，有關(guān)元素化合物的知識做出了相應(yīng)的調(diào)整，但這并不意味著要削弱元素化合物這方面的教學(xué)，相反，在迎和新課改要求下，應(yīng)該加強化學(xué)教學(xué)內(nèi)容與生產(chǎn)生活的聯(lián)系，拓寬教學(xué)內(nèi)容，加深學(xué)生對這一方面知識的學(xué)習(xí)。在教學(xué)這一知識點，有如下幾種方法。
一、建立知識點結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)，把握知識深廣度
元素化合物的內(nèi)容通常多且雜亂無章，盡管在理解方面比較容易，但是卻難以記憶，這種情況就會導(dǎo)致學(xué)生想應(yīng)用相關(guān)的知識點時難以調(diào)動。如果能在記憶的方面給學(xué)生采用結(jié)構(gòu)圖式的方式，將相關(guān)的知識點內(nèi)容結(jié)構(gòu)化、網(wǎng)絡(luò)化，就可以讓學(xué)生在腦海中形成清晰的結(jié)構(gòu)脈絡(luò)，能夠用較少的時間掌握這部分知識內(nèi)容，掌握元素化合物的基本思路與方法。具體來說：（1）將元素化合物分為金屬和非金屬這兩條主線來記憶，像非金屬的主線有HClCl2HClONaClO，H2SSSO2SO3H2SO3H2SO4Na2SO3Na2SO4等，金屬的主線有NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3等。（2）合理把握知識的深廣度。比如，以鈉元素為例，按照物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、重要的化合物以及生產(chǎn)、生活的用途等步驟來進行知識的掌握，掌握鈉元素的化學(xué)方程式，與氧氣、水等反應(yīng)的基本方程，像2Na+O2=Na2O2，2Na+2H2O=2NaOH+H2，最后了解一些鈉元素的重要化合物，碳酸鈉、碳酸氫鈉的物理性質(zhì)和用途、碳酸鈉、碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)比較等。
二、運用實驗，加深學(xué)生知識點的理解
化學(xué)課程最大的特點就是能夠在學(xué)習(xí)的過程中開展實驗，元素化合物有些是需要直觀記憶的，例如，物質(zhì)的顏色和氣味及反應(yīng)現(xiàn)象等，而有些元素化合物的知識點則比較復(fù)雜，像Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，從化學(xué)方程式中就可以看出它的復(fù)雜性，因此，教師在教學(xué)過程中可以通過實驗的方式加深學(xué)生的記憶，促進學(xué)生對知識點的理解。比如，在研究有關(guān)鋁的相關(guān)知識點及相關(guān)性質(zhì)時，可以采用實驗的方式讓學(xué)生直觀地觀察現(xiàn)象。在探討鋁與NaOH和HCl這兩種物質(zhì)的反應(yīng)程度時，準(zhǔn)備兩個容器，兩個容器中都放有含鋁的物質(zhì)，分別在這兩個容器中用吸管滴入3毫升的NaOH和HCl，可以看到這兩個容器中都產(chǎn)生了明顯的氣泡，從而可以得出，鋁可以跟這兩種物質(zhì)產(chǎn)生反應(yīng)，也就能得到兩個方程式，分別為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2和Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O。實驗的方式可以讓學(xué)生觀察到直觀的現(xiàn)象，更好地理解知識點。
三、巧用化學(xué)用語，加強理解
在高中化學(xué)的學(xué)習(xí)過程中會碰到許多專業(yè)的化學(xué)用語，而這些化學(xué)用語是描述化學(xué)事物的工具，在描述元素與化合物的組成、構(gòu)成以及化學(xué)變化中，都具有重要的作用。化學(xué)用語的運用，不僅是技巧的問題，而且還可以對所描述的物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和變化的本質(zhì)特征有清晰的認識。如果不將化學(xué)用語當(dāng)做學(xué)習(xí)工具的話，所收獲的效果必然是極差的。比如，在學(xué)習(xí)到有關(guān)NaOH的知識點時，學(xué)生對于NaOH與一些化學(xué)物之間的反應(yīng)還不是那么了解，就可以利用化學(xué)用語提出標(biāo)準(zhǔn)化的問題，促進學(xué)生進行更深層次的理解，書寫化學(xué)方程式（Au2O是反應(yīng)物），AU2O+4NAOH+2NA2S4O6=AU2O3+4NA2S2O3+2H2O，再提出化學(xué)方程式被還原的元素是什么，還原劑是什么，學(xué)生能夠通過化學(xué)用語進行有目的的思考，知道氧原子被硫離子代替了。
總之，元素化合物的教學(xué)，要注重教學(xué)方法的使用，重視各類知識點的有效歸納、總結(jié)，以此提高學(xué)生的綜合能力。
1問題的提出
復(fù)習(xí)訓(xùn)練時發(fā)現(xiàn)學(xué)生因化學(xué)用語書寫錯誤或不規(guī)范而失分的現(xiàn)象很普遍。因此,我認為有關(guān)化學(xué)用語方面的訓(xùn)練放在高考前可能太遲,而應(yīng)該貫穿在平時的教學(xué)中。
研究近幾年全國各省市的高考試題,可以清晰地感受到命題專家非常重視對化學(xué)用語的考查,但從高考閱卷的情況看,用語書寫錯誤或不準(zhǔn)確仍然是考生丟分的主要原因之一。由此可以看出,化學(xué)用語教學(xué)仍然是中學(xué)化學(xué)教學(xué)中的薄弱環(huán)節(jié)之一,下面就2009 年高考安徽理綜卷化學(xué)試題對化學(xué)用語的考查,結(jié)合平時的觀察和思考,分析目前中學(xué)化學(xué)教學(xué)中,化學(xué)用語教學(xué)存在的問題,并提出改進意見。
22009 年高考安徽理綜卷需用化學(xué)用語回答的試題
在100分的化學(xué)試題中與化學(xué)用語有關(guān)的試題約占40分。
3高考化學(xué)試題突出對化學(xué)用語考查的原因
(1)化學(xué)作為一門科學(xué),有一整套嚴密并不斷完善的符號要統(tǒng)―化學(xué)用語,牢固掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的前提,了解化學(xué)用語之間的內(nèi)在聯(lián)系,并學(xué)會用化學(xué)符號進行邏輯思維是提高化學(xué)學(xué)習(xí)水平的必由之路。
(2)無論是元素化合物知識,還是化學(xué)基本理論的考查,最終答案形式多數(shù)是以化學(xué)用語形式呈現(xiàn)的。根據(jù)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、元素的化合價等預(yù)測物質(zhì)可能具有的性質(zhì)是學(xué)生進行化學(xué)思維加工、信息轉(zhuǎn)換的基礎(chǔ)。
(3)能規(guī)范地書寫化學(xué)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、電子排布式、化學(xué)方程式、離子方程式、電極反應(yīng)式等可體現(xiàn)其較好的學(xué)科素養(yǎng),并為進一步的科學(xué)探究活動提供交流工具。
4目前中學(xué)化學(xué)教學(xué)中有關(guān)化學(xué)用語教學(xué)存在的誤區(qū)
(1)初中化學(xué)教學(xué)的要求上有偏差
為了減輕學(xué)生的學(xué)習(xí)負擔(dān),有些地方中考化學(xué)采用“開卷”,一些老師只關(guān)注中考的導(dǎo)向,而沒有完全落實課程標(biāo)準(zhǔn)的要求。關(guān)注科學(xué)探究的過程固然重要,但探究之后一定要要求學(xué)生用正確的化學(xué)語言寫出探究報告。當(dāng)老師在教學(xué)中忽視了這一點時,就會使得部分學(xué)生在初中就出現(xiàn)了分化,為高中階段的進一步學(xué)習(xí)埋下了隱患。
(2)初、高中的化學(xué)教學(xué)銜接工作沒有落實好
初中化學(xué)學(xué)習(xí)內(nèi)容主要是啟蒙性和常識性的基礎(chǔ)知識,重點是激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,但初中學(xué)段所學(xué)習(xí)的基本化學(xué)用語對高中的學(xué)習(xí)有重要幫助。通過中考閱卷和高中教學(xué),筆者感到:經(jīng)過課改后的學(xué)生,興趣廣泛,思維靈活,求知熱情高,實踐意識強,對化學(xué)知識的探究精神和探索能力遠強于課改前的畢業(yè)生。但往往學(xué)生之間的差別較大,相當(dāng)部分學(xué)生對化學(xué)基礎(chǔ)知識掌握較差,學(xué)習(xí)習(xí)慣和自學(xué)能力不盡如人意。因此,在高中化學(xué)教學(xué)之初,就要有計劃地將元素符號、化合價、化學(xué)式、化學(xué)方程式、常見酸堿鹽的溶解性等基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)好,否則隨著學(xué)習(xí)的深入,錯誤會越來越嚴重,兩極分化現(xiàn)象將更加明顯。
(3)教師在學(xué)法指導(dǎo)上有偏差
在化學(xué)用語的教學(xué)時,很多老師只要求學(xué)生死記硬背,而沒有真正想辦法讓學(xué)生理解符號所代表的意義,沒有把微觀表征與符號系統(tǒng)建立起有機的聯(lián)系。如元素的化合價、化學(xué)性質(zhì)與原子的結(jié)構(gòu)特點有關(guān),物質(zhì)的宏觀性質(zhì)與微觀結(jié)構(gòu)的關(guān)系在初中的教學(xué)中就要漫漫滲透,使學(xué)生盡早掌握利用物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識認識物質(zhì)性質(zhì)的這把鑰匙。
5高考試題中突出對化學(xué)用語的考查對高中化學(xué)教學(xué)的啟示
5.1夯實基礎(chǔ)知識,準(zhǔn)確理解不同化學(xué)用語的含義
每一屆的學(xué)生都會問類似的問題,化學(xué)為什么這樣難記?上課能聽懂,課后一做題就錯。這說明學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)的方法上有問題,實際上,學(xué)習(xí)化學(xué)不是靠背出來的,即使記住了,但不理解其含義,在實際中照樣不會運用。不同的化學(xué)用語表示的意義不同,掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的前提,不僅是初中重要,在高中化學(xué)的教學(xué)中同樣應(yīng)該引起高度重視。從高考學(xué)生答題的情況可以看出,理解化學(xué)用語的含義是解答化學(xué)試題的關(guān)鍵。
[試題](第25題)W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素,其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì),X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子,Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。
(1)W位于元素周期表第______周期第_____族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)______(填“強”或“弱”)。
(2)Y的基態(tài)原子核外電子排布式是______,Y的第一電離能比X的_________(填“大”或“小”)。
(3)Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________。
X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______。
[分析]理解X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子是解答此題的關(guān)鍵。學(xué)生應(yīng)該了解:s、p、d 、f各原子軌道數(shù)分別為1、3、5、7,因此,根據(jù)能量最低原理,可推出X的基態(tài)原子3p能級上有一個軌道填充了電子,有7個原子軌道填充了電子,所以,X原子的電子排布式為[Ne]3s23p1, 即X為Al。
對高考后學(xué)生的調(diào)查發(fā)現(xiàn),凡是對原子軌道的概念理解清楚的同學(xué)都順利地推出了答案,有少數(shù)做對的同學(xué)是根據(jù)后面的第⑷問中的鋁熱反應(yīng)猜出來的,一部分未做出來的同學(xué)就是因為基本的化學(xué)用語不過關(guān)而引起思維的障礙,本題的其他問題都是常識性知識,如能順利推出X,后面再用一下蓋斯定律,整道題就迎刃而解。
[啟示]在高中化學(xué)教學(xué)中,理解化學(xué)用語的含義非常重要,不能僅停留在記憶上。例如,結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的意義就不同,結(jié)構(gòu)式是表示分子中原子的結(jié)合、排列順序或結(jié)合方式的式子(不表示空間構(gòu)型),具有分子式所能表示的意義,能反映物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特征。因用結(jié)構(gòu)式表示復(fù)雜分子的組成用起來不方便,于是人們利用結(jié)構(gòu)簡式把主要決定物質(zhì)性質(zhì)的官能團寫出來,結(jié)構(gòu)簡式是結(jié)構(gòu)式的簡便寫法,著重突出官能團特征。學(xué)生只要理解了不同化學(xué)用語的含義,使用時就不易出錯。每年高考中都有相當(dāng)一部分學(xué)生因為結(jié)構(gòu)簡式書寫不規(guī)范而丟分。
在平時的教學(xué)中,教師要創(chuàng)設(shè)不同的問題情境,使學(xué)生從枯燥、單純的記憶中走出來,要多次在問題情境中讓學(xué)生對應(yīng)該掌握的化學(xué)用語加以理解,舉一反三,加深記憶,靈活運用。對高考考生來說,基礎(chǔ)知識越牢,思維遷移越多、越快,推理能力就越強,不僅要會推理,還要會表達,能用正確的化學(xué)用語書寫出來,也是得分的關(guān)鍵。
5.2只有認識化學(xué)反應(yīng)的原理,才能準(zhǔn)確、快速寫出化學(xué)方程式和離子方程式
化學(xué)反應(yīng)原理是人們對化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的認識,理解反應(yīng)原理有助于判斷反應(yīng)的生成物,推算反應(yīng)物和生成物的量的關(guān)系,能快速地寫出化學(xué)方程式和離子方程式等。
[試題](第26題)
(1) A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成,則A的結(jié)構(gòu)簡式是____________。
(2)BC的反應(yīng)類型是________________。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。
(4)寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________。
(5)下列關(guān)于G的說法正確的是
A. 能與溴單質(zhì)反應(yīng)
B. 能與金屬鈉反應(yīng)
C. 1 mol G最多能和3 mol氫氣反應(yīng)
D. 分子式是C9H6O3
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[分析]第(4)問中要求寫出 F和過量NaOH溶液共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式。
首先要有敏銳的觀察能力,能從F的結(jié)構(gòu)簡式中觀察出含有兩個酯鍵,在堿性條件下加熱,會徹底水解,生成了鄰羥基苯甲酸、乙酸、甲醇,酚羥基和羧基都能和NaOH反應(yīng)。定量分析可知,兩個酯鍵,發(fā)生水解,消耗2分子水,1個酚羥基及2個羧基和NaOH反應(yīng)生成3分子水,故生成物中還有1分子水;這樣,了解反應(yīng)的機理后,生成物及反應(yīng)物和生成物之間量的關(guān)系就一目了然。
許多學(xué)生在書寫化學(xué)方程式時,將水分子或氫氧化鈉的化學(xué)計量數(shù)寫錯,其原因是有的對水解反應(yīng)機理認識不清,將水分子的計量數(shù)算錯,有的是形成思維定勢或觀察力不強,只考慮羧基與NaOH反應(yīng),忽略了酚羥基的存在也可與NaOH反應(yīng)。
[啟示]在書寫化學(xué)方程式出現(xiàn)錯誤時,不能簡單地歸結(jié)為學(xué)生粗心,而要分析產(chǎn)生錯誤的深層次原因。有的是對反應(yīng)機理不了解,有的是對物質(zhì)的特性沒掌握,有的是不注意反應(yīng)條件的變化。同樣的反應(yīng)物在不同的反應(yīng)條件下往往產(chǎn)物不同,要教會學(xué)生用變化的觀點學(xué)習(xí)化學(xué),認識化學(xué)反應(yīng),引導(dǎo)學(xué)生自主歸納、總結(jié),建構(gòu)知識網(wǎng),并有序地存儲,最好用典型的實驗幫助學(xué)生掌握化學(xué)反應(yīng)的原理和掌握典型物質(zhì)的特性,學(xué)會在新的情境中運用,提高學(xué)生的知識遷移能力。
[鏈接]在高考復(fù)習(xí)中,經(jīng)常看到這樣的題目,要求學(xué)生寫出明礬與少量或過量的 Ba(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式, 學(xué)生往往對此感到棘手。實際上,此處關(guān)鍵是要考慮2個離子反應(yīng),一是:Ba2++SO42-=BaSO4,另一個是: Al3+和OH-的反應(yīng),前一個反應(yīng)不要考慮過量問題,后一個離子反應(yīng)因為Al(OH)3,能溶解在過量的強堿中, 當(dāng)Al3+和OH-物質(zhì)的量之比為1∶3時恰好使Al3+完全沉淀,1∶4時恰好使Al(OH)3完全溶解, 在兩者之間時,既有Al(OH)3沉淀又有AlO2-存在。只要認識了此反應(yīng)的實質(zhì),就可根據(jù)反應(yīng)物不同的量的關(guān)系, 正確寫出化學(xué)方程式或離子方程式。
有許多學(xué)生寫出生成物為Al(OH)3和KOH, 只是表面上將離子簡單地重新組合,而沒有考慮反應(yīng)的實質(zhì), 對Al(OH)3的性質(zhì)掌握不牢, 忽視了Al(OH)3的兩性,能與強堿反應(yīng)。故KOH和Al(OH)3都是強堿, 兩者不可能作為生成物共存。
類似的例子還有鹵代烴在NaOH水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式,生成的鹵化氫在堿性環(huán)境中會繼續(xù)反應(yīng);酯在堿性條件下水解后的生成物是羧酸鹽而不是羧酸;Fe(OH)3與氫典酸的反應(yīng),學(xué)生往往只考慮酸堿之間的中和反應(yīng),沒考慮Fe3+有強氧化性, I-有強還原性, 它們之間會發(fā)生氧化還原反應(yīng),于是就錯寫成: Fe(OH)3+3HI=FeI3+3H2O, 正確的是: 2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+I2+6H2O。可見,不理解化學(xué)反應(yīng)的原理,往往會顧此失彼,使思維缺乏深刻性。
[啟示]要想使學(xué)生準(zhǔn)確運用化學(xué)方程式和離子方程式這個“用語”,就要認識化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì),牢固掌握課程標(biāo)準(zhǔn)和考試大綱中所規(guī)定的物質(zhì)的性質(zhì),并且能靈活運用,不能僅停留在符號的組合上,要認清化學(xué)符號所代表的意義,將化學(xué)符號與物質(zhì)的性質(zhì)有機地聯(lián)系起來。
[關(guān)鍵詞]整體學(xué)習(xí)法 氧化還原反應(yīng) 元素周期律 化學(xué)用語
經(jīng)過高中必修課程的學(xué)習(xí)后，很多學(xué)生對化學(xué)知識處于處于一知半解，考試成績總是不盡人意，不知道如何把化學(xué)學(xué)透徹；那么，如何才能學(xué)好高中化學(xué)呢？要解決這個問題，首先必須思考兩個問題：第一，我們初中化學(xué)都學(xué)習(xí)了哪些內(nèi)容？第二、高中必修課程又學(xué)習(xí)了哪些內(nèi)容？下面我就結(jié)合初中化學(xué)和高中必修課程的內(nèi)容來探討如何用整體學(xué)習(xí)法來學(xué)好高中化學(xué)。
一、初中化學(xué)學(xué)習(xí)了哪些內(nèi)容
我們學(xué)習(xí)了根據(jù)化合價書寫化學(xué)式，學(xué)習(xí)了四個基本反應(yīng)類型，學(xué)習(xí)了酸堿鹽及相互反應(yīng)，金屬活動性順序表等等。
二、做好初中和高中化學(xué)的過渡
要做好初中和高中化學(xué)的過渡，應(yīng)該從以下三個方面做起：
1.對氧化還原反應(yīng)的擴充。
初中化學(xué)僅僅從得失氧的角度認識氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，高中應(yīng)做到從化合價的角度和得失電子的角度來認識氧化還原反應(yīng)，并能根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律來書寫常見的氧化還原方程式。
2.對置換反應(yīng)的擴充。
初中化學(xué)學(xué)生在學(xué)習(xí)置換反應(yīng)時，是依據(jù)金屬活動順序表來判定一個反應(yīng)是否發(fā)生的。通過高中必修模塊的學(xué)習(xí)后，我認為學(xué)生對置換反應(yīng)必須做到以下四個層面的擴充：
第一，置換反應(yīng)是“強制備弱”思想的體現(xiàn)；
第二，金屬活動順序表中沒有的金屬元素，我們可以依據(jù)元素周期律相關(guān)內(nèi)容來判定金屬性的強弱，從而判定能否發(fā)生置換反應(yīng)；
第三，不僅金屬能置換，非金屬也能在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)，元素周期律是判斷該類反應(yīng)能否發(fā)生的工具。
第四，置換反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，該類氧化還原反應(yīng)同樣滿足“氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性”和“還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性”。
如果能做到這四個層次上的擴充，學(xué)生對置換反應(yīng)就非常透徹了，也就不會覺得化學(xué)難學(xué)了，所以我們教師要引導(dǎo)和幫助學(xué)生把化學(xué)知識進行擴充和系統(tǒng)化。
3.對復(fù)分解反應(yīng)的擴充。
通過必修1的學(xué)習(xí)，應(yīng)該引導(dǎo)學(xué)生從實質(zhì)上理解復(fù)分解反應(yīng)，即：復(fù)分解反應(yīng)的條件是使離子的存在形式發(fā)生改變，向著溶液中離子數(shù)目減少的方向進行。從而引導(dǎo)學(xué)生正確書寫離子方程式和判斷離子能否大量共存。
三、高中化學(xué)必修模塊學(xué)習(xí)了哪些內(nèi)容
要想學(xué)好高中化學(xué)，必須做好對知識的提煉與重構(gòu)。高中化學(xué)必修模塊學(xué)習(xí)了哪些內(nèi)容呢？
1.學(xué)會“一個工具”――物質(zhì)的量
要熟練掌握m、N、V（氣）、c與n之間的相互轉(zhuǎn)化。（物質(zhì)的量n是立交橋，）
一定要幫助學(xué)生樹立“其余量先轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量再計算”的思路。
2.掌握“兩大理論”――氧化還原反應(yīng)、元素周期律
（1）氧化還原反應(yīng)
對于氧化還原反應(yīng)的知識，應(yīng)該引導(dǎo)學(xué)生從以下三個層次對知識進行重構(gòu)：
第一，有關(guān)知識點的記憶，可提煉關(guān)鍵字“升、失、氧、還”和“降、得、還、氧”來幫助學(xué)生理解和記憶。
第二，升降是放第一位的，所以一定要引導(dǎo)學(xué)生樹立“先看化合價變化”的思路來處理氧化還原反應(yīng)的一系列問題，因為這是氧化還原反應(yīng)的特征。
第三，掌握原電池的基本知識。
（2）元素周期律
對于元素周期律的知識，應(yīng)該引導(dǎo)學(xué)生從以下三個層次對知識進行重構(gòu)：
第一，“位―構(gòu)―性”的思路。位置是放在第一位的，一切問題先看位置，所以要記憶常見元素的元素周期表。要在理解的基礎(chǔ)上來記憶，這樣運用起來會更得心應(yīng)手。
第二，熟悉金屬性、非金屬性強弱的判斷依據(jù)。
第三，熟悉微粒半徑的判斷依據(jù)。
3.會用“三種化學(xué)用語”――化學(xué)方程式、離子方程式和電子式
（1）化學(xué)方程式
要會寫有化合價變化的化學(xué)方程式，而不是單靠死記硬背。例如銅和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)書寫步驟――首先寫反應(yīng)物和生成物，配平時先配平化合價變化的元素，然后再按照“金、非、氫、氧”的順序來配平。
（2）離子方程式
書寫離子方程式時，學(xué)生往往在“拆”和“查”兩個步驟上出問題。
第一，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)要拆成離子的物質(zhì)有：強酸、強堿、可溶性鹽；
第二，檢查離子方程式查三項：要符合客觀事實、原子守恒和電荷守恒。
（3）電子式
離子化合物的電子式很好寫，活潑金屬將電子給活潑非金屬。最難處理的是非金屬之間共用電子。引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出“缺幾個電子、拿出幾個電子、共用幾對電子”來指導(dǎo)共價鍵電子式的書寫。
在學(xué)習(xí)完電子式的基礎(chǔ)上，再來學(xué)習(xí)化學(xué)鍵的分類及其類型判斷就容易多了。
四、如何才能學(xué)好高中化學(xué)
通過以上分析我們可以知道，要學(xué)好化學(xué)必須有一些化學(xué)思想做支撐和一些具體措施來實踐，最關(guān)鍵就是首先把初中和必修的知識整體劃分成以上幾大部分。然后確定每一部分整體學(xué)習(xí)方法。其次要引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的一些基本理念（化學(xué)思想），要引導(dǎo)學(xué)生對每一個知識點和每一道題都要有自己的重構(gòu)，這樣化學(xué)也就非常容易學(xué)好了。
1.必須具備一些化學(xué)思想來指導(dǎo)日常的學(xué)習(xí)
第一，守恒的思想。包括質(zhì)量守恒、能量守恒、原子守恒、得失電子守恒和電荷守恒。
電荷守恒對于檢查離子方程式是否正確常常能起到事半功倍的作用。
第二，強制備弱的思想。該思想在化學(xué)中有很多內(nèi)涵，如：活潑金屬置換不活潑金屬（注意Na不能置換出CuSO4中的Cu元素）、活潑非金屬置換不活潑非金屬。強酸制備弱酸（CaCO3和HCL反應(yīng)）、強堿制備弱堿、強氧化劑制備弱氧化劑、強還原劑制備弱還原劑、溶解性強的制備溶解性弱的（即生成沉淀的復(fù)分解反應(yīng)）等。
第三，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途的思想。
此思想在有機化學(xué)中體現(xiàn)的淋漓盡致，有了這個思想作支撐來學(xué)習(xí)有機化學(xué)，有機化學(xué)內(nèi)容將非常有系統(tǒng)性。如：CH3OH和C2H5OH都含有羥基，因此有相似的性質(zhì)――酯化反應(yīng)等
原子結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)――如堿金屬元素的相似性、鹵族元素的相似性等。
分子結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)――如在氮氣分子中，NN鍵能大，所以分子能量低，比較穩(wěn)定，因此可用作保護氣。
2.不斷對知識進行提煉和重構(gòu)
對知識的提煉和重構(gòu)，是鞏固、理解和提升的過程，這是非常必要的。
第一，在學(xué)完一節(jié)課后，要問自己“本節(jié)課我學(xué)到了什么”；在學(xué)完一章課后，要問自己“本單元我學(xué)到了什么”；在學(xué)完一冊內(nèi)容后，要問自己“本冊書我學(xué)到了什么”。這就是對知識的提煉和重構(gòu)。
第二，對于陌生或者做錯的題目，一定要至少總結(jié)出一條結(jié)論或者記住一些特例。
在學(xué)習(xí)過程中，可以引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)很多小結(jié)論，如：在學(xué)習(xí)離子共存時可總結(jié)HCO3-既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)等。
一、定義新的概念
②我市漁民在養(yǎng)殖和運輸鮮活海產(chǎn)品過程中，經(jīng)常向魚箱撒一種過氧化鈣(CaO2)固體來增加魚箱中含氧量，它能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣，該反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
簡析根據(jù)題給信息，判斷氧化還原反應(yīng)關(guān)鍵是看有無元素化合價發(fā)生變化。A中Mg、O元素化合價發(fā)生了改變，C中C、Fe元素化合價改變；B、D中均無元素化合價變化，因此屬于氧化還原反應(yīng)的是A、C。過氧化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2CaO2+2H2O＝2Ca(OH)2+O2。
解后語本題設(shè)置高中化學(xué)“氧化還原反應(yīng)”知識這一新的情景，讓學(xué)生自主學(xué)習(xí)，思考探索，獲得新知識，然后運用遷移解決新問題。這樣既考查了學(xué)生“會學(xué)”，又考查了學(xué)生“學(xué)會”。
二、給出新的規(guī)律
例2（2007年江蘇泰州市）尋找規(guī)律，在橫線上填上相應(yīng)的化學(xué)式或名稱：
⑴ 氯元素常見的化合價有－1、＋1、＋3、＋5、＋7，下面五種物質(zhì)都是含氯元素的酸。
HC1O4（高氯酸）、（氯酸）、HC1O2（亞氯酸）、HC1O(次氯酸）、（氫氯酸）。
⑵ 有機化合物里有一類物質(zhì)叫烷烴，分子中碳、氫原子個數(shù)呈一定的規(guī)律。
CH4（甲烷）、C2 H6（乙烷）、C3H6（丙烷）、C4H10（
）、（戊烷）……
簡析⑴在含氯的酸中氯元素的化合價分別為：，不難看出含氯酸中是按氯元素化合價由高到低排列的，即氯酸中氯元素應(yīng)為＋5價，氫氯酸中氯應(yīng)為－1價，化學(xué)式分別為HClO3、HCl。⑵由甲烷、乙烷、丙烷的化學(xué)式可看出：每增加1個碳原子相應(yīng)增加2個氫原子，且甲、乙、丙為碳原子的個數(shù)遞增，甲為1個，乙為2個，丙為3個，相應(yīng)可知丁為4個，戊為5個碳原子，則有：C4H10命名為丁烷，而戊烷的化學(xué)式為C5H12。
解后語本題取材于初中學(xué)生尚未學(xué)過的高中化學(xué)里“烷烴”的命名知識，給出了一定的規(guī)律，引導(dǎo)學(xué)生通過分析給定的內(nèi)容，從中發(fā)現(xiàn)規(guī)律，再進行信息遷移，完成新任務(wù)，考查學(xué)生靈活運用學(xué)到的新知識解決新問題的能力。
三、運用熟悉的實驗探究
例3（2007年山東泰安市）“在學(xué)校的元旦聯(lián)歡會上，某同學(xué)表演了‘水能生火’的魔術(shù)。他向包有過氧化鈉(Na2O2)粉末的脫脂棉上滴水，脫脂棉燃燒起來。”
小紅看到這段話后非常感興趣，她和同學(xué)們一起對該問題進行了探究。
提出問題過氧化鈉與水反應(yīng)生成了了什么物質(zhì)?為什么脫脂棉會燃燒?
猜想①可能有一種氣體和另一種物質(zhì)生成；
②反應(yīng)過程中可能有能量變化。
設(shè)計裝置如上圖所示。
實驗探究
實驗一：探究反應(yīng)后生成的氣體是什么?
(1) 打開右圖裝置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，觀察到試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，用帶火星的木條靠近P處，木條復(fù)燃。說明生成的氣體；
(2) 實驗中，還觀察到伸入燒杯中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，請解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因。
實驗二：探究反應(yīng)后生成的另一種物質(zhì)是什么?
(1) 小張猜想另一種物質(zhì)是Na2CO3，小軍認為不可能。為了證實小軍的看法，請你設(shè)計一個證明CO32－不存在的實驗：
(2) 小軍取反應(yīng)后所得的溶液于試管中，滴入無色酚酞試液，發(fā)現(xiàn)酚酞試液變紅色，說明反應(yīng)后所得的溶液呈性；
表達由實驗探究的結(jié)果，寫出過氧化鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
簡析由題給信息可知過氧化鈉和水反應(yīng)生成的氣體為O2，由于在反應(yīng)的過程中有熱量放出，使得吸濾瓶中的空氣受熱膨脹，所以伸入燒杯中的導(dǎo)管口會看到有氣泡產(chǎn)生。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后元素守恒，因為反應(yīng)物中沒有碳元素，故生成物中不可能有Na2CO3存在。要證實小軍的看法，可取少量反應(yīng)后所得的溶液于試管中，滴入稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，則證明CO32－不存在。在反應(yīng)后所得溶液中滴加無色酚酞變紅，說明所得物質(zhì)的溶液顯堿性，根據(jù)反應(yīng)前后元素守恒，可推知該物質(zhì)為NaOH。綜上所述可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2Na2O2＋2H2O ＝ 4NaOH ＋O2。
【關(guān)鍵詞】初中知識；高中知識；承上啟下；銜接
高一化學(xué)是處于初、高中化學(xué)教學(xué)承上啟下的一個重要階段，初高中化學(xué)教材銜接始終是高一化學(xué)教學(xué)必須面對的現(xiàn)實問題，如果銜接不好，使他們過早地失去學(xué)化學(xué)的興趣，甚至打擊他們的學(xué)習(xí)信心，學(xué)生的成績就會下滑而一蹶不振。
1.初高中課程為何難銜接
目前在校的高中學(xué)生都是初中“課改生”，他們中不少在初中成績不錯，上了高中感到很不適應(yīng)新的教學(xué)方式。我們通過深入調(diào)查發(fā)現(xiàn)，學(xué)生學(xué)得吃力，教師教得也吃力，初中基礎(chǔ)知識不扎實是他們共同存在的問題。
1.1教材的變化。近年來，初中課改教材在內(nèi)容上進行了較大幅度的調(diào)整，初中教材內(nèi)容通俗、具體、簡單；有的教學(xué)內(nèi)容被刪減了，有的內(nèi)容在難度、深度和廣度上大大降低了要求，教材體現(xiàn)了''''淺、少、易''''的特點。雖然在新課改中高中的內(nèi)容也降低了難度，但相比之下，高中內(nèi)容概括、抽象、復(fù)雜，牽涉知識面廣、重理論分析。例如，初中學(xué)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)都是從身邊的物質(zhì)學(xué)起的——空氣、氧氣、水、二氧化碳、碳單質(zhì)等；還有有關(guān)化學(xué)方程式的計算、溶液、酸堿鹽的知識在難度、深度、廣度上大大降低了要求，刪除了有關(guān)溶解度的復(fù)雜計算，電離及電離方程式的相關(guān)知識。另外，初中新教材對新知識的引入往往貼近學(xué)生日常生活，比較形象生動，遵循了從感性到理性的認知規(guī)律，學(xué)生一般都比較容易理解、接受和掌握，而高中因為受到高考的限制，教師大都不敢降低難度。因此造成初高中教材難度反而比以前差距更大。
1.2學(xué)法的變化。在初中，教師講得細、類型歸納齊全，學(xué)生練得熟，考試一般都能取得較好成績，因此，學(xué)生樂于跟著老師走，較少注重獨立思考和歸納總結(jié)。在高中，由于內(nèi)容多，時間緊，教師只能講典型、講規(guī)律，注重培養(yǎng)能力。例如，初中化學(xué)很多時候會用“活動與探究”形式解決一些小的課題，有時會利用一個課時完成一個“活動與探究”，初中化學(xué)共有30個“活動與探究”。高中必修一的知識點很多，有的課題需要學(xué)生自己總結(jié)歸納，沒有時間去花一整節(jié)課去探究，這就在學(xué)習(xí)習(xí)慣上有了很大不同。
1.3課時的變化。初中課堂容量小，課時充足，進度慢，對重難點內(nèi)容和學(xué)生的知識盲點都有充裕的時間進行反復(fù)強調(diào)，學(xué)生也有充足的時間進行消化和鞏固，不僅如此，最后中考沖刺復(fù)習(xí)時反復(fù)做了大量練習(xí)題，及時的反饋小結(jié)了每一部分知識點。而到了高中，高一周課時數(shù)4節(jié)，但是知識點增多，靈活性加大，致使課時容量大，進度快，對重難點內(nèi)容和學(xué)生的知識盲點沒有更多的時間進行反復(fù)強調(diào)，對各類問題也不可能講全講細，更沒有充足的時間進行鞏固強化。久而久之，學(xué)生積壓的盲點越多，既影響新知識的學(xué)習(xí)，也打擊學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。
2.課改銜接的教學(xué)
針對初、高中課程體系脫節(jié)的問題，如何破解初高中化學(xué)教學(xué)銜接的難題，如何幫助學(xué)生盡快適應(yīng)高中化學(xué)教學(xué)特點和學(xué)習(xí)特點，就成為高一化學(xué)教師的首要任務(wù)。高一的化學(xué)課，教師要重視初中與高中化學(xué)課程上的異同，把握好教學(xué)的銜接，對于學(xué)生盡快適應(yīng)新的學(xué)習(xí)方式是十分重要的。我以為應(yīng)注重以下幾點：
2.1堅持新課改理念的銜接。
義務(wù)教育的新課程改革，使廣大教師和學(xué)生都已接受了新課程理念，也適應(yīng)了新課程理念下的教育教學(xué)，高中化學(xué)教師必須堅持課改理念不動搖，不觀望，不彷徨，必須認真學(xué)習(xí)新課程標(biāo)準(zhǔn)，堅持按新課標(biāo)的要求改進課堂教學(xué)，還要主動和初中化學(xué)老師進行適當(dāng)?shù)慕涣骱吐?lián)誼，盡快熟悉和了解新課改的教學(xué)思想與模式，盡快適應(yīng)新課改的要求，順利完成初中高中課程改革的銜接。
2.2注意學(xué)生學(xué)習(xí)心理、學(xué)習(xí)方法的銜接。
剛上高中的學(xué)生，學(xué)習(xí)習(xí)慣、自學(xué)能力均較差，在高中教學(xué)過程中要研究初中學(xué)生的學(xué)習(xí)特點，難度、進度不要趕得太快，要有足夠的時間培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)習(xí)慣和自學(xué)能力，逐步培養(yǎng)學(xué)生獨立思考能力，要特別注意加強分析問題能力的培養(yǎng)。高中的學(xué)習(xí)方法和思維方式與初中差異很大，高中教材與初中相比內(nèi)容跳躍性大，抽象思維增加，起點的難度加大。高一化學(xué)教學(xué)與初中課程的設(shè)置，其總體學(xué)習(xí)目的是一致的，它的研究對象都是物質(zhì)的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)及化學(xué)變化的規(guī)律，但他們之間又存在較大的差異性，初中偏重于化學(xué)的基礎(chǔ)知識、一般性概念和最基本的化學(xué)變化，化學(xué)課堂學(xué)習(xí)的節(jié)奏比較慢，老師運用課堂的聯(lián)系、口答、板書、討論等的時間比較多，復(fù)習(xí)時間比較充裕，無形中養(yǎng)成了“慢慢來”的慣性。而高中化學(xué)要在初中化學(xué)的基礎(chǔ)之上更加深化，知識密度加大，不僅信息量增大，而且深度和難度也加大了許多。高一學(xué)生的心理狀態(tài)還保存著孩提時代的痕跡，有著天真貪玩的習(xí)慣，進入高中面臨在短時間內(nèi)要容納更多的知識，但課上演習(xí)消化的時間又少。因此教師要重視學(xué)生學(xué)習(xí)節(jié)奏的改變，逐步由慢節(jié)奏邁向快節(jié)奏，把握住整體學(xué)習(xí)的進度。比如物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的離子鍵、共價鍵概念及電子式表示等內(nèi)容都比較抽象，就要放慢速度多練、多寫、多體會，達到應(yīng)用掌握的水平。
表1教學(xué)內(nèi)容詳解表
教學(xué)內(nèi)容教學(xué)內(nèi)容詳解
1、化學(xué)用語
（1）按1-18號元素順序正確書寫元素符號、元素名稱；
（2）增加元素化合價的概念、高中學(xué)習(xí)所需的元素與原子團的化合價記憶，訓(xùn)練化學(xué)式的書寫技能；
（3）化學(xué)方程式書寫的復(fù)習(xí)與訓(xùn)練。
2、原子結(jié)構(gòu)與原子結(jié)構(gòu)示意圖
（1）原子結(jié)構(gòu)和原子核外電子排布規(guī)律學(xué)習(xí)，能熟練寫出1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）能根據(jù)元素的電子層結(jié)構(gòu)，進行元素性質(zhì)的初步判斷，會寫離子結(jié)構(gòu)示意圖和離子符號；
（3）增加物質(zhì)形成中電子轉(zhuǎn)移的觀點，并能進行判斷離子化合物和共價化合物。
3、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)
（1）學(xué)習(xí)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念：
（2）能從電子轉(zhuǎn)移的的角度分析物質(zhì)所發(fā)生的反應(yīng)。
4、物質(zhì)分類與酸堿鹽相互關(guān)系
（1）學(xué)習(xí)電離概念，學(xué)會書寫電離方程式；
（2）學(xué)習(xí)酸堿鹽的定義，并能進行判斷，完成物質(zhì)的分類教學(xué)；
（3）在復(fù)習(xí)具體的酸、堿、鹽的基礎(chǔ)上，總結(jié)出酸堿鹽的相互關(guān)系，學(xué)習(xí)溶解性規(guī)律，復(fù)分解反應(yīng)的條件，正確書寫相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
5、化學(xué)實驗的基本方法與技能
（1）對學(xué)生進行初中化學(xué)基本操作的復(fù)習(xí)和高中所需基本操作的學(xué)習(xí)；
（2）實驗技能的訓(xùn)練：除雜與分離、離子的鑒別、探究實驗方法與實驗設(shè)計方法、物質(zhì)貯存和實驗操作規(guī)程。
6、化學(xué)計算能力
（1）基本化學(xué)計算原理復(fù)習(xí)（含化學(xué)式計算、化學(xué)方程式計算和簡單的溶解度計算）；
（2）常見的幾種化學(xué)計算的解題方法與技能。
7、高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法與要求介紹
（1）高中化學(xué)學(xué)習(xí)與初中化學(xué)學(xué)習(xí)的不同
（2）學(xué)習(xí)高中化學(xué)的心理準(zhǔn)備
2.3確保教材體系自然銜接。
處在初高中教材不統(tǒng)一的階段，面臨選用的教材版本不盡相同，教材的編排迥異，甚至相關(guān)知識在不同階段的要求也存在差異，教材上教學(xué)內(nèi)容不銜接，部分內(nèi)容初中沒有強化或一筆帶過，高中卻陡然要求很高，所以教師要重視初中與高中化學(xué)課程上的異同，利用初中原有化學(xué)知識，將其引導(dǎo)和應(yīng)用到高一化學(xué)的教學(xué)上，有意識地將有關(guān)知識連接好，銜接好，就能起到溫故而知新的作用。如在教學(xué)“氧化還原反應(yīng)”時，初三學(xué)教材只將氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念從得氧和失氧的角度介紹給學(xué)生，并不作重點要求，學(xué)生的掌握也較膚淺。高中階段要求多角度認識和掌握有關(guān)氧化還原反應(yīng)的概念，其主要要求有：一是氧化還原反應(yīng)中有關(guān)氧化劑、還原劑、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念，二是這些概念之間的關(guān)系，三是從初三的“得氧失氧”觀點過度到“化合價升降”的觀點，再上升到“電子轉(zhuǎn)移”觀點，這種思維的變換，使概念不清的學(xué)生感到更加困惑以至無所適從。因此高中教師在處理教學(xué)內(nèi)容時，應(yīng)首先帶領(lǐng)學(xué)生復(fù)習(xí)初三的關(guān)氧化還原反應(yīng)的概念，搞清概念之間的關(guān)系；再引導(dǎo)學(xué)生上升到化合價升降的觀點，認識氧化還原反應(yīng)概念；在此基礎(chǔ)上，帶領(lǐng)學(xué)生復(fù)習(xí)元素化合價升降與原子或離子的電子轉(zhuǎn)移關(guān)系，并上升到從電子轉(zhuǎn)移觀點來認識氧化還原反應(yīng)，從而使學(xué)生全面系統(tǒng)的學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，在循序漸進中真正掌握氧化還原反應(yīng)的知識。在“離子反應(yīng)”的教學(xué)中，要在初中掌握物質(zhì)溶解性的基礎(chǔ)上，高中要求熟練掌握《溶解性表》，并在相關(guān)章節(jié)適時補充硅酸鹽、亞硫酸鹽、金屬硫化物、碳酸的正鹽和酸式鹽的溶解性，進而解答有關(guān)離子方程式、離子共存等問題。另有關(guān)元素化合價與和原子核外電子的關(guān)系在初三已不作要求，高中階段應(yīng)在相關(guān)章節(jié)對此內(nèi)容進行剖析，使學(xué)生在結(jié)構(gòu)的層面對物質(zhì)性質(zhì)進行深化，從而提高學(xué)生分析問題和解決問題的能力。
關(guān)鍵詞：考綱；高考試題； 一輪復(fù)習(xí)
中圖分類號：G633.8文獻標(biāo)識碼：B文章編號：1672-1578（2016）11-0392-01
一年一度的高考復(fù)習(xí)工作又開始了，面對紛繁的知識點以及如海的習(xí)題，作為教師，我們該如何引領(lǐng)學(xué)生進行有效的復(fù)習(xí)，力爭在2017年的高考中取得良好的成績呢？
經(jīng)過仔細研讀考綱及近三年新課標(biāo)П卷的考題，發(fā)現(xiàn)高中化學(xué)在高考中涉及的內(nèi)容主要有十二塊，分別是：化學(xué)與STSE （Scinece 科學(xué) Technology 技術(shù)Society 社會 Environment 環(huán)境）、物質(zhì)的量相關(guān)知識、離子反應(yīng)與微粒共存、元素與化合物知識、電化學(xué)、反應(yīng)熱與蓋斯定律、水溶液中的離子平衡、氧化還原理論、反應(yīng)速率及化學(xué)平衡理論、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期率、有機化學(xué)基礎(chǔ)、化學(xué)實驗。下面是就理綜試卷中化學(xué)部分總結(jié)的近三年各個題目中知識點的分布：
由上面對選擇題的知識點總結(jié)，可以發(fā)現(xiàn)在近三年的高考中，有機化學(xué)基礎(chǔ)雖然是選學(xué)內(nèi)容，但在選擇題中一定會有所考察，且側(cè)重于同分異構(gòu)體的書寫。另外STSE問題成為近三年化學(xué)的第一道選擇題，也不難發(fā)現(xiàn)如今的高考越來越突出學(xué)科的社會實用性。對元素化合物知識的考查也是常考不衰。總之，在選擇題部分很好地體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科的基礎(chǔ)知識和基本技能，有效地檢測了學(xué)生對高中化學(xué)的基本知識、技能和方法的掌握情況。
三年必做的三道大題都以元素化合物性質(zhì)為載體，全方位考察學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡、電化學(xué)、反應(yīng)熱、氧化還原原理、離子方程式的書寫乃至實驗操作等等。無機綜合題強調(diào)對工藝流程的分析解讀，流程的呈現(xiàn)方式有所不同，新情境下書寫化學(xué)方程式的數(shù)量和質(zhì)量要求更高。這些高中化學(xué)的中心內(nèi)容很好地考查了學(xué)生接受，吸收，整合化學(xué)信息的能力，分析問題和解決（解答）問題的能力，化學(xué)實驗和探究的能力。充分表明了高考作為一項選拔性考試，為考查學(xué)生能否進入高等學(xué)府繼續(xù)學(xué)習(xí)的潛能提供了很好的依據(jù)。
對于出現(xiàn)在新課標(biāo)Π卷中的選考模塊，很多學(xué)校會有選擇地開設(shè)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》和《有機化學(xué)基礎(chǔ)》這兩個模塊。其中化學(xué)選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》近三年出現(xiàn)的考點重要集中在核外電子排布式，未成對電子數(shù)，微粒的空間構(gòu)型，化學(xué)鍵類型，沸點高低判斷，分子極性，晶胞的分析計算等方面。該選修內(nèi)容是必修內(nèi)容的深化與細化，有助于學(xué)生深刻理解元素周期律、化學(xué)鍵、物質(zhì)性質(zhì)等具體內(nèi)容。知識點少且發(fā)散性較弱，考點集中，便于集中攻克， 復(fù)習(xí)耗時短，不少知識點之間相對獨立，一般總可得一部分的分，這也造成了多數(shù)學(xué)生會選做這道題。但是，物質(zhì)結(jié)構(gòu)的內(nèi)容抽象、術(shù)語陌生，空間想象力及計算能力較弱的考生，晶胞及計算難得分。
對于選修5《有機化學(xué)基礎(chǔ)》來說，由于只是有機化學(xué)的基礎(chǔ)而已，所以每年試題的考查點基本一致。主要集中在有機物結(jié)構(gòu)簡式的書寫，反應(yīng)類型的判斷，化學(xué)方程式的書寫及同分異構(gòu)體的書寫這幾個方面。且有機化學(xué)的必考與選考能夠兼顧，對必做題有幫助，此模塊知識系統(tǒng)性強，富有邏輯性，多數(shù)學(xué)生能掌握 ，對化學(xué)感興趣且程度較好的學(xué)生會選做這一題。但是，同分異構(gòu)體的數(shù)目多難，學(xué)生不易得分，另外有機合成路線對思維和知識要求較高，內(nèi)容的邏輯性和規(guī)范性強，中間環(huán)節(jié)出問題，就會導(dǎo)致整體全錯，易導(dǎo)致丟分。
縱觀近三年高考理綜考試的化學(xué)試題，可發(fā)現(xiàn)其難度并不大，體現(xiàn)了源于課本，覆蓋全面的特點。而第一輪復(fù)習(xí)階段是對學(xué)科基礎(chǔ)知識的復(fù)習(xí)和整理，使之系統(tǒng)化和深化，把握學(xué)科基本知識的內(nèi)在聯(lián)系，建立學(xué)科知識網(wǎng)絡(luò)，復(fù)習(xí)內(nèi)容要細致全面。具體做法如下：
1.整合教材，科學(xué)合理安排
復(fù)習(xí)時以化學(xué)知識塊、教材章節(jié)、方法與技能相結(jié)合的方式整合教材。如離子方程式書寫中有關(guān)氧化還原反應(yīng)的離子方程式的書寫就可以放到講完氧化還原反應(yīng)的規(guī)律后，用缺項配平的方法來書寫。對于元素化合物知識中的非金屬碳元素中的碳酸氫鈉和碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的關(guān)系問題，在講金屬元素鈉的時候就涉及，就不必拖到非金屬去講了。
2.注重基礎(chǔ)、落實細節(jié)
復(fù)習(xí)中對細節(jié)的要求要嚴格，書寫和表達的正確、規(guī)范往往決定高考的成敗。為此，充分利用課堂教學(xué)和作業(yè)練習(xí)，強化電子式、化學(xué)方程式、離子方程式書寫，有機化學(xué)方程式書寫的小分子不丟有機結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式書寫中C-C鍵、C-H 鍵、C=O鍵、苯環(huán)的到位，強化官能團位于左邊的正確書寫等等。要訓(xùn)練和培養(yǎng)盡量用化學(xué)語言進行準(zhǔn)確、完整、簡潔地表述。并嚴格化學(xué)計算的步驟，運算準(zhǔn)確，表達規(guī)范。
3.訓(xùn)練思維，注重能力的培養(yǎng)
第一輪復(fù)習(xí)要在通讀、精讀教材的基礎(chǔ)上梳理、歸納知識，按教材中每章小結(jié)的知識網(wǎng)絡(luò)圖形成本章的知識結(jié)構(gòu)。將教材章與章之間的知識網(wǎng)絡(luò)按知識的內(nèi)在聯(lián)系和規(guī)律形成知識體系，以便應(yīng)用時能快速、準(zhǔn)確地提取相關(guān)知識，解決化學(xué)問題。復(fù)習(xí)中精心選擇近幾年的高考試題作為典型題進行分析、訓(xùn)練，加強審題方法、解題思路、解題技巧的指導(dǎo)和總結(jié)，加大練習(xí)力度，嚴格按照要求答題，及時反饋、矯正，使解題能力的培養(yǎng)、提高落實到位。
【關(guān)鍵詞】初中高中；化學(xué)教學(xué)；銜接問題
新課程標(biāo)準(zhǔn)中規(guī)定的初中化學(xué)教學(xué)顯示，九年制義務(wù)教育初中化學(xué)教學(xué)內(nèi)容降低了某些化學(xué)理論的要求，限制了化學(xué)計算的類型，明確了某些化學(xué)內(nèi)容的深廣度，提出了初中化學(xué)教學(xué)教學(xué)的原則。從課程標(biāo)準(zhǔn)來看，對整個高中化學(xué)教學(xué)實行分段教學(xué)，所有高中生在高中一、二年級都要學(xué)完化學(xué)必修課內(nèi)容，并參加國家認可的省級學(xué)業(yè)水平考試。高二、高三時僅對理科學(xué)生根據(jù)個人的特長、興趣、志向?qū)W習(xí)化學(xué)選修課內(nèi)容。這樣，既可有效地減輕學(xué)生課業(yè)負擔(dān)，克服偏科現(xiàn)象，又有利于大面積提高化學(xué)教學(xué)質(zhì)量。
由于現(xiàn)行教材維系新課程標(biāo)準(zhǔn)體系，僅將化學(xué)平衡、電解度溶液、糖類和蛋白質(zhì)等內(nèi)容整章、整個知識點地抽出，列為選修課內(nèi)容，教材體系也未作大的變動。因此，在初中與高中必修課，高中必修課與高中選修課之間存在著一個合理銜接的問題。認真做好初、高中化學(xué)教學(xué)的銜接，是提高高中化學(xué)教學(xué)質(zhì)量的重要一環(huán)。那么，如何做好初、高中化學(xué)教學(xué)的銜接問題呢？
一、教師要轉(zhuǎn)變教育觀念，面向大多數(shù)學(xué)生
初中階段按照九年義務(wù)教育的需要，對全體初中學(xué)生進行公民素質(zhì)教育，讓他們學(xué)習(xí)、掌握最基礎(chǔ)的化學(xué)知識和最基本的化學(xué)技能，完成化學(xué)的“掃盲”任務(wù)。高中化學(xué)必修課是面向全體高中學(xué)生，通過學(xué)習(xí)，進一步普及化學(xué)知識，增強文化科學(xué)素質(zhì)，以便能更好地適應(yīng)社會的需要，具有多種社會選擇能力。而高中化學(xué)選修課是化學(xué)知識的提高階段，它僅對部分高二、高三學(xué)生而言的。這三個階段學(xué)習(xí)的對象、任務(wù)不同，因此要搞好三個階段化學(xué)教學(xué)之間的銜接，首先要轉(zhuǎn)變教育思想、教育觀念，將升學(xué)教育轉(zhuǎn)變?yōu)樗刭|(zhì)教育、基礎(chǔ)教育。
多年來，在沉重的升學(xué)壓力下，化學(xué)教學(xué)的要求以高考試題的難度為標(biāo)準(zhǔn)，高中三年的教學(xué)任務(wù)兩年完成，第三年的教學(xué)成了對付高考的解題訓(xùn)練。結(jié)果多數(shù)學(xué)生在高考這條羊腸小道上被擠下來，他們過著痛苦的伴讀生活，畢業(yè)時沒有走向社會的思想準(zhǔn)備和知識能力準(zhǔn)備。高一化學(xué)老師常在未認真處理好初三與高一化學(xué)教學(xué)銜接關(guān)系的情況下，加快車，趕進度，造成大批學(xué)生不適應(yīng)，化學(xué)學(xué)習(xí)感到困難，成績低下，失去學(xué)習(xí)興趣和信心。而初三化學(xué)教師為對學(xué)生升學(xué)“負責(zé)”，不斷拓寬教學(xué)內(nèi)容，加深教學(xué)要求，以求學(xué)生能適應(yīng)高中學(xué)習(xí)。如講溶解度時引入了結(jié)晶水合物的結(jié)晶計算；大量練習(xí)有關(guān)過量法、差量法等計算技巧；從反應(yīng)物角度補充介紹酸堿鹽間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件和規(guī)律。結(jié)果造成學(xué)生學(xué)習(xí)的分化，許多學(xué)生連最基本的化學(xué)知識都掌握不好，既影響了初中化學(xué)教學(xué)的質(zhì)量，也影響了高中化學(xué)的學(xué)習(xí)。只有明確中學(xué)教育是素質(zhì)教育、基礎(chǔ)教育這個根本性質(zhì)，面向大多數(shù)學(xué)生，才能完成提高全民族文化科學(xué)素質(zhì)的任務(wù)。
二、教師要鉆石課程標(biāo)準(zhǔn)，明確教學(xué)目的
初中化學(xué)教材自身構(gòu)成一個完整的知識體系，許多化學(xué)基礎(chǔ)知識和化學(xué)基本技能在高中階段不再復(fù)述，而是加深、應(yīng)用。因此，熟悉教材，明確各個階段教學(xué)目標(biāo)，是做好初、高中化學(xué)教學(xué)銜接的關(guān)鍵。
初中化學(xué)中，元素符號、分子式、化學(xué)方程式等化學(xué)用語，有關(guān)分子式、溶液濃度、化學(xué)方程式的基本計算，常見化學(xué)儀器及化學(xué)實驗基本操作，氫、氧、碳、酸、堿、鹽等知識，以及涉及到的一些化學(xué)理論與概念，都是化學(xué)的最基礎(chǔ)知識，理解掌握這些知識，不僅可以達到素質(zhì)教育的目的，而且有利于高中進一步學(xué)習(xí)。因此，初中化學(xué)立足于加強雙基教學(xué)，同樣有利于初中化學(xué)與高中化學(xué)必修課的銜接。辦學(xué)條件較好的學(xué)校，可按課程標(biāo)準(zhǔn)的要求進行教學(xué)，但不能單純考慮高中的學(xué)習(xí)要求，而進行拓寬加深，以免加重學(xué)生的負擔(dān)。對學(xué)有余力的學(xué)生，可介紹教材中選學(xué)的內(nèi)容和選做的實驗，以拓寬知識視野，提高文化科學(xué)素質(zhì)。一些辦學(xué)條件較差的學(xué)校，對于課程標(biāo)準(zhǔn)的常識性介紹或只作介紹不作要求的內(nèi)容，不能因為不列入中考范圍而不教不學(xué)，以免造成學(xué)生學(xué)習(xí)上的空白，不僅影響對知識的理解學(xué)習(xí)，也不利于初、高中教學(xué)的銜接。在整個教學(xué)過程中，既考慮學(xué)生學(xué)習(xí)的階段性，又注意知識的系統(tǒng)性，統(tǒng)籌兼顧，相互配合，是大面積提高化學(xué)教學(xué)質(zhì)量的保證，也是做好初、高中兩個教學(xué)階段教學(xué)銜接不可缺少的一步。
三、教學(xué)銜接要講究方法，注意教學(xué)效益
教學(xué)銜接的方法應(yīng)視教材的具體內(nèi)容，學(xué)生掌握知識的情況而定。
一是集中復(fù)習(xí)法。高一化學(xué)必修課開始時，可集中幾個課時復(fù)習(xí)初中學(xué)過的重要的化學(xué)基礎(chǔ)知識和化學(xué)基本技能。復(fù)習(xí)內(nèi)容最好選擇高中化學(xué)不再重述的，而對高中進一步學(xué)習(xí)有遷移作用的知識。復(fù)習(xí)時，避免舊知識濃縮復(fù)述，要善于歸納、總結(jié)和提高，從中找出規(guī)律性的東西，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和主動性。
二是穿插復(fù)習(xí)法。高中化學(xué)必修教材中有許多內(nèi)容和初中化學(xué)內(nèi)容密切相關(guān)，教學(xué)中應(yīng)注意新舊知識的聯(lián)系，做到循序漸進，合理銜接。穿插復(fù)習(xí)舊知識時，應(yīng)視新知識的靈活性處理。總之，不要讓學(xué)生感到知識的跳躍和割裂，應(yīng)該注意引導(dǎo)他們以舊知識去探索新知識，用新知識來補充舊知識，提高教學(xué)效益。
一、研究高考試題規(guī)律，簡化知識點
通過對近年高考化學(xué)試題的研究，我們不難發(fā)現(xiàn)高考化學(xué)試題有較強的規(guī)律性甚至模式化，各省市都形成了自己比較穩(wěn)定獨特的風(fēng)格。高考的命題指導(dǎo)思想、考查內(nèi)容、試題類型、深難度和分值比例以及考查能力的層次要求等基本保持不變。化學(xué)科命題以能力測試為主導(dǎo)，重視理論聯(lián)系實際，力求反映高中新課程理念，注重能力立意與基礎(chǔ)涵蓋相統(tǒng)一，關(guān)注主干知識的有機融合，體現(xiàn)新課程的核心理念和高考的基本功能。
高中化學(xué)的知識點很多很雜，但高考常考的知識點大約有20個。我們?nèi)绾稳フ磉@些知識點呢？首先，我們把物質(zhì)的分類、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、物質(zhì)的量、元素周期律當(dāng)成最基本的工具，然后用這些工具解決元素及其化合物的知識。元素及其化合物部分重要的元素?zé)o非是Na、Al、Fe、Cl、S、N、Si等典型元素及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用，我們可把兩方面的內(nèi)容結(jié)合起來，使整個化學(xué)內(nèi)容更具邏輯性和條理性。其次，化學(xué)反應(yīng)與化學(xué)平衡、弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解、沉淀溶解平衡，實質(zhì)是讓我們掌握平衡的思想，當(dāng)然這部分知識往往與圖像、計算、單一變量法、原理分析相結(jié)合，是學(xué)生容易混淆和不解的知識。第三，電化學(xué)和熱化學(xué)方程式。第四，化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識、設(shè)計與評價。第五，選修部分。通過這樣整理，我們發(fā)現(xiàn)知識點變少了，相互關(guān)系明了清晰起來，也更加容易理解和記憶了。
二、抓住要點實質(zhì)，簡化思維
電解質(zhì)溶液中粒子間的關(guān)系，是學(xué)生比較頭痛的一個知識點。電離和水解的知識經(jīng)常被混淆。其實粒子間的關(guān)系無非是大小關(guān)系和等量關(guān)系兩種，等量關(guān)系的解題思維就是三個守恒（電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒）；粒子大小關(guān)系的解題思維是顯隱性粒子關(guān)系、越弱越水解原則、已知的主次關(guān)系。
電化學(xué)也是中學(xué)化學(xué)公認的難點之一。其實電化學(xué)主要考查兩池的工作原理（包括電子的移動方向、電極的變化、陰陽離子的移動等）和電極反應(yīng)式的書寫，有時還考查電解質(zhì)溶液的復(fù)原以及簡單的計算。解題時一定要先弄清楚是原電池還是電解池，電極反應(yīng)式的書寫要先弄清楚電極和介質(zhì)，介質(zhì)是否參加反應(yīng)。最常見的呈現(xiàn)形式是根據(jù)二次電池的總方程式進行相應(yīng)的判斷；另一常見呈現(xiàn)形式是兩池相連的問題，先看是否有鹽橋，是否有外加電源或者兩者都沒有。解題時先弄清楚到底是原電池還是電解池或者是兩者相連，弄清后問題也就解決了。還有指定產(chǎn)物的電極反應(yīng)式的書寫較少見，這種形式應(yīng)該引起我們的注意。
【例2】 用惰性電極電解硝酸溶液可制備NH2OH。寫出其陽極反應(yīng)式： 。
分析：NH+2部分來自NO-3的還原，陰極產(chǎn)物，所以陽極反應(yīng)式為
2H2O-4e-=4H++O2。
化學(xué) 銜接
初中化學(xué)教學(xué)主要側(cè)重于基礎(chǔ)知識和基本技能的掌握，而高中化學(xué)教學(xué)自始至終都要加強學(xué)生觀察能力、實驗?zāi)芰Α⑺季S能力和自學(xué)能力的培養(yǎng)。可見，初中化學(xué)知識與高中化學(xué)知識存在比較明顯的脫節(jié)現(xiàn)象。因此，如何處理好初、高中化學(xué)教學(xué)的銜接，已成為高中化學(xué)教學(xué)迫切需要解決的問題。筆者對此淺談如下幾點：
一、了解初、高中化學(xué)的差別
1、初、高中化學(xué)教學(xué)要求的差別。
對比初、高中教學(xué)大綱中對教學(xué)目標(biāo)及目的的闡述可知：初中化學(xué)是啟蒙學(xué)科，是九年義務(wù)教育階段的素質(zhì)教育。從教科書及教學(xué)實際中可以看出初中化學(xué)主要要求學(xué)生掌握簡單的化學(xué)知識、基本化學(xué)實驗技能、簡單化學(xué)計算及化學(xué)在生活、生產(chǎn)及科研方面的某些應(yīng)用。其知識層次只要求學(xué)生認識表面現(xiàn)象及結(jié)果即可。高中化學(xué)是在九年義務(wù)教育的基礎(chǔ)上實施的較高層次的基礎(chǔ)教育，知識逐漸向系統(tǒng)化、理論化靠近，對所學(xué)習(xí)的化學(xué)知識有相當(dāng)一部分要求學(xué)生不但要“知其然”而且要“知其所以然”。要求學(xué)生在掌握所學(xué)知識的內(nèi)部聯(lián)系的同時，還要學(xué)會聯(lián)系生產(chǎn)、生活實際的應(yīng)用。
2、初、高中教材中知識的差別。
高一時需對初中某些知識加深、完善。如：
（1）氧化還原反應(yīng)，初中只從得、失氧觀點簡單的介紹有關(guān)氧化還原反應(yīng)，而且對氧化劑和還原劑概念不做要求，高一年則從化合價、升降，電子得、失觀點，即從本質(zhì)上來學(xué)習(xí)氧化還原及應(yīng)。
（2）初中階段學(xué)習(xí)元素及化合物知識，只需掌握簡單的規(guī)律，但高中階段的化學(xué)反應(yīng)，需從本質(zhì)上理解反應(yīng)，通過離子反應(yīng)掌握反應(yīng)的本質(zhì)。
（3）“差量”法的應(yīng)用，此法在中學(xué)基礎(chǔ)計算中應(yīng)用較廣，初中階段不要求學(xué)生掌握該法，在高-年要結(jié)合有關(guān)新課內(nèi)容補充講解并使學(xué)生逐步掌握。
（4）在弄清楚物質(zhì)微粒之間個數(shù)關(guān)系之后，要學(xué)會利用“關(guān)系式”法，即在多個化學(xué)反應(yīng)的計算中，找出相應(yīng)物質(zhì)的微粒關(guān)系，直接計算。
此外，對于實驗課，初中實驗講重視的是學(xué)生觀察現(xiàn)象得出結(jié)論，而高中化學(xué)實驗要逐步鍛煉學(xué)生設(shè)計實驗，獨立完成實驗過程，并根據(jù)實驗得出相應(yīng)結(jié)論。初、高中課的過渡要注意把握時機和尺度，通過相關(guān)知識的過渡要讓學(xué)生能從更高層次上來準(zhǔn)確理解初中化學(xué)知識，要力求做到對今后學(xué)習(xí)化學(xué)有所幫助。
二、做好初高中化學(xué)教學(xué)銜接的策略
1、做好知識體系的銜接
初中很多知識都是高中知識的承繼和銜接的基礎(chǔ)。例如，元素符號、化學(xué)式電子式、結(jié)構(gòu)式；化學(xué)方程式離子方程式、熱化學(xué)方程式；燃燒化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、燃燒熱與中和熱；氧化、置換氧化還原反應(yīng)、電化學(xué)反應(yīng)；質(zhì)量守恒能量守恒、電荷守恒、得失電子守恒等；酸堿鹽電離平衡理論；溶液、溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分散系、膠體、物質(zhì)的量濃度及溶液的pH；有關(guān)質(zhì)量的簡單計算以物質(zhì)的量為核心的方程式計算；實驗基礎(chǔ)知識實驗的設(shè)計與評價等等。對上述銜接性很強的基礎(chǔ)知識，應(yīng)作為初中化學(xué)教學(xué)的重點，強調(diào)引領(lǐng)學(xué)生打牢基礎(chǔ)。高中教學(xué)時應(yīng)注意上述知識對新知識學(xué)習(xí)的承前啟后的作用，根據(jù)學(xué)生情況適當(dāng)進行復(fù)習(xí)或強化。
2、優(yōu)化課堂教學(xué)是提高銜接教學(xué)實效性的關(guān)鍵環(huán)節(jié)。
優(yōu)化課堂教學(xué)要堅持3個基本觀念。①堅持以學(xué)生為本的發(fā)展觀，加強師生之間的交流和溝通。一切教育活動必須通過學(xué)生的主動性和積極性才能取得預(yù)期的效果。教師要了解學(xué)生的思想學(xué)習(xí)情況，使教學(xué)盡量與學(xué)生的實際體驗一致，以引起學(xué)生的共鳴，激發(fā)其探索的欲望。②堅持以對話為場景的合作觀，采用師生互動的教學(xué)方式。例如，采用合作探究、協(xié)同實驗、專題討論等教學(xué)方式，讓學(xué)生在開放的學(xué)習(xí)氛圍下積極的開展化學(xué)探索活動，獲得不同的體驗和感悟，促進知識的建構(gòu)。③堅持以探究為動力的學(xué)習(xí)觀，培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)能力。銜接教學(xué)要真正體現(xiàn)“知識—能力—態(tài)度”的有機整合，實現(xiàn)由“重知識結(jié)論”向“重過程體驗”的轉(zhuǎn)變。初中對許多化學(xué)知識都是常識性的介紹，學(xué)生沒有形成較系統(tǒng)的知識體系和思維方法。高中化學(xué)教學(xué)時，必須把重點放在揭示物質(zhì)變化的本質(zhì)和知識形成的規(guī)律上。要以物質(zhì)結(jié)構(gòu)為核心引導(dǎo)學(xué)生探究物質(zhì)變化的本質(zhì)，以化學(xué)平衡理論、質(zhì)能守恒原理為基礎(chǔ)探究物質(zhì)變化的過程，以化學(xué)實驗為途徑探究物質(zhì)變化的形式，引導(dǎo)學(xué)生通過“感知概括應(yīng)用”的思維過程掌握新知識，實現(xiàn)認知能力的飛躍，完成升華知識、增長智慧的高層次學(xué)習(xí)，實現(xiàn)促進學(xué)生可持續(xù)發(fā)展的教育目標(biāo)。
