時間：2023-06-22 09:38:03
開篇：寫作不僅是一種記錄，更是一種創造，它讓我們能夠捕捉那些稍縱即逝的靈感，將它們永久地定格在紙上。下面是小編精心整理的12篇化學式與化學價，希望這些內容能成為您創作過程中的良師益友，陪伴您不斷探索和進步。
一、主要考點及學習要求
1． 熟悉常見元素和原子團的化合價，并能根據化合價書寫化學式，或根據化學式判斷化合價。
2． 能用化學式表示某些常見物質的組成，并能理解含義，掌握應用。
3． 會利用相對原子質量、相對分子質量進行物質組成的簡單計算。
4． 能看懂某些商品標簽上表示的物質成分及其含量。
二、中考命題重點及命題規律
化學式的含義及有關化學式的計算、常見元素的化合價、根據化學式求化合價以及根據化合價確定化學式仍將是中考命題的重點。通常的考查方式是：通過聯系社會生活實際給出陌生的化學式讓考生分析它的組成，在分析組成里通常會出現有關化學式的含義和計算相對分子質量、各元素的質量比、某種元素的質量分數或化合價等；給出幾種元素的化合價讓考生組合化學式。
三、典型例題及易錯點分析
例1 （2006年•河南）達菲的化學式為C16H28N2O4•H3PO4，是世界衛生組織推薦的抗禽流感藥物。下列有關說法中正確的是（）。
A． 達菲屬于氧化物
B． 達菲由碳、氫、氮、氧、磷五種元素組成
C． 達菲分子中碳、氮、磷元素的質量比為16∶2∶1
D． 達菲分子由碳原子、氫原子、四氧化二氮分子和磷酸分子構成
點撥： 含氧的化合物并不一定都是氧化物（如許多酸、堿、鹽和有機物中都含有氧），氧化物通常是由氧元素和另外一種元素形成的化合物，所以A錯誤；達菲是一種復雜的有機物，屬純凈物，所以D選項不正確；C選項中的比值是原子個數比而非元素質量比。正確答案選B。
易錯點分析：從表面看，達菲的化學式是由兩部分構成的，所以許多考生就認定達菲是由C16H28N2O4和H3PO4組成的混合物，于是就機械地選D項。中間加“•”的化學式教材上沒有出現過，這是造成本題失誤率高的主要原因。但在學到硫酸銅晶體時，相信許多老師都會補充其化學式CuSO4•5H2O，并告知它表示一種物質，是純凈物。所以，不善于將知識遷移是同學們失分的另一原因。
例2 （2007年•河南理綜）依據氯元素化合價的不同，有關物質按照一定的規律排列為：① NaCl ② Cl2 ③ HClO ④ R ⑤ Cl2O7，則R可以是下列物質中的（）。
A． KClO3 B. Ca（ClO）2 C. HClO4 D. KCl
點撥： 本題考查了化合價的相關知識――不僅要求考生知道常見元素的化合價，還要求考生能根據化學式判斷化合價，并寫出化學式。根據題意，先找出有關物質的排列規律：按物質中元素的化合價由低到高排列。HClO中Cl的化合價為＋1，Cl2O7中Cl的化合價為＋7，那么R中Cl的化合價應在+1 ～ +7之間，推出KClO3符合要求。正確答案選A。
易錯點分析：① 一些考生不知單質中元素的化合價為零；② 一些考生不會根據化學式推斷元素的化合價，對化合物中正負化合價的代數和為零理解不到位；③ 一些考生將元素的化合價計算錯誤。
例3 （2007年•河南理綜）從給定化合價的 、 、 、 、 五種元素中，選擇適當的元素按要求寫出有關物質的化學式：一種單質_____；一種堿_____；一種復合肥料_____。
點撥： 解題過程中，首先要明白單質、堿、復合肥料的概念，其次要會運用化合價來書寫化學式。在單質中元素的化合價為零，所給五種元素中只有Mg為零價，所以第1空為Mg；堿為解離時產生的陰離子全部是OH－的化合物，其陽離子一般為金屬離子，本題中只有鉀為金屬離子，所以第2空為KOH；復合肥料指的是含有氮、磷、鉀三種元素中兩種或三種的化肥，題中沒有磷，＋5價的N只能以的形式存在，與＋1價的K結合就為KNO3（第3空）。
易錯點分析：本題得分率相對較低，主要原因是試題從逆向思維考查知識，綜合程度高，部分考生反應不過來，感到無從下手，也有考生知道填哪種物質，但把化學式寫錯。
關鍵詞：物質；分類；化學式；單質；化合物；酸堿鹽
中圖分類號：G632 文獻標識碼：A 文章編號：1002-7661（2012）07-216-01
世界是由物質組成的，物質又分為純凈物和混合物，它們都是由元素組成的，其中，純凈物又是由分子、原子、離子等微小粒子構成的。目前，世界上已知的物質已達到3000多萬種，若一一去學習和研究是很不現實的，但若對這些物質用分類的方法進行學習和研究，就可達到事半功倍的效果。
其實在初中化學中，很多知識我們都用到了分類學習的方法，并且收到了很好的成效。一般情況下，由典型的金屬元素和典型的非金屬元素組成的化合物由離子構成（如NaCl、MgCl2等）。在學習溶液是否具有導電性時，我們再次用到了分類學習的方法。若溶液中存在自由移動的離子，則溶液具有導電性，若溶液中的粒子以分子的形式存在，則溶液不具有導電性。在學習酸、堿、鹽的溶解性知識時，更是用到了分類的方法。由此可見，用分類的方法來學習化學知識是一條有效的途徑，進入高中、大學后，我們將用到更多分類的方法。
若將初中化學中有關物質分類的知識用框架圖的形式來表示，可如下圖所示：
知道了物質的分類，就要掌握正確書寫物質化學式的方法。對初學化學的學生來說，化學式的書寫是他們最頭疼的事。當學生書寫化學式時，就像無頭的蒼蠅亂飛，沒有頭緒。通過課題研究，我認為化學式的書寫只要仔細琢磨，分類記憶，并不難。以下介紹幾種粗淺的方法。
化學式的書寫包括單質化學式的書寫與化合物化學式的書寫，而化合物又包括酸、堿、鹽、氧化物等。無論書寫哪一類物質的化學式，我們都應把握以下三個最基本的原則：
1、正確書寫元素符號。
2、掌握并理解常見元素及根的化合價。
3、掌握書寫化學式最基本的原則：一排順序二標價，十字交叉寫右下，數字約分作腳碼，化合價規則來檢查。
一、對于單質化學式的書寫方法
金屬，稀有氣體，少量固態非金屬（如C、S、P、Si），其化學式就是他們的元素符號（即由原子直接構成的單質，化學式直接用元素符號表示）。
對于非金屬單質，若每個分子中含有2個原子時，則先寫元素符號，在其元素符號右下角加一個小數字“2”，如H2、O2、N2、I2、Cl2等。若每個分子中含有多個原子時，則在其元素符號右下角寫上相應的原子數，如O3、C60等。
二、對于化合物化學式的書寫方法
首先，根據化合物的名稱，將化合物進行歸類，并找出每類化合物的化學式在組成上的特點，依據其特點，然后根據書寫化學式的最基本的三大原則（前文已描述）進行化學式的書寫。我們可將常見化合物從名稱上分為以下幾類：
1、“氧化某”或“幾氧化幾某”（即氧化物）
其組成上特點：由兩種元素組成，其中一種是氧元素。書寫化學式時，根據“正價前，負價后”原則，氧元素通常寫在后面，其它元素寫在前面，如H2O、Na2O、CaO、MgO等。所以有“氧化物，氧在后”的說法。
2、“某酸”（即酸的化學式）
其組成上的特點：酸H+酸根（SO4、CO3、NO3、Cl等），所以酸中一定有H元素。有很多學生初寫酸的化學式時，往往誤將酸根當作酸，如很多學生將“硫酸”寫作“SO4”，將“碳酸”寫作“CO3”“硝酸”寫作“NO3”，這說明學生對酸的化學式在組成上的特點還不清楚，所以在教學中要注意總結。總結出酸的化學式在組成上的特點后，根據“正價前，負價后”原則，氫元素通常顯+價，寫在化學式前面，酸根顯負價，寫在化學式后面，根據化合價規則準確寫出酸的化學式。
3、“氫氧化某”（即堿的化學式）[NH3?H2O除外]
其組成上的特點：堿金屬元素+OH（NH3?H2O除外，所以并不是所有的堿中都含有金屬元素。）
通過堿的化學式在組成上的特點，我們可總結出堿中都含OH，而OH顯負1價，寫在化學式后面，金屬元素顯正價，寫在化學式的前面，根據化合價規則準確寫出堿的化學式。
一、 化學式的書寫
初中化學中，出現的不同物質的化學式有一百多個。記憶和書寫物質的化學式，絕不能靠死記硬背，而應掌握其書寫要領，只要常寫常練，便能較快地達到熟練的程度。
1. 單質的化學式的書寫
單質的化學式的書寫相對較為簡單，首先它與元素化合價無關，其次初中階段一般只要求同學們掌握兩類單質化學式的書寫：
（1） “X型”單質化學式書寫
所謂“X型”，即直接用元素符號表示單質的化學式。這類單質情況之一是由原子直接構成，初中最常見的是金屬單質和稀有氣體單質，如單質鐵的化學式為“Fe”、氦氣的化學式為“He”，X型還有一種情況，就是常溫下為固體的單質（除碘單質），如硫單質化學式為“S”。
（2） “X2型”單質化學式書寫
初中常見的有常溫下為氣體且由分子構成的單質，如：H2、N2、Cl2；另外還有碘單質I2。
2. 化合物化學式的書寫
（1） 名稱中帶有數字的
書寫名稱中帶有數字的化合物化學式時，一般也不要考慮化合價，只要直接根據名稱書寫即可，當然要注意前后位置（先讀后寫，后讀先寫）及數字的位置（直接寫在對應元素符號的右下角）。
如四氧化三鐵（Fe3O4）、五氧化二磷（P2O5）等，需要注意的是，寫在后面的元素的原子個數為“1”時，名稱中的“一”一般不省略，寫在前面的元素的原子個數為“1”時，名稱中的“一”則省略。如CO2讀成二氧化碳，而不是“二氧化一碳”，CO讀成“一氧化碳”，而不是“氧化一碳”。
（2） 名稱中不帶有數字的
正確書寫這類型物質的化學式，一是要熟練記憶元素符號，二是書寫化合物的化學式時，要熟練記憶常見元素和原子團的化合價，三是書寫化合物的化學式要符合各元素正負化合價的代數和為零的原則，四是掌握書寫化學式的一般方法。一般有以下三種情況：
2.2.1：命名為“某1化某2”型的
如氧化鋁、氯化鈣、氫氧化鈉等，書寫化學式時，某2寫在前面，某1寫在后面，再根據課本上提供的書寫步驟寫出對應的化學式。如氧化鋁（Al2O3）、氫氧化銅Cu（OH）2等
2.2.2：命名為“某1酸某2”型的
這種類型的化合物往往由以下兩部分組成：“某1酸根”和“某2元素”。書寫化學式時，“某2元素”寫在前面，“某1酸根”寫在后面，再根據課本上提供的書寫步驟寫出對應的化學式。如硫酸銅是由“硫酸根“和“銅元素”組成的，不能認為是由“硫元素和銅元素”組成的，也不能認為是由“硫酸（H2SO4）”和“銅元素”組成的。
2.2.3：命名為“某酸”型的
這種類型的化合物往往由以下兩部分組成：“某酸根”和“氫元素”。書寫化學式時，氫元素寫在前面，某酸根寫在后面，再根據課本上提供的書寫步驟寫出對應的化學式。如硫酸（H2SO4）等。
需特別提醒的是：硫酸是由“硫酸根（SO4）”和“氫元素”組成的，初學者往往以為“SO4”就是硫酸的化學式。
二、 化學式表示的意義
中考時，大都考查分子構成的物質的化合物化學式的意義，它一般有以下幾種意義：表示一種物質及該物質的元素組成；表示該構成物質的分子及分子的原子構成；還能表示一定的數量關系（元素的質量比等）。
如“H2O”的意義有：表示水；表示水是由氫元素和氧元素組成的；表示水分子或1個水分子；表示水分子是由氫原子和氧原子構成的或1個水分子是由于2個氫原子和1個氧原子構成的；表示通過相對原子質量的計算相關數量關系等。
典型錯誤分析：
關于“H2O”的意義，有下列常見典型錯誤：
（1） 表示水是由氫原子和氧原子構成；
原因分析水是分子構成的物質，不是原子構成的物質。
（2） 表示水分子是由氫元素和氧元素組成的；
原因分析分子是微觀的，元素是宏觀的，微觀概念不可能由宏觀概念組成。
（3） 表示水中氫元素和氧元素的質量比2：1；
原因分析2：1表示水分子中氫原子和氧原子的個數比，對于不同元素來說，元素的質量比不等于原子個數比。
三、 中考鏈接
1. （2011南通）依據氧化鐵化學式Fe2O3，某同學做出的下列推斷中錯誤的是（）
A. 氧化鐵由鐵元素和氧元素組成
B. 氧化鐵中鐵元素的化合價是+2
C. 氧化鐵的相對分子質量為l60
D. 氧化鐵中鐵元素的質量分數為70％
2. （2011年鹽城）竹炭的吸附能力是木炭的五倍以上，其主要成分竹炭纖維的化學式可表示為（C6H10O5）n。下列說法錯誤的是（）
A. 竹炭可用于凈化室內空氣
B. 竹炭纖維屬于有機化合物
C. 每個（C6H10O5）n分子中含有6n個碳原子
D. 竹炭纖維中C、H、O三種元素的質量比為6∶10∶5
3. （2011年蘇州）下列物質的俗稱、學名與化學式表示同一種物質的是（）
A. 酒精乙醇C2H6O
B. 純堿氫氧化鈉NaOH
C. 熟石灰氧化鈣CaO
初中學生剛接觸化學，一些學生一接觸元素符號、化學方程式的書寫時就感到難學，就失去信心，就不想學了，所以學好化學用語對化學的學習，對提高初中學生的化學素質具有重要意義。
一、化學用語是學生學好化學的基礎
化學用語是化學教學區別于其他學科教學的顯著標志之一。其重要性體現在三方面：
1、化學用語具有多重教學功能
化學用語，是當今世界范圍內通用的化學學科“語言”。初中學習使用的化學用語包括：元素符號、化合價符號、離子符號，化學式、化學方程式和原子結構示意圖。從學科角度來看，化學用語是表示物質的組成、結構、性質、變化的工具。宏觀元素、物質，微觀原子、離子、分子都要用化學用語來表示，物質的化學性質和變化，要用化學方程式來表示，化學計算要以化學方程式為依據。由此可見，化學用語的教學承載著知識、能力、方法和價值觀等多重功能。
2、化學用語是培養學生科學思維素養的重要教學資源
化學用語，這些用拉丁字母或字母配搭數字組合而成的元素符號、化學式、化學方程式能從宏觀和微觀兩個維度簡便、準確地表達化學信息和知識，字簡意賅，既抽象又嚴密，充分體現化學學科的思維特點。運用化學用語這一教學資源，不僅能使學生掌握一些化學文化知識，更重要的是使學生學會用簡練、準確、抽象、嚴密的科學思維方法來觀察和描述客觀世界。
3、化學用語是影響學生學習化學的興趣和成績的第一個分化點
化學用語是由字母表示元素，再組成化學式，進而呈示化學方程式，不是字、不是詞，但又有字、詞、詞組的含義，且字母帶數字（如H 2、O 2）字母夾數字（Na 2O、Fe 2O 3）數字帶字母（如2H、2H 2）要全面學會掌握，既需記憶理解，更需綜合聯想，融會貫通。這對化學啟蒙對象的初中學生來說，是有一定的難度的。化學用語也就成為影響學生邁進化學殿堂的一道檻。縱觀我校歷屆學生，凡化學用語學的好得學生，必然興趣足，中考化學成績必定優秀；反之，則處處被動、成績較差，顯然，化學用語教學幾乎是整個初中化學教學成敗的關鍵！
二、化學用語教學策略初探
初中化學既是啟蒙教學，又是直面中考升學的教學。因此，要依據課程目標和教材知識體系及學生的認識規律，通盤設計化學用語的教法學法，制定階段目標和整體目標。我的教學策略是：
1、提早識記，分點過關激活興趣
做為化學用語基礎的元素符號教學，教材安排在第四單元課題2進行。緊接著，就是課題3的“原子結構”、“離子符號”，課題4的“化合價符號”、“化學式”及接踵而至的“化學方程式”等，由于化學用語相對集中的相繼出現，使很多學生掌握不好。從減輕學生負擔，培養激活學生學習化學興趣出發，我們采取了提早識記，分點過關的教學策略，起到良好的教學效果。做法是將表4—3所列的27種元素符號和名稱前移分散到第四單元前完成識記。即從緒言開始，每周指導學生識記10種左右的元素，會讀、寫，達到符號和名稱能互現。學會能互現27種元素后，即應用到化學式上，既降低了學習的難度，又起到防止先前識記的元素符號被遺忘。元素符號必需提早識記，常見，簡單的常考或易錯的化學式、化學方程式，我們同樣指導學生提早識記。全面滲透，穩培基礎。分點過關是激活興趣的有效手段。
2、滲透與序進結合，關鍵與重點并舉構建整體掌握化學用語的基礎
在化學用語知識體系中，化學式是處于承前啟后的核心位置——元素符號要通過化學式來鞏固，化學方程式要通過化學式來表達。因此，教學中要抓住化學式不放松，一抓到底。從緒言開始，緊扣教材出現的常見物質，我們就采取名稱與化學式同現和名稱與化學式互現的教學手段，指導學生逐步掌握化學式的正確寫法、讀法。完成第四單元教學后，著力鞏固和提高應用化學用語能力的教學，趁熱打鐵，強化訓練。
化學方程式綜合度高、難度大、是化學用語教學的重點。教學策略應由簡到繁、逐步滲透、層層推進。教學實踐中，我們設計由讀——寫——配平——計算的序進策略。從第二單元教材內容開始出現化學反應，就引導學生讀、寫化學反應，使學生初步產生感性認識。學習“在化學變化中，原子不可分”時，就分析指出化學反應前后各元素的原子個數不變，為后面的質量守恒定律及化學方程式的配平做鋪墊。
3、關注知識的生成，培養正確的思維方法，提高應用化學用語的能力
（1）嚴格規范學生正確讀寫化學用語，培養學生嚴謹求真態度。訓練學生規范化讀寫化學用語，如防止將Mg寫成mg，把CO寫成Co。把“鐵跟氧氣點燃生成四氧化三鐵”的化學方程式讀成“鐵加氧氣等于四氧化三鐵”等。
（2）要有前瞻意識。化合價與離子符號都與原子最外層電子數關系密切。且兩者都支撐著化學式的正確書寫。可教材沒有呈現。故教師應有前瞻意識。教學化合價時，應將原子核外電子排布的初步知識向前延伸一點，讓學生明白原子最外層電子數與化合價的關系，為化合價的記憶增添幾分理解的成分，有助于理順化合價符號與離子符號的區別和聯系。
（3）要把化學用語與物質和化學反應有機結合起來。化學用語是對物質、概念，化學反應和現象的抽象概括。教材中化學式H2O的意義就十分簡潔準確地表達了他們的關系。教學中應以此為切入點，充分發揮它的教學功能。在教學中我們創設一定的情景，讓學生通過化學用語的抽象概括，使其對化學用語涵義的理解更具體化、深刻化，促進科學思維能力的生成。
【關鍵詞】 規范化學用語：元素符號、化學式、化學方程式。
化學用語貫穿整個初中教材，是初中化學的基礎知識和重要技能，掌握好化學用語才可能學好化學。在每年中考后，專家進行考卷點評時，總會歸納出一條就是考生化學用語不規范。如Na2CO3寫成NaCO3、Fe3+寫成Fe3-或Fe+3、H2O寫成H2o、CaSO4寫成CuSO4、CO寫成Co、“水通電分解生成氫氣和氧氣”的化學方程式中不注反應條件、不配平、生成物中缺少“”。這些學生明明會做對，但因為粗心，不注意細節，直接導致失分，反映出考生的科學嚴謹態度不夠。由此可見規范化學用語很重要。
如何規范化學用語呢？筆者根據多年的教學經驗，認為應該從如下幾方面實施：
一、運用各種形式過好元素符號的關。
初中化學用語是以元素符號、化學式和化學方程式為主干的，突破元素符號關，是掌握初中化學用語的關鍵，否則學生將會產生知識上的第一次分化，突破的方法有：
1、作講座，明確目的，激發興趣。
做任何事情都要有自覺性，有了自覺性才有積極性，才能把事情辦好，而自覺性又來源于目的、意義明確。通過課外講座，我讓學生知道元素符號是國際上通用的符號，是近代化學科學形成和發展的產物，它具有簡明客觀、根據力強、確切表達化學知識和化學思維等優點，是其它各種語言所不及的，且已在原有的基礎上形成了自身的體系。講座使學生在思想上對元素符號等化學用語引起了重視，認識到學習元素符號的重要性，從而能始終自覺地保持學習的興趣。
2、猜謎語，添興趣，強化記憶。
興趣是求知的巨大動力，也是發明創造的源泉。元素符號是需要記憶的，學生背的時候既枯燥無味，又常常出現差錯。為了讓學生樂于記，記得快，記得準，我編寫了一些均打一元素符號的謎語讓學生猜。如捧著金碗的乞討者―鈣，水上作業―汞，抵押石頭―碘，金屬之冠―鉀，這些謎語活動的開展不僅激發了學生認識元素符號的興趣，而且有的還復習了元素單質的性質，起到一舉兩得的效果。
3、編順口溜，分散難點，減輕負擔。
心理研究表明：隨著材料數量的增加，識記所需要的時間并不直接按照所識記東西的數量來增加，而是比這個比例要大得多，也就是說分布識記要大大優于集中記憶。另外，學生對有規律可循的知識更易記住。因此，我在教學中從第一課開始就讓學生提前分散識記元素符號，每節課3-5種，學生不感到負擔，愿意學，且要求學生最好能背。這樣到講“元素、元素符號”這一節時，學生已能熟練地讀寫常見的20多種元素符號。為了幫助記憶，我將大綱要求熟記的27種元素編成順口溜“氫氮氧氯溴，碳硅磷硫碘，鉀鈣鈉鎂鋁，錳鋅鐵錫鉛；銅汞銀鉑金，再加鎢和鋇”。這句順口溜不但包括了初中化學要求掌握的20多種元素，而且將非金屬元素和金屬元素分開，并按金屬活動順序排列，為后讀課程的教學打下了基礎。實踐表明，學生通過順口溜進行學習更有勁，這是突破元素符號關的有效方式。
4、制卡片，指導方法，強化興趣。
為了增強元素符號的記憶效果，我在講完第二章時，布置學生在課外制作正面是元素名稱，背面是元素符號的小卡片，以便及時復習、鞏固。利用小卡片學生可以有針對性地反復進行元素名稱、元素符號的練習，從而把一些易混淆的元素符號及名稱搞清楚。如鋁（Al）與氯（Cl）、鈉（Na）與氖（Ne）、鈣（Ca）與銅（Cu）。為了保持和強化學生識記元素符號的積極性，我在課堂教學中還經常進行元素符號與名稱的口答比賽，從而使學生盡量過好元素符號關，防止學生過早地分化。
二、采用多種手段，過好化學式的關。
1、將“名”與“實”結合，理解物質化學式的涵義。
根據物質的名稱尚不能知道一種物質的組成，而化學式是國際通用的表示物質組成的化學符號。為了讓學生能更透徹地理解化學式的涵義，教師可用模型、圖式描述分子的變化、原子的重新組合過程，同時用元素符號及其組合與之對照，這樣就做到了“名”與“實”的結合，實現從具體到抽象，從感性到理性的飛躍，使學生能較容易地形成化學式的概念，也就為正確書寫物質的化學式奠定了基礎。
2、運用化合價口訣和原則，寫好化學式。
化合價口訣和原則是書寫化學式的依據。為了快捷、準確地寫出物質的化學式，教學中我把常見元素的化合價編寫成口訣：一價鉀鈉銀氫氯，二價鈣鎂鋇鋅氧；三鋁四硅五價磷，二四六七錳冠群；二四六硫二四碳，二三四五就是氮；鐵為二三銅一二，單質零價要牢記。
熟背化合價口訣為化學式的書寫打下了基礎。我運用化合價原則等知識，引導學生進行練習，學生很快就形成了化學式的書寫技能，同時又為化學方程式的書寫提供了有力的支撐。
三、通過變式訓練，過好化學方程式的關。
化學方程式是化學用語中的高級思維形式，也是發展學生邏輯思維能力的一種有效工具。化學方程式是化學用語教學的重點、難點，掌握好化學反應的文字表達式，可使學生形成化學方程式的雛形。書寫化學方程式，配平是難點，教師除了講清“觀察法”、“最小公倍數法”，還可通過實例簡單介紹“奇數配偶法”、“分數法”。要通過反復訓練強調化學方程式的書寫要完整規范，一點錯誤也不能出，要認真檢查，如是否要注反應條件，生成物的后面是否要用“”、“”，使學生養成良好的書寫化學方程式的習慣，切實提高書寫化學方程式的能力，防止學生出現嚴重的分化現象。因此，我也將書寫化學方程式的步驟、要領，編成口訣：一寫二配三條件，四要瞄準放暗箭。另外，我和化學組其他老師協同作戰，經常組織全班、全年級的學生進行化學用語的競賽，特別是化學方程式的默寫，并評出優勝者進行獎勵，以調動學生學習化學用語的積極性。
四、歸納小結，舉一反三，形成能力。
在教學過程中，教師經常引導學生進行階段性的歸納小結。如學了化學方程式，就把前面的章節中出現的化學反應的文字表達式改寫成化學方程式并按照反應類型加以整理，以后每學完一章，教師就要求學生把這一章新學到的化學式、化學方程式找出來，并結合經常性的小聽寫，以強化、鞏固所學的化學用語。對一些相似的化學式或化學方程式，把它們整理出來進行對比分析，找出其異同點，讓學生舉一反三，由此及彼，從而舉得事半功倍之效。如在加熱時，H2與CuO或Fe2O3等的反應，CO與CuO或Fe2O3等的反應；高溫下，C與CuO或Fe2O3的反應；“酸、堿、鹽”這一章中的化學式、化學方程式都可以作如此安排。
五、加強練習，能會寫、會讀、會用。
1、學生在寫化學用語時，常犯這樣一些錯誤：大小寫混淆，如Mg寫成mg，KMno4寫成KMNO4，上下標書寫不規范，如H2SO4寫成H2SO4，寫化學方程式時不配平，不寫必要條件和亂寫氣體箭頭等。教學過程中教師要布置足夠的練習，讓學生暴露錯誤，分析學生練習中出現缺陷及錯誤的原因，與學生一起研討彌補和訂正的方法。
2、學生在讀化學用語時，常不夠嚴謹準確，如把FeCl2、FeCl3全部讀成“氯化亞鐵”或全部讀成“氯化鐵”，而不能根據其化合價的差別，分別把它們讀成“氯化亞鐵”和“氯化鐵”；又如把化學方程式
，讀成“碳加氧氣等于二氧化碳”。針對前者情況，教學中教師要引導學生找出這些化合價的區別，并把化合物的一些命名規則講清楚，而后者是由于學生不理解化學方程式的涵義，把化學方程式當成數學上的方程式了。
糾正化學用語讀、寫中錯誤習慣，比學習新知識更困難。因此，教師的教學及任何示范都必須做到一絲不茍。元素符號、化學式的讀寫、化學方程式的配平及反應條件、“”“”符號的表示，必須強調規范化，對作業、考試的評分必須嚴格，要及時發現、糾正錯誤，避免擴大或養成更多的不良習慣。
3、學生在會寫、會讀化學用語的基礎上反復練習、鞏固，就能達到正確使用的目的。
元素符號、化學式的練習，可采用名稱與符號互現方法。練習時教師說元素、物質的名稱，學生寫其元素符號、化學式，或提出元素符號、化學式，讓學生寫其名稱，并說其涵義。至于化學方程式的練習，教師可描述這一反應，讓學生說出它所表示的反應事實，或用化學方程式表示物質的性質、鑒別和制取等。
化學用語和化學教材的各部分知識緊密地聯系在一起。化學用語的特點是學生容易理解，但不用又容易遺忘。因此，應將化學用語的教學貫穿于教學的各個環節，應當要求學生養成使用化學用語解答化學問題的良好習慣。能用化學用語解答的問題，就要求學生必須用化學用語來解答，經常練習，以能達到會寫、會讀、會用，逐步熟練。
教學中，教師要注意學生取得的成績，對于他們的進步要給予及時的鼓勵和贊揚，學生在不斷得到認可的同時，能提高學習興趣，增強學好化學的信心，切忌開始就做難度很大的練習，否則會增加學習障礙，影響學生學習的積極性。要讓學生由易到難，由淺到深，在后續的學習中螺旋式上升，不斷進步。
化學用語學習情況的好差直接關系到學生中考的成敗，中考復習時師生需高度重視化學用語的復習，規范化學用語的使用及語言表述的準確性，特別是化學方程式要求學生熟記，并且教師要檢查落實，確保化學用語這一項少失分，最好不失分。
總之，只要教師們在教學上不斷反思、不斷改進教學方法，盡可能控制學生在化學用語上的分化，讓學生比較輕松地學好化學用語、規范化學用語，就一定能大面積地提高教學質量。
參考文獻
[1] 劉雄雄?淺談元素符號之教學【J】甘肅教育，2006，（8）
[2] 馬力?化學符號語言的特征【J】中學化學，2009，（6）
關鍵詞：化學用語；化學式；教學方法
化學在其長期發展過程中形成了用于表達和交流的語言與文字，簡稱為化學用語。這是化學科學的一個特色。這個高度濃縮的符號體系能夠準確、簡潔地記錄和表達極為豐富的化學信息與思想，使之方便地交流，對于化學科學的傳承和發展起了不可估量的作用。
但是，由于化學用語本身的抽象性，它成為初中化學難點之一。不少學生因此而失去學習化學的信心和熱情。因此，對初中化學用語教學的研究受到了廣大化學工作者的重視。
滬教版化學教材的第三章《物質構成的奧秘》開始比較系統地向學生介紹了化學用語。第三章中出現的化學用語包括：①元素符號，②原子、分子、離子的表示方法，③簡單物質的化學式。鑒于這些化學用語的專一性和抽象性，筆者結合自身的教學經驗，總結了一些教學方法。
一、 元素符號的教學
第一步：將這些看似無意義的識記材料（元素符號）變成意義豐富的材料
（1）適當介紹化學元素符號的起源。
（2）介紹元素符號的表示方法。
元素符號通常用元素的拉丁名稱的第一個字母（大寫）來表示，如氧（拉丁名稱為Oxygen）的元素符號表示為——O。如果幾種元素名稱的第一個字母相同，就在第一個字母（必須大寫）后面加上元素名稱中另一個字母（必須小寫）以示區別。
（3）描述性的介紹元素符號。
向學生呈現所要掌握的27個元素符號時，聯系學生的生活經驗和學生頭腦中已有的知識背景。如，氧元素，大寫的O，我們時時刻刻都在呼吸的氧氣就是由氧元素組成的；鐵元素，大寫的F和小寫的e組成，走廊上的不銹鋼扶手和家中用的菜刀和剪刀中都含有這種元素。這也是信息加工理論所強調的，承認人腦中智能和知識的存在，將無意刺激（要學習的元素符號）轉化為與學習者已經具有的有意義的信息聯系起來刺激，同時也充分利用“記憶多余性”原理，這樣新的信息就可以有效地在長時記憶中編碼，并在需要的時候容易提取。
第二步：幫助學生對元素符號進行有效的編碼
編碼是將學習者短時記憶中以知覺方式存在的信息轉換成概念形式或有意義形式進入長時記憶。所以學習者必須具備信息加工的一些方法，來使得學習得到的信息容易記住，并且將其遷移到學習者以后所遇到的各種情境中去，這就是編碼策略。研究者就元素符號的學習提供了一種編碼策略，將要掌握的27個元素符號編成順口溜：
元素符號有來由，拉丁名稱取字頭；
第一個字母要大寫，附加字母要小寫。
碳是C，磷是P，鉛的符號是Pb。
Cu銅，Ca鈣，鎢的符號W。
H氫，S硫，硅的符號Si。
金Au，銀Ag，鎂的符號Mg。
鈉Na，氖Ne，汞的符號Hg。
硼是B，鋇Ba，鐵的符號Fe。
鋅Zn，錳Mn，錫的符號Sn。
鉀是K，碘是I，氟的符號是F。
氧是O，氮是N，溴的符號是Br。
Al鋁，Cl氯，氦的符號He。
這樣能使學習者頭腦中原本零散的信息形成有一定聯系的結構，有利于學習者在以后相關的情境中提取。
第三步：及時強化刺激
開展“元素符號背誦接龍”，以小組為單位，以最短的時間背誦完27個元素符號為獲勝者。因為刺激得到了強化，并且有及時的反饋，所以同學們的學習熱情很高。第一次比賽后，不同組的學生之間不服對方，斗志昂揚的積極要求我再組織第二次比賽。這次活動既有組內合作，又有組間競爭，學生們個個背的興趣盎然，熱火朝天。
二、分子、原子、離子表示方法的教學
用元素符號來表示分子、原子、離子，包括元素符號周圍數字的意義，也是學生學習的弱項。對于這部分知識，教師要將這些知識進行總結，對學生進行滴水成河的訓練。
表1分子、原子、離子的表示方法比較
表2元素符號周圍數字的意義
這樣總結并列成表格，讓學生在書寫遇到困難時有案可查。
三、簡單物質的化學式
化學式能準確地表示物質的化學組成。自然界復雜繁多的萬物竟然僅由少數基本成分——元素組成。化學組成既反映物質內部各種元素的質的關系，又反映不同元素原子的數量關系。
首先要讓學生明白化學式本身的意義，它是物質組成結構的真實反應和體現。教材中有三幅反應“化學式和對應物質之間的關系”的圖片，在學生頭腦中建立了微觀—符號—宏觀三者間的聯系。
其次是寫化學式的方法。化學式的書寫方法可分為：單質物質化學式的書寫；物質名稱為幾某化（幾）某的書寫；物質名稱為某化某的書寫；物質名稱為某酸某的書寫；物質名稱為某化銨的書寫。雖然書寫方法簡單，但要注意細嚼慢咽，特別是對于接受能力差的學生，要邊講邊練，循環反復。
要又快又好的寫化學式，關鍵的一步是要熟記元素的化合價和原子團的化合價。根據信息加工理論，人的記憶的廣度不在于信息的多少，而在于對信息編碼的方法。把大量的要記憶的元素的化合價編成“順口溜”是一種方法：
一價氫氯鉀鈉銀，
二價氧鋇鈣鎂鋅，
三鋁四硅五價磷，
要說變價也不難，
亞鐵正二鐵正三，
二四碳，
二四六硫都齊全，
銅汞二價最常見，
化合價要記牢，
莫忘單質都是零。
常見的原子團化合價也串成口訣：
負一氫氧硝酸根，
負二碳酸硫酸根，
還有負三磷酸根，
以及正一的銨根。
最后，對化學式的書寫進行及時強化刺激。
人能在很短的時間內就能辨別很多事物，而每一次的檢驗又都是無意識進行的，速度很快。在開始學習化學式的書寫時，會有意識的辨別不同元素的化合價，不同原子團的化合價。但熟悉了之后，就可以自動化，無意識的進行辨別了。筆者為了能縮短有意識的辨別到無意識的自動辨別之間的時間，調動學生學寫化學式的積極性和主動性，開展了元素符號、元素化合價、原子團化合價和化學式的背誦接力賽和默寫比賽，大大提高了學生的積極性。
一、做好成長中人格品質的催化
教師的人格魅力、品德信譽、工作態度與學習相聯系的，這些因素影響著學生對所教學科的學習興趣與熱情，所以第一堂課，教師要整理好自己的形象，向學生展現你的認真、莊重、隨和，是高品質的教師，他們對你的第一印象是：你是他的榜樣，你是他的偶像。教師再配以生動形象而切合實際的語言展現，這樣會有效縮短與學生的距離，學生很愿意聽你講的每一句話，很愿意看你做的每一件事，自然就會對你的化學課感興趣，當然教師所講的內容要客觀實際，符合學生需要，切忌夸夸其談。
我的第一堂課都要向學生講下面兩個問題，一是：“你現在讀的書對你將來的生活有用沒還是沒用（這是學生最關心的）？我的觀點是沒有直接的作用！但書要不要讀呢？必須要讀！知道為什么嗎？因為讀書的核心作用不是你獲得知識，讀書的核心作用是通過學習，使你形成上進的思想、積極思考的習慣、做事認真的品質。只要你形成了這樣的品質，你周圍的人就會尊重你、欣賞你。你做事成功的可能性遠遠高出其他人。”二是一定要講“化學與醫藥對疾病健康”，讓學生感知化學與生活質量，生活離不開化學。通過這些實際問題，用生活的需要回答學生對讀書有沒有用的疑問，與學生產生共鳴而提高化學興趣。使學生朝著上進的思想、積極思考的習慣、做事認真的方向走得更遠。
二、化學興趣的持續催化
興趣的持久性在于長期的培養和誘導。教師在教學過程中要多聯系生活實際，并通過生產和生活實際使學生產生認知沖突，提高學生的興趣。有針對性地幫助他們解除學習中的障礙，喚起他們的學習興趣，讓他們積極主動去學。
1 講挑戰性問題，激活學生征服問題的欲望——創新的催化
我在組織學生探究完成H2O的組成和H2的燃燒后，講述了以下問題：比爾蓋茨發明了計算機軟件，盡管計算機軟件目前只有少部分人使用，但他們是當今世界首富。如果你能研制出以H2O為原料制H2的簡單方法，我想比爾蓋茨在財富榜上只能排第二了。現在科學家們尋求以H2為能源，但困擾人們的問題是：找到讓水在一般條件下分解成H2和O2的催化劑、H2的貯存和運輸問題。如果你能發明一種用H2O產生H2的便攜設備，H2的貯存和運輸還是問題嗎？講乙醇時我向學生講了問題：科學預測，可供開采的地下礦物燃料已經不多了，地下礦物燃料用完后我們的交通運輸工具用什么做燃料？如果你在酒精的釀造、酒精內燃機的研發上有所創新，能源還會成為世界性問題嗎？學生聽完后反應強烈，這些問題也許是學生將來的奮斗方向和目標。
用H2O2制氧氣實驗中，要求回收MnO2。按教材上的實驗，學生總是覺得回收不完全（用量少不好回收）。我就趁熱打鐵，問同學們能否想出更好的“妙”方？同學們想出很多的方法，其中可取的是：將4mm2的銅絲繞成螺旋狀，表面涂上AB膠，在AB膠未凝固時粘上顆粒狀MnO2，使銅絲表面粘滿MnO2。用學生的“發明”做雙氧水制取O2實驗，回收又快又完全。
2 解決學生的死記硬背——學習方法的催化
剛接觸化學時，因為對演示實驗中產生的神奇現象所吸引，學生對化學實驗很有興趣。當學到化學用語、元素符號、化學式和化學方程式等基本知識時，會感到抽象難懂、枯燥乏味，往往把化學當作“第二外語”認識，認為化學是一門“死記硬背”的學科，大大影響學生的興趣，原有的興趣可能會消失。我的做法是不讓學生產生“第二外語”的認識和“死記硬背”的自我暗示。
幽默風趣的語言能將某些問題描述得淋漓盡致，加深印象，增強學生的理解和記憶，比如在講水的電解時，學生很難記準正負節各產生的是什么氣體，體積比等知識，我就用“父親”（負氫）幫助記憶；水的化學式就告訴了水電解時氣體體積比。講金屬氧化物的還原時就用：“氣早出晚歸，燈遲到早退”等學生敏感詞語克服死記硬背，幽默風趣的語言有時使知識的獲得與掌握就在談笑之間。
學生認為化學難學，多是從化學式和化學方程式開始的，寫不出化學式，讀不對名稱，或者張冠李戴。教師要多設情境，讓學生總結規律，內化成學生自己的知識。
講化學式之前我設下陷阱：“你能記準原子團和化合價的話，我能讓你在五分鐘內寫出所有的化學式，并且能讀能寫”，這時學生都不相信，要和我打賭。上課時，我按規律寫出化學式，讓學生分析總結規律，學生大多能總結出：兩種元素的讀“某化某，某是元素名稱，先讀后寫”。然后教學生書寫方法：“根據名稱確定元素，并根據先讀后寫將元素排先后，標出元素的化合價，約簡后將數字作為對方的下標，”這就是我們要的化學式。然后進一步寫出一種元素有多種氧化物的化學式和對應的名稱，學生很快得出有多個氧化物的都讀出元素名稱和原子個數。這時學生大多不認為不需要背，興趣開始減弱，我設下第二個陷阱：講故事——我學化學的故事。“一天化學老師來上課，讓我們聽寫，寫物質的化學式，老師念了很多“硫酸某”的物質，但我們一個也沒寫對，老師板書出聽寫物質化學式和對應的名稱，問我們想到了什么？在教師的提醒下驚奇地發現讀“硫酸某”都含有SO2—4，“含有SO2—4的都讀硫酸某”。故事講完后，我有規律地寫出硝酸鹽對應的化學式，讓學生分析總結，學生在討論中很快得出了：讀某酸某的是由某酸根原子團和原子團以外的另一種元素組成的。這時讓學生根據化合價寫化學式，一部分學生按寫“某化某”的方法寫出了化學式，（這時讓學生自由發揮），教師查看只說“是”與“不是”。在學生自由發揮中，很快學生被“傳染”，按寫“某化某”的方法寫出了化學式。然后教師再作含多個原子團化學式的書寫，輕松解決了化學式的讀寫難問題。
1.下列關于二甲醚(C2H6O)的說法錯誤的是( )
A.由碳、氫、氧三種元素組成
B.相對分子質量為46
C. —個二甲醚分子中含有9個原子
D.碳、氫、氧三種元素的質量比為2 ： 6 ： 1
2.下列結論不正確的是( )
A.化學反應中一定有能量的變化 B.化學反應中一定會有新物質生成
C.化學反應中元素種類一定不發生變化 D.化學反應中一定會伴隨著一些現象
3.黃曲霉素(化學式為C17H12O6)廣泛存在于變質的花生、玉米和谷物等農產品中，下列有關說法錯誤的是( )
A.黃曲霉素有很強的毒性
B.其相對分子質量為312
C.黃曲霉素中C、H、O三種元素的質量比為17:12:6
D.每1個分子由35個原子構成
4.碳與濃硝酸發生反應的化學方程式為：C+ 4HNO3濃 CO2+ 4X+2H2O。下列有關該反應的說法不正確的是( )
A.HNO3 中 N 的化合價為5 價
B.化學方程式中 X 為 NO2
C.該化學反應前后，原子個數和分子個數都沒有發生變化
D.該反應中，C 具有還原性
5.下表是元素周期表中第三周期元素的原子結構示意圖。
依據上表判斷，下列結論正確的是( )
A.11 號元素的原子，在化學反應中容易得到電子變成離子
B.鋁元素與硫元素形成化合物的化學式為 Al3S2
C.上述元素稱為第三周期元素是因為這些元素的原子核外都有三個電子層
D.ClCl— ，則 Cl 核內有 18 個質子
6.按照物質分類及化合價規律排列的：Mn、S、MnO2、SO2、K2MnO4、 六種物質中，最后一種物質為
A.H2S B.Na2SO3 C.CuSO4 D. Cu2S
7.下列反應不屬于基本反應類型的是
A.HC1+NaOH=NaC1+H2O B.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2
C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D.CO+CuO Cu+CO2
8.根據下圖提供的信息，下列說法正確的是( )
A.鈉原子最外層有11個電子 B.鈉的相對原子質量是22.99g
C.鈉屬于非金屬元素 D.鈉的原子序數為11
9.路邊燒烤除污染環境外，在燒烤肉類食品時還會產生一種致癌物質——苯并(a)芘(化學式C20H12)。有關苯并(a)芘的說法錯誤的是 ( )
A.它由兩種元素組成 B.苯并(a)芘中氫元素的質量分數為6%
C.它屬于有機化合物 D.苯并(a)芘中碳、氫原子的個數比為20:12
10.掌握化學用語是學好化學的關鍵。下列化學用語的意義敘述正確的是
A.2H表示兩個氫元素 B.CO表示一個一氧化碳分子
C.Zn2+表示鋅元素的化合價為+2價 D. 表示一個鎂離子帶兩個單位正電荷11.下圖呈現的是鉀在元素周期表中的一些信息,下列判斷正確的是
A.原子序數是19 B.它是非金屬元素
C.原子核內的質子數為39 D. 相對原子質量是19
12.經過一段時間的化學學習， 你認為下列不屬于化學這門科學研究范疇的是( )
A.物質的組成和結構 B.物質的變化和性質
C.物質的運動狀態 D.物質的用途和制取
13.前者決定原子種類，后者決定元素的化學性質的是( )
A.核內中子數，外層電子數 B.核內質子數，核外電子數
C.核電荷數，最外層電子數 D.相對原子質量，離子所帶電荷數
14.在H2、H2SO4、H2O、H2O2四種物質的分子中都含有
A、氫原子 B、1個氫分子
C、2個氫元素 D、氫氣
15.在原子結構中，決定元素的化學性質的是
A、質子數 B、電子數
C、中子數 D、最外層電子數
二、填空題
16.為了探究“水的凈化”過程，某化學實驗小組從河中取了水樣，觀察到： A.水樣呈黃色，有異味 ，渾濁，有固體小顆粒。現對水樣進行如下處理：
(1)向水樣中加入明礬攪拌溶解，靜置一段時間后，進行過濾除去固體小顆粒，再向濾液中加入活性炭，除去水樣中的顏色和異味，該過程屬于______變化(填“物理”或“化學”)。
(2)漂白粉可用水的殺菌消毒，其有效成分是次氯酸鈣[Ca(ClO)2]。次氯酸鈣可發生如下反應：Ca(ClO)2+X+H2OCaCO3+2HClO，則X的化學式為______________。
17.用元素符號或化學式填空：
①鐵元素 ②水 ③二氧化硫
④空氣中含量最多的氣體 ⑤氨氣
⑥堿式碳酸銅是由 元素組成。
18.(4分)請用化學符號或化學式完成下面的空格。
(1)2個氮原子 ; (2)鐵離子 ;
(3)氫氧化鋁中鋁元素顯+3價 ; (4)由生物細胞中含量占前三位的元素組成的酸的化學式 。
19.寫出下列化學反應的文字表達式：
①碳在氧氣中燃燒： ;
②鐵絲在氧氣中燃燒： ;
③實驗室用氯酸鉀制取氧氣 ;
④紅磷在空氣中燃燒 ;
20.寫出下列物質的化學符號
氧氣 ;四氧化三鐵 ;過氧化氫 二氧化硫 .磷 ;鐵 .
21..用化學用語填空：:
(1)兩個氮原子______ ; (2)氧化鈉的化學式________ ;(3)鐵離子的符號________。
三、簡答題
22.據浙江在線《水能滅火，可是昨天這場雨，卻在一起火災中充當了“油“的角色》報道：30米掛車在江南大道上一路撒“火種”13小時，這一切都是因為這輛載有20多噸電石的大貨車。據介紹，電石，化學名稱碳化鈣(CaC2),不可燃，是一種有機合成化學工業的基本原料，化學性質非常活潑，遇水后能激烈分解產生產生乙炔(C2H2)氣體和熟石灰，釋放出大量的熱，請回答：
(1)請寫出碳化鈣遇水后的化學方程式：
(2)根據上述信息，你認為應該如何保存電石?
23.人體必需的微量元素有鐵、氟、鋅、硒、碘等.它們在人體內雖然含量少，但對健康至關重要.
(1)圖1是氟元素的原子結構示意圖，其最外層電子數是 ;
(2)從圖2可知硒元素的原子序數為 ;
(3)加碘鹽所含KIO3中的I的化合價是 ;
(4)寫出化學符號：①氟離子 ;②三個鐵原子 ;③碘單質(雙原子分子) ;
(5)葡萄糖酸鋅(C12H22O14Zn)由 種元素組成，其中碳元素與氫元素的質量比為 ;
(6)硫酸亞鐵是一種補鐵劑，寫出一個由鐵單質獲得硫酸亞鐵的化學方程式： .
24.普通干電池在生活中的用途很廣，其構造示意圖如右圖。回答下列問題：
(1)普通干電池勝任照明時化學能轉化為 。
(2)電池中石墨表現出優良的 性能;石墨與金剛石物理性質明顯差異的原因是 不同。
(3)下圖是回收利用廢舊普通干電池的一種工藝流程(不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他物質)。
①分離回收銅帽，經凈化處理后放入硝酸銀溶液中，反應的化學方程式是 。
②濾液a中溶質的化學式是 。
③實驗室中在加熱和固體b存在的條件下制取氧氣，反應的化學方程式是 。
④氯化銨和尿素是重要的化學肥料，請簡易鑒別氯化銨和尿素參考答案
1.D
【解析】
試題分析：根據二甲醚的化學式為C2H6O分析。A、C2H6O是由碳、氫、氧三種元素組成的，正確; B、—個二甲醚分子是由2個碳原子、6個氫原子和1個氧原子構成的，則—個二甲醚分子中含有9個原子，正確; C、二甲醚的相對分子質量=12×2+1×6+16=46，正確; D、二甲醚中C、H、O三種元素的質量比為(12×2)：(1×6)：(16×1)≠2 ：6 ：1，錯誤。故
考點：化學式的書寫及意義，相對分子質量的概念及其計算，元素質量比的計算
2.D
【解析】
試題分析：A、化學反應中一定有能量的變化，而能量的變化主要表現為熱量的變化，正確，B、化學反應的本質就是有新物質生成，正確，C、質量守恒定律告訴我們：化學反應中元素種類一定不發生變化，正確，D、化學反應中可能會伴隨著一些現象，而不是一定，錯誤，故選D
考點：化學反應的特點
3.C
【解析】
試題分析：A、黃曲霉素有很強的毒性，正確，B、黃曲霉素(化學式為C17H12O6)相對分子質量為312，正確，C、黃曲霉素中C、H、O三種元素的質量比=17×12:1×12:16×6=17:1:8，錯誤，D、每1個分子中的原子數=17+12+6=35，正確，故選C
考點：根據化學式進行的計算
4.C
【解析】
試題分析： A選項HNO3 中 N 的化合價為5 價，根據化學式中元素的正負化合價的代數和為0，得是正確的敘述;B選項根據質量守恒定律知道，化學方程式中 X 為 NO2是正確的敘述;C選項該化學反應前后，原子個數和分子個數都沒有發生變化是錯誤的敘述，原子沒變而分子變化了;D選項該反應中，C 具有還原性是正確的敘述;故選C
考點：質量守恒定律、化合價的計算、還原性的判斷
5.C
【解析】
試題分析：A.11 號元素的原子，在化學反應中容易得到電子變成離子是錯誤的敘述，容易失去電子變為離子;B.鋁元素與硫元素形成化合物的化學式為 Al3S2 是錯誤的敘述，根據化合價的代數和為0，可知化學式為Al2S3 C.上述元素稱為第三周期元素是因為這些元素的原子核外都有三個電子層是正確的敘述;D.ClCl— ，則 Cl 核內有 18 個質子是錯誤的敘述，原子轉化為離子時電子改變而質子數不變;故選擇C
考點：原子結構示意圖
6.C
【解析】
試題分析：物質的分類是按照單質、氧化物、鹽的順序排列;化合價是由低向高排列，故最后一種物質 為硫酸銅;選擇C
考點：物質的多樣性、化合價的計算
7.D
【解析】
試題分析：四種基本反應類型為化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應;A屬于復分解反應;B屬于分解反應;C屬于置換反應;D屬于氧化還原反應不屬于四種基本反應類型;故選擇D
考點：化學反應的分類
8.D
【解析】
試題分析：由原子結構示意圖幾元素周期表所提供的信息可知，A選項鈉原子最外層有1個電子;B.鈉的相對原子質量是22.99; C.鈉屬于金屬元素;D選項鈉的原子序數為11，根據在原子中，質子數=核外電子數=原子序數=核電荷數可知，是正確的敘述;故選擇D
考點：元素周期表
9.B
【解析】
試題分析：由苯并(a)芘(化學式C20H12)的化學式可知A.它由兩種元素組成是正確的敘述; B.苯并(a)芘中氫元素的質量分數為6%是錯誤的敘述，應該為4.4%; C.它屬于有機化合物是正確的敘述; D.苯并(a)芘中碳、氫原子的個數比為20:12是正確的敘述;故選擇B
考點：有機物的概念、物質的組成、有關化學式的計算
10.B
【解析】
試題分析：A.2H表示兩個氫原子B.CO表示一個一氧化碳分子是正確的敘述; C.Zn2+表示一個鋅離子的所帶的電荷數為+2;D. 表示鎂元素的化合價為+2價;故選擇B
考點：化學符號的含義
11. A
【解析】
試題分析：根據元素周期表提供的信息可知，A選項原子序數是19是正確的敘述;它屬于金屬元素;根據在原子中質子數=核外電子數=原子序數，相對原子質量為39.10;故選擇A
考點：元素周期表提供的信息
12.C
【解析】
試題分析：化學是在分子原子層次上研究物質的組成、結構、性質與變化規律的科學，故不屬于化學研究的范圍為物質的運動狀態，故選擇C
考點：化學研究的范圍
13.C
【解析】不同元素的原子其核內的質子數不同，所以決定元素種類的是其原子核內的質子數，不同的原子中子數可以相同，所以中子數不能決定元素的種類。稀有氣體的原子的最外層都有8個電子(氦是2個)，稀有氣體元素的原子既不容易得到電子，也不容易失去電子;金屬元素的原子的最外層電子數一般少于4個，在化學反應中容易失去電子。非金屬元素的原子的最外層電子數一般大于4個，在化學反應中容易得到電子;所以元素的化學性質是由原子的最外層電子數決定的
14.A
【解析】：物質是由元素組成的，由微粒構成的;而分子則是由原子構成的，所以四種分子中都含有氧原子，而不能說分子中含有元素、其它分子或其它物質。
知識點分析：考查物質的宏觀組成與微觀構成。
15.D
【解析】：元素的化學性質決定于原子的最外層電子數。
知識點分析：理解結構與性質的關系。
16.物理 ， O2
【解析】
試題分析：(1)活性炭的吸附沒有新物質生成，該過程屬于物理變化;(2)根據質量守恒定律反應前后原子的種類和數量不變，得出X的化學式為 O2。
考點：水的凈化、質量守恒定律
17.①Fe ②H2O ③SO2 ④N2 ⑤NH3 ⑥Cu、O、C、H
【解析】
試題分析：①元素符號的書寫，鐵元素：Fe
②化學式的書寫，水：H2O
③二氧化硫：SO2
④空氣中含量最多的氣體是氮氣 ：N2
⑤氨氣：NH3
⑥堿式碳酸銅的化學式Cu2(OH)2CO3，故堿式碳酸銅是由Cu、O、C、H元素組成
考點：化學用語的書寫
18.(1)2N (2)Fe3+ (3) (4)H2CO3
【解析】
試題分析：(1)表示原子個數，在元素符號前面加數字，故2個氮原子：2N
(2) 離子表示方法：在元素符號右上角標明電性和電荷數，數字在前，符號在后。若數字為1時，可省略不寫，鐵離子帶3個單位正電荷，故鐵離子：Fe3+
(3) 化合價的表示方法：在元素符號正上方標出化合價。符號在前，數字在后。若數字為1時，不能省略。故氫氧化鋁中鋁元素顯+3價：
通過離子化合物和共價化合物的實例了解化合價的涵義；了解常見元素,原子團化合價；能夠根據元素的化合價寫出化學式或根據化學式判斷元素的化合價。
能力目標
培養學生的思維能力和對知識形成規律性認識的能力，在課堂練習中培養鞏固學生應用概念認識新事物的能力。
情感目標
在學習元素化合物的知識中，對學生進行實事求是，尊重科學，依靠科學的教育。滲透定組成定律的基本思想。形成從現象到本質，感性到理性的認識方法。
教學建議
教材分析
化合價是初中化學要求達到了解水平的基礎知識，前面學過的有關化學式和物質結構初步知識，尤其是有關離子化合物和共價化合物形成的知識是給出化合價的依據。學生掌握本節知識將對以后各章的學習均有十分重要的影響，尤其是對第八章酸、堿、鹽的學習。本節課是初中化學知識鏈中的重要一環，所以應高度重視本節課教與學。
教法建議
從復習NaCl和HCl的形成入手，探究MgCl2和H2O的形成過程。學生分組探究：據Mg、Cl、H、O原子結構示意圖來分析Mg與Cl，H與O之間是如何形成化合物的。提出問題：（1）Mg、Cl、H、O這四種原子最外層電子數是多少？（2）Mg與Cl，H與O各是靠什么形成化合物的？（3）在MgCl2和H2O中原子個數比各是多少？使學生明確：元素在相互化合時，反應物原子的個數比總是一定的。如果不是這個數目比，就不能使構成離子化合物的陰、陽離子和構成共價化合物分子的原子的最外電子層達到穩定結構，也就不能形成穩定的化合物。所以元素間相互形成化合物時，各元素原子數目之間必是一個一定的簡單整數比。元素原子在形成化合物時表現出來的這種性質叫化合價。即化合價的實質是元素的一個原子在與其它元素的原子化合時，得失電子或共用電子對數目。用表格展示元素化合價的判斷：
化合物
離子化合物
共價化合物
數目
一個原子得失電子的數目
一個原子共用電子對數
正價
一個原子失去電子的數目
電子對偏離的原子
負價
一個原子得到電子的數目
電子對偏向的原子
元素的化合價是元素的原子相互化合時的數目，所以，在單質分子里，元素的化合價為零。在化合物中，正負化合價的代數和為零。讓學生明白，元素的化合價與原子的結構有關。化合價與原子最外層電子數目的聯系。
熟記常見元素化合價和原子團的化合價，是運用好化合價的前提。建議可采用順口溜強化記憶。然后加強課堂訓練，通過實際運用在不斷聯系中達到熟記的程度。根據已知元素的化合價，寫出物質的化學式；或根據物質的化學式，計算出元素的化合價。要做到講練結合，讓學生在練習中去體會化合價與化學式的相互關系。掌握好元素的化合價與化學式的相互關系，可擺脫以前死記硬背物質化學式的現象；使書寫客觀存在的化合物化學式的能力，達到了一個飛越的程度。同時讓學生認識到：在化學研究的實踐中，必須通過具體實驗確知某化合物的存在和測定了它的組成成分，才能根據元素的化合價寫出它的化學式。
教學設計方案
教學重點：
熟記常見元素和原子團的化合價，了解化合物中元素正，負化合價代數和為零的原則。
教學難點：化合價概念的建立。
教學過程：
復習提問：
寫出氯化鈉，氯化氫的化學式。為什么是一個鈉原子和一個氯原子結合，一個氫原子與一個氯原子結合？（從原子結構角度考慮）
寫出鎂，氯，氫，氧四種原子結構示意圖
投影：
探究問題：鎂和氯；氫與氧是如何形成化合物的？
分組討論，小組匯報討論結果。
（1）Mg，Cl，H,O這四種原子，最外層電子數是多少？
（2）Mg與Cl，H與O各是靠什么形成特定的化合物的？
（3）在氯化鎂，水分子中，原子個數比各是什么？能否隨意改動化合物中的原子個數？
小結：氯化鎂失去鎂最外層兩個電子形成Mg2＋，Cl得電子形成Cl－，相反電荷的離子互相作用，形成離子化合物MgCl2。在水分子中，一個氧原子提供兩個電子分別與兩個氫原子提供的兩個電子形成兩對共用電子對，形成穩定的共價化合物水。據原子結構，元素的原子在結合時，原子個數是一定的，不能隨意改動。這是元素形成化合物時的一種性質。這種性質就是元素的化合價。
板書：
一、化合價：一種元素一定數目的原子跟其它元素一定數目的原子化合的性質。
注意：
（1）化合價有正價和負價
（2）化合價的實質：是元素在形成化合物時表現出的化學性質。取決于原子最外層電子數。
（3）因為化合價是在形成化合物時表現出的性質，所以單質的化合價為零。
閱讀課本P62-63
思考討論：
1、在離子化合物和共價化合物中，元素化合價的實質是否相同？
2、離子化合物和共價化合物中元素化合價的正負與數值是如何確定的？
3、化合價的原則是什么？
板書：二、元素化合價的確定
小結上述問題的討論并填寫下表
化合物
離子化合物
共價化合物
數值
一個原子得失電子的數目
一個原子共用電子對數
正價
一個原子失去電子的數目
電子對偏離的原子
負價
一個原子得到電子的數目
電子對偏向的原子
原則
化合物中正負化合價的代數和為零
注意：單質中元素的化合價為零
投影：課堂練習一
1、離子化合物硫化鈉的化學式為Na2S。在硫化鈉中，1個硫原子得個電子，硫元素為價。一個鈉原子失電子，鈉元素為價。
2、共價化合物硫化氫的化學式為H2S。在硫化氫中，1個氫原子與硫原子共用電子對的數目是，1個硫原子與氫原子共用電子對的數目是，共用電子對偏離，偏向，氫元素為價，硫元素為價。
3、已知氫元素為＋1價，氧元素為－2價。標出下列物質中各元素的化合價。
H2O，CaO，NaOH，H2SO4，Cu，H2S，K2O
板書：三、常見元素和原子團的化合價
1、化合物中，通常氫為＋1價，氧為－2價，金屬元素顯正價
2、元素的變價：許多元素的原子在不同的條件下可顯示不同的化合價。例：Cu為＋1，Fe為＋2，＋3
3熟記原子團的化合價：原子團的化合價是組成元素的化合價的代數和。
氫氧根：硝酸根硫酸根
碳酸根:銨根：磷酸根：
順口溜記憶：
一價氫氯氧鈉鉀
二價氧鎂鈣鋇鋅
三鋁四硅五價磷
鐵二三來銅二一
二四六硫要記真
投影：課堂練
1．標出下列各元素的化合
O2FeSCOCO
SO2FeOFe2O3MgCl2
2．判斷正誤：
①在H2O中，氫為1價，氧為2價。（）
②一種元素只能表現一種化合價。（）
③金屬元素一定顯正價，非金屬元素一定顯負價。（）
3．在FeO鐵的化合價為價，該化合物的名稱是
在Fe2O3，鐵的化合價為價，該化合物的名稱是
四、化合價的應用
1．根據化合價寫化合物的化學式
原則：化合物中正負化合價的代數和為零。
注意：不能根據化合價書寫不存在的物質的化學式。
寫法：正前，負后，約簡交叉。
一般規律：將正價元素符號寫在前面，負價元素符號寫在后面，在元素符號上面標出元素的化合價，將兩個化合價的數值約簡成最簡比，交叉寫在元素符號的右下角。（數值為1時略去不寫）。
例：試寫出+4價硫的氧化物的化學式。
解：①正價元素在前，負價元素在后，標出化合價
②約簡化合價數值為最簡比，交叉寫在元素符號的右下角：
[投影]練習三，寫出下列化學式：
根據化學式，推斷某元素的化合價：
例：確定KClO3中氯元素的化合價。
解：根據化合物中正負化合價代數和為零的原則求氯元素的化合價。
設：氯元素的化合價為，
在KClO3中，1+×5+（-2）×3=0
=+5
則：KClO3中氯元素的化合價為+5
練習：①KMnO4中Mn為價,
②H2SO4中S為價,
③Na2CO3中C為價。
板書設計：
第六節化合價
一．化合價：
一種元素一定數目的原子與其它元素一定數目的原子化合的性質叫這種元素的化合價。
注意：
①化合價有正價和負價
②化合價的實質：是元素在形成化合物時表現出的化學性質。
③單質的化合價為零。
二．元素化合價的確定：
三．常見元素和原子團的化合價：
一價氫氯鉀鈉銀，
二價氧鎂鈣鋇鋅，
三鋁四硅五價磷，
鐵二三來銅二一，
二四六硫要記真。
合價的應用：
1．化合價寫化合物的化學式
①原則：化合物中正負化合價的代數和為零。
②注意：不能根據化合價書寫不存在的物質的化學式。
③寫法：正前，負后，約簡交叉。
2．據化學式推斷某元素的化合價
探究活動
氯化鎂和水的形成過程
討論提綱：
（1）Mg、Cl、H、O這四種原子最外層電子數是多少？
（2）鎂與氯，氫與氧各是靠什么形成化合物的？
在初中階段所學化學用語主要是元素符號、化學式、化學方程式等，這些又是眾多化學用語的基礎，所以初中階段化學用語的學習則顯得尤為重要。但學生初學化學用語時，常會感到困難，這就使得此階段化學用語的教學要特別注意方式、方法等，以便學生能順利地學好化學用語，逐步習慣運用化學用語，為學好化學打好基礎。
在化學用語教學過程中，首先要給學生講清化學用語在化學科學工作和化學學習中的重要意義，啟發學生的自覺性。為了使教學獲得好的效果，一般還要做到以下三方面：
一、讓學生理解所學化學用語的涵義，做到“名”與“實”相結合
化學用語是代表物質的組成、結構和變化的一系列符號或圖式。化學用語不僅代表化學事物，還表達特定化學概念，在教學中讓學生理解化學概念的涵義，則是化學用語教學的一個重要環節，如在化學式教學中，可以從復習元素符號及其涵義引入新課。這樣既鞏固了元素符號的知識，又為學化學式做準備。提出根據物質的名稱尚不能確切知道一種物質的組成，而化學式能簡明的表示物質組成，為學習和研究帶來方便，進而引出化學式的概念。為了讓學生更透徹地理解化學式的涵義，再用形象圖式描述原子、分子的變化過程，同時用元素符號及其組合與之對照，這樣就做到了“名”與“實”相結合，使學生能較容易地形成化學式概念，也就為正確書寫物質的化學式奠定基礎。
學生學習化學用語，
記憶負擔是較重的。在教學過程中要讓學生理解化學用語的涵義，把符號、圖式與物質的特征、化學反應發生和現象結合起來，豐富聯想線索，減少機械記憶，增加理解記憶，減輕學生的記憶負擔，提高記憶效率。
二、分散難點，合理安排
化學用語數量多，枯燥乏味，成了教學難點，如在教學中把難點分散，則可讓學生感覺不難。所以在講緒言課開始就把元素符號、化學式當作代表某種物質的普通符號陸續出現，讓學生多見多寫，通過反復出現，使記憶自然形成，到講這些化學用語時，再揭示它們的內涵，學生就較易掌握了。
例如，當學完化學方程式，并用化學方程式表示一個反應時，若學生在前面的學習中經常碰到反應物、產物的化學式，且能很熟練地寫出它們的化學式，那么即使是一個曾經學過的較復雜的反應，寫出其化學方程式也是水到渠成了。
另外，在教學過程中，要作階段性的歸納小結。如學了化學方程式，就把前面課文中出現的化學反應通過邊講邊練的形式，把它們的化學方程式全部寫出來，學完一章，就要求學生把這一章新學到的化學式、化學方程式找出來，并經常性默寫，以強化、鞏固所學的化學用語。對一些相似的化學式或化學方程式，把它們擺出來進行對比總結，找出其異同點，學生可以舉一反三，由此及彼，從而取得事半功倍之效。
例如，在加熱時H2與CuO或Fe2O3等的反應；高溫下，CO與CuO或Fe2O3等的反應；高溫下，C與CuO或Fe2O3等的反應；“酸、堿、鹽”這章內的化學式，化學方程式等都可以作如此安排。
三、加強練習，達到會寫、會讀、會用
使用化學用語是一種智力技能，不能強求學生一次到位，而要在練習中加深體會，逐步熟練，且要由淺及深，從易到難，從而使學生達到會寫、會讀、會用化學用語的層次。
首先，學生在寫化學用語時，常犯這樣一些錯誤：大小寫混淆，如Mg寫成mg，KMnO4寫成KMNO4，CO寫成Co；上下標書寫不規范，如H2SO4寫成H2SO4，S2-寫成S2-；寫化學方程式時不配平，不寫反應條件和亂寫氣體箭頭等。在教學過程中，教師要布置適量練習，讓學生暴露錯誤，分析學生練習中出現缺陷及錯誤的原因，與學生一起研討彌補的辦法。
其次，是學生在讀化學用語時，不夠嚴謹準確，如把FeCl2、FeCl3全都讀成“氯化亞鐵”或全都讀成“氯化鐵”，而不能根據其化合價差異分別把它們讀成“氯化亞鐵”和“氯化鐵”。又如，把化學方程式“C＋O2 CO2”讀成“碳加氧氣等于二氧化碳。”針對前者，教學中要引導學生找出這些化合物的區別，并把化合物的一些命名規則講清楚；而后者是由于學生不理解化學方程式的涵義，把化學方程式當成了數學方程式。
學生在會寫、會讀化學用語的基礎上反復練習、鞏固，就能達到正確使用的目的。
元素符號、化學式的練習，可采用名稱與符號互現方法。練習時教師說元素、物質的名稱，學生寫其元素符號、化學式，或提出元素符號、化學式，讓學生寫其名稱，并說其涵義。至于化學方程式的練習，教師可描述這一反應，讓學生說出它所表示的反應事實，或用化學方程式表示物質性質、鑒別和制取等。
在新課改中，自主探究、合作交流的學習模式逐漸成為主流，在這種模式下，學生的交流表達能力直接影響著合作的效率，為此，在化學課堂教學中加強化學用語教學，不僅有利于學生的交流，更有利于教學效率的提高。
一、提高認識，明確目的
首先，明確化學用語是化學交流和傳播的媒介。化學作為自然科學的一種，是系統的、規范的、嚴密的科學，化學知識的交流和傳播需要以統一的文字符號為載體，這就自然形成了化學語言。掌握了化學語言，就是掌握了通向化學世界的鑰匙，要學好化學，首先就得掌握化學語言。
其次，化學語言是對化學世界的表現，掌握化學語言，能有助于我們更清楚地掌握物質的本質和變化規律。如水在直流電的作用下分解為氫氣和氧氣，我們從文字角度理解，不能清楚地看出其中的反應物、反應條件、生成物、各個物質之間的質量比、分子質量和生成物的狀態如何等，而通過化學方程式2H2O通電H2+O2，則可以讓人一目了然。
二、認清規律，掌握本質
化學用語是用來表示物質的組成、結構和變化的工具，教學中，教師必須把具體的物質和其化學反應結合起來，讓學生根據化學式來認識事物，從而掌握其本質特征。如在2H2+O2點燃2H2O中，首先表示“質”，即氫氣和氧氣在點燃的條件下反應生成水；其次是在“量”方面，從宏觀看，每4份質量的氫氣跟32份質量的氧氣反應生成36份質量的水，即氫氣跟氧氣反應時的質量比為1∶8，從微觀看，氫氣、氧氣和水都是由分子構成的，因此，這個化學方程式還表示了每2個氫分子跟1個氧分子反應生成了2個水分子。
三、初中化學用語分類教學策略
1.元素符號
掌握化學語言是學好化學的第一步，因此，在學習之初，教師要嚴格要求學生，在對元素符號的書寫上認真對待，注意大小寫之間的區分，如Mg不要寫成mg，同時，還要加強學生在認讀方面的要求，在會寫會讀的基礎上理解其內在含義。
其次，在對元素符號的記憶上，要用分散記憶，逐個突破的方法。雖然初中化學中要求學生記憶的元素符號不多，但學生剛剛接觸，在理解上存在一定困難，如果一下子累計記憶，勢必會給學生造成一定的壓力。教學中，教師可以將元素符號的記憶貫穿于整個教學過程中，分散來記憶。如在學習鎂的燃燒的過程中，教學生氧的化學符號，在學習氧氣的同時讓學生學習硫和鐵的符號。
2.化學式
如英語字母組成單詞一樣，元素符號是組成化學式的基礎，而化學式又是方程式的基礎，掌握化學式的化學語言，不僅有利于提高學生在反應方程式上的書寫和理解，也有助于學生正確進行計算。
要提高化學式的學習效率，首先還得從學生存在的問題出發。不難發現，在當前的初中化學教學中，學生在書寫化學式方面存在的第一個問題是前后不分，特別是受化學式讀的影響而導致的前后不分的現象尤為嚴重。如氫氧化鈉寫成HONa，氯化鈉寫成ClNa。此外，因對化合價的正負不分也容易導致書寫錯誤，如硫化鋅寫作SZn，金屬和非金屬不分而寫錯，如五氧化二磷寫作O5P2等；教學中還發現，一些學生因對元素的可變化合價使用不當而導致化學式的書寫錯誤，如氯化鐵容易寫作FeCl2，碳酸鉀則容易寫作KCO3。
根據學生存在的問題，筆者認為，教學中，首先要和學生一起判斷組成化合物的各種元素或者原子團；在書寫化學式的過程中要引導學生根據元素或者化合價按照正前負后的順序來進行；要根據化合物元素化合價代數和為零來書寫。
3.化學方程式
掌握了化學式再學習方程式相對就簡單了，但對剛接觸化學的初中學生而言，對方程式的教學還應注意從基礎做起。
首先，要理解化學方程式的意義。教學中教師要引導學生明白化學方程式是用化學式表示化學反應的式子，在方程式中可以清楚地了解參與反應的物質和生成物以及反應所需要的條件，同時，通過方程式能很好地掌握各物質間的質量比。
其次，要正確掌握方程式的書寫。如磷在氧氣中燃燒，除了寫出參與反應的物質和生成物外，條件為點燃不能少，最后還要根據質量守恒原理來配平。教學中，教師要將最小公倍數配平法、觀察法和奇數配偶配平法等方法教給學生。
一、課堂教學內容的確定
每一節課的教學內容及難點不完全是由教師確定的，更準確地說是由學生的學情確定教學內容。如：在講授有關化學式的三種簡單計算時，教學難點應該是元素質量分數的計算。但是在實際教學過程中，根據化學式求每種元素的原子個數卻成為教學的重點和難點，若突破此難點，根據化學式的計算就會顯得非常簡單。
二、學習環境的創建
現在孩子突出的優點是聰明，愛動，敢于表現自我，學習自覺性不強。根據這個特點，要提高課堂效率，就必須創建適合學生發展的學習環境，搭建學生充分表現自我的平臺。
創建適合學生發展的學習環境，搭建學生充分表現自我的平臺，應從兩方面切入：（1）從課堂實驗切入。實驗是學生最感興趣的教學內容。安全無危害性的實驗，學生自己設計，自己動手，發揮他們潛在的能力。如：在講二氧化碳的制取與性質實驗時，實驗開放，由小組討論設計，設計的實驗多種多樣。其中有一個組在驗證制取的氣體是二氧化碳時，他們并沒有將制取的氣體通入澄清的石灰水中，而是將制取的氣體先收集，然后倒入澄清的石灰水中，結果澄清的石灰水由上到下依次慢慢變渾濁。學生設計的要比課本上將氣體通入澄清的石灰水要好得多。倒入氣體，石灰水變渾濁，可以得出以下結論：氣體的密度比空氣的密度大；分子在不斷運動；證明制取的氣體是二氧化碳。（2）從生活中司空見慣的實例切入；如：我在講燃燒條件和滅火的原理時，沒有從課本設計的探究燃燒條件的實驗入手，因為此實驗與學生生活實際相差較遠，就是教師演示了學生也很難理解到位。從學生熟悉的身邊取材（石頭、木條、蠟燭、火柴、玻璃杯、炭塊）讓學生設計并列的三個實驗，來探究燃燒所具備的三個條件。
三、學習資源的合理配置
在教學中合理使用多媒體。教師在備課時要對教材進行恰當的取舍與增減。如：在講授混合物、純凈物、單質、化合物、氧化物的概念時，教師不能按課本所講的概念進行講授。利用多媒體采用圖示法講授。從微觀入手，宏觀引出混合物、純凈物、單質、化合物、氧化物的概念，學生就會學得既輕松又愉快。從圖示法總結得出：看分子長相判斷混合物與純凈物，看分子中原子長相判斷單質和化合物及氧化物。混合物：由不同種分子構成（即分子長相不相同）。純凈物：由同種（一種）分子構成（即分子長相相同）。化合物：分子由不同種原子構成（分子中原子長相不同）。氧化物：分子由其他原子和氧原子構成（分子中原子長相有兩種，其他原子與氧原子）。
四、教學方法與學習方法的優化
教師在備課時要備教法，對于要講的內容采用最有效的方法突破，這個一定要做到心中有數。如：我在講課外電子的分層運動時，不講教學內容。先讓學生設計一個實驗：現有九年級學生8人，七年級學生8人，一年級學生2人。要求同時開始跑；且都跑8圈，怎樣跑？教師讓學生談談他們的設計。出乎意料的是：全班學生都知道，首先確定圓心。圍繞共同的圓心在三個直徑不同的同心圓跑道上賽跑。教師講，電子和人一樣，他們的能量也不相同，也像人一樣，也是分層運動（排布）的。把離核最近，能量最低的稱為第一層，以此類推，第二層，三層，四層，五層，六層，七層。將離核最遠、能量最大的稱為最外層。
學習方法的優化，則會使學生達到事半功倍的教學效果。做題時，要教會學生審題，審題時要求做到一快、二慢、三解題。如講有關化學式計算時，有這樣一個習題：已知某物質的化學式為：HnRO2，其相對分子質量為m。求R的相對原子質量。學生不會做。因為已知化學式及相對分子質量，求相對原子質量沒講。我就采用思維轉化法進行講解，將已知化學式、相對分子質量求相對原子質量轉化為：已知化學式、相對原子質量求相對分子質量。三者之間建立等量關系，列出方程；解出x。
五、課堂教學內容的優化
課堂教學內容包括：理解新知識所需的舊知識，生活中積累的知識，課堂再生知識。檢測、了解學生對舊知識與新知識的掌握情況。課堂再生資源對于學生和教師來講，都很重要，需要及時收集與應用，實現課堂教學的高效化。如：在講根據化合價寫化學式時，有學生發現，四氧化三鐵的化學式不能根據化合價寫化學式。這個問題學生提得非常有價值。從問題中教師可以發現學生在進行主動的探究性學習。這樣的主動學習，課堂還能不高效嗎？以上就是自己對高效課堂的探究。
