時(shí)間：2022-12-15 08:38:34
開篇：寫作不僅是一種記錄，更是一種創(chuàng)造，它讓我們能夠捕捉那些稍縱即逝的靈感，將它們永久地定格在紙上。下面是小編精心整理的12篇化學(xué)知識(shí)總結(jié)，希望這些內(nèi)容能成為您創(chuàng)作過程中的良師益友，陪伴您不斷探索和進(jìn)步。
(一)固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：堿式碳酸銅
3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，干冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(活性炭)
9、紅褐色固體：氫氧化鐵 磷(暗紅色)
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
(二)液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水，無色酚酞試液
12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液(含有銅離子)
13、淺綠色：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液(含有亞鐵離子)
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液(含有鐵離子)
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
(三)氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮?dú)猓瑲錃猓趸迹谎趸迹趸颍然瘹錃怏w等大多數(shù)氣體。
二、初中化學(xué)溶液的酸堿性
1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液(硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等)
2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液(碳酸鈉、碳酸氫鈉等)
3、顯中性的溶液：蒸餾水和大多數(shù)的鹽溶液
三、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的物質(zhì)
(一)質(zhì)量增加的
1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;
2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅;
3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣;
(二)質(zhì)量減少的
1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水;
2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。
四、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)
(一)氣體的檢驗(yàn)
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣。
2、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣。
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳。
4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣。
5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣。
(二)離子的檢驗(yàn)
6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒
7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液
8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子
10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
雖然在學(xué)習(xí)的過程中會(huì)遇到許多不順心的事，但古人說得好——吃一塹，長一智。多了一次失敗，就多了一次教訓(xùn);多了一次挫折，就多了一次經(jīng)驗(yàn)。下面給大家分享一些關(guān)于初三化學(xué)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，希望對(duì)大家有所幫助。
初三化學(xué)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)11、分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。
原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
2、元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱。
3、分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。
4、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。
5、在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。
6、相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
7、鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。
8、地殼中含量最多的元素是氧元素。
最多的金屬元素是鋁元素。
9、決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。
10、空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。
11、石油、煤、天然氣都是混合物。
12、溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。
13、氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。
14、化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。
15、燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。
16、化學(xué)反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。
17、金屬活動(dòng)性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
18、具有還原性的物質(zhì)是H2、C、CO。
其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是CO。
19、燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點(diǎn)是都是氧化反應(yīng)。
20、在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量。
肯定變化的是物質(zhì)的種類和分子的種類。
21、2H2表示兩個(gè)氫分子;
2H表示兩個(gè)氫原子;2H+表示兩個(gè)氫離子。
22、能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。
23、氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水。
24、二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶于水。
初三化學(xué)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)2一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)
(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：(化合反應(yīng))
1.鎂在空氣中燃燒2.鐵在氧氣中燃燒：
3.銅在空氣中受熱：4.鋁在空氣中燃燒：
5.氫氣中空氣中燃燒：6.紅磷在空氣中燃燒：
7.硫粉在空氣中燃燒：8.碳在氧氣中充分燃燒：
9.碳在氧氣中不充分燃燒：
(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：
1.一氧化碳燃燒：2.甲烷燃燒
3.酒精燃燒：4.加熱高錳酸鉀：(實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1)
5.過氧化氫分解：6.水在直流電的作用下分解：
7.生石灰溶于水：8.二氧化碳可溶于水：
9.鎂燃燒：10鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：
11.氫氣還原氧化銅12.鎂還原氧化銅
13.碳充分燃燒：14.木炭還原氧化銅：
15.焦炭還原氧化鐵：
16.大理石與稀鹽酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳)：
17.碳酸不穩(wěn)定而分解：18.二氧化碳可溶于水：
19.高溫煅燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳)：
20.石灰水與二氧化碳反應(yīng)(鑒別二氧化碳)：
21.一氧化碳還原氧化銅：
22.一氧化碳的可燃性：
23.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)(滅火器的原理):
24.鋅和稀鹽酸25.鐵和稀鹽酸
26.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：
二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))
2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4為紫黑色
3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷
4、硫：淡黃色
5、(具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無色)
6、無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)
三、化學(xué)之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>
4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。
5、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。
6、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
7、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。
8、人體中含量最多的元素是氧。
四、初中化學(xué)中的“三”
1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。
4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。
5、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
6、鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
7、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì);(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比
8、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
9、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;
干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。
10、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
11、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì);
非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)。
12、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
煤干餾(化學(xué)變化)的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣
13、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
14、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。
15、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。
16、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2
17、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度。
18、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品;
(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。
19、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)
20、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化
21、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4(實(shí)際為任何可燃性氣體和粉
22、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)
五，基本反應(yīng)類型：
1、化合反應(yīng)：多變一
2、分解反應(yīng)：一變多
3、置換反應(yīng)：一單換一單
4、復(fù)分解反應(yīng)：互換離子
初三化學(xué)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)3一、化學(xué)用語
1、常見元素及原子團(tuán)的名稱和符號(hào)
非金屬：O氧H氫N氮Cl氯C碳P磷S硫
金屬：K鉀Ca鈣Na鈉Mg鎂Al鋁Zn鋅Fe鐵Cu銅Hg汞Ag銀Mn錳Ba鋇
原子團(tuán)(根)：氫氧根硝酸根碳酸根
OH-NO3-CO32-
硫酸根磷酸根銨根
SO42-PO43-NH4+
2、化合價(jià)口訣
(1)常見元素化合價(jià)口訣：
一價(jià)氫氯鉀鈉銀;
二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅;
三五氮磷三價(jià)鋁;
銅汞一二鐵二三;
二、四、六硫四價(jià)碳;
三、許多元素有變價(jià)，
四、條件不同價(jià)不同。
(2)常見原子團(tuán)(根)化學(xué)價(jià)口訣：
一價(jià)硝酸氫氧根;
二價(jià)硫酸碳酸根;
三價(jià)常見磷酸根;
通常負(fù)價(jià)除銨根。
(3)熟練默寫常見元素的常用的化合價(jià)
+1價(jià)K+、Na+、H+、Ag+、NH4+
+2價(jià)Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亞Fe2+
+3價(jià)Fe3+，Al3+
-1價(jià)Cl-、OH-、NO3-
4.必須熟記的制取物質(zhì)的化學(xué)方程式
(1)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
(2)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣二：2H2O2===2H2O+O2
(3)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣三：2KClO3===2KCl+3O2
(4)實(shí)驗(yàn)室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
(5)實(shí)驗(yàn)室制取氫氣：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
(6)電解水制取氫氣：2H2O===2H2+O2
(7)濕法煉銅術(shù)(鐵置換出銅)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
(8)煉鐵原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
(9)生灰水[Ca(OH)2]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2
(10)生石灰(氧化鈣)制取方法：CaCO3===CaO+CO2
二、金屬活動(dòng)性順序：
金屬活動(dòng)性由至弱：
KCaNaMgAl，ZnFeSnPb(H)，CuHgAgPtAu。
(按5個(gè)一句順序背誦)
鉀鈣鈉鎂鋁，
鋅鐵錫鉛(氫)，
銅汞銀鉑金。
三、常見物質(zhì)的顏色、狀態(tài)
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;
鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))，除了有顏色的固體，其他固體一般為白色。
2、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4為紫黑色
3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷硫磺：淡黃色
4、溶液的顏色：
含Cu2+的溶液呈藍(lán)色(如CuSO4溶液);
含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色(如FeCl2溶液);
含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色(如FeCl3溶液)，其余溶液一般為無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)
5、(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3(氨氣)、SO2、HCl(皆為無色)
(2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)、空氣、稀有氣體
注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精為有特殊氣體的液體。
6、有毒的：氣體：CO;
四、一些物質(zhì)的特性及用途：
1、可燃性的氣體：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，點(diǎn)燃前都要驗(yàn)純，與空氣混合點(diǎn)燃會(huì)爆炸。
2、還原性的物質(zhì)：C、H2、CO都可用來冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)。
具有氧化性的物質(zhì)：O2，CO2
3、助燃性物質(zhì)：O2能使帶火星木條復(fù)燃，或使燃著木條燃燒更旺。
4、有毒的氣體：CO，能與血紅蛋白結(jié)合使人中毒，煤氣中毒就是指CO中毒。
使澄清石灰水變渾濁氣體：只有CO2
5、最輕氣體：H2也是燃燒無污染的氣體燃料
6、干冰(CO2固體)：用于人工降雨，致冷劑;CO2氣體：用于滅火，做溫室肥料，制汽
水等鹽酸(HCl)：用于除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發(fā)性(揮發(fā)出HCl氣體)
7、石灰石(CaCO3)：建筑材料，制水泥、高溫煅燒制CaO;
8、生石灰CaO：易與水反應(yīng)并放熱，做食品干燥劑，可用來制取Ca(OH)2。
9、熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波爾多液，與Na2CO3反應(yīng)制取NaOH
五、化學(xué)與社會(huì)相關(guān)常識(shí)
三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、天然氣(氣)
1、六大營養(yǎng)物質(zhì)：糖類(主要供能物質(zhì)，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、
油脂、蛋白質(zhì)(魚、肉、蛋、奶、豆)、維生素(蔬菜、水果)、水、無機(jī)鹽
2、缺乏某些元素導(dǎo)致的疾病：
缺鈣：骨質(zhì)疏松癥(老年人)、佝僂病(兒童);
缺鐵：貧血
缺碘：甲狀腺腫大(大脖子病)
缺維生素A：夜盲癥;缺維生素C：壞血病
3、合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是Cu-Zn合金鐵生銹條件:鐵同時(shí)與空氣(主要是O2)和水接觸
4、防銹方法是：保持鐵制品表面干燥和潔凈，并在金屬表面形成保護(hù)膜(涂油漆、涂油、鍍其它金屬等)。
5、可燃物燃燒條件：
⑴是可燃物;
⑵與空氣(或O2)接觸
⑶溫度達(dá)到可燃物著火點(diǎn)
6、滅火的方法：
⑴隔離可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪;
⑵隔絕空氣(或O2)，如用濕布、燈帽、土蓋滅火焰，用CO2滅火
⑶降低溫度至可燃物著火點(diǎn)以下，如用水滅火。
7、環(huán)境污染名詞：
酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金屬被腐蝕。
臭氧層空洞：臭氧能吸收紫外線，由于臭氧被氟里昂等破壞而形成
溫室效應(yīng)：空氣中CO2排放過多引起全球氣溫上升
白色污染：塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染。
空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)：
一、元素周期表
熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
1、元素周期表的編排原則：
①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;
②將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行——周期;
③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族
2、如何精確表示元素在周期表中的位置：
周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)
口訣：三短三長一不全;七主七副零八族
熟記：三個(gè)短周期，第一和第七主族和零族的元素符號(hào)和名稱
3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：
①元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：
單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易;
元素最高價(jià)氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強(qiáng)弱; 置換反應(yīng)。
②元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：
單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱; 置換反應(yīng)。
4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：a == z + n
②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同)
二、 元素周期律
1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素)
②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)
③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向
2、元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價(jià))
負(fù)化合價(jià)數(shù) = 8—最外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià))
3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：
同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對(duì)外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，還原性(金屬性)逐漸增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱。
同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多
原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強(qiáng)，失電子能力——→逐漸減弱
氧化性——→逐漸增強(qiáng)，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強(qiáng)
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強(qiáng)，堿性 ——→ 逐漸減弱
化學(xué)鍵
含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物。
naoh中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，nh4cl中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，na2o2中含非極性共價(jià)鍵與離子鍵，h2o2中含極性和非極性共價(jià)鍵
化學(xué)能與熱能
一、化學(xué)能與熱能
1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。
原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。e反應(yīng)物總能量>e生成物總能量，為放熱反應(yīng)。e反應(yīng)物總能量
2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
常見的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。
④大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊：c+co2= 2co是吸熱反應(yīng))。
常見的吸熱反應(yīng)：①以c、h2、co為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：c(s)+h2o(g) = co(g)+h2(g)。
②銨鹽和堿的反應(yīng)如ba(oh)2•8h2o+nh4cl=bacl2+2nh3↑+10h2o
③大多數(shù)分解反應(yīng)如kclo3、kmno4、caco3的分解等。
[練習(xí)]1、下列反應(yīng)中，即屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是( b )
a. ba(oh)2•8h2o與nh4cl反應(yīng) b.灼熱的炭與co2反應(yīng)
c.鋁與稀鹽酸 d.h2與o2的燃燒反應(yīng)
2、已知反應(yīng)x+y=m+n為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的是( c )
a. x的能量一定高于m b. y的能量一定高于n
c. x和y的總能量一定高于m和n的總能量
d. 因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生
化學(xué)能與電能
二、化學(xué)能與電能
1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：
電能
(電力) 火電(火力發(fā)電) 化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能 缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效
原電池 將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能 優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效
2、原電池原理
(1)概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。
(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>
(3)構(gòu)成原電池的條件：(1)有活潑性不同的兩個(gè)電極;(2)電解質(zhì)溶液(3)閉合回路(4)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)
(4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：
負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，
電極反應(yīng)式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子
負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。
正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，
電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)
正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。
(5)原電池正負(fù)極的判斷方法：
①依據(jù)原電池兩極的材料：
較活潑的金屬作負(fù)極(k、ca、na太活潑，不能作電極);
較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(mno2)等作正極。
②根據(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。
④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：
負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。
正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或h2的放出。
(6)原電池電極反應(yīng)的書寫方法：
(i)原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：
①寫出總反應(yīng)方程式。 ②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。
③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。
(ii)原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。
(7)原電池的應(yīng)用：①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。③設(shè)計(jì)原電池。④金屬的防腐。
化學(xué)反應(yīng)的速率和限度
三、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度
1、化學(xué)反應(yīng)的速率
(1)概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。
計(jì)算公式：v(b)= =
①單位：mol/(l•s)或mol/(l•min)
②b為溶液或氣體，若b為固體或純液體不計(jì)算速率。
③重要規(guī)律：速率比=方程式系數(shù)比
(2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：
內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。
外因：①溫度：升高溫度，增大速率
②催化劑：一般加快反應(yīng)速率(正催化劑)
③濃度：增加c反應(yīng)物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)
④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))
⑤其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。
2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡
(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。
①逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。
②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。
③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。
④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。
⑤變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。
(3)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：
① va(正方向)=va(逆方向)或na(消耗)=na(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)
②各組分濃度保持不變或百分含量不變
③借助顏色不變判斷(有一種物質(zhì)是有顏色的)
④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變(前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對(duì)于反應(yīng)xa+yb zc，x+y≠z )
有機(jī)物
一、有機(jī)物的概念
1、定義：含有碳元素的化合物為有機(jī)物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外)
2、特性：①種類多②大多難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑③易分解，易燃燒④熔點(diǎn)低，難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)⑤反應(yīng)慢，有副反應(yīng)(故反應(yīng)方程式中用“→”代替“=”)
二、甲烷ch4
烴—碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最簡單的烴)
1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣
2、分子結(jié)構(gòu)：ch4：以碳原子為中心， 四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體(鍵角：109度28分)
3、化學(xué)性質(zhì)：①氧化反應(yīng)：(產(chǎn)物氣體如何檢驗(yàn)?)
甲烷與kmno4不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色kmno4溶液褪色
②取代反應(yīng)：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu))
4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)ch2原子團(tuán)的物質(zhì)(所有的烷烴都是同系物)
5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式(結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同)
烷烴的溶沸點(diǎn)比較：碳原子數(shù)不同時(shí)，碳原子數(shù)越多，溶沸點(diǎn)越高;碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈數(shù)越多熔沸點(diǎn)越低同分異構(gòu)體書寫：會(huì)寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體
三、乙烯c2h4
1、乙烯的制法：
工業(yè)制法：石油的裂解氣(乙烯的產(chǎn)量是一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一)
2、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水
3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個(gè)原子共平面，鍵角為120°
4、化學(xué)性質(zhì)：
(1)氧化反應(yīng)：c2h4+3o2 = 2co2+2h2o(火焰明亮并伴有黑煙)可以使酸性kmno4溶液褪色，說明乙烯能被kmno4氧化，化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。
(2)加成反應(yīng)：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應(yīng)除乙烯
乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。
ch2=ch2 + h2→ch3ch3
ch2=ch2+hcl→ch3ch2cl(一氯乙烷)
ch2=ch2+h2o→ch3ch2oh(乙醇)
(3)聚合反應(yīng)：
四、苯c6h6
1、物理性質(zhì)：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，本身也是良好的有機(jī)溶劑。
2、苯的結(jié)構(gòu)：c6h6(正六邊形平面結(jié)構(gòu))苯分子里6個(gè)c原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間
鍵角120°。
3、化學(xué)性質(zhì)
(1)氧化反應(yīng) 2 c6h6+15o2 = 12co2+6h2o (火焰明亮，冒濃煙)不能使酸性高錳酸鉀褪色。
(2)取代反應(yīng)
① 鐵粉的作用：與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑;溴苯無色密度比水大
② 苯與硝酸(用hono2表示)發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。+hono2 +h2o反應(yīng)用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑。
(3)加成反應(yīng)
用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷+3h2
五、乙醇ch3ch2oh
1、物理性質(zhì)：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶如何檢驗(yàn)乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅;如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾
2、結(jié)構(gòu): ch3ch2oh(含有官能團(tuán)：羥基)
3、化學(xué)性質(zhì)
(1) 乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：2 ch3ch2oh +2na= 2ch3ch2ona+h2↑(取代反應(yīng))
(2) 乙醇的氧化反應(yīng)
①乙醇的燃燒：ch3ch2oh +3o2= 2co2+3h2o
②乙醇的催化氧化反應(yīng)2 ch3ch2oh +o2= 2ch3cho+2h2o
③乙醇被強(qiáng)氧化劑氧化反應(yīng)
ch3ch2oh
六、乙酸(俗名：醋酸)ch3cooh
1、物理性質(zhì)：常溫下為無色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶
2、結(jié)構(gòu)：ch3cooh(含羧基，可以看作由羰基和羥基組成)
3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)
(1) 乙酸的酸性：
弱酸性，但酸性比碳酸強(qiáng)，具有酸的通性
①乙酸能使紫色石蕊試液變紅
②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢(主要成分是caco3)：2ch3cooh+caco3=(ch3coo)2ca+h2o+co2↑乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：2ch3cooh+na2co3= 2ch3coona+h2o+co2↑上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。
(2) 乙酸的酯化反應(yīng)
看上去都是oh組成的一個(gè)整體，其實(shí)，羥基是一個(gè)基團(tuán)，它只是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一部分，不會(huì)電離出來。而氫氧根是一個(gè)原子團(tuán)，是一個(gè)陰離子，它或強(qiáng)或弱都能電離出來。所以，羥基不等于氫氧根。
例如：c2h5oh中的oh是羥基，不會(huì)電離出來;硫酸中有兩個(gè)oh也是羥基，眾所周知，硫酸不可能電離出oh-的。而在naoh、mg(oh)2、fe(oh)3、cu2(oh)2co3中的oh就是離子，能電離出來，因此這里叫氫氧根。
2、fe3+離子是黃色的
眾所周知，fecl3溶液是黃色的，但是不是意味著fe3+就是黃色的呢?不是。fe3+對(duì)應(yīng)的堿fe(oh)3是弱堿，它和強(qiáng)酸根離子結(jié)合成的鹽類將會(huì)水解產(chǎn)生紅棕色的fe(oh)3。因此濃的fecl3溶液是紅棕色的，一般濃度就顯黃色，歸根結(jié)底就是水解生成的fe(oh)3導(dǎo)致的。真正fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將fe3+溶液加入過量的酸來抑制水解，黃色將褪去。
3、agoh遇水分解
我發(fā)現(xiàn)不少人都這么說，其實(shí)看溶解性表中agoh一格為“-”就認(rèn)為是遇水分解，其實(shí)不是的。而是agoh的熱穩(wěn)定性極差，室溫就能分解，所以在復(fù)分解時(shí)得到agoh后就馬上分解，因而agoh常溫下不存在。和水是沒有關(guān)系的。如果在低溫下進(jìn)行這個(gè)操作，是可以得到agoh這個(gè)白色沉淀的。
4、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中h的個(gè)數(shù)。
多元酸究竟能電離多少個(gè)h+，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個(gè)羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(h3po3)，看上去它有三個(gè)h，好像是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個(gè)h和一個(gè)o分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的o和h只有兩個(gè)。因此h3po3是二元酸。當(dāng)然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸h3bo3就不能由此來解釋。
5、酸式鹽溶液呈酸性
表面上看，“酸”式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦，其實(shí)不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。如果這是強(qiáng)酸的酸式鹽，因?yàn)樗婋x出了大量的h+，而且陰離子不水解，所以強(qiáng)酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出h+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如nahco3)，則溶液呈堿性;反過來，如果陰離子電離出h+的能力較強(qiáng)(如nah2po4)，則溶液呈酸性。
6、h2so4有強(qiáng)氧化性
就這么說就不對(duì)，只要在前邊加一個(gè)“濃”字就對(duì)了。濃h2so4以分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，h2so4中的s6+易得到電子，所以它有強(qiáng)氧化性。而稀h2so4(或so42-)的氧化性幾乎沒有(連h2s也氧化不了)，比h2so3(或so32-)的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價(jià)態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價(jià)態(tài)的強(qiáng)，和hclo與hclo4的酸性強(qiáng)弱比較一樣。所以說h2so4有強(qiáng)氧化性時(shí)必須嚴(yán)謹(jǐn)，前面加上“濃”字。
7、鹽酸是氯化氫的俗稱
看上去，兩者的化學(xué)式都相同，可能會(huì)產(chǎn)生誤會(huì)，鹽酸就是氯化氫的俗稱。其實(shí)鹽酸是混合物，是氯化氫和水的混合物;而氯化氫是純凈物，兩者根本不同的。氯化氫溶于水叫做氫氯酸，氫氯酸的俗稱就是鹽酸了。
8、易溶于水的堿都是強(qiáng)堿，難溶于水的堿都是弱堿
從常見的強(qiáng)堿naoh、koh、ca(oh)2和常見的弱堿fe(oh)3、cu(oh)2來看，似乎易溶于水的堿都是強(qiáng)堿，難溶于水的堿都是弱堿。其實(shí)堿的堿性強(qiáng)弱和溶解度無關(guān)，其中，易溶于水的堿可別忘了氨水，氨水也是一弱堿。難溶于水的也不一定是弱堿，學(xué)過高一元素周期率這一節(jié)的都知道，鎂和熱水反應(yīng)后滴酚酞變紅的，證明mg(oh)2不是弱堿，而是中強(qiáng)堿，但mg(oh)2是難溶的。還有agoh，看ag的金屬活動(dòng)性這么弱，想必agoh一定為很弱的堿。其實(shí)不然，通過測定agno3溶液的ph值近中性，也可得知agoh也是一中強(qiáng)堿。
(1)、銀鏡反應(yīng)
(2)、乙酸乙酯的水解
(3)苯的硝化
(4)糖的水解
(5)、酚醛樹脂的制取
(6)固體溶解度的測定
凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱，其優(yōu)點(diǎn)：溫度變化平穩(wěn)，不會(huì)大起大落，有利于反應(yīng)的進(jìn)行。
2.需用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)有：
(1)、實(shí)驗(yàn)室制乙烯(170℃)
(2)、蒸餾
(3)、固體溶解度的測定
(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)
(5)、中和熱的測定
(6)制硝基苯(50-60℃)
〔說明〕：
(1)凡需要準(zhǔn)確控制溫度者均需用溫度計(jì)。
(2)注意溫度計(jì)水銀球的位置。
3.能與na反應(yīng)的有機(jī)物有：醇、酚、羧酸等--凡含羥基的化合物。
4.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有：
醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖--凡含醛基的物質(zhì)。
5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：
(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物
(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)
(3)含有醛基的化合物
(4)具有還原性的無機(jī)物(如so2、feso4、ki、hcl、h2o2等)
6.能使溴水褪色的物質(zhì)有：
(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)
(2)苯酚等酚類物質(zhì)(取代)
(3)含醛基物質(zhì)(氧化)
(4)堿性物質(zhì)(如naoh、na2co3)(氧化還原――歧化反應(yīng))
(5)較強(qiáng)的無機(jī)還原劑(如so2、ki、feso4等)(氧化)
(6)有機(jī)溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機(jī)層呈橙紅色。)
7.密度比水大的液體有機(jī)物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液體有機(jī)物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。
9.能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽。
10.不溶于水的有機(jī)物有：烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素
11.常溫下為氣體的有機(jī)物有：分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
12.濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解
13.能被氧化的物質(zhì)有：
含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(kmno4)、苯的同系物、醇、醛、酚。
大多數(shù)有機(jī)物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。
14.顯酸性的有機(jī)物有：含有酚羥基和羧基的化合物。
15.能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強(qiáng)氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16.既能與酸又能與堿反應(yīng)的有機(jī)物：具有酸、堿雙官能團(tuán)的有機(jī)物(氨基酸、蛋白質(zhì)等)
17.能與naoh溶液發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物：
(1)酚：
(2)羧酸：
(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)
(4)酯：(水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快)
(5)蛋白質(zhì)(水解)
18、有明顯顏色變化的有機(jī)反應(yīng)：
(1)苯酚與三氯化鐵溶液反應(yīng)呈紫色;
(2)kmno4酸性溶液的褪色;
(3)溴水的褪色;
關(guān)鍵詞：思維導(dǎo)圖;化學(xué)教學(xué);興趣;系統(tǒng)概括
高中化學(xué)元素周期表復(fù)雜繁多，需要記憶各個(gè)元素以及代表性字母，是個(gè)艱辛的過程，如果不把化學(xué)元素周期表歸類，編成順口溜，將很難在短時(shí)間記憶。思維導(dǎo)圖的引入，可以將記憶過程簡化，通過將類似元素歸類，或者總結(jié)書本上考試中易出現(xiàn)的化學(xué)元素，加強(qiáng)記憶，使學(xué)生對(duì)化學(xué)元素有個(gè)整體性的把握，使記憶變得簡單，改變傳統(tǒng)的死記硬背模式。
一、思維導(dǎo)圖應(yīng)用于高中化學(xué)教學(xué)的必要性
1.化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)要求
化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)立足于提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，發(fā)展學(xué)生潛能，課程要求教學(xué)知識(shí)與技能的培養(yǎng)，注重教學(xué)方法，使學(xué)生適應(yīng)未來的科學(xué)發(fā)展。化學(xué)課程要求教師設(shè)置多樣化的教學(xué)模塊，讓學(xué)生體驗(yàn)化學(xué)研究的過程，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新能力和實(shí)踐能力。
2.有利于節(jié)省時(shí)間
（1）記憶知識(shí)點(diǎn)省時(shí)省力
教師在教學(xué)過程中，需要將重要知識(shí)點(diǎn)板書在黑板上，便于學(xué)生抓住重點(diǎn)。但在板書過程中，許多知識(shí)點(diǎn)都是相互關(guān)聯(lián)的，如果沒有合理安排板書內(nèi)容，整個(gè)黑板都不夠地方寫，并且也浪費(fèi)時(shí)間。教學(xué)中運(yùn)用思維導(dǎo)圖是必然的趨勢，可以將零散的知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)，形成相互關(guān)聯(lián)的知識(shí)網(wǎng)。
（2）抽出時(shí)間做實(shí)驗(yàn)
化學(xué)是一門科學(xué)，需要以實(shí)驗(yàn)為主進(jìn)行化學(xué)探究，實(shí)驗(yàn)是必不可少的。如果課堂上連講知識(shí)點(diǎn)的時(shí)間都不夠用，更沒有時(shí)間做實(shí)驗(yàn)。將思維導(dǎo)圖應(yīng)用于高中化學(xué)教學(xué)中，可以節(jié)省知識(shí)點(diǎn)記憶的時(shí)間，抽出時(shí)間，好好做一做課本上所羅列出來的實(shí)驗(yàn)。抽出時(shí)間做實(shí)驗(yàn)，學(xué)生在每操作一個(gè)步驟的同時(shí)都會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)過程有更加深刻的印象，當(dāng)?shù)贸龅慕Y(jié)論與課本結(jié)論相一致時(shí)，基本已經(jīng)掌握了知識(shí)點(diǎn)，如果出現(xiàn)一些問題，可以和教師探討，共同進(jìn)步。如此一來，既加深了學(xué)生的記憶，又提高了學(xué)生的動(dòng)手能力，激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情，提高了學(xué)生的積極性。
（3）幫助學(xué)生記憶
化學(xué)學(xué)習(xí)中，物質(zhì)與物質(zhì)發(fā)生什么化學(xué)反應(yīng)，表現(xiàn)形式都多種多樣，容易混淆，使用思維導(dǎo)圖的方式記憶，將化學(xué)知識(shí)梳理，減輕學(xué)生的負(fù)擔(dān)，運(yùn)用思維導(dǎo)圖將化學(xué)知識(shí)總結(jié)，幫助學(xué)生記憶。比如，化學(xué)課上學(xué)習(xí)了屬于天然高分子物質(zhì)的淀粉，之前也學(xué)習(xí)過類似物質(zhì)，在化學(xué)課上就可以發(fā)動(dòng)學(xué)生回憶之前學(xué)過的知識(shí)，并進(jìn)行總結(jié)，屬于天然高分子物質(zhì)的有淀粉、蛋白質(zhì)等，之后在課本上學(xué)習(xí)天然高分子物質(zhì)的時(shí)候記得回頭再來總結(jié)，有利于以后進(jìn)行章節(jié)復(fù)習(xí)，查漏補(bǔ)缺。
二、思維導(dǎo)圖應(yīng)用于高中化學(xué)教學(xué)的有效性
1.教授學(xué)生學(xué)習(xí)方法
傳統(tǒng)的教學(xué)模式是教師按照課本上講解，學(xué)生看著課本聽，教師講解過多，學(xué)生只是被動(dòng)地聽，聽著聽著思維就會(huì)開小差，課堂效率不高，學(xué)生也提不起興趣。教師將思維導(dǎo)圖運(yùn)用于化學(xué)課堂，在傳授學(xué)生知識(shí)的同時(shí)，也在教學(xué)生學(xué)習(xí)的方法。學(xué)習(xí)的關(guān)鍵在于學(xué)習(xí)方法的掌握，不能死學(xué)，要活學(xué)活用，舉一反三。教師用思維導(dǎo)圖給學(xué)生總結(jié)一節(jié)課的要點(diǎn)內(nèi)容時(shí)，學(xué)生可以學(xué)習(xí)這種總結(jié)方法，運(yùn)用在以后的化學(xué)學(xué)習(xí)上，或者運(yùn)用在其他學(xué)科的總結(jié)，學(xué)生掌握了學(xué)習(xí)方法，學(xué)習(xí)起來更有效率，自然會(huì)提高對(duì)于化學(xué)學(xué)科的興趣，也激發(fā)了學(xué)生的創(chuàng)造力。
2.減少和避免知識(shí)點(diǎn)的遺漏
學(xué)生按照書本大段大段地學(xué)習(xí)知識(shí)，知識(shí)點(diǎn)太散，需要教師板書，學(xué)生記在書本上，可一旦學(xué)生思想開小差，重要的知識(shí)點(diǎn)沒聽到，沒記在書本上，被教師擦掉板書時(shí)，學(xué)生很容易遺漏知識(shí)點(diǎn)，有些學(xué)生下課出去玩，沒有補(bǔ)遺漏的知識(shí)點(diǎn)，以后在復(fù)習(xí)考試的時(shí)候會(huì)少答知識(shí)點(diǎn)，容易被扣分，相差一分，一分相隔幾千人，放在高考里邊，是非常可惜的，十年寒窗，因?yàn)橐环峙c自己想上的大學(xué)失之交臂，實(shí)在遺憾。思維導(dǎo)圖的應(yīng)用，可以減少板書內(nèi)容，突出重要知識(shí)點(diǎn)，課程結(jié)束后可以再從頭回顧整節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，減少和避免知識(shí)點(diǎn)遺漏。
3.系統(tǒng)概括知識(shí)點(diǎn)
一本書學(xué)習(xí)結(jié)束以后都需要復(fù)習(xí)，準(zhǔn)備考試。在復(fù)習(xí)的時(shí)候，整本書知識(shí)點(diǎn)鋪天蓋地，難以消化，運(yùn)用思維導(dǎo)圖來系統(tǒng)概括一個(gè)章節(jié)一個(gè)單元甚至一本書的內(nèi)容，概括內(nèi)容要從小到大，概括一個(gè)章節(jié)學(xué)的知識(shí)點(diǎn)，再總結(jié)整個(gè)單元學(xué)習(xí)的重點(diǎn)，最后再融合到一本書中歸納總結(jié)。教師可以將歸納總結(jié)好的復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)發(fā)給學(xué)生，讓學(xué)生對(duì)照知識(shí)點(diǎn)，檢查看每個(gè)知識(shí)點(diǎn)都掌握了沒有，如果沒有掌握，標(biāo)注出來在課本上尋找答案，然后再記憶，這個(gè)方法可以查漏補(bǔ)缺，提高學(xué)生的復(fù)習(xí)效率。
總之，思維導(dǎo)圖運(yùn)用于高中化學(xué)教學(xué)中是非常必要的，有助于加強(qiáng)學(xué)生的記憶，使學(xué)生對(duì)化學(xué)元素有個(gè)整體性的把握，使記憶變得簡單，改變傳統(tǒng)的死記硬背的模式，同時(shí)對(duì)于學(xué)習(xí)效率也是非常有效的。
參考文獻(xiàn)：
【關(guān)鍵詞】高中化學(xué)教學(xué)；系統(tǒng)性思維；策略
前言
化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)物質(zhì)與化學(xué)方程式等都是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容，高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)既復(fù)雜又繁多，這無疑增加了學(xué)生的學(xué)習(xí)難度。在化學(xué)教學(xué)過程中，教師需要結(jié)合學(xué)生的實(shí)際情況逐一講解知識(shí)點(diǎn)，并采取相應(yīng)對(duì)策幫助學(xué)生系統(tǒng)地了解與把握化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，反之學(xué)生無法掌握知識(shí)點(diǎn)。化學(xué)是一門邏輯性較強(qiáng)的學(xué)科，若學(xué)生無法系統(tǒng)的掌握知識(shí)點(diǎn)，長期以往，學(xué)生會(huì)喪失學(xué)習(xí)積極性。因此，高中化學(xué)教學(xué)中的系統(tǒng)性思維尤為重要。
一、高中化學(xué)教學(xué)中系統(tǒng)性思維的重要性
化學(xué)是一門較為復(fù)雜的學(xué)科，既需要大量實(shí)驗(yàn)支持又緊密聯(lián)系著朝陽科學(xué)，且是社會(huì)急需、承前啟后的實(shí)用性與創(chuàng)設(shè)性科學(xué)。毋庸置疑，化學(xué)一門應(yīng)用較為廣泛的學(xué)科，其方式與情感價(jià)值是值得人們學(xué)習(xí)與借鑒的，但改革開放在一定程度上促進(jìn)了應(yīng)試教育的發(fā)展，尤其是高中階段，應(yīng)試教育的發(fā)展趨勢直線上升，所以高中化學(xué)教學(xué)逐漸失去了基于生產(chǎn)與發(fā)展的生活世界，及失去了靈活的科學(xué)方式與情感的向度，最終只殘留貧乏枯燥的知識(shí)，日益陷入不良境地，成為了理科中的文科。新課改背景下，基礎(chǔ)教育逐漸有了新的活力，但高中化學(xué)教學(xué)受多方面因素的影響，至今仍居于缺乏系統(tǒng)性思維的狀態(tài)，這在很大程度上取決于高中化學(xué)教師落后的教學(xué)觀念與方式，大部分化學(xué)教師忽略了化學(xué)學(xué)科本身的系統(tǒng)性、忽略了化學(xué)與社會(huì)、科學(xué)等的互相影響與作業(yè)、忽略了學(xué)生的自主學(xué)習(xí)意識(shí)等，只知道一味的灌輸學(xué)生零散的重難點(diǎn)與重要習(xí)題，學(xué)生被動(dòng)接受知識(shí)，且學(xué)習(xí)目的也僅是提升化學(xué)考試分?jǐn)?shù)。從高中生科學(xué)教育角度而言，我們應(yīng)該結(jié)合學(xué)生學(xué)習(xí)的實(shí)際情況采取合理有趣的教學(xué)方式幫助學(xué)生建立系統(tǒng)化知識(shí)，逐步產(chǎn)生科學(xué)態(tài)度，熟知科學(xué)方式，理解科學(xué)精神，以及幫助學(xué)生了解與掌握自身對(duì)社會(huì)、自然應(yīng)負(fù)的責(zé)任，而不是盲目灌輸學(xué)生零散、脫離生活的空洞事實(shí)與理論知識(shí)。由此可見，系統(tǒng)思維是最適宜也是最急需的思維方式。
二、高中化學(xué)教學(xué)中系統(tǒng)性思維培育策略
（一）基于新課預(yù)習(xí)掌握化學(xué)教材
鼓勵(lì)學(xué)生預(yù)習(xí)化學(xué)新課，在一定程度上可以促進(jìn)學(xué)生形象思維的培養(yǎng)，在新課預(yù)習(xí)過程中，學(xué)生可以整體掌握化學(xué)教材，預(yù)先計(jì)劃化學(xué)內(nèi)容。具體而言，學(xué)生首先需要熟讀化學(xué)教學(xué)內(nèi)容，且速度不宜過慢；第二次預(yù)習(xí)則需要結(jié)合相應(yīng)的預(yù)習(xí)綱要，且需要集中精力分析與思索教材中出現(xiàn)的問題，及創(chuàng)建教學(xué)目標(biāo)，通常教師都希望學(xué)生閱讀教材的過程中能夠主動(dòng)完成課后相應(yīng)的習(xí)題，所以在新課預(yù)習(xí)的基礎(chǔ)上學(xué)生能夠掌握化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，并認(rèn)真標(biāo)識(shí)出重難點(diǎn)，然后在課堂上結(jié)合重難點(diǎn)認(rèn)真聽教師的講解，從而更好的理解重難點(diǎn)。由此可見整體掌握化學(xué)教材是新課預(yù)習(xí)的良好作用。
（二）基于知識(shí)總結(jié)加強(qiáng)系統(tǒng)性思維
學(xué)生系統(tǒng)性的培養(yǎng)在一定程度上對(duì)教師有了更高的要求，即教師需要幫助學(xué)生整體掌握化學(xué)教學(xué)，并將涉及到的知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行歸納分列，產(chǎn)生完整的化學(xué)體系；教學(xué)需要幫助學(xué)生在學(xué)習(xí)階段有效融合化學(xué)實(shí)驗(yàn)概念、物質(zhì)組成等板塊，并從多個(gè)角度進(jìn)行總結(jié)化學(xué)知識(shí)；教學(xué)需要幫助學(xué)生健全系統(tǒng)體系，使學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中能夠進(jìn)一步充實(shí)現(xiàn)有知識(shí)結(jié)構(gòu)，并與舊知識(shí)相聯(lián)系。學(xué)習(xí)一段時(shí)間后，教師便可引領(lǐng)學(xué)生結(jié)合筆記本教學(xué)標(biāo)準(zhǔn)自行總結(jié)歸納知識(shí)點(diǎn)，或者是讓學(xué)生總結(jié)這段時(shí)間普遍出現(xiàn)的題型，或者讓擅長化學(xué)實(shí)驗(yàn)的學(xué)生總結(jié)化學(xué)題涉及的方式，或者是讓學(xué)生總結(jié)系統(tǒng)性學(xué)習(xí)方式。學(xué)生在知識(shí)總結(jié)過程中，不僅提升了系統(tǒng)性思維而且把握了化學(xué)知識(shí)，以及提升了學(xué)習(xí)興趣。
（三）基于課后練習(xí)梳理知識(shí)
課堂學(xué)習(xí)固然重要，但課后練習(xí)也不容忽視，教師在布置作業(yè)時(shí)需要注意題量，不能為了覆蓋課上所有知識(shí)點(diǎn)而布置大量作業(yè)，而是應(yīng)該注重化學(xué)知識(shí)的梳理，著重布置反復(fù)強(qiáng)調(diào)的重點(diǎn)內(nèi)容，在此基礎(chǔ)上拓展化學(xué)知識(shí)，以及針對(duì)學(xué)生經(jīng)常出錯(cuò)的題目布置相應(yīng)的練習(xí)，幫助學(xué)生認(rèn)清錯(cuò)誤的原因，并深追其本質(zhì)，從而培養(yǎng)學(xué)生系統(tǒng)性的化學(xué)思維。在做課后練習(xí)題的過程中，先要用心的整理化學(xué)知識(shí)，每一道題目涉及哪些知識(shí)點(diǎn)都要做到心中有數(shù)，這樣才能把握練習(xí)方向，探尋解題契機(jī)。
三、結(jié)束語
綜上所述，系統(tǒng)性思維對(duì)高中化學(xué)教學(xué)而言有著極其重要的作用，既可以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣又可以提升教學(xué)質(zhì)量，但系統(tǒng)性思維的培養(yǎng)是一個(gè)循序漸進(jìn)的過程，因此課前預(yù)習(xí)、課上總結(jié)、課后梳理至關(guān)重要，從而加強(qiáng)學(xué)生的系統(tǒng)性思維，以及幫助學(xué)生產(chǎn)生系統(tǒng)性化學(xué)知識(shí)框架。
【參考文獻(xiàn)】
[1]江敏.從系統(tǒng)的角度對(duì)化學(xué)反應(yīng)的知識(shí)進(jìn)行建構(gòu)1――化學(xué)反應(yīng)系統(tǒng)化知識(shí)的建立[J].中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考，2012（07）
一、范例教學(xué)的概念界定
對(duì)于范例的解釋有很多種，其來源可以追溯到拉丁文———“exemplum”一詞，那什么是范例呢？在《爾雅》中：“范，法也。范，常也。”推其意義可以理解為規(guī)范一意。而在更早的時(shí)候，“范”的字意常常指代“模子、模型”，由此不斷延伸出“法式、榜樣”等意義。因此“范例”一詞大可以解釋為：“可以作為典型的事例”“可以當(dāng)作模范的事例”或者“可以效仿的事例、典范的例子”。簡言之“范例”具有“樣本、對(duì)照、示例”等意義。在這里，我們根據(jù)“范例”一詞，推演范例教學(xué)，可以將其理解為對(duì)典型知識(shí)進(jìn)行學(xué)習(xí)，并將之遷移的過程，由一個(gè)推導(dǎo)出一堆。也就是說，在教師對(duì)基礎(chǔ)性、本質(zhì)性的知識(shí)進(jìn)行講解之后，學(xué)生能夠根據(jù)此來對(duì)其他相似的問題進(jìn)行解答。學(xué)生通過對(duì)范例的理解和學(xué)習(xí)，能夠從根本上理解學(xué)科知識(shí)，從而達(dá)到舉一反三的目的。范例教學(xué)歷史根源最早可以追溯到20世紀(jì)50年代的聯(lián)邦德國。瓦·根舍因和克拉夫基兩位著名的教育家是其首要的倡導(dǎo)者。而在40年前，斯特拉斯堡的戈特教授曾就這種教學(xué)方法寫過一本小冊(cè)子，在這本小冊(cè)子中他用5至10種動(dòng)物例子闡明了動(dòng)物學(xué)領(lǐng)域的全部本質(zhì)現(xiàn)象、基本概念和規(guī)律。范例教學(xué)法強(qiáng)調(diào)的是學(xué)生能夠根據(jù)所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行遷移，而不是進(jìn)行復(fù)述式學(xué)習(xí)。
二、范例教學(xué)在高中化學(xué)教學(xué)的事例探究及其作用
范例教學(xué)方法在多數(shù)學(xué)校化學(xué)課堂得到嘗試，在這里筆者將舉出一些例子，對(duì)范例教學(xué)的使用做一個(gè)簡單的總結(jié)。
首先，對(duì)規(guī)律性質(zhì)的歸納總結(jié)是對(duì)范例教學(xué)法的一大要求。眾所周知，高中化學(xué)有著極強(qiáng)的規(guī)律性，這就使得歸納成為學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。比如，某些化學(xué)物質(zhì)具有極大的相似性，這使得我們只有掌握其中的一部分就能學(xué)習(xí)了解與之類似的化學(xué)物質(zhì)。這與我們平時(shí)解題一樣，有些題雖然不同，但是思維方法與解題方法如出一轍。課堂上教師經(jīng)常說做一個(gè)題要得到一類題，其原理就在于對(duì)范例的重視，是對(duì)范例的總結(jié)。不僅如此，教材的編寫同樣可以看出教育工作者對(duì)范例教學(xué)法的青睞。就拿高一化學(xué)課本來說，它的編寫就是編者對(duì)范例教學(xué)法的運(yùn)用。編者將“堿金屬”和“鹵素”這兩章知識(shí)放在元素周期表學(xué)習(xí)之前，目的就是能夠讓學(xué)生從這兩章中學(xué)到歸納化學(xué)元素性質(zhì)的方法，從而在今后的學(xué)習(xí)中能夠事半功倍。對(duì)規(guī)律的總結(jié)有利于學(xué)生自主學(xué)習(xí)，同時(shí)也減輕了學(xué)生的記憶負(fù)擔(dān)。
其次，范例教學(xué)最大的作用就是在學(xué)習(xí)基本知識(shí)以后能夠進(jìn)行知識(shí)拓展。在化學(xué)學(xué)習(xí)中，對(duì)化學(xué)反應(yīng)的學(xué)習(xí)是最為基本的，化學(xué)反應(yīng)中的得電子還是失電子是在學(xué)生了解非金屬單質(zhì)和金屬單質(zhì)的化學(xué)本質(zhì)之后得出的結(jié)論。而判斷化學(xué)元素化學(xué)性質(zhì)是否活潑以及其活潑程度的重要手段就是通過判斷化學(xué)物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中得失電子能力的高低。這些結(jié)論是學(xué)生在教師的引導(dǎo)下不斷歸納總結(jié)出來的，而不是去死記硬背化學(xué)方程式。
再者，我們?cè)趯W(xué)習(xí)高中化學(xué)時(shí)會(huì)發(fā)現(xiàn)化學(xué)元素具有極強(qiáng)的規(guī)律性，比如，同一種族的元素具有遞變性、相似性。因此經(jīng)過歸納總結(jié)得出相同部分，而例外的就單獨(dú)記憶，這樣一來就很大地降低了記憶的難度。最后，范例教學(xué)法的使用能使得化學(xué)知識(shí)系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化。根據(jù)范例教學(xué)法，在教師的引導(dǎo)下，學(xué)生能夠建立起自己的知識(shí)體系，使得碎片化的知識(shí)結(jié)構(gòu)化。化學(xué)知識(shí)乍看之下十分瑣碎，理論、計(jì)算、實(shí)驗(yàn)、概念這些東西似乎八竿子打不著。但仔細(xì)一想，化學(xué)理論并不是單一的、雜亂無章的，往往同一類型的化學(xué)知識(shí)都具有這樣或那樣的相似之處，這就是我們對(duì)其進(jìn)行歸納的重要途徑。范例教學(xué)法可以對(duì)瑣碎的知識(shí)進(jìn)行重組，構(gòu)成一個(gè)一個(gè)的小結(jié)構(gòu)，從而使得化學(xué)知識(shí)系統(tǒng)化。就拿化學(xué)學(xué)習(xí)中的氧化還原反應(yīng)來說，所謂氧化還原，其本質(zhì)不過是化學(xué)反應(yīng)中電子進(jìn)行偏移或者電子的得失而造成的，得失電子數(shù)的相等是配平方程式的主要判斷依據(jù)。這一條結(jié)論無論是在配平方程式，還是在進(jìn)行計(jì)算時(shí)都不可或缺。
三、結(jié)語
范例教學(xué)法在化學(xué)教學(xué)中的使用不可小覷，一個(gè)典范性知識(shí)的學(xué)習(xí)，是對(duì)這一類知識(shí)的學(xué)習(xí)。另一方面，范例教學(xué)增強(qiáng)了知識(shí)的規(guī)律性，使得瑣碎的知識(shí)系統(tǒng)化，腦海中學(xué)習(xí)知識(shí)結(jié)構(gòu)性的形成使得學(xué)生在學(xué)習(xí)知識(shí)的時(shí)候能夠更有方向性。范例研究方法能夠極大地減輕學(xué)生的記憶負(fù)擔(dān)，增強(qiáng)學(xué)生的獨(dú)立學(xué)習(xí)能力，提高學(xué)生的創(chuàng)新能力以及綜合素質(zhì)。因此，教學(xué)工作者應(yīng)該在實(shí)踐中不斷完善范例教學(xué)法，使其在教學(xué)發(fā)展過程中發(fā)揮越來越大的作用。
作者：周朝本 單位：會(huì)澤縣茚旺高級(jí)中學(xué)
一、歸納總結(jié)在元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)復(fù)習(xí)中的應(yīng)用
2012年浙江理綜化學(xué)考試說明中，常見無機(jī)物及其應(yīng)用部分要求了解常見金屬的活動(dòng)（性）順序，了解常見金屬（如Na、Mg、AI、Fe、cu等）及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用，可將Na、Mg、AI、Fe、cu等單質(zhì)、氧化物、氫氧化物和鹽的性質(zhì)進(jìn)行歸納總結(jié)。
再如，復(fù)習(xí)非金屬單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)時(shí)，可歸納總結(jié)非金屬單質(zhì)和非金屬氧化物、氫化物及非金屬形成的酸（亞硫酸、硫酸、硝酸、鹽酸）和非金屬形成的鹽的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
二、歸納總結(jié)在化學(xué)反應(yīng)原理復(fù)習(xí)中的應(yīng)用
中學(xué)化學(xué)中的平衡有化學(xué)平衡、弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和沉淀溶解平衡。可將四種平衡歸納總結(jié)，通過對(duì)比，加深對(duì)概念的理解和對(duì)平衡移動(dòng)的掌握及應(yīng)用，深刻理解幾種不同的平衡常數(shù)。再對(duì)比四種常數(shù)及影響四種平衡和常數(shù)的因素：
1 對(duì)某一可逆反應(yīng)，在一定溫度下，無論反應(yīng)物的起始濃度如何，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各生成物濃度的系數(shù)次方的乘積除以各反應(yīng)物濃度的系數(shù)次方的乘積所得的比值是個(gè)常數(shù)，稱為化學(xué)平衡常數(shù)，用K表示。
2 弱電解質(zhì)在一定條件下電離達(dá)到平衡時(shí)，溶液中的電離出來的各離子濃度乘積與溶液中未電離的電解質(zhì)分子濃度的比值是一個(gè)常數(shù)，叫做該弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)。
3 水的離子積：水或溶液中氫離子和氫氧根離子濃度的乘積。
4 溶度積：在一定溫度下難溶電解質(zhì)飽和溶液中相應(yīng)的離子之濃度系數(shù)次方的乘積。
化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、水的離子積、溶度積外因都只受溫度的影響，溫度不變常數(shù)也不變。
三、歸納總結(jié)在有機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)中的應(yīng)用
有機(jī)化學(xué)如果能通過歸納總結(jié)讓學(xué)生比較熟練地掌握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)之間的關(guān)系，以及有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，學(xué)生才能在學(xué)習(xí)、練習(xí)、考試中靈活地應(yīng)用這些知識(shí)，避免混淆。其中：1、能使KMnO4褪色的有機(jī)物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇、酚、醛、葡萄糖、麥芽糖、油脂；2、能使Br2水褪色的有機(jī)物：烯烴、炔烴、酚、醛、葡萄糖、麥芽糖、油脂；3、能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2的有機(jī)物：醇、酚、羧酸、氨基酸、葡萄糖；4、具有酸性（能與NaOH、Na2CO3反應(yīng)）的有機(jī)物：酚、羧酸、氨基酸；5、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)或與新制Cu（OH）2反應(yīng)的有機(jī)物：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖；6、既有氧化性，又有還原性的有機(jī)物：醛、烯烴、炔烴；7、能發(fā)生顏色（顯色）反應(yīng)的有機(jī)物：苯酚遇FeCI3顯紫色、淀粉遇I2變藍(lán)、蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃、葡萄糖遇Cu（OH）2顯絳藍(lán)。
此外，還可以歸納總結(jié)不同種類的有機(jī)物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的條件；根據(jù)反應(yīng)條件判斷發(fā)生了什么樣的反應(yīng)；需要加熱的有機(jī)反應(yīng)，加熱所需的溫度；需要使用溫度計(jì)的反應(yīng)；物質(zhì)制備時(shí)的實(shí)驗(yàn)操作的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)等。
四、歸納總結(jié)在實(shí)驗(yàn)化學(xué)復(fù)習(xí)中的應(yīng)用
通過對(duì)實(shí)驗(yàn)化學(xué)的歸納總結(jié)和整合，掌握基礎(chǔ)知識(shí)，知其然還知其所以然，達(dá)到對(duì)知識(shí)和能力的真正掌握。如終點(diǎn)的判斷：1、選用酚酞作指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定食醋溶液時(shí)，滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液的顏色變?yōu)榉奂t色且在半分鐘內(nèi)不褪色。2、鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測定實(shí)驗(yàn)中，鋅鍍層與l：4稀硫酸反應(yīng)終點(diǎn)的判斷依據(jù)：產(chǎn)生氣泡的速率突然減小變得極慢。3、在反應(yīng)速率的影響因素實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)以Na2S2O3和H2SO4兩溶液相混合時(shí)開始計(jì)時(shí)，到溶液出現(xiàn)的渾濁將錐形瓶底部的“十”字完全遮蓋時(shí)結(jié)束。4、摩爾鹽制備時(shí)，將（NH4）2SO4飽和溶液倒入FeSO4溶液中，攪拌，小火加熱，在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止。將溶液靜置，自然冷卻……
再如，固體的干燥方法：阿司匹林的在空氣中風(fēng)干；鋅鍍層厚度的測定中，鐵片的用酒精燈小火烘干；摩爾鹽的用干凈的濾紙吸干；還可以有凍干和放置在干燥器中干燥。
再如，對(duì)比過濾、趁熱過濾、抽濾、傾析。為了分離除去在高溫下溶解度也比較小的雜質(zhì)或加入的用于吸附雜質(zhì)的活性炭，所以要趁熱過濾，防止溫度降低，有目標(biāo)物析出，和雜質(zhì)一起被濾出。傾析用于沉淀的結(jié)晶顆粒較大，靜置后容易沉降至容器底部的固體和液體混合物的分離。抽濾用于加快過濾速度、得到比較干燥的沉淀。
有效性教學(xué)是指教師在遵循教學(xué)活動(dòng)的客觀規(guī)律下，以盡可能少的時(shí)間、精力和物力投入，取得盡可能多的教學(xué)效果，滿足社會(huì)和個(gè)人教育價(jià)值需求而組織實(shí)施的活動(dòng)。提高教學(xué)質(zhì)量、培養(yǎng)高素質(zhì)人才，需要對(duì)課堂教學(xué)進(jìn)行不斷研究，進(jìn)而不斷的改善我們的課堂教學(xué)。
在新課程標(biāo)準(zhǔn)要求下，以化學(xué)教科書為載體、以化學(xué)教師的創(chuàng)造性勞動(dòng)為展現(xiàn)平臺(tái)，使學(xué)生的素質(zhì)和能力得以穩(wěn)步的提升，則是化學(xué)教學(xué)永恒與不變的追求。下面主要就由教學(xué)的三個(gè)最基本要素：教材、教師及學(xué)生為研究對(duì)象，探討化學(xué)有效性教學(xué)的策略與方法。
1 以教材為載體。充分發(fā)揮教師的主動(dòng)性與創(chuàng)造性。構(gòu)建出合理而順暢的知識(shí)體系
新課程理念下的化學(xué)教材知識(shí)展現(xiàn)，突破了以“學(xué)科為中心”的知識(shí)編排體系，使化學(xué)知識(shí)的邏輯性、系統(tǒng)性相對(duì)弱化，而聯(lián)系社會(huì)的知識(shí)和應(yīng)用相應(yīng)加強(qiáng)。教師在充分貫徹新課程理念的基礎(chǔ)上，對(duì)相對(duì)零散的化學(xué)知識(shí)進(jìn)行一定的系統(tǒng)化與規(guī)律化，其不僅有助于整個(gè)化學(xué)學(xué)科系統(tǒng)的知識(shí)體系的建立，同時(shí)在具體實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)的過程中有助于學(xué)生思維能力、歸納總結(jié)能力的形成與提高。
在進(jìn)行人教版化學(xué)必修（I）的教學(xué)過程中，由于教材考慮到由生活人手、與學(xué)生生活緊密聯(lián)系的指導(dǎo)編排思想，使得元素化合物知識(shí)的展現(xiàn)比較雜亂，對(duì)學(xué)生系統(tǒng)掌握元素化合物知識(shí)不是十分有利，在這部分教學(xué)時(shí)教師就可以充分發(fā)揮自己的教學(xué)主動(dòng)性與創(chuàng)造性，在學(xué)習(xí)完這部分知識(shí)時(shí)，利用物質(zhì)分類的思想，引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)，通過Na及Na的化合物的相互轉(zhuǎn)、Al及Al的化合物的相互轉(zhuǎn)化及Fe三角關(guān)系等關(guān)系圖，來深化理解掌握元素化合物的知識(shí)，同時(shí)使學(xué)生在歸納總結(jié)的過程中使其思維能力、分類能力及總結(jié)能力得以培養(yǎng)及提升。在以教材為綱的基礎(chǔ)上充分發(fā)揮教師的聰明與才智，從而完成對(duì)學(xué)生知識(shí)的傳授與能力的培養(yǎng)。
2 充分發(fā)揮學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性與主動(dòng)性，通過對(duì)典型例題的研究與討論。實(shí)現(xiàn)對(duì)化學(xué)知識(shí)的鞏固與學(xué)生邏輯思維能力的培養(yǎng)
新課程理念下的化學(xué)教學(xué)體系，在廣泛加專一的指導(dǎo)思想下，很多化學(xué)知識(shí)在有限的課時(shí)內(nèi)，不能也不可能要求學(xué)生對(duì)其有較為深入的理解與掌握。但作為后繼化學(xué)學(xué)習(xí)的一些基本理論與原理、化學(xué)思維方式與方法，教師必須想辦法妥善處理，以利于后繼化學(xué)模塊的學(xué)習(xí)及學(xué)生化學(xué)能力的再培養(yǎng)。
在學(xué)習(xí)了化學(xué)必修模塊（I）中氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的量以及元素化合物知識(shí)后，鞏固理解所學(xué)化學(xué)知識(shí)的問題，是每一位化學(xué)教師必須正確面對(duì)的問題，由于課時(shí)的限制，不可能再以過去的那種大量練習(xí)來解決問題。而此時(shí)尋找經(jīng)典、高效練習(xí)則是行之有效的解決問題的方法，如學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)后，尤其是針對(duì)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)相等的理解，經(jīng)過對(duì)精心設(shè)計(jì)的習(xí)題的訓(xùn)練，使學(xué)生在動(dòng)手練習(xí)中體會(huì)氧化還原反應(yīng)中的守恒關(guān)系，最終由師生共同歸納總結(jié)出：得電子數(shù)=失電子數(shù)=（高價(jià)-低價(jià)）×化合價(jià)發(fā)生變化的原子個(gè)數(shù)，這一“萬能”解決氧化還原反應(yīng)計(jì)算的經(jīng)典公式，是氧化還原反應(yīng)習(xí)題教學(xué)實(shí)現(xiàn)多法歸一的一種升華。還有，如學(xué)習(xí)了元素化合物知識(shí)后，碰到了很多有關(guān)混合物運(yùn)算的問題，雖然說解法多種多樣，但同樣不利于學(xué)生在較短時(shí)間中系統(tǒng)掌握各種解題方法，而此時(shí)通過分類訓(xùn)練，師生共同總結(jié)得出解決此類問題的運(yùn)用方法，即設(shè)未知數(shù)X、Y的方法，只需引導(dǎo)學(xué)生努力尋找?guī)讉€(gè)守恒關(guān)系，則可順利求出結(jié)果，同樣實(shí)現(xiàn)了多法歸一的教學(xué)目標(biāo)。
事實(shí)上，對(duì)于學(xué)習(xí)解題能力的練習(xí)多由多法歸一處著手，利于學(xué)生分類解題思想的培養(yǎng)與提高，同時(shí)對(duì)于優(yōu)化課堂教學(xué)有著重要的作用。
總之，教材、教師及學(xué)生是化學(xué)學(xué)科教學(xué)中相互依存、相互影響的三個(gè)因素，只有通過教材這種載體，不斷地展現(xiàn)出化學(xué)教師的思維與創(chuàng)造能力，才能使學(xué)生的知識(shí)水平及綜合能力得到不斷的提升。
摘 要： 高中化學(xué)是學(xué)生進(jìn)一步了解和學(xué)習(xí)物質(zhì)世界奧妙的橋梁，是激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣、培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手觀察能力的重要方式之一。本文從激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ瑥?qiáng)化對(duì)學(xué)生化學(xué)解題思路的培養(yǎng)等方面展開了研究與討論。
關(guān)鍵詞： 鹵族元素 化學(xué)學(xué)習(xí)興趣 化學(xué)實(shí)驗(yàn)
一、巧設(shè)課堂情境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣
蘇霍姆林斯基說：“熱烈的學(xué)習(xí)愿望，明確的學(xué)習(xí)目的，是學(xué)生學(xué)習(xí)活動(dòng)時(shí)最重要的動(dòng)因。培養(yǎng)這種愿望的工作，是與學(xué)校的全部教學(xué)和教育工作的安排緊密聯(lián)系的，并且首先是在課堂教學(xué)中實(shí)現(xiàn)的。”可見，學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣是教師教育教學(xué)工作成功的關(guān)鍵，主要通過教師課堂的教學(xué)工作。在講授鹵族元素特性時(shí)，教師可在課前總結(jié)常見的氙氣大燈與鹵素大燈的區(qū)別與優(yōu)點(diǎn)，并將生活中兩種類型的大燈區(qū)別引入具體教學(xué)內(nèi)容。“傳統(tǒng)的鹵素汽車前照燈多是鎢絲經(jīng)過加熱后發(fā)出的熱光，而先進(jìn)多采用氙氣燈主要是因?yàn)殡瘹鉄魮碛谐L及超廣角的視野，為夜間車輛的行駛帶來了舒適感，使得視線更清晰，大大提高了夜間行駛的安全性，從而降低了事故率”。這樣的常識(shí)性知識(shí)結(jié)合專業(yè)知識(shí)點(diǎn)，一定能使學(xué)生在濃厚興趣的驅(qū)使下不斷進(jìn)步。教師還可以結(jié)合氧族元素講授鹵族元素：“氧氣通常條件下呈現(xiàn)無色、無臭和無味的狀態(tài)，只有在零下182.962攝氏度時(shí)為淡藍(lán)色液體，在零下218.4攝氏度時(shí)凝固成雪狀淡藍(lán)色；氯為黃綠色氣體，熔點(diǎn)-100.98℃，沸點(diǎn)-34.6℃，有強(qiáng)烈的刺激性氣味。”學(xué)生通過原來掌握的氧族元素知識(shí)，可以在原有興趣點(diǎn)上進(jìn)一步學(xué)習(xí)新的鹵族元素知識(shí)。
二、總結(jié)歸納，注重化學(xué)概念的理解
化學(xué)概念是對(duì)化學(xué)規(guī)律、化學(xué)現(xiàn)象的歸納總結(jié)。因此，教師在日常教學(xué)活動(dòng)中應(yīng)重視對(duì)化學(xué)概念的教學(xué)，充分把握化學(xué)概念的嚴(yán)謹(jǐn)性、準(zhǔn)確性和科學(xué)性。化學(xué)概念的有效教學(xué)，主要通過教師引導(dǎo)學(xué)生體系性的歸納總結(jié)實(shí)現(xiàn)。例如，進(jìn)行層層遞進(jìn)式的總結(jié)。
總結(jié)“阿伏伽德羅定律”，第一步：阿伏伽德羅定律是指在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)；第二步：概念中包含“三同”的條件，在此條件下才可得出“一同”。
總結(jié)“氧化還原反應(yīng)”，第一步：氧化反應(yīng)指物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，得電子的過程叫做還原；第二步：還原反應(yīng)是指物質(zhì)（分子、原子或離子）得到電子或電子對(duì)偏近的反應(yīng)，通常化合物中的氧被奪去的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)；第三步：在化學(xué)反應(yīng)中，還原反應(yīng)是氧化反應(yīng)的逆過程，即得到電子的過程，當(dāng)一方失去電子，就會(huì)有另一方得到電子；第四步：還原反應(yīng)常與氧化反應(yīng)合在一起，稱為氧化還原反應(yīng)。
三、例題輔助，重視化學(xué)解題思路的培養(yǎng)
化學(xué)解題思路的培養(yǎng)是高中化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容之一，是幫助學(xué)生決勝高考的重要環(huán)節(jié)之一，因此，教師在日常教學(xué)活動(dòng)中應(yīng)重視學(xué)生解題思路的培養(yǎng)。對(duì)于學(xué)生化學(xué)解題思路的培養(yǎng)，可以通過教師課前準(zhǔn)備經(jīng)典例題（高考題）、課堂解析例題、學(xué)生課后總結(jié)等實(shí)現(xiàn)。
總之，在高中化學(xué)教學(xué)中應(yīng)重視對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣的激發(fā)，重視學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)和學(xué)生解題思路的引導(dǎo)。在日常教學(xué)活動(dòng)中教師應(yīng)及時(shí)與學(xué)生溝通、交流，以便及時(shí)了解學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的掌握程度，從而調(diào)整教學(xué)計(jì)劃和教學(xué)內(nèi)容，共同促進(jìn)我國高中化學(xué)教育事業(yè)的發(fā)展，達(dá)到教學(xué)相長的目的。
【關(guān)鍵詞】高中化學(xué) 實(shí)驗(yàn)教學(xué) 探究實(shí)驗(yàn)
【中圖分類號(hào)】G633.8 【文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼】A 【文章編號(hào)】2095-3089（2013）01-0244-01
《全日制普通高級(jí)中學(xué)化學(xué)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》理論與實(shí)踐已隨著新課程的推廣深入全國各大中學(xué)。《課程標(biāo)準(zhǔn)》把培養(yǎng)具有高素質(zhì)的現(xiàn)代化人才作為教育教學(xué)目標(biāo)，這給新時(shí)代的高中化學(xué)教學(xué)賦予了新的教育內(nèi)涵。高中化學(xué)教學(xué)已經(jīng)不單單只是傳授學(xué)生基礎(chǔ)的理論知識(shí)與基本技能，學(xué)生探索精神探究精神的培養(yǎng)是人才培養(yǎng)的關(guān)鍵，所以實(shí)驗(yàn)教學(xué)的發(fā)展愈發(fā)注重探究與實(shí)踐，本文就如何在高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)課程開展探究式教學(xué)展開討論。
一、探究式實(shí)驗(yàn)教學(xué)的準(zhǔn)備階段
高中新課標(biāo)對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)課程做了相關(guān)要求闡述，倡導(dǎo)以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為主的探究活動(dòng)，讓學(xué)生參與其中，強(qiáng)化其探究意識(shí)，培養(yǎng)創(chuàng)新與實(shí)踐能力。開展成功的化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，教師做好必要的準(zhǔn)備工作是必不可少的，比如創(chuàng)設(shè)引入實(shí)驗(yàn)的情境，提出與實(shí)驗(yàn)課程相關(guān)的實(shí)驗(yàn)問題，這樣才能喚起學(xué)生對(duì)探究式化學(xué)實(shí)驗(yàn)的興趣。
1、巧妙創(chuàng)設(shè)實(shí)驗(yàn)情境，合理提出實(shí)驗(yàn)問題
實(shí)驗(yàn)情境的創(chuàng)設(shè)本質(zhì)是設(shè)置實(shí)驗(yàn)背景，目的是通過一個(gè)日常可見的案例或者提出一個(gè)淺顯卻能切入實(shí)驗(yàn)主題的問題激發(fā)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)興趣、學(xué)習(xí)積極性，以此讓學(xué)生能夠自主的參與到實(shí)驗(yàn)的課程中來，而后對(duì)化學(xué)現(xiàn)象后的本質(zhì)的探索研究，最終達(dá)到實(shí)驗(yàn)教學(xué)的目的。比如在做鐵絲在氧氣中的燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，學(xué)生對(duì)燃燒的鐵絲產(chǎn)生了濃厚的興趣，甚至很多學(xué)生在實(shí)驗(yàn)材料面前躍躍欲試，教師適時(shí)提出問題：是什么氣體能讓鐵絲都能燃燒，并且燃燒的如此劇烈呢？此情境的創(chuàng)設(shè)與問題的提出，就是探究式實(shí)驗(yàn)課程開展的第一步。
2、結(jié)合教材實(shí)際，制定實(shí)驗(yàn)方案
結(jié)合教材實(shí)際就是進(jìn)行知識(shí)準(zhǔn)備，知識(shí)準(zhǔn)備的主體包括學(xué)生同樣包括組織學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的教師。理論基礎(chǔ)是探究式實(shí)驗(yàn)得以開展的保障。新課程標(biāo)準(zhǔn)下的探究式實(shí)驗(yàn)確立以教師為主導(dǎo)，學(xué)生為主體的教學(xué)地位，就是為了能夠在日常實(shí)驗(yàn)課程教學(xué)中，將學(xué)生的探究創(chuàng)新精神發(fā)揮到極致。在高中化學(xué)理論課程中，涉及物質(zhì)的性質(zhì)與變化、物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)、化學(xué)反應(yīng)規(guī)律與原理等重要實(shí)驗(yàn)教學(xué)。教師在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，要啟發(fā)學(xué)生掌握實(shí)驗(yàn)的基本思路，對(duì)實(shí)驗(yàn)的原理、步驟形成系統(tǒng)性、結(jié)構(gòu)性的認(rèn)識(shí)。教師也要關(guān)注本階段學(xué)生的學(xué)習(xí)要求，以階段性知識(shí)為主，設(shè)計(jì)相關(guān)探究實(shí)驗(yàn)，強(qiáng)化本階段的理論知識(shí)。
3、優(yōu)化實(shí)驗(yàn)環(huán)境，儀器用品得當(dāng)
探究式實(shí)驗(yàn)講究學(xué)生的自主動(dòng)手能力，中國人口基數(shù)大，學(xué)生人數(shù)眾多，師資與教學(xué)資源短缺，實(shí)驗(yàn)教學(xué)更是很難惠及到每一個(gè)學(xué)生，儀器用品等硬件設(shè)備的優(yōu)良與數(shù)量的齊全是一堂實(shí)驗(yàn)課程成功開展的保證。在開展探究式實(shí)驗(yàn)之前，教師務(wù)必要通過理論教學(xué)將儀器與藥品的正確使用方法傳授給學(xué)生，化學(xué)實(shí)驗(yàn)主要以藥品實(shí)驗(yàn)為主，學(xué)生的安全正規(guī)的實(shí)驗(yàn)操作是對(duì)其人生安全的保證。
二、探究式實(shí)驗(yàn)教學(xué)的進(jìn)行階段
化學(xué)實(shí)驗(yàn)是高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)課程的有效組成成分。為了全面普及素質(zhì)教育，培養(yǎng)高素質(zhì)人才。化學(xué)實(shí)驗(yàn)課程的開展是保證學(xué)生自主創(chuàng)新能力、探究式學(xué)習(xí)能力培養(yǎng)的基礎(chǔ)。實(shí)驗(yàn)課程的進(jìn)行階段是化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的核心。
1、認(rèn)清實(shí)驗(yàn)理論本質(zhì)，先觀察，后動(dòng)手
化學(xué)探究實(shí)驗(yàn)，學(xué)生的主體地位不容忽視，所以在化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中讓學(xué)生參與其中是必不可少的。在實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的開始階段，教師要正確引導(dǎo)學(xué)生，講明此次實(shí)驗(yàn)的基本步驟，實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)，注意事項(xiàng)等，先讓學(xué)生以觀察為主，弄清實(shí)驗(yàn)本質(zhì)后，再將學(xué)生分成各個(gè)小組進(jìn)行下一步的具體實(shí)驗(yàn)操作。
2、深入淺出進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，理論與實(shí)踐融會(huì)貫通
高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)的組成包括化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作、物質(zhì)制備與合成、物質(zhì)的分離提純等。實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)性教學(xué)較強(qiáng)，教師進(jìn)行深入淺出式的實(shí)驗(yàn)課程可以讓學(xué)生更能領(lǐng)悟?qū)嶒?yàn)課程所要表達(dá)的能力教學(xué)目標(biāo)。在實(shí)驗(yàn)過程中，培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范化操作，養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。化學(xué)實(shí)驗(yàn)是學(xué)生鞏固化學(xué)理論知識(shí)的主要形式，理論與實(shí)驗(yàn)教學(xué)結(jié)合教學(xué)能有效培養(yǎng)學(xué)生的自主探究精神。
3、實(shí)驗(yàn)合作進(jìn)行，提高效率
強(qiáng)調(diào)分組實(shí)驗(yàn)教學(xué)的目的就是為了能夠讓學(xué)生學(xué)會(huì)與組員進(jìn)行交流合作，從而能夠更好的完成試驗(yàn)任務(wù)，讓因人為因素產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)誤差降到最低。合作交流不僅僅是將實(shí)驗(yàn)任務(wù)分?jǐn)偟綀F(tuán)隊(duì)來完成那么簡單，學(xué)生與學(xué)生之間的合作的同時(shí)進(jìn)行的知識(shí)交流、思維交流能夠最大范圍的將學(xué)生個(gè)體之間的優(yōu)勢發(fā)揮到最大，更是有效的一種資源整合。探究式實(shí)驗(yàn)中，學(xué)生的團(tuán)隊(duì)意識(shí)與團(tuán)隊(duì)能力的培養(yǎng)也是至關(guān)重要的。
三、探究式實(shí)驗(yàn)教學(xué)的總結(jié)交流階段
一個(gè)成功的探究實(shí)驗(yàn)的完成，不僅只是引導(dǎo)學(xué)生完成一堂實(shí)驗(yàn)課那么簡單。課堂實(shí)驗(yàn)只是探究實(shí)驗(yàn)的一個(gè)主要組成部分，最重要的是進(jìn)行課后的總結(jié)與交流。總結(jié)與交流可以使分散的探究知識(shí)變得條理化、系統(tǒng)化。
1、把握探究實(shí)驗(yàn)內(nèi)容總結(jié)，將知識(shí)化零為整
知識(shí)的獲取是一個(gè)看似簡單卻又復(fù)雜的過程。探究性實(shí)驗(yàn)的實(shí)質(zhì)，就是將零碎的知識(shí)整合后上升為理論高度。學(xué)生更深度的理解化學(xué)概念、化學(xué)解析式、化學(xué)方法等教材內(nèi)容，并將實(shí)驗(yàn)總結(jié)的知識(shí)內(nèi)化為一種能力。這種探究式的學(xué)習(xí)過程與方法是提升學(xué)生自主學(xué)習(xí)能力的有效教學(xué)手段。
2、多種交流總結(jié)形式相結(jié)合，深度挖掘?qū)嶒?yàn)知識(shí)
就開展的實(shí)驗(yàn)總結(jié)形式而言，同樣是可以多種角度、多主體進(jìn)行交流。比如在探究式實(shí)驗(yàn)后，教師可以有目的的向?qū)W生提出實(shí)驗(yàn)相關(guān)問題，引導(dǎo)學(xué)生課后自主討論后得出結(jié)果，也可以讓學(xué)生與第三方教學(xué)設(shè)備互動(dòng)，比如在課堂上播放多媒體、在互聯(lián)網(wǎng)上查閱相關(guān)資料與文獻(xiàn)，豐富課后知識(shí)。
四、高中探究式實(shí)驗(yàn)教學(xué)的開展是新課程改革的必然趨勢
綜合以上筆者的觀點(diǎn)與理論，高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，探究式實(shí)驗(yàn)教學(xué)的關(guān)鍵點(diǎn)在于以"教師為主導(dǎo)，學(xué)生為主導(dǎo)"的自主學(xué)習(xí)，并且學(xué)生運(yùn)用化學(xué)理論知識(shí)才能進(jìn)行探究式實(shí)驗(yàn)。探究式實(shí)驗(yàn)教學(xué)為高中化學(xué)教學(xué)提供了教學(xué)思路，此教育模式可大力發(fā)展學(xué)生探究思維能力、學(xué)科創(chuàng)新能力。在探究式實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)方面，教師要結(jié)合教學(xué)與學(xué)生實(shí)際進(jìn)行實(shí)驗(yàn)課程的設(shè)計(jì)，真正做到提高學(xué)生探究學(xué)習(xí)興趣的同時(shí)，讓學(xué)生學(xué)會(huì)掌握與解決問題的方法。
參考文獻(xiàn)：
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