時間：2023-07-19 17:31:18
開篇：寫作不僅是一種記錄，更是一種創造，它讓我們能夠捕捉那些稍縱即逝的靈感，將它們永久地定格在紙上。下面是小編精心整理的12篇石油的化學性質，希望這些內容能成為您創作過程中的良師益友，陪伴您不斷探索和進步。
關鍵詞：有機化學；精細化工；職業教育；問卷調查
《有機化學》是高職院?；ぜ夹g類專業（精細化學品生產技術、石油化工生產技術、應用化工技術等專業）必修的一門專業基礎課，有機化學研究的內容包括有機化合物的來源、制備、結構、性質、應用以及相關理論和方法學問題等。顯而易見，專業方向和就業傾向不同，對于《有機化學》課程學習內容的側重點也就不同。為了改善陜西國防工業職業技術學院（以下簡稱“我院”）目前《有機化學》課程的教學現狀［1］，課題組擬將《有機化學》課程的教學內容分為基礎模塊和拓展模塊，基礎模塊學內容，拓展模塊則根據在相關化工企業調研的結果，針對專業方向、就業傾向的不同，對教學內容進行不同的選擇性組合，以適應不同的工作崗位任務要求。
本調查通過走訪陜西省（以下簡稱“我省”）部分精細化工企業、咨詢企業人力資源部門和技術部門負責人、回訪在企業工作的我院畢業生等形式，對企業人才結構與知識需求狀況進行問卷調研，并結合教學現狀，收集不同專業方向、職業傾向學生對《有機化學》課程的知識技能要求，旨在獲得精細化工企業職工日常工作“必須、夠用”的《有機化學》課程知識與技能要求，以便于制定出更加符合精細化工專業學生就業需要的《有機化學》課程教學大綱，進而為企業和社會培養出更多更優秀的精細化工行業高端技能型人才。
一、調查情況介紹
1.調查方式。本次調查采用重點走訪和發放問卷兩種途徑進行。重點走訪對象包括省內精細化工企業人力資源部門主管3人，技術人員5人，省內精細化工專業教育專家2人。
進行問卷的企業除了要求專業針對性強外，考慮到目前學生就業實習需要，選擇了以下三類企業：①接收我院畢業生就業較多的企業；②我院的長期生產實習基地單位；③學生期望能夠就業的單位。共選擇精細化工企業5家，分別為渭南海泰新型電子材料有限公司、西安瑞聯新型電子材料有限公司、西安惠安精細化工有限公司、陜西寶塔山油漆有限公司、西安凱潔精細化工制造有限公司。
2.調查內容。本次問卷調查表以化學工業出版社出版，高鴻賓主編［2］的高職高專教材《有機化學》（第二版）和周志高［3］等主編的高職高專教材《有機化學實驗》（第二版）為基礎素材，并進行了充實和完善。問卷調查內容分理論和實踐兩部分。理論部分按照有機物類型的不同進行劃分，共18個教學項目，具體包括緒論、烷烴、環烷烴、烯烴、二烯烴、炔烴、芳香烴、鹵代烴、醇和酚、醚和環氧化合物、醛和酮、羧酸、羧酸衍生物、含氮有機物、雜環化合物、碳水化合物、氨基酸和蛋白質3、對映異構等。實踐部分包括安全教育、有機基本操作、有機合成操作、性質與鑒定、綜合實驗等5個項目。要求被問卷人在其認為必須掌握的知識點對應序號上做出標記，同時，如果認為還需要增加哪些內容，一并添加在相關知識點附近。
二、理論部分調查統計與分析
1.項目整體調查結果與分析。統計結果顯示，各個教學項目的必要性從高到低依次如下：含氮有機物、醛和酮、芳香烴、羧酸衍生物、鹵代烴、醇和酚、烷烴、醚和環氧化合物、環烷烴、烯烴、二烯烴、緒論、炔烴、羧酸、雜環化合物、碳水化合物、對映異構、氨基酸和蛋白質等。這一問卷結果和精細化工行業崗位密切相關，我省精細化工生產企業大都是從事精細化學品合成的企業，而含氮有機物、含氧有機物、芳香烴等都是精細化學品合成中必須的有機化工原料。相對來說，烷烴、環烷烴、烯烴、炔烴等，對于精細化工企業來說用到的機會就少了，因為這些物質都是石油加工的產物，屬于基礎化工而非精細化工的范疇。
芳香烴（苯、甲苯、二甲苯等）雖然屬于基礎化工原料，但是芳烴及其衍生物在有機合成中應用廣泛，是合成很多精細化學品的重要中間體，譬如問卷企業中的兩家新型電子材料生產企業，在合成電子液晶產品時就用到芳香烴及其衍生物作為原料，所得產品也屬于芳香烴衍生物。這些可能就是芳香烴相關教學內容在本次問卷中被認為比較重要的原因。
雜環化合物、碳水化合物、對映異構、氨基酸和蛋白質等教學內容所涉及到的有機物雖然化學或者生物活性強，譬如某些醫藥產品等，但是生產量相對較小，并不是我省精細化工生產企業的主流，也非本次調查的重點。
2.項目內部不同任務的調查與分析。以醛和酮這一項目為例，不同任務的必要性從高到低依次排列如下：醛和酮的制法、醛和酮的化學性質、醛和酮的分類和命名、羰基的結構、醛和酮的物理性質等。有機化學教材對于每一種類型的化合物，都分別從來源、分類、命名，結構、物理性質、化學性質、用途等方面進行了介紹。從統計結果來看，有機物的化學性質在各個項目統計中均處于前列，說明有機物的化學性質很重要，這一點顯而易見。另外各種有機物的來源、制法、鑒定與工業生產密切相關，在調查結果中也靠前。而有機物的結構、異構等深奧的理論知識，僅從調查結果來看，必要性不強。
按整個統計結果依序排列，單環芳烴的化學性質、醛和酮的制法、醚的化學性質、醛和酮的化學性質、重氮鹽的反應及其在有機合成中的應用、羧酸衍生物的化學性質等教學任務的重要性較強，這些教學內容與精細化學品的合成密切相關，是精細化學品合成的理論指導。
三、實踐部分調查統計與分析
（一）學習目標的確定依據
《課程標準》
《模塊學習要求》
補充說明
以烷、烯、炔和芳香烴的代表物為例，比較它們的組成、結構、性質上的差異。
以烷、烯、炔和芳香烴的代表物為例，比較它們的組成、結構、性質上的差異。
以具體物質為例，分析官能團的特性及其相互轉化。
通過認識各類有機物典型代表物的組成、結構和性質的差異，引導學生上升到對一類化合物組成、結構和性質的認識。引導學生歸納有機物之間的轉化關系，形成有機化學主干知識網。
能根據上述有機化合物的結構和特性，正確書寫相應的化學方程式。
知道煤、石油、天然氣是烴的
重要來源。
舉例說明烴類物質在有機合成和有機化工中的重要作用。
3.1知道烴類物質在有機合成和有機化工中的重要作用。
（二）學習目標
在烴類物質中，芳香烴的結構和性質最復雜，用途也非常廣泛，對社會生活有非常大的影響。因此本節內容是烴類教學的重點和難點。苯是最簡單的芳香烴，也是重要的化工原料。教科書在復習苯的結構和性質后，重點介紹了苯的同系物。教學時，要注意引導學生從苯的結構和性質，遷移到苯的同系物的結構和性質；從烷烴的同分異構體的規律和思考方法，遷移到苯的同系物的同分異構體問題。要注意脂肪烴和芳香烴的結構和性質的對比；要善于通過實驗培養學生的能力。
知識與技能目標
（1）理解苯和苯的同系物的結構和性質
（2）了解苯的同系物的命名規則
（3）通過苯和甲苯的化學性質的研究，加深對取代、加成等有機反應類型的認識。
過程與方法目標
（1）通過設計苯的鹵代及硝化的實驗方案，加深對苯及同系物性質的認識，提高設計、評價及優選實驗方案的能力。
（2）通過對比苯和苯的同系物的結構和性質，進一步了解結構決定性質這一研究元素化合物的基本學科思想。
（3）通過對比苯和苯的同系物的結構和性質，初步確立有機基團之間相互影響的觀念。
情感態度與價值觀目標
（1）閱讀苯及苯的同系物的結構發現歷史，體會想象力和創造力在科學研究中的重要意義；
（2）通過設計苯的硝化和溴代的實驗方案，培養學生嚴謹治學、執著追求的科學態度；
（3）通過讓學生調查研究苯及同系物的作用及危害，使其辯證認識科學技術在社會生活中所起到的作用,通過對科學知識的學習來培養其深切的人文關懷。
二、教學重點與難點分析
（一）教學重點
苯及苯的同系物的化學性質。
（二）教學難點
苯及苯的同系物的結構與性質及其相互聯系。
三、教學內容安排
（一）本節內容特點
本節教材的內容是在必修2苯的基礎上拓展到苯的同系物及芳香烴的來源和應用?！氨降慕Y構與化學性質”從不同的角度讓學生回憶、鞏固苯的特殊結構與能發生的化學反應（燃燒、取代、加成），并提出更高的要求：根據苯與溴、濃硝酸發生反應的條件設計制備溴苯和硝基苯的實驗方案；“苯的同系物”通過實驗引導學生注意苯環與側鏈烴基的相互作用；教學時可以通過比較苯和甲苯的結構與化學性質的不同，使學生認識基團間的相互影響。圍繞“苯及其同系物使人中毒”的話題，課前布置學生進行查閱資料或實地調查的實踐活動，把活動的結果做成簡單的課件或宣傳文稿，由學生來展示，達到主動參與，自我教育的目的。
（二）學時建議
一學時（關于芳香烴的結構建議指導學生作為課后拓展學習的內容）
四、教學資源建議
（1）教材資源
教材中科學視野部分給出了苯的離域Π鍵分子結構，結合教材補充甲苯的P-Π共軛分子結構，供有余力的同學自學。
（2）實驗資源
實驗錄像：苯的燃燒、苯與溴的四氯化碳溶液及高錳酸鉀酸性溶液反應
苯的鹵代和硝化
教師演示實驗：【實驗2-2】
（3）網絡資源
如/
e-/等等。
五、教學方法、學習策略指導
本節內容可分為三個部分苯、苯的同系物、芳香烴，每部分給出兩個不同方案作為教學、學習的參考。
1苯的結構與化學性質
學生已經了解了苯的結構和性質，因此教學的重點是幫助學生復習再現苯的結構和化學性質，并將苯的結構和化學性質與脂肪烴進行對比，通過對比找出苯的結構和化學性質的特點，從而幫助學生掌握苯的結構與化學性質。
【方案Ⅰ】復習再現,對比思考,學習遷移
復習再現：復習苯的結構和性質。通過計算機課件、立體模型展示苯的結構，通過實驗錄相再現苯的燃燒、苯與溴的四氯化碳溶液及高錳酸鉀酸性溶液的反應。引導學生討論甲烷、乙烯、乙炔、苯的結構和性質的相似點和不同點，并列表對比小結。
提示：從苯的分子組成上看，具有很高的不飽和度，其性質應該同乙烯、乙炔相似，但實際苯不能與溴的四氯化碳溶液、高錳酸鉀酸性溶液反應，說明苯的結構比較穩定。這是苯的結構和化學性質的特殊之處──“組成上高度不飽和，結構比較穩定”。
學習遷移：
（1）苯燃燒有濃厚的黑煙，同乙炔類似，因為苯（C6H6）和乙炔（C2H2）分子中C、H的原子個數比相同，含碳的質量分數相同，均為92.3%，高于甲烷和乙烯。
（2）取代反應，類似于烷烴的反應，重點討論苯的溴代和硝化反應，與甲烷氯代的反應進行對比。
讓學生設計苯的溴代和硝化的實驗方案，加深對反應條件的認識，增強設計實驗方案的能力。
（1）由于制取溴苯需要用劇毒試劑──液溴為原料，因此不宜作為學生操作的實驗，只要求學生根據反應原理設計出合理的實驗方案。最后給出實驗裝置圖加深理解。
圖2-4溴苯的制取圖2-5硝基苯的制取
【方案Ⅱ】資料展示，研究討論，交流提高
資料展示（情景創設）：教師展示有關苯的各種學習資料。如苯的樣品，苯的結構模型，苯的燃燒、苯與溴的四氯化碳溶液及高錳酸鉀酸性溶液反應的實驗錄像，苯發生溴代、硝化反應的實驗錄像等。
提示討論問題：從苯組成上看，苯屬于飽和烴、還是不飽和烴？苯和乙烯、乙炔都屬于不飽和烴，為什么它不與溴的四氯化碳溶液、高錳酸鉀酸性溶液反應？苯的結構上有什么特點，對其性質有何影響？
研究討論：學生分組研究有關學習資料，討論上述提示問題，歸納總結有關規律。
交流提高：由同學代表交流研究結果，教師進行評價和點撥，并進一步指導學生書寫苯與溴在催化劑存在下發生取代反應、與濃硝酸濃硫酸即混酸發生硝化反應、與氫氣發生催化加成反應的化學方程式。
2.苯的同系物
【方案Ⅰ】活動探究，對比思考，總結講解
活動探究：討論對比苯和甲苯結構的相似點和不同點，實驗探究苯、甲苯分別與溴的四氯化碳溶液、高錳酸鉀酸性溶液的反應，思考有機化合物基團間的相互影響。
通過活動探究，填寫下表：
總結講解：甲苯發生取代反應時取代基的定位，甲苯被氧化的原因是苯環與甲基的相互作用使甲基變得活潑。
【方案Ⅱ】結構演繹，觀察思考，遷移提高
結構演繹（情景創設）：對比苯、甲苯、甲烷的分子式、結構簡式，討論分析它們結構的異同點：
觀察思考：完成【實驗2-2】，通過觀察苯、甲苯與高錳酸鉀酸性溶液的實驗，認識甲苯性質的特點，理解甲苯與苯性質的不同。
總結講解：通過苯與甲苯、甲苯與甲烷的性質差異，講解有機分子中基團之間存在著相互影響。
遷移提高：通過甲苯的性質，討論分析乙苯、二甲苯可能的化學性質。
3.芳香烴的來源及其應用
【方案Ⅰ】自學閱讀，討論提高
情景創設（教師也可提供網絡教學資源，指導學生通過網絡自主學習）：教師提出相關問題，指導學生閱讀。
問題提示：芳香烴的主要來源是什么？芳香烴的主要用途是什么？
閱讀討論：閱讀教科書，討論相關問題
小結提高：交流各小組討論結果，聯系生活實際，提高對石油產品及其應用的認識。
【方案Ⅱ】作為示范校，還可以把實踐活動設計成一次課題研究活動。
課題：苯對人體健康的危害
通過查閱有關書籍了解苯的毒性，了解苯對人體的危害主要會導致再生障礙性貧血等疾病。
知道工業生產中常用苯作溶劑。如油漆稀料、某些品牌的涂改液也用苯作溶劑等。通過互聯網調查發生的苯中毒事件。
通過研究，提出有關苯的安全使用，防止中毒事件發生的建議。
六、課堂評價建議
1、知識測評
（1）下列反應中，屬于加成反應的是
（2）甲苯和苯相比較，下列敘述中正確的是
A．常溫下都是液體B．都能發生取代反應
C．都能使KMnO4酸性溶液褪色D．苯環上都只有一種一氯代物
（3）珍愛生命，遠離。以下是四種的結構簡式，下列有關說法正確的是
A．的分子式為C13H16ClNO
B．這四種都屬于芳香烴
C．1mol大麻可以與7molBr2恰好完全反應
D．不可能發生加成反應
（4）某烴含碳某烴的分子式為C10H14，不能使溴水褪色，但可使高錳酸鉀酸性溶液褪色，其分子結構中只含有一個烷基，則此烴的結構共有（）
A．2種B．3種C．4種D．5種
（5）某烴的質量分數為90.6%,其蒸氣為空氣密度的3.66倍,則其分子式為_______。
若該烴硝化時，苯環上一硝基取代物只有一種，則該烴的結構簡式為_______________
若該烴硝化時，苯環上一硝基取代物有兩種，則該烴的結構簡式為_______________
若該烴硝化時，苯環上一硝基取代物有三種，則這三種一硝基取代物的結構簡式為________________，_______________，________________。
（6）下表是A、B二種有機物的有關信息；
A
B
①能使含溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型為：
③能與水在一定條件下反應
①由C、H兩種元素組成；
②球棍模型為：
根據表中信息回答下列問題：
①A與含溴的四氯化碳溶液反應的生成物的名稱叫做；寫出在一定條件下，A生成高分子化合物的化學反應方程式_______。
②A與氫氣發生加成反應后生成分子C，C在分子組成和結構上相似的有機物有一大類（俗稱“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2。當n＝__________時，這類有機物開始出現同分異構體。
③B具有的性質是（填序號）：①無色無味液體、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應褪色、⑥任何條件下不與氫氣反應；
寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應的化學方程式：。
（2）二噁英是嚴重的污染物，很難降解，毒性極大，它常由焚燒垃圾產生，其中一種異構體為，它的分子式為_________________，該分子中的碳原子都以
_____雜化方式進行雜化；它__________屬于芳香族化合物（填“是”或“否”）
2、活動表現評價
通過觀察、記錄和分析學生在各項學習活動中的表現，對學生的參與意識、合作意識、實驗操作技能、探究能力、分析問題的思路等進行評價。
評價標準說明
關鍵詞：商品 質量 變化 因素
商品發生質量變化，是由一定因素引起的。為了保養好商品，確保商品的安全，必須找出變化原因，掌握商品質量變化的規律。影響商品質量變化的因素很多，通常引起商品變化的因素有內因和外因兩種，內因是變化的根據，外因是變化的條件。
一、影響商品質量變化的內在因素
1.商品的物理性質
商品的物理性質主要是指商品的吸濕性、導熱性、耐熱性、透氣性等多項物理指標，商品的物理指標直接影響商品的質量變化速度。
2.商品的機械性質
商品的機械性質，是指商品的形態、結構在外力作用下的反應。商品的這種性質與其質量關系極為密切，并決定其適用性、堅固耐久性和外觀。它包括商品的彈性、可塑性、強度、韌性、脆性等。這些商品的機械性質對商品的外形及結構變化有很大的影響。
3.商品的化學性質
商品的化學性質，是指商品的形態、結構以及商品在光、熱、氧、酸、堿、溫度、濕度等作用下，發生改變商品本質的性質。
與商品儲存緊密相關的商品的化學性質包括：商品的化學穩定性，商品的毒性、腐蝕性、燃燒性、爆炸性等。
4.商品的結構
商品的結構是指商品的外觀形態和商品的內部結構。商品結構對商品的質量變化起著關鍵的作用。
二、影響商品質量變化的外界因素
商品儲存期間的質量變化，主要是貨品內部運動或生理活動的結果，但與儲存的外界因素有密切關系。商品質量變化的外在因素，可分為社會因素和自然條件因素兩方面。社會因素包括：國家的方針政策，生產經濟形勢，技術政策和企業管理、人員素質以及規章制度，物流設備等。這些因素影響商品的儲存規模、儲存水平及儲存時間，對儲存質量具有間接影響。自然因素主要包括：
1.空氣中的氧
一般情況下空氣中大約含有21%的氧氣。氧很活潑，能和許多物質發生化學反應作用，對商品質量變化影響非常大。如氧可以加速金屬商品腐蝕；氧是好氧性微生物生物活動的必備條件，使有機體商品發生霉腐；氧是害蟲賴以生存的基礎，是倉庫害蟲的發育的必要條件。氧是助燃劑，不利于危險品的安全儲存；在油脂的酸敗，鮮活商品的分解、變質中，氧都是積極參與者。因此，在養護中，對于受氧氣影響比較大的商品，要采取各種方法（如浸泡、密封、充氮等）隔絕氧氣對商品的影響。
2.日光
日光中含有熱量、紫外線、紅外線等，它對商品起著正反兩方面的作用：從正面來看，日光能夠加速受潮商品的水分蒸發，殺死、殺傷微生物和商品害蟲，在一定條件下，有利于商品的保護；但是，從反面來看，某些商品在日光的直接照射下，又發生破壞作用，如日光能使酒類揮發、油脂加速酸敗、橡膠塑料制品迅速老化、紙張發黃變脆、色布褪色、藥品變質、照相膠卷感光等等。因此，要根據各種不同商品的特性，注意避免或減少日光的照射。
3.微生物和倉庫害蟲
微生物和商品害蟲存在是商品霉腐、蟲蛀的前提條件。微生物的活動，需要一定的溫度和濕度。沒有水分，它是無法生活下去的；沒有適宜的溫度，它也不能生長繁殖。掌握這些規律就可以創造條件，根據商品的含水量情況，采取不同的措施，防止微生物生長，以利于商品的儲存。
4.溫度
溫度是影響商品質量變化的重要因素。溫度能直接影響物質微粒的運動速度：一般商品在常溫或常溫以下，都比較穩定，高溫能夠促進商品的揮發、滲漏、熔化等物理變化及各種化學變化；而低溫又容易引起某些商品的凍結、沉淀等變化，溫度忽高忽低，會影響到商品質量的穩定性。此外，溫度適宜時會給微生物和害蟲的生長繁殖創造有利條件，加速商品腐敗變質和蟲蛀。因此，控制和調節倉儲商品的溫度是商品養護的重要工作內容之一。
5.空氣的濕度
空氣的干濕程度稱為空氣的濕度?？諝鉂穸鹊母淖?，能引起商品的含水量、化學成分、外形或體態結構發生變化。濕度下降，將使商品因放出水分而降低含水量，減輕重量，如水果、蔬菜、肥皂等會發生萎縮使失水過多；而濕度增高，商品含水量和重量相應增加，如食糖、食鹽、化肥、硝酸銨等易溶性商品結塊、膨脹或進一步融化，鋼鐵制品生銹，紡織品、竹木制品、卷煙等發生霉變或被蟲蛀等；濕度適宜，可保持商品的正常含水量、外形或體態結構和重量。所以，在商品養護中，必須掌握各種商品的適宜濕度要求，盡量創造適宜商品儲存的空氣濕度。
6.衛生條件
衛生條件是保證商品免于變質腐敗的重要條件之一。衛生條件不良，不僅使灰塵、油垢、垃圾、腥臭等污染商品造成某些外觀疵點和感染異味，而且還為微生物、害蟲等創造了活動場所。因此，商品在儲存過程中，一定要搞好儲存環境的衛生，保持商品本身的衛生，防止商品之間的污染。
7.有害氣體
大氣中的有害氣體，主要來自燃料，如煤、石油、天然氣、煤氣等燃燒時放出的煙塵以及工業生產過程中放出的粉塵、廢氣。
商品儲存在有害氣體濃度大的空氣中，其質量變化明顯。應盡量避免倉庫處于有害氣體濃度過大的環境中，并且使用加強商品的包裝或在商品表面涂油、涂蠟等方法，減少有害氣體在與商品直接接觸的過程中所產生的影響。
摘 要： 在所有的高中課程中，除了語數外三大科有難度外，還有一些理科也存在很大難度。高中化學中就有很多的知識點艱澀難懂。但化學是一門非常重要的學科，特別是對理科生來說，因此學好化學很有必要。同時化學也是一門相對抽象的科目，而且與數學這門學科之間也有密切聯系，這也增加了學生學習的難度。高中化學的知識點比較零碎，物質的種類多樣化，不同物質之間的化學反應也是各不相同。所以不管是在學習過程中還是考前復習過程中學生都難以做到對所有的知識點面面俱到，總是會出現知識點的遺漏。因此教師要引導學生時時對知識點進行歸納總結，使之系統化。
關鍵詞： 高中化學知識點 分類 系統化
高中化學學是離不開化學物質、化學反應、化學方程式、化學實驗，因此知識點非常繁多，如果不能對這些各個方向的知識點進行一定的梳理，而是依照課本的順序進行知識點的單個講解，學生就很容易遺漏一些知識點，也就無法實現對知識的連貫學習。長久下去就難以跟上課堂的節奏，慢慢失去學習化學的興趣。為了激發起學生對化學的持久的學習興趣和學習動力，教師在教學過程中要不斷對知識點做科學合理的歸納總結，將一些零零碎碎的知識點化成一個整體，慢慢引導學生進行整體把握，從而加深他們對各個小的知識點的印象，不至于在考試的時候因為對某個知識點沒有印象而手足無措。教師要在每節課后做一個小小的課后總結，每個單元結束再做單元總結，必修一結束也要做一個整體總結。這樣及時地進行知識的整合，將所有的知識點納入一個知識體系中，把彼此之間的關系理清，就不會出現知識點混亂的狀況，從而達到良好的教學效果。
教師在進行知識點總結的過程中，先要大體上進行分類。分類總結更容易條理化，思路也會清晰?；瘜W就是一門研究物質的學科，所以對不同物質的研究至關重要。因此首先要對不同的物質的物理性質、化學性質進行一定的總結。教師在教學過程中先要對物質的分類做一個大體的論述，然后分解開來引導學生進行詳細學習。例如物質總的來說分為混合物和純凈物兩大類，而純凈物又分為化合物和單質兩類。化合物包括有機化合物和無機化合物，單質則包括金屬和非金屬。教師還可以引導學生畫一個知識體系圖，先對物質的分類有個整體解讀，然后對具體的物質進行分析。研究任何一種物質都是從其化學性質和物理性質兩方面入手的，一般的物理性質只需通過觀察就可以得到，而化學性質就需要化學實驗才能得到。鐵粉是黑色的，而固體的鐵則是呈現銀白色。銅單質是紫紅色的。氯水是黃綠色的，F■則是淡黃色的。這些物質有的是固體，有的是液體。在教學過程中，教師要與學生一起觀察然后從顏色、氣味、存在形式等各個方面做總結，而不是單一地講解傳授知識點。而對有些物質進行總結的時候可以從多方面進行把握。以乙烯為例，首先總結它的物理性質，它在常溫條件下是一種無色無味的氣體，而且輕于空氣，很難溶于水。它的化學性質是具有氧化性，能使高錳酸鉀容易褪色，也具有很強的可燃性。它可以進行加成反應和加聚反應。它經常被應用于石油化工行業，也可以作為植物生長的調節劑和催熟劑。以有機物蛋白質為例，它是一種化合物，而且分子質量較大。它還可以與許多的化學試劑發生顏色反應，點燃還會散發出燒焦羽毛的氣味，也可以進行水解形成氨基酸。通過對一種物質從不同方面進行總結、把握，就能把相關的知識點用一條線索串聯起來，不至于零散難以記憶。
高中化學教學過程中會出現很多新的概念和理論，這些都是最基礎且要求學生掌握的。對這些基本的概念性知識的把握是不容忽視的。如果不能理解最基本的理論，那么對其他知識點的學習都是徒勞無功的，也無法做到對知識的理解和吸收。所以教師要引導學生對其進行總結和熟練掌握。例如分子的概念，分子是能夠獨立存在并保持物質化學性質的一種微粒。在某些概念的講解中可以引導學生聯系起來記憶。例如化學反應速率的概念是用來衡量化學反應進行快慢程度的。而化學平衡平衡狀態是指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的程度不變的狀態。如果不能理解化學反應速率這個概念就無法理解化學平衡狀態。所以總結是一種很有效的學習知識的方法。在高中化學學習中，也會遇到一些理解起來很有難度的概念，例如阿伏伽德羅定律這種理論性的概念。在同溫同壓下，同一體積的分子含有相同的分子數。教師在教學中可以總結為“三同”定“一同”。這樣不僅可以將知識簡化還能加深學生對這個知識點的印象，從而取得更好的教學效果。如果只是單純地對每個概念死記硬背，無法對知識進行理解和吸收，在遇到相關的題目的時候就無法運用自如。這也就是為什么有的學生對于課本的知識記得滾瓜爛熟卻不會做題的原因。對知識的靈活運用是建立在理解的基礎之上的。
高中化學教學過程中離不開對知識點的分類、歸納和總結。因為不管是對于一哪門學科來說，所有的知識點看起來好像無關，但其實彼此之間都存在一定的聯系，有些知識點就像是鏈條一樣是環環相扣的。如果一個環節無法理解，就會給以后的學習帶來很大困難。教師在教學過程中要有足夠的耐性，對學生循循善誘。與學生一起對學過的知識點進行梳理然后建立起知識體系，將一個個的知識點聯系在一起理解記憶，就能達到事半功倍的效果。
參考文獻：
[1]王麗云.談高中化學教學難點.學習報，2013.09.07.
[2]李華.淺析高中化學教學.大江周刊，2012.3.
1試劑存放的環境及管理
實驗室中所使用的試劑試藥其配制后都有其規定的使用期限。化學試劑種類繁多、規格不一，用途各異，無論是化學試劑倉庫管理人員還是實驗室人員都應對各類化學試劑的性質有所了解和掌握，以便合理選購，正確使用，妥善管理，使實驗室出具的數據更具有科學性?；瘜W試劑有許多屬于危險品，潛在很多不安全因素，日常管理中要高度強調防火意識、防爆意識、防毒意識、盡量消除安全隱患。
存放試劑的環境直接影響到庫存試劑的內在質量，因此，應根據庫存試劑的性質對其進行分類，在不同自然條件下，用不同的材料及設備，采取措施控制和調節庫內或某一范圍的內環境，使之適合于試劑的存貯條件，保障試劑的質量與安全。例如，大多數有機溶劑需要避光存貯，必要時要存貯于冷庫存中（如乙醚、石油醚等在夏季的存放），并且需要保證庫存內有良好的通風設備。而大多數無機試劑則可以在自然條件下存貯，但某些鹽類見光、受熱易分解，需避光存貯于陰涼處（如硝酸銀等）。有的化學試劑具有強氧化性，遇酸受熱或與有機物接觸混合可引起燃燒或爆炸，則需要單獨妥善保存（如硝酸銨等）。對于化學危險品的存貯環境，不僅要求環境條件保證試劑的質量，還要求倉庫內部的結構、溫度及內部設施如照明、通風等電器，試劑架及地面鋪設材料等都要符合有關消防管理法規，以確保安全，無隱患。
2入庫試劑的存貯與管理
對于種類繁多的化學試劑，應按一定規律分類存放，以便于日常領用和清點。例如，無機試劑可分作酸類、堿類、鹽類及氧化物類等；鹽類可按陽離子分類，如鉀鹽、鈉鹽、鈣鹽、鎂鹽、銨鹽等等；一般有機試劑的可按官能團分類，如烴類、醇類、醛類、醚類、酸類等；指示劑可按用途分類，如酸堿指示劑、氧化還原指示劑、絡合指示劑等；專用有機試劑和各類生化試劑可按測定對象作技術分類。
所有試劑的包裝必須保持完整，有清晰的標簽。在入庫前需先作外觀檢查，看有無沉淀、潮解，經確認合格后方可入庫。在庫試劑要定期或不定期地進行檢查，確保試劑的質量和安全。
3化學危險品的安全貯存管理
受光、熱、空氣、水或撞擊等外界因素影響，可能引起燃燒、爆炸的試劑，或具有強腐蝕性、劇毒性的試劑統稱作化學危險品，這些試劑的存放條件各有不同，有的要降溫，有的要保溫，有的怕水怕潮，有的則要浸水中，有的化學性質活潑，有的則穩定，有的要密封，有的則要通風。因此，要嚴格地按其物理性質和化學性質進行分析、隔離存放，同時規范必要的領用制度，并按有關消防管理法規在庫內設置必要的安全設施。
3.1爆炸品如硝酸銨、苦味酸、三硝基甲苯等，遇高溫、摩擦、撞擊可引起劇烈的化學反應，放出大量的氣體和熱量，產生猛烈的爆炸，因此，要求存放于陰涼、低溫處。取用時注意輕拿輕放。
3.2易燃品
3.2.1易燃液體如丙酮、乙醚、甲醇、乙醇、苯等有機溶劑，具有沸點低，易揮發、遇火則燃燒等特點，要求存放陰涼處，遠離熱源，并注意庫內的溫度，經常通風換氣。
3.2.2易燃固體如赤磷、硫萘等，燃點低，受熱摩擦、撞擊或遇氧化劑可引起劇烈連續燃燒、爆炸。必須存放于陰暗處，決不能與性質相抵觸的試劑混放在一起。
3.2.3易燃氣體如氫氣、乙炔、甲烷等氣體鋼瓶，受撞擊、受熱可引起燃燒和爆炸，要遠離熱源單獨存放。
3.2.4遇水燃燒品如鉀、鈉，遇水劇烈反應，產生可燃氣氣體并放出熱量，可引起爆炸，因此，必須要浸于煤油中保存，萬萬不可與水接觸。
3.2.5自燃物品如黃磷、硝化纖維等，在適當溫度下被空氣氧化，放熱達到燃點則可引起自燃，因此，必須將之浸于水中保存。
3.3氧化劑如硝酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫、過氧化鈉、高錳酸鉀等，具有強氧化性，遇酸受熱與有機物、易燃品、還原劑混合時，可發生劇烈反應，引起燃燒或爆炸，因此，要與易燃品、爆炸品分間存放。
3.4劇如氰化鉀、三氧化二砷、氯化汞、氧化汞、硫酸二甲酯等試劑有劇烈毒性，要求專柜存放，并制定嚴格的領用登記制度，用多少領多少，嚴格加強管理。
3.5腐蝕品如強酸、強堿、氫氟酸、溴、苯酚等，本身不但具有強烈的腐蝕性，還具有毒性，易燃性和氧化性，因此，必須與氧化劑、易燃品、爆炸品分間存放，注意通風。
4實驗室配制試劑的管理及使用
4.1領用到實驗室的藥品稱量完以后不常用的要及時登記再入庫，不要在實驗室里存放如強酸：硫酸、硝酸、鹽酸等，以及一些需要特殊存放的易燃易爆的藥品。對于劇及其他腐蝕品的領用應嚴格按照規定及時登記再入庫。
4.2實驗室配好的試劑應當根據其化學性質加以存放如氫氧化鈉溶液要存放于聚乙烯瓶中，硝酸溶液易放于棕色瓶中貯存。碘標準溶液置于陰涼處，密閉、避光保存。
知識有兩種，其一是我們自己精通的問題;其二是我們知道在哪里找到關于某問題的知識。下面小編給大家分享一些九年級上化學知識，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!
九年級上化學知識：第一單元走進化學世界1.物理變化和化學變化
(1)物理變化：沒有新物質生成的變化。
① 宏觀上沒有新物質生成，微觀上沒有新分子生成。
② 常指物質狀態的變化、形狀的改變、位置的移動等。
例如：水的三態變化、汽油揮發、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化學變化：有新物質生成的變化，也叫化學反應。
① 宏觀上有新物質生成，微觀上有新分子生成。
② 化學變化常常伴隨一些反應現象，例如：發光、發熱、產生氣體、改變顏色、生成沉淀等。
有時可通過反應現象來判斷是否發生了化學變化或者產物是什么物質。
2.物理性質和化學性質
(1)物理性質：物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質。
① 物理性質也并不是只有物質發生物理變化時才表現出來的性質;例如：木材具有密度的性質，并不要求其改變形狀時才表現出來。
② 由感官感知的物理性質主要有：顏色、狀態、氣味等。
③ 需要借助儀器測定的物理性質有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。
(2)化學性質：物質只有在化學變化中才能表現出來的性質。
例如：物質的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩定性等。
實驗儀器和操作
一、藥品的取用原則
1.使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。
2.取用藥品注意節約：取用藥品應嚴格按實驗室規定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2mL，固體只要蓋滿試管底部。
3.用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。
4.實驗時若眼睛里濺進了藥液，要立即用水沖洗。
二、固體藥品的取用
1.塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取。
2.粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙(或紙槽)。
3.使用過的鑷子或鑰匙應立即用干凈的紙擦干凈。
三、液體藥品(存放在細口瓶)的取用
1.少量液體藥品的取用---用膠頭滴管吸有藥液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁;不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸別的試劑(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗)
2.從細口瓶里取用試液時，應把瓶塞拿下，倒放在桌上;
傾倒液體時，應使標簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽。
3.量筒的使用
A:取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。讀數時量筒必須放平穩，視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數偏高，仰視讀數偏底。
B:量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。
C:讀數時，若仰視，讀數比實際體積低;若俯視，讀數比實際體積高。
四、酒精燈的使用
1.酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰、焰心。
外焰溫度最高，內焰溫度最低，因此加熱時應把加熱物質放在外焰部分。
2.酒精燈使用注意事項：
A：酒精燈內的酒精不超過容積的2/3;
B：用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅;
C：絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精;
D：絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。
E：不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發。
3.可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等;
可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。
4.給藥品加熱時，要把儀器擦干，先進行預熱，然后固定在藥品的下方加熱;加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂;加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對著自己或別人
五、洗滌儀器
1.用試管刷刷洗，刷洗時須轉動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞
2.儀器洗干凈的標志是：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。
九年級上化學知識：第二單元我們周圍的空氣一、基本概念
1.物理性質：
不需要化學變化就表現出來的性質。如顏色、狀態、氣味、密度、溶解性、揮發性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。
2.化學性質：
物質在化學變化中表現出來的性質(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。
3.純凈物：
只由一種物質組成的。如：N2、O2、CO2、P2O5等。
4.混合物：
由兩種或多種物質混合而成的。如空氣、蔗糖水等(里面的成分各自保持原來的性質)
5.單質：
由同種元素組成的純凈物。如：N2、O2、S、P等。
6.化合物：
由不同種元素組成的純潔物。如：CO2、KClO3、SO2等。
7.氧化物：
由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如：CO2、SO2等。
8.化合反應：
由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。(A+B =AB)
9.分解反應：
由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。(AB =A +B)
10.氧化反應：
物質與氧的反應。(緩慢氧化也是氧化反應)
11.催化劑：
在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質。(又叫觸媒)[應講某種物質是某個反應的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑]
12.催化作用：
催化劑在反應中所起的作用。
二、空氣的成分
1.空氣含氧量的測定——過量紅磷的燃燒實驗題：
(1)為什么紅磷必須過量?(耗盡氧氣)
(2)能否用硫、木炭、鐵絲等物質代替紅磷?(不能，產生新物質)
2.空氣的成分：
N2：78%;
O2：21% ;
稀有氣體：0.94% ;
CO2：0.03% ;
其它氣體和雜質：0.03%
3.氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒
4.氮氣的用途
5.稀有氣體的性質和用途
6.空氣的污染：(空氣質量日報、預報)
(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。
(2) 污染物：主要是粉塵和氣體。如：SO2、CO、氮的氧化物等。
三、氧氣的性質
1.氧氣的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。
在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。
2.氧氣的化學性質：化學性質比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。
(1)能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。
(2)氧氣與一些物質的反應：
硫 S +O2=SO2(空氣中—淡藍色火焰;氧氣中—紫藍色火焰)
鋁箔 4Al + 3O2 =2Al2O3
碳 C+O2=CO2
鐵3Fe + 2O2 =Fe3O4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)
磷 4P + 5O2 = 2P2O5(產生白煙，生成白色固體P2O5)
四、氧氣的實驗室制法
1.藥品：
過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳
2.反應的原理：
(1)過氧化氫 水+氧氣
(2)高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 (導管口要塞一團棉花)
(3)氯酸鉀 氯化鉀+氧氣
3.實驗裝置
4.收集方法：
密度比空氣大——向上排空氣法(導管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶內的空氣趕盡)
難溶于水或不易溶于水且不與水發生反應——排水法(剛開始有氣泡時，因容器內或導管內還有空氣不能馬上收集，當氣泡連續、均勻逸出時才開始收集;當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿)。
本方法收集的氣體較純凈。
5.操作步驟：
查：檢查裝置的氣密性。
裝：將藥品裝入試管，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管。
定：將試管固定在鐵架臺上
點：點燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準試管中藥品部位加熱。
收：用排水法收集氧氣
離：收集完畢后，先將導管撤離水槽。
熄：熄滅酒精燈。
6.檢驗方法：
用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明該瓶內的氣體是氧氣。
7.驗滿方法：
(1)用向上排空氣法收集時：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內的氧氣已滿。
(2)用排水法收集時：當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿。
8.注意事項：
(1)試管口要略向下傾斜(固體藥品加熱時)，防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。
(2)導管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。
(3)試管內的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。
(4)鐵夾要夾在試管的中上部(離試管口約1/3處)。
(5)要用酒精燈的外焰對準藥品的部位加熱;加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對準藥品部位加熱。
(6)用排水法集氣時，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，導管伸到瓶口處即可;用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。
(7)用排水法集氣時，應注意當氣泡從導管口連續、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿。
(8)停止反應時，應先把撤導管，后移酒精燈(防止水槽里的水倒流入試管，導致使館破裂)
(9)收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片
(10)用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口要塞一小團棉花。
五、氧氣的工業制法——分離液態空氣法
在低溫條件下加壓，使空氣轉變為液態空氣，然后蒸發。由于液態氮的沸點比液態氧的沸點低，因此氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，剩下的主要就是液態氮。
九年級上化學知識：第三單元自然界的水一、水的組成
1.電解水實驗：
電解水是在直流電的作用下，發生了化學反應。
水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。
2.一正氧、二負氫
實驗現象：電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2。
負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復燃。
水=氧氣+氫氣(分解反應) 2H2O=2H2+O2
3.水的組成：
水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。
從微觀分析，水是由水分子構成的，水分子是由氫原子、氧原子構成的。
4.水的性質:
(1)物理性質：無色無味、沒有味道的液體，沸點是100℃，凝固點是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質形成溶液。
(2)化學性質：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽等多種物質反應。
二、氫氣
1.物理性質：
無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。
2.化學性質：
可燃性。在空氣(或氧氣)中燃燒時放出大量的熱，火焰呈淡藍色，唯一的生成物是水。
注意：氫氣與空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發生爆炸，因此點燃氫氣前，一定要先驗純。
(驗純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進酒精燈火焰，松開拇指點火，若發出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗;聲音很小則表示氫氣較純。)
三、分子
1.定義：分子是保持物質化學性質的最小粒子。
2.分子的特征：
(1)分子很小，質量和體積都很小。
(2)分子總是在不停地運動著，并且溫度越高，分子的能量越大，運動速度也就越快。
(3)分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡單相加，就是因為分子間有一定的作用力和間隔。
四、原子
1.定義：原子是化學變化中的最小粒子。
2.化學變化的實質：分子的分化和原子的重新組合。
3.分子與原子的比較
五、物質的分類、組成、構成
1.物質由元素組成
2.構成物質的微粒有：分子、原子、離子
3.物質的分類：單質、純凈物、化合物、混合物
六、水的凈化
1.水的凈化：
(1)加入絮凝劑吸附雜質(吸附沉淀);
(2)過濾;
(3)消毒(加氯氣或一氧化二氯)。
2.活性炭的凈水作用：
具有多孔結構，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能力。可以吸附色素而使液體變無色，也可以除臭味。
3.硬水和軟水
(1)區別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。
(2)硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾。
七、物質的分類方法
1.過濾：分離可溶性與不溶性物質組成的混合物(注意：“一貼”
“二低” “三靠”)
2.蒸餾：分離沸點不同的物質組成的混合物
八、愛護水資源
1.人類擁有的水資源
重要的化學性質和用途；
2.學會乙烯的實驗室制法和收集方法。
【重、難點】:乙烯的化學性質和加成反應
【教學方法】:結構推導、性質推測，實驗引導，驗證性質
【教學過程】:(第一課時)
〖引入〗：計算課本84頁12題
〖提問〗：該烴從分子組成上與乙烷有何差別？其分子的空間構型會有何變化？
〖講解〗：由于相對乙烷，它的氫原子較稀少，我們稱它乙烯
〖提問〗：去掉兩個氫原子，C原子為滿足4個價鍵，碳碳鍵將做怎樣的變化？
〖講解〗：引出C=C雙鍵和不飽和烴的概念及烯烴的概念
〖提問〗：乙烯分子的空間構型又會如何變化？
C-H鍵鍵角還會保持109028‘嗎？如何改變才穩定？
〖展示模型〗：乙烯的球棍模型和比例模型
資源/化學圖片/烴結構和反應式/10.gif">
〖提問〗：對比乙烷和乙烯分子中鍵的參數，你能得到什么結論？
乙烷（C2H6）
乙烯（C2H4）
鍵長（10-10米）
1.54
1.33
鍵能（KJ/mol）
348
615
鍵角
109º28ˊ
120º
〖師生活動〗：學生討論、回答，教師引導得出結論：C=C的鍵能和鍵長并不是C-C的兩倍，說明C=C雙鍵中有一個鍵不穩定，容易斷裂，有一個鍵較穩定。（由于C=C雙鍵在形成時，新成鍵電子云受原有C-C單鍵頭靠頭重疊的電子云的影響，只能肩并肩重疊）
〖學生活動〗：書寫乙烯分子的電子式和結構式
〖講解〗：書寫注意事項和結構簡式的正誤書寫
正：CH2=CH2H2C=CH2
誤：CH2CH2
〖引言〗：目前衡量一個國家的工業化水平的標準有三個方面：（1）鋼鐵工業（2）汽車工業（3）乙烯的產量。可見乙烯工業生產的重要地位，因為它是許多藥品、合成材料等產品的母體，與石油工業的發展緊密相連。那么，在實驗室如何制取乙烯呢？我們一般要研究反應原理、裝置原理和操作原理三個方面。
〖講解〗：實驗室常用乙醇來制取乙烯，介紹乙醇分子式和結構式以及分子中的羥基及羥字的來源（氧、氫各取一半）
〖投影〗：一、反應原理
1、由乙醇變成乙烯，從分子組成的角度看，還應有什么產物？（水）
2、要從乙醇分子中去掉一個水分子，應選用什么試劑？它在反應中起了什么作用？用量又如何呢？
3、從有機物反應的特點來看，你認為要使反應快些，應用什么條件？
為何要控制溫度在1700左右？（不同溫度，產物不同）
4、寫出反應的化學方程式。
5、反應后的混合液為何會變黑，有時還會聞到刺激性氣味？
（先炭化，碳再和濃硫酸反應產生SO2）
二、裝置原理
1、應選用怎樣的裝置制取乙烯呢？與以前學的哪種制氣裝置相似？
2、為何加入碎瓷片？
3、溫度計有何作用？溫度計的水銀球應插在什么位置合適？（瓶底、溶液中、液面上）為什么？
4、如何收集？
三、操作原理
1、安裝順序如何？（由下到上，由左到右）
2、混合液體時是將什么倒入什么中？為什么？（乙醇倒入濃硫酸中）
3、能否在量筒中混合液體？為什么？（否，混合時放熱）
4、實驗完畢，是先撤酒精燈，還是先撤導管？（先移導管后滅燈）
〖師生活動〗：邊投影、邊討論、回答、分析，邊講解，邊演示實驗
（第二課時）
〖引入〗：直接引入
〖演示實驗〗：1、乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液
2、乙烯通入溴水
3、點燃乙烯氣體
〖投影〗：[思考討論]
1、看到各有什么現象？說明乙烯具有什么性質？
2、乙烯如何能制成塑料薄膜？
〖師生活動〗：學生回答，教師引導講解乙烯的化學性質
一、氧化反應
（1）燃燒
（產生黑煙是因為含碳量高，燃燒不充分；火焰明亮是碳微粒受灼熱而發光）
（2）使高錳酸鉀溶液褪色
（酸化目的是增強氧化性，因生成高錳酸）
二、加成反應
X—X
H—H
H—X（必須是氣體，有水則電離，無法加成）
H—OH（必須是蒸氣）
〖學生活動〗：閱讀課本87頁加成反應概念，指出“生成別的物質”的含義應指“生成比原來飽和的物質”
〖過渡〗：塑料是高分子材料，乙烯是小分子，如何形成高分子？當然要連接
起來，如何連接？要靠聚合
三、聚合反應
〖講解〗：加聚反應的實質是：不飽和鍵的斷裂和相互加成
不論加成還是聚合，根本原因都是含有不飽和的C=C雙鍵
〖講解〗：高分子的命名不能用系統命名法，名稱“聚乙烯”來源于原料。
生活中用來包裝食品的塑料袋是聚乙烯，如果將乙烯分子中的一個氫原子用氯原子代替，聚合后成為聚氯乙烯，它就不能用來包裝食品了，因為有毒。塑料在高溫或長期光照情況下，容易老化，變脆。
從細口瓶里取用試液時，應把瓶塞拿下，倒放在桌上;傾倒液體時，應使標簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽。以下是為大家整理的化學知識歸納資料，提供參考，歡迎你的閱讀。
化學知識歸納一
一、水的組成
1、電解水實驗：電解水是在直流電的作用下，發生了化學反應。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。
2、一正氧、二負氫
實驗 現象 表達式
電解水驗 電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2。負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復燃。 水 氧氣+氫氣(分解反應)
2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑
3、水的組成：水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構成的，水分子是由氫原子、氧原子構成的。
4、水的性質
(1)物理性質：無色無味、沒有味道的液體，沸點是100℃，凝固點是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質形成溶液。
(2)化學性質：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽等多種物質反應。
二、氫氣
1、物理性質：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。
2、化學性質——可燃性。
在空氣(或氧氣)中燃燒時放出大量的熱，火焰呈淡藍色，唯一的生成物是水。
注意：氫氣與空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發生爆炸，因此點燃氫氣前，一定要先驗純。(驗純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進酒精燈火焰，松開拇指點火，若發出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗;聲音很小則表示氫氣較純。)
三、分子
1、定義：分子是保持物質化學性質的最小粒子。
2、分子的特征：
(1)分子很小，質量和體積都很小
(2)分子總是在不停地運動著，并且溫度越高，分子的能量越大，運動速度也就越快。
(3)分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡單相加，就是因為分子間有一定的作用力和間隔。(熱脹冷縮)
3、解釋在日常生活中,遇到的這些現象:：
a：路過酒廠門口,并未喝酒,卻能聞到酒的香味?
b：在煙廠工作,雖不會吸煙,身上卻有一身煙味?
c：衣服洗過以后,經過晾曬,濕衣變干.那么,水到那里去了?
d：糖放在水中,漸漸消失,但水卻有了甜味.為什么?
e：半杯酒精倒入半杯水中,卻不滿一杯.怎么回事?
四、原子
1、定義：原子是化學變化中的最小粒子
2、化學變化的實質：分子的分化和原子的重新組合。
3、分子與原子的比較：
原子 分子 備注
概念 化學變化中的最小粒子 保持物質化學性質的最小粒子。 原子一定比分子小嗎?
相似性 小，輕，有間隔。
同種原子性質相同;
不同種原子性質不同; 小，輕，有間隔。同種分子性質相同;
不同種分子性質不同;
相異性 在化學反應中不能再分。 在化學反應中，分裂成原子，由原子重新組合成新的分子。
相互關系 原子可以構成分子，由分子構成物質。如：氧氣，氮氣等原子也可以直接構成物質。如：金屬 分子是由原子構成的。
無數多個同種分子構成物質。 構成物質的粒子有幾種?
五、物質的分類、組成、構成
1、物質由元素組成
2、構成物質的微粒有：分子、原子、離子
3、物質的分類 單質 純凈物 化合物 混合物
六、水的凈化
1、水的凈化(1)、加入絮凝劑吸附雜質(吸附沉淀)(2)、過濾(3)、消毒(加氯氣或一氧化二氯)
2、活性炭的凈水作用：具有多孔結構，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能力。可以吸附色素而使液體變無色，也可以除臭味。
3、硬水和軟水
(1)區別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。
(2)硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾
七、物質的分類方法
1、過濾：分離可溶性與不溶性物質組成的混合物(注意：“一貼” “二低” “三靠”)
2、蒸餾：分離沸點不同的物質組成的混合物
八、愛護水資源
1、人類擁有的水資源p57—p59
2、我國的水資源情況及水資源污染：主要水體污染來源：工業污染、農業污染、生活污染。
3、愛護水資源——節水標志
(1)節約用水，提高水的利用率節約用水，一方面要防止浪費水，另一方面要通過使用新技術，改革工藝和改變習慣來減少大量工農業和生活用水，提高水的利用率。
(2)防治水體污染的辦法：a、減少污染物的產生b、對被污染的水體進行處理使之符合排放標準 c、農業上提倡使用農家肥，合理使用化肥和農藥 d、生活污水集中處理后再排放。
化學知識歸納二
化學是一門研究物質的組成、結構、性質及其變化規律的科學。
一、藥品的取用原則
1、使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。
2、取用藥品注意節約：取用藥品應嚴格按實驗室規定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2ml，固體只要蓋滿試管底部。
3、用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。
4、實驗時若眼睛里濺進了藥液，要立即用水沖洗。二、固體藥品的取用
1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，
2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙(或紙槽)。
3、使用過的鑷子或鑰匙應立即用干凈的紙擦干凈。
二、液體藥品(存放在細口瓶)的取用
1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管
吸有藥液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁;不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸別的試劑(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗)
2、從細口瓶里取用試液時，應把瓶塞拿下，倒放在桌上;傾倒液體時，應使標簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽。
3、量筒的使用
a、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。
讀數時量筒必須放平穩，視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數偏高，仰視讀數偏底。
b、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。
注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。
c、讀數時，若仰視，讀數比實際體積低;若俯視，讀數比實際體積高。
三、酒精燈的使用
1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰、焰心。
外焰溫度最高，內焰溫度最低，因此加熱時應把加熱物質放在外焰部分。
2、酒精燈使用注意事項：a、酒精燈內的酒精不超過容積的2/3;b、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅;c、絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精;d、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。e、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發。
3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。
4、給藥品加熱時要把儀器擦干，先進行預熱，然后固定在藥品的下方加熱;加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂;加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對著自己或別人四、洗滌儀器：
1、用試管刷刷洗，刷洗時須轉動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。
2、儀器洗干凈的標志是：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。
四、活動探究
1、對蠟燭及其燃燒的探究：p7—p9
2、對人體吸入的空氣和呼出的氣體探究：p10—p12
六、綠色化學的特點：p6
化學知識歸納三
一、基本概念
1、物理變化：沒有生成新物質的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發
2、化學變化：生成新物質的變化。如物質的燃燒、鋼鐵的生銹
化學變化的本質特征：生成一、基本概念
新的物質。化學變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。
3、物理性質：不需要化學變化就表現出來的性質。如顏色、狀態、氣味、密度、溶解性、揮發性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。
4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。
5、純凈物：只由一種物質組成的。如n2 o2 co2 p2o5等。
6、混合物：由兩種或多種物質混合而成的。如空氣、蔗糖水等(里面的成分各自保持原來的性質)
7、單質：由同種元素組成的純凈物。如n2 o2 s p等。
8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如co2 kclo3 so2 等。
9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。
10、化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。a+b ==ab
11、分解反應：由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。ab ===a +b
12、氧化反應：物質與氧的反應。(緩慢氧化也是氧化反應)
13、催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質。(又叫觸媒)[應講某種物質是某個反應的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑]
14、催化作用：催化劑在反應中所起的作用。
二、空氣的成分
1、空氣含氧量的測定——過量紅磷的燃燒實驗p23
問題：(1)為什么紅磷必須過量?(耗盡氧氣)
(2)能否用硫、木炭、鐵絲等物質代替紅磷?(不能，產生新物質)
2、空氣的成分：
n2 ：78% o2：21% 稀有氣體：0.94% co2：0.03% 其它氣體和雜質：0.03%
3、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒
4、氮氣的用途：p24
5、稀有氣體的性質和用途：p25
6、空氣的污染：(空氣質量日報、預報)
(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。
(2) 污染物：主要是粉塵和氣體。如：so2 co 氮的氧化物等。
三、氧氣的性質
1、氧氣的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。
2、氧氣的化學性質：化學性質比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。
(1)能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。
(2)氧氣與一些物質的反應：
參加反應物質 與氧氣反應的條件 與氧氣反應的現象 生成物的名稱和化學式 化學反應的表達式
硫 s + o2 ==so2 (空氣中—淡藍色火焰;氧氣中—紫藍色火焰)
鋁箔 4al + 3o2 ==2al2o3
碳 c+o2==co2
鐵3fe + 2o2 == fe3o4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)
磷 4p + 5o2 == 2p2o5 (產生白煙，生成白色固體p2o5)
四、氧氣的實驗室制法
1、藥品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳
2、反應的原理：
(1)過氧化氫 水+氧氣
(2)高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 (導管口要塞一團棉花)
(3)氯酸鉀 氯化鉀+氧氣
3、實驗裝置p34、p35
4、收集方法：密度比空氣大——向上排空氣法(導管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶內的空氣趕盡)
難溶于水或不易溶于水且不與水發生反應——排水法(剛開始有氣泡時，因容器內或導管內還有空氣不能馬上收集，當氣泡連續、均勻逸出時才開始收集;當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿)。本方法收集的氣體較純凈。
5、操作步驟：
查：檢查裝置的氣密性。如p37
裝：將藥品裝入試管，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管。
定：將試管固定在鐵架臺上
點：點燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準試管中藥品部位加熱。
收：用排水法收集氧氣
離：收集完畢后，先將導管撤離水槽。
熄：熄滅酒精燈。
6、檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明該瓶內的氣體是氧氣。
7、驗滿方法：
(1)用向上排空氣法收集時：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內的氧氣已滿。
(2)用排水法收集時：當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿。
8、注意事項：
(1)試管口要略向下傾斜(固體藥品加熱時)，防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。
(2)導管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。
(3)試管內的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。
(4)鐵夾要夾在試管的中上部(離試管口約1/3處)。
(5)要用酒精燈的外焰對準藥品的部位加熱;加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對準藥品部位加熱。
(6)用排水法集氣時，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，導管伸到瓶口處即可;用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。
(7)用排水法集氣時，應注意當氣泡從導管口連續、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿。
(8)停止反應時，應先把撤導管，后移酒精燈(防止水槽里的水倒流入試管，導致使館破裂)
(9)收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。
(10)用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口要塞一小團棉花。
五、氧氣的工業制法——分離液態空氣法
來自石油和煤的兩種基本化工原料——乙烯和苯，分別是烯烴和芳香烴兩類烴的代表物。乙烯的學習是不飽和烴的開始，是高中有機化學的重點課之一。在學習乙烯前，學生已經學習了甲烷和烷烴的同系物的有關知識，初步了解到烷烴碳原子之間是通過
單鍵連接的，具有飽和烴的性質。在此基礎上，乙烯這節課將學習碳碳雙鍵的性質，進一步鞏固深化學生對結構決定性質的認識，使學生認識到飽和烴和不飽和烴結構的不同而引起的性質上的差異，這將為以后學習更復雜的烴及烴的衍生物的性質打下基礎。
二、教材的處理
根據乙烯的地位和作用，和新課改的有關內容，把本節課的教學目標設計如下：
（一）教學目標
1.知識與技能目標
（1）認識乙烯的結構、了解乙烯的物理性質。
（2）掌握乙烯的化學性質。
（3）了解乙烯的用途，它是一個國家石油化工發展水平的重要
標志。
2.過程與方法目標
（1）培養學生主動參與學習、與他人合作交流的能力，能夠對問題進行多層次、多角度的分析，從而提高學生的創新精神和實踐
能力。
（2）教給學生科學探究的過程和方法，提高和發展學生的探究
能力。
（3）觀察實驗現象，并對實驗現象進行分析加工，培養學生獲取信息、加工信息、處理信息的基本方法，為以后學習有機化學知識打下堅實的基礎。
3.情感態度價值觀目標
通過學生親自動手用媒體進行模擬實驗設計，讓學生體驗探索、發現、成功的喜悅，從而讓學生形成學習化學的積極情感。通過乙烯用途的學習，讓學生領會化學與生活的巨大聯系，培養學生愛國主義思想。
（二）教學策略方法和手段
1.創設共同探索的問題情境，激發學生的創造性思維。
2.變靜態信息為動態信息，將微觀問題宏觀化、直觀化處理，使要學習的內容與生活實際相聯系，寓教于樂，激發學生的學習興趣，適時地進行德育滲透。
（三）多媒體的應用
本節課采用多媒體為輔助教學手段，讓學生了解乙烯對一個
國家化工生產的重要性，使學生在愉快的環境中感受知識，增大課堂容量，同時也可提高教學質量。
三、學法指導
指導學生從以下三個方面進行學習：
1.抓住結構決定性質，性質反映用途的知識主線
2.抓住分子的雙鍵結構的這一特征，結構決定性質
關鍵詞：原油外輸泵；低裝置汽蝕余量；選型標準
DOI：10.16640/ki.37-1222/t.2017.05.057
0 前言
人類正式進入石油時代是在1867年，石油一直被稱為“工業的血液”，建國初期，我國社會就開始從農業經濟轉向工業經濟，近年來，我國社會經濟發展對能源的需求量更是越來越高。尤其是對石油的使用量，建國初的時候幾乎是每年100多萬噸，到2012年的時候已經增長到了每年4.9億噸，后者是前者的近500倍，石油消費量位列世界第二位。20世紀20年代，由于石油成為內燃機的動力，石油需求量急劇增加。一直到二戰期間，石油的地位更是舉足輕重。由此，可見石油對于一個國家的重要性，所以石油的所有權也是一些國家想要爭奪的對象。而原油外輸泵是運輸原油的一個必不可少的裝置，它的合理使用會給工人的工作帶來很大的便利，提高工作效率。所以本文結合原油外輸泵的選型標準，闡述了原油外輸泵在低裝置汽蝕余量下的選型方法。
1 原油外輸泵
（1）概念。泵是一種用移動液體、氣體或特殊流體的裝置，換而言之，就是用流體作功的機械。它可以將一些外部的機械能或其他外部能量傳送給液體，使液體的能量增加。泵可以用來輸送水、油、酸堿液、乳化液、懸乳液和液態金屬等液體，也可輸送液、氣混合物及含懸浮固體物的液體。原油外輸泵是油田原油外銷的主要的外輸設備，它的外部系統有系統。離心泵是葉片泵型，而螺桿泵屬于容積式泵。
（2）離心泵與螺桿泵的區別。離心泵的工作原理是：利用葉輪旋轉而使液體產生離心力。離心泵可以串聯，也可以并聯，操作起來更加的靈活方便。但是對于離心泵而言，泵的流量變化會導致所需揚程的變化。
螺桿泵是按相互嚙合容積式原理工作的新型泵種，同時它也屬于轉子式容積泵，在這種泵中被運輸的液體介質在密封容腔內被軸向均勻推行流動，內部流速低，容積保持不變，壓力穩定，因而不會產生渦流和攪動，相對于離心泵來說它的特點是能夠運輸高粘度原油。同時按螺桿數量劃分，螺桿泵可以被分為單螺桿泵，雙螺桿泵，三螺桿泵。操作螺桿泵，一般靠改變泵的轉速或調節泵出口到入口的回流量來調節，這是它與離心泵的最大區別。
2 原油外輸泵的選型標準和依據
（1）為了使選去的原油泵在使用時更加的方便，要使所選原油外輸泵的型式和性能符合裝置流量、揚程、壓力、溫度、汽蝕流量、吸程等參數的要求。
（2）所選的外輸泵必須滿足運輸流體的特性。
流體的特性一般包括液體的物理性質、化學性質和其它性質，物理性質有溫度、密度、粘度，介質中固體顆粒直徑和氣體的含量等，這涉及到外輸泵的揚程問題，有效氣蝕余量計算和合適泵的類型，而相對應的化學性質主要是指一些液體是否具有化學腐蝕性或是毒性，這也是在選用泵時的一個重要依據。
（3）在機械方面，最重要的是外輸泵的可靠性要高，盡量減少噪音。
（4）在經濟方面，在考慮外輸泵高效的同時，也要綜合的考慮到各方面的經濟費用，盡量可以做到綜合所用費用，使總成本最低，這樣才能取得更高的經濟效益。
（5）流量。
流量也是選泵的一個重要的性能數據，流量的大小直接關系到整個外輸泵的生產能力和輸送能力。所以在選擇泵時候，盡量在以最大流量作為依據的情況下，兼顧正常流量，這樣選出的泵也比較的科學。
（6）離心泵相較于其他的泵來說，擁有更多的優點，除了有一些特殊原因要選擇某一類型的泵之外，一般情況下都會選擇使用離心泵。
3 在低裝置汽蝕余量下選原油外輸泵的具體操作
在不同的環境和不同的原油運輸條件下，對于原油外泵的選擇是不一樣的，但總體而言，根據泵選型原則和選型基本條件，具體操作如下：
（1）首先要根據裝置的布置、運轉條件、水位條件、地形條件，確定要選擇什么類型的泵，這時一般都會先選擇是臥式、立式還是其它型式（管道式、液下式、無堵塞式等）的原油外輸泵。
（2）接下來，就要觀察所運輸的流體的性質，看一下有沒有一些特殊的性質會影響泵的運行，在這時就要分清要選擇清水泵、熱水泵、油泵、化工泵、耐腐蝕泵還是雜質泵，或者是否需要采用無堵塞泵。
（3）測定流量的大小，通過最大流量來確定選單吸泵還是雙吸泵，同時根據揚程的高低，來選擇使用單級泵還是多級泵，高轉速泵還是低轉速泵。其次還要根據最大流量和揚程這兩個主要的參數，來確定外輸泵的具體型號，這是最重要的一步，也是比較復雜的一步，需要尋找特性曲線交點，以此來確定最終要選擇的外輸泵的型號，這就格外的需要仔細認真。
（4）泵型號確定后，對于粘度大于20mm2/s（或密度大于1000kg/m3）的液體，在對外輸泵進行選型時，特別需要注意的一點就是一定要把以水實驗泵特性曲線換算成該粘度（或者該密度下）的性能曲線，要對吸入性能和輸入功率進行認真核算，最后才能得到比較科學的結論。
（5）以實際情況，來選擇泵的使用臺數。對于運轉正常的泵，一般的情況下就只用一臺，但有時運輸的流體的流量很大，也沒有一臺大型的泵的情況下可以考慮使用兩臺泵。
4 結語
原油對一個國家的工業和農業發展極其重要，而原油外輸泵是運輸原油的重要設備，它的合理使用對于原油的運輸具有重要意義。所以在不同的條件前提下，要選取不同型式和性能的原油外輸泵，將外輸泵的作用發揮到最大。
參考文獻：
可能用到的相對原子質量:Ar(H)=1 Ar(C)=12 Ar(N)=14 Ar(O)=16 Ar(S)=32 Ar(Cl)=35.5 Ar(Fe)=56題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 一、選擇題(本題包括20小題,每小題2分,共40分。每小題只有一個選項符合題意。)1.下列關于分子、原子、離子的敘述正確的是 A.分子是由原子構成的 B、原子是不可再分割的粒子 C. 氯原子的質子數大于氯離子的質子數 D、離子既可以帶電荷,也可以為電中性2.下列物質中由離子構成的是 A、氦氣 B.過氧化氫 C. 碳酸鈣 D、二氧化碳3、從熱水瓶中倒開水，能夠觀察到瓶口有白霧，白霧上升一段距離后消失。這一現象無法說明 A水分子在不斷運動 B水分子能保持水的化學性質 C水分子有間隔 D水分子很小4.下列物質中，含有氧分子的是： A．水 B．高錳酸鉀 C．雙氧水 D．液氧 5.關于液氧與氧氣的下列說法,正確的是 A、兩者屬于不同的物質 B.兩者的構成微粒不同 C、兩者的化學性質不同 D、構成兩者的微粒間的距離不同6. 右下圖是“尾氣催化轉換器”將汽車尾氣中有毒氣體轉變為無毒氣體的微觀示意圖，其中不同的圓球代表不同原子。下列說法錯誤的是A．此反應有單質生成B．原子在化學變化中是不可分的C．圖中生成物全部是化合物D．參加反應的兩種分子的個數比為1∶17.意大利科學家最近合成子一種新型氧分子，其化學式為O4。對其說法正確的是 A.O4是一種化合物 B.O4是由O2組成的混合物C. 一個O4分子是由兩個O2分子構成的 D. O4是一種單質 8.重水的主要作用是在核反應堆中做減速劑，一個重水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成，重氫原子核電荷數為1，相對原子質量為2。下來說法正確的是 A重水的相對分子質量為20 B重氫原子核外有2個電子 C 重氫分子的相對分子質量為2 D重氫離子核內有2個質子9.下來關于NaNO2 、Na2O2 、SO2 、 O2 等四種物質的組成的敘述中正確的是 A．都含有氧氣 B．都含有氧元素 C．都含有氧分子 D．都含有2個氧原子10. 下列關于“元素之最”的說法錯誤的是 A．空氣中含量的元素是氮 B．地殼中含量的元素是鐵C．人體中含量的元素是氧 D．太陽中含量的元素是氫閱讀下面這段文字,并回答11一12題。 生活在密閉狹小的特殊環境(如潛艇、太空艙)里,氧氣會越來越少,二氧化碳會越來越多,因此將二氧化碳轉化為氧氣,不僅有科學意義也有重要的實用價值。據科學文獻報道,NiFe204在一定條件下既能促進二氧化碳的分解又可重復使用,M而達到上述目的。11.巳知NiFe204中鐵的化合價為+3價,則鎳的化合價為A.-2 B.+2 C.-4 D.+412.在此反應中NiFe204是 A、反應物 B、生成物 C.催化劑 D、凈水劑13.下列關于物質組成的敘述正確的是 A、純凈物中一定只含有一種元素 C、混合物中一定含有多種元素 C、不同的物質可以含有相同的元素 D.相同的物質可以含有不同的元素14. 去年春季以來，甲型H1N1流感疫情在一些國家持續蔓延，用于治療流感的抗病毒藥物“達菲”可以有效地預防和治療甲型H1N1流感。從烹調香料八角中提取到的莽草酸（化學式為：C7H10O5）是制取“達菲”的基本原料。下列有關莽草酸的說法正確的是 A．莽草酸中分別有7個碳元素、10個氫元素、5個氧元素 B．該物質中含有22個原子 C．莽草酸的相對分子質量為174 D．莽草酸中C、H、O三種元素的質量比為7∶10∶5
15. 圖3是元素周期表中硫元素的信息示意圖，對圖中信息理解錯誤的是A.原子序數 B．元素名稱 C. 元素符號 D. 中子數
16.我國于2005年10月12日成功發射了“神舟六號”載人飛船，這標志我國在多人多天航天航空領域又有重大突破，為早日實現“登月”計劃打下了堅實的基礎。發射神舟六號飛船用的是Ⅱ（F）型火箭，該火箭的燃料是偏二甲肼[(CH3)2N-NH2]，氧化劑是四氧化二氮（N2O4）,下列有關說法正確的是：A、偏二甲肼由2個碳原子、8個氫原子、2個氮原子構成B、在宇宙倉中（失重條件下）跟地球上一樣做過濾實驗C、四氧化二氮中組成元素氮、氧的質量比為7∶16 D、偏二甲肼由碳原子、氫分子、氮分子組成17.下列對有關主題知識的歸納錯誤的是A.認識元素海水中含量最多的元素——氫地殼中含量最多的金屬元素——鋁 B、元素與人體健康人體缺鐵——易引起貧血人體缺碘——易造成甲狀腺腫大C.變化與能量 D、物質的性質與用途蠟燭燃燒——釋放能量銅綠分解——吸收能量 氧氣具有助燃性——可用于火箭助燃劑 二氧化碳不可燃不助燃——可用于滅火18. 有H、O、S、K四種元素，按指定化合價（ H(+1)、O(-2)、S(-2)、K(+1) ）組合，最多可以組成由兩種元素組成的化合物的種數是 A．4種 B．5種 C．6種 D．7種19.某化合物4.6克完全燃燒，同時生成8.8克二氧化碳和5.4克水，則該化合物中A．含碳、氫、氧三種元素 B．只含碳、氫兩種元素C．一定含碳、氫兩種元素，可能含氧元素 D．無法確定該化合物所含元素的量20、某混合氣體，經分析只含有碳、氧兩種元素，且氧元素與碳元素的質量比大于8：3，則混合氣體的組成不可能是 A . CO和CO2 B CO2和O2 C CO 和O2 D CO、CO2和O2二、非選擇題（60分）21、 (1)寫出符合下列要求的化學用語（6分）:①2個氯原子 ， ②銨根離子 ______，③硫酸鐵中鐵元素的化合價 ，④碳酸根離子 ， ⑤亞鐵離子 ，⑥ 由4個氧原子構成的分子_______ ， (2)寫出下列物質的化學式（6分）: 氫氣___ 、 硝酸銨 、 氫氧化鎂 、 氧化鐵 、 氯化鈣_______ 、 硫酸鋁 、22．（5分）判斷下列化學符號中數值“2”所代表的意義，并將其序號填在相應的橫線上。 A．Mg2+ B．H2O C．2CO D． O E．2H+(1)表示分子個數的是 (2)表示離子個數的是 (3)表示離子所帶電荷數的是 (4)表示元素化合價的是 (5)表示一個分子中某原子個數的是 23、(4分)有下列物質:①二氧化錳 ②石灰水 ③氧氣 ④水 ⑤水銀 ⑥含鐵的質量分數為60%的氧化鐵樣品 ⑦銅綠完全分解后的固體剩余物。其中屬于混合物的是(填序號,下同) ; 屬于化合物的是 ;屬于金屬單質的是 ;屬于氧化物 。24、(3分)現有①氧氣、⑧氨氣、③氯化鈉、④二氧化硫四種物質,從各種不同的角度都可以找出與眾不同的一種物質,請你根據要求填空(只需填序號)。(1)從常溫下物質的存在狀態判斷,與眾不同的物質是_______;(2)從組成物質的元素種類判斷,與眾不同的物質是_______;(3)從物質的分類判斷,與眾不同的物質是 。25(5分)寫出由H、C、0、N、S五種元素中的一種或幾種組成的符合下列要求的物質的化學式。(1)能用于植物光合作用的氣體是 ;(2)能用于實驗室制取氧氣的物質是 ;(3)能用于糧食、瓜果保護氣的物質是__ _____;(4)能使紫色石蕊試液變紅的物質是 ;(5)能作為化肥使用的是 。26．(3分)影響物質性質的因素有：A．離子的種類不同；B．分子的構成不同；C．成分的質量分數不同等，請從中選擇導致下列物質性質差異的因素（填序號）。①一氧化碳具有可燃性而二氧化碳不具有可燃性： ；②H2SO4溶液為無色而CuSO4溶液為藍色： ；③鐵絲能在氧氣中燃燒但不能在空氣中燃燒： 。27.（3分）相同質量的SO2和SO3中，所含氧元素的質量之比為 ，分子個數相同的H2O與H2SO4之間氧元素的質量比是 ；保持水化學性質的最小微粒的符號是 。 28.（4分）為了履行國際社會的《關于消耗臭氧層物質的蒙特利爾議定書》，我國政府決定自2003年6月1日起在全國范圍內禁止使用“CTC”作為清洗劑?！癈TC”又稱作四氯化碳，是常用的服裝干洗劑，也是修正液（又稱涂改液）中的一種溶劑，還是一種優良的滅火劑。根據以上信息回答：（1）“CTC”的化學式為__________，其中碳元素的化合價為__________。（2）推測“CTC”的物理性質和化學性質各一種。物理性質：____________________________________________；化學性質：____________________________________________。29．（6分）現有A、B、C三種元素，A元素是地殼中含量最多的元素，B元素是空氣中含量最多的元素，C元素的單質可以在A元素的單質中燃燒產生藍紫色火焰。試確立（用元素符號表示），A是 ，B是 ，C是 ，C元素的單質在A元素的單質中燃燒的產物是 （填名稱），除該氣體外， 和 （填化學式）也是造成空氣污染的主要氣體。30(5分)閱讀以下材料,并回答問題 據媒體報道,今年9月17日某市發生一起嚴重的家庭管道燃氣爆炸事件,一家三口造成一死兩傷的慘劇。經過調查,確認了事件的起因經過。當天晚上,女主人將水壺放在點燃的燃氣灶上后,便忙于其他家務。由于①水裝的太滿，在快燒開時，水壺中的水益出，澆滅了灶火，②燃氣因而泄漏出來,迅速充斥了整個房間,但主人卻未在意,隨后便發生了爆炸。(1) 目前我國的管道燃氣有三種,即“管道煤氣”、“管道液化石油氣”和“管道天然氣”,這三 種燃氣的組成中都含有碳元素,據此猜測,它們完全燃燒后都能產生的物質是 (2)①、②兩處的描述體現了微粒的一些特點,其中①主要體現了 ,②主要體現了 。(3)請從微觀的角度分析說明物理變化與化學變化的本質區別。物理變化中分子本身 變化(填“有”或“沒有”下同);而化學變化中,分子本身變化。31.(5分)為了進一步研究微粒的特點,大黃同學設計了以下兩組試驗,并記錄了相應的實驗現象,請你據此回答下列問題。編號 試驗步驟 試驗現象I 取編號為A、B的兩只50毫升的燒杯,向A燒杯中加入50毫升20℃的水,向B燒杯中加人50毫升80℃的水,然后向其中分別加入相同質量的高錳酸鉀固體顆粒 B燒杯中的水迅速全部變成紫紅色,A燒杯中的水一段時間后也全部變紅 II 在如下圖所示玻璃管兩端甲、乙兩處分別放上蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉花(已知濃氨水揮發出來的氨分子和濃鹽酸揮發出來的氯化氫分子接觸時會產生白煙氯化銨) 甲 B A C 乙
C處最先出現白煙且白煙較多
(1)實驗I的研究目的是_______ 實驗II的研究目的是__ ____ (2)根據實驗I的現象可總結得到的結論是 從能量的角度解釋該結論: 根據實驗II的現象可總結得到的結論是: 。 32、(5分) 俗話說：“莊稼一支花，全靠肥當家”，因此正確施肥對于農作物的正常生長是非常重要的?，F已知種植油菜時，每畝施用了1.32kg的(NH4)2S04 ，請你計算：(1)(NH4)2S04中硫、氮、氫、氧元素的質量比為 。（1分）(2)10畝油菜實際補充了多少千克的氮元素? （2分） (3)如改用尿素【CO(NH2)2】施肥，為保持每畝油菜獲得相同的肥效，至少每畝需要施用多少千克尿素? （2分）
【關鍵詞】現代采油 技術 研究
現階段，我國的石油供給大部分由中國石油企業來承擔，但是隨著經濟的發展，石油的需求量的越來越多，不得不從國外進口。我國面對此種石油緊迫的形勢，要加大對中國石油企業的開采管理，確保中國石油企業開采技術的發展速度和安全，是國內石油供給的重要保證。為了有效解決國內石油供給的緊張問題，研究出兩種解決辦法，一種是尋找新的油田儲量，開發油田新項目投入開發引產；另外一種是在目前現有油田項目的基礎上改進開采技術，提高已開發油田的采收率。結果第一種尋找新儲量特別困難，只有第二種方式改進現有的采油技術，提高原油采收率。因此，大力發展原油開采技術，它的發展關系到我國未來國計民生的問題，采油技術的研究具有重大戰略意義。
1 微生物采油技術
近幾年，微生物采油技術存在許多優點，成為目前提高原油采收率的一項重要技術。發展速度快，下面對微生物采油技術做一具體研究。微生物采油技術，通過微生物發酵的方法來提高原油采收率。將微生物注入井中，在地下油層中形成一個大的發酵罐，給予微生物繁殖的空間和溫度，使微生物在儲油層中繁殖。反應產生的產物與儲油層的物質再次發生作用，不僅改變了原油的化學性質，還改變了原油的流動性，從而提高原油的采收率。微生物采油技術與傳統的采油技術相比，具有以下優點：
（1）生產成本較低。
（2）施工過程和施工工藝簡單，方式多種，不需要增加施工設備，容易操作，好控制。
（3）本微生物采油技術不發生菌種變異，不會破壞底層，生物容易降解，不會產生污染，安全環保。
（4）作用時間長，可以循環使用，持續提高原油的采收率。
微生物采油技術是提高采收率的一種多功能技術，它可以有效解決采油效率低，滲透率低等問題。微生物采油技術簡單、方便，施工成本較低，功能較多，具有其他采油技術所沒有的優點，此項技術起到越來越重要的作用，受到了廣大油田的歡迎。在今后油田開發過程中，進一步研究提高微生物采油率的相關因素，開發更多的功能，為我國提供更多的能源保證。
2 二氧化碳驅油技術研究
二氧化碳采油技術一直是石油開采領域里研究的重點，儲層中具有較多的水敏性粘土礦物，低滲透油藏的滲透率過低，見水后容易發生膨脹阻塞孔隙，導致注水后儲層吸水能力差，注不進水，難以實現注水效果。因此研究在地層中注入二氧化碳，推廣二氧化碳驅油技術，取得了比較理性的效果。國內一些地區發現了小規模的二氧化碳氣藏和大規模的二氧化碳氣藏，采用注入二氧化碳驅油技術都獲得了較好的經濟效益。
二氧化碳驅油技術靠混相驅和非混相驅兩種方式來提高采油率?；煜囹尩牟捎托Чh遠大于非混相的采油效果。注入二氧化碳的方式有兩種，分別為采用水與氣交替注入，水和重力穩定注入。此種采油技術的作用能夠促使原油膨脹，有效降低原油的粘度和油水界面的張力，改善油的流度比和儲層的滲透率，使汽化原油中的輕質烴形成溶解氣驅。二氧化碳混相驅適用于小規模的施工，二氧化碳非混相驅適用于整個油田，本技術在未來具有廣闊的應用前景，中國埋存著大量的二氧化碳，在世界上二氧化碳排放量占第二位。最新預測在不久的將來，我國的二氧化碳排放量很有可能超過美國，居世界第一位。本技術環保、實用，對二氧化碳的搜集、封存、應用于一體化技術，將是未來提高采收率技術的新發展方向。
3 微波采油技術
3.1 油層地面加熱法
通過利用加熱處理裝置，對注入油層中的水蒸汽進行加熱，進而提高原油采收率。此種技術不用動用管柱，不需要改變原有井口的設備，施工操作簡單方便。
3.2 井下加熱法
將微波加熱天線直接放入井中，使地層的溫度升高，進而提高原油的采收率。
3.3 底井地層微波加熱法
將微波傳入井段中的多連通器中的功分器，并與側鉆中的水平井內的天線連通，微波力通過水平井內的天線向地層進行輻射，為了加大輻射作用，在同一油層中鉆探多條水平井和沿水平方向延伸的距離，進而增加微波輻射的面積，提高微波輻射的作用效果。
微波采油技術開發起來有一定的難度，繼續研究研制大功率微波裝置、微波發生器的頻率、加熱時間的控制、作用機理以及地層能量等問題，將該技術的作用效果和效率達到最佳。微波采油技術具有很大的發展潛力，進一步研究和大力推廣。
4 磁處理技術
為了有效的保護石油資源，減少對油層的污染，我國油田專門建立了磁處理技術研究機構，對油田進行全面的研究。磁處理技術早在大慶油田進行了應用試驗，取得了很大的成功。本技術是通過磁場對原油的物理性質和化學性質進行處理，使流體的物性發生變化，降低原油的粘度、凝結度，產生仿蠟、增注的作用。對井中的注入水進行磁處理，降低注入壓力，提高吸水能力和水驅油的效果。通過電磁鐵和永磁體產生磁場，磁處理作用廣泛，具有油井仿蠟技術，延長熱洗周期，減阻輸油技術，解決油井結蠟問題，解決高粘原油地面集輸困難的問題，達到了節能降耗的目的。
5 結束語
我國的石油資源豐富，地質復雜，研究出適用于我國地質的采油技術，使得大量的石油資源取的較好的開采，一直是現階段石油開采技術研究的重點?，F代石油開采技術通過微生物發酵的方法、地層中注入二氧化碳、利用微波對油層進行加熱、通過磁場輻射來提高原油采收率。本文介紹的幾種石油開采技術，具有很好的發展前景，有效的提高了原油采收率，降低了生產成本，使采油技術在現代石油工業中得到更好的推廣和應用。
參考文獻
[1] 賴芳.微生物采油技術發展概述[J]. 資源與產業，2009年第7卷
[2] 張德平.二氧化碳驅采油技術研究與應用現狀[J].科技導報， 2011
